四大晶体的比较.pptx

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1、一、原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、气化或熔化时破坏的作用力：共价键5、物理性质：熔沸点很高，硬度很大，难溶于一般溶剂。(共价键键能越大，熔沸点越高，硬度越大)6、常见原子晶体 非金属单质：硼(B)、硅(Si)、锗(Ge)、金刚石等 某些非金属化合物：SiC、BN等 某些氧化物：SiO2、Al2O3等第1页/共25页10928共价键共价键1、金刚石结构知识2、原子晶体结构第2页/共25页金刚石的晶胞结构第3页/共25页2、晶体硅的结构第4页/共25页3、二氧化硅的结构18010928SiO共价键第5页/共25页4、

2、碳化硅的结构第6页/共25页总结感悟课时小结 一般，原子半径越小，共价键键长越短，键能越大，物质的熔沸点越高，硬度越大。如熔点：金刚石碳化硅晶体硅。原子晶体 原子间以共价键结合微粒是原子第7页/共25页二、分子晶体1、概念：2、组成微粒：分子3、粒子间作用力：内：共价键结合；间：分子间作用力或氢键。只含分子的晶体4、物理特性：(1)较低的熔点和沸点，易升华；注:分子间作用力越大,熔沸点越高(相对分子质量,分子极性,氢键)熔化时一般只破坏分子间作用力,不破坏化学键。分子间作用力较弱(2)较小的硬度(3)一般是绝缘体，熔融态也不导电。(有些在水溶液中可以导电)分子间作用力较弱第8页/共25页知识2

3、、分子的堆积（与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个）1、干冰的晶体结构第9页/共25页碘晶体结构氧（O2）的晶体结构碳60的晶胞第10页/共25页冰中个水分子周围有个水分子冰的结构氢键具有方向性2、冰的晶体结构第11页/共25页3、分子晶体结构特征：(1)密堆积只范德华力，无氢键。晶体每分子周围一般12个紧邻分子，如：C60、干冰、I2、O2。(2)非密堆积有分子间氢键氢键具有方向性,使晶体中的空间利率不高,留有相当大的空隙。这种晶体不具有分子密堆积特征。如：HF、NH3、冰（每个水分子周围只有4个紧邻的水分子）第12页/共25页只有范德华力，无分子间氢键分子密堆积有分子间氢键不具有分子

4、密堆积特征如冰等。课时小结分子晶体由分子构成分子间作用力低熔点、升华、硬度很小等结结构构特特征征特特点点分子晶体熔沸点的比较第13页/共25页三、离子晶体1、定义：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。2、成键粒子：阴、阳离子3、相互作用力：离子键4、常见的离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。第14页/共25页5、晶胞类型：(1)氯化钠型晶胞Na+和Cl-的位置：均位于顶角，并交错排列钠离子：体心 棱中点氯离子：面心 顶点，或反之。每个晶胞含钠离子、氯离子的个数：与Na+等距离且最近的Na+有：12个Na+：Cl-：第15页/共25页-Cl-Na+NaCl的晶体结构配位数与Na+

5、等距离且最近的Cl 有：6个第16页/共25页-Cs+-Cl-CsCl晶体铯离子和氯离子的位置：Cs+：体心 Cl-：顶点；或反之。每个晶胞含Cs+、Cl-个数：1与Cs+等距离且最近的Cs+、Cl-Cs+：6个；Cl-：8个(配位数)第17页/共25页(3)CaF2型晶胞一个CaF2晶胞中4个Ca2+和8个FCa2+的配位数：8F-的配位数：4第18页/共25页(4)ZnS型晶胞1个ZnS晶胞4个阳离子4个阴离子阳离子配位数：4 阴离子配位数：4第19页/共25页 6、离子晶体的特点：无单个分子；无分子式。熔沸点较高，硬度较大，难挥发难压缩。一般易溶于水，难溶有机溶剂。固态不导电，水溶液或熔

6、融状态下导电。7、离子晶体熔沸点的比较离子带电荷越多，半径越小，晶格能越大，晶体的熔点越高。第20页/共25页1、金属晶体 金属离子与自由电子间较强的相互作用形成的晶体（1）晶体中不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围 2、金属键的特征由于自由电子为整个金属所共有，所以金属键没有方向性和饱和性3、金属共同的物理性质容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。四、金属晶体第21页/共25页第22页/共25页金属晶体熔沸点的比较第23页/共25页五、石墨是层状结构的混合型晶体 知识拓展同层内碳原子共价键结合，层层间范德华力石墨的熔点很高，化学性质稳定第24页/共25页感谢您的观看。第25页/共25页