届高考化学知识框架专项复习课件3.ppt

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1、2012届高考化学知识届高考化学知识框架专项复习课件框架专项复习课件3考纲导学第第2 2讲讲 物质的量摩尔质量物质的量摩尔质量考考纲纲要求要求命命题预测题预测1.了解溶液的含义。了解溶液的含义。2.了解溶解度、饱和溶液的概念。了解溶解度、饱和溶液的概念。3.了解溶液的组成。理解溶液中溶了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关质的质量分数的概念，并能进行有关计算。计算。4.了解配制一定溶质质量分数、物了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。质的量浓度溶液的方法。1.物质的量浓度相关计算。物质的物质的量浓度相关计算。物质的量浓度在高考题中起到考查考生定量量浓度在高考题

2、中起到考查考生定量处理问题的能力，命题角度定位于技处理问题的能力，命题角度定位于技巧计算，主要是选择题形式，难度中巧计算，主要是选择题形式，难度中等。等。2.物质的量浓度溶液配制实验。该物质的量浓度溶液配制实验。该考点的考查多是在与化工生产等有关考点的考查多是在与化工生产等有关的非选择题中出现，主要形式是仪器的非选择题中出现，主要形式是仪器选择、配制操作等，偶尔在选择题中选择、配制操作等，偶尔在选择题中也会出现误差分析的选择项，难度较也会出现误差分析的选择项，难度较小小。要点探究探究点一物质的量浓度及溶液配制探究点一物质的量浓度及溶液配制第第2 2讲讲 要点探究要点探究 1定定义义：以：以1

3、L溶液里所含溶溶液里所含溶质质B的的_来表示来表示溶液的溶液的浓浓度叫做物度叫做物质质的量的量浓浓度。符号度。符号为为：_；单单位位为为：_。2.表达式：表达式：cB_。(n为为溶溶质质B的物的物质质的量，的量，单单位位为为_；V为为溶液的体溶液的体积积，单单位位为为_)物质的量物质的量cBmolL1molL第第2 2讲讲 要点探究要点探究托盘天平托盘天平 3配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的主要度溶液的主要仪仪器器 (1)天平：天平：应应使用分析天平使用分析天平(或或电电子天平子天平)，可用，可用_代替。代替。(2)容量瓶容量瓶 容量瓶的构造：容量瓶是一种容量瓶的构造：容量瓶是一种

4、细颈细颈梨形平底的容量器，梨形平底的容量器，带带有磨口玻璃塞，容量瓶上有磨口玻璃塞，容量瓶上标标有：有：_、_、_。容量瓶是容量瓶是为为配制准确的配制准确的_的溶液用的精密的溶液用的精密仪仪器。器。实验实验中常用的是中常用的是_、_和和_的容量瓶。的容量瓶。温度温度容量容量刻度线刻度线一定物质的量浓度一定物质的量浓度50 mL100 mL250 mL第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究 容量瓶的使用注意事容量瓶的使用注意事项项：使用之前要使用之前要检查检查是否漏水。在瓶中加入适量蒸是否漏水。在瓶中加入适量蒸馏馏水，塞水，塞紧紧瓶塞，使其瓶塞，使其_，用干，用干滤纸滤

5、纸片沿瓶口片沿瓶口缝处检查缝处检查，看有无水，看有无水珠渗出。如果不漏，再把塞子旋珠渗出。如果不漏，再把塞子旋转转_，塞，塞紧紧，倒置，倒置，试试验这验这个方向有无渗漏。个方向有无渗漏。巧巧记记：加水：加水倒立倒立观观察察正立正立瓶塞旋瓶塞旋转转180倒立倒立观观察。察。_在容量瓶里在容量瓶里进进行溶行溶质质的溶解，的溶解，应应将溶将溶质质在在_中溶解，冷却后中溶解，冷却后转转移到容量瓶里。移到容量瓶里。容量瓶只能用于配制溶液，容量瓶只能用于配制溶液，_储储存溶液，因存溶液，因为为溶溶液可能会液可能会对对瓶体瓶体进进行腐行腐蚀蚀，从而使容量瓶的精度受到影响。，从而使容量瓶的精度受到影响。(3)

6、其他其他仪仪器：量筒、器：量筒、烧烧杯、杯、_、_等。等。倒立倒立180不能不能烧杯烧杯不能不能玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管第第2 2讲讲 要点探究要点探究 4配制一定物配制一定物质质的量的量浓浓度溶液的步度溶液的步骤骤 (1)计计算：如溶算：如溶质为质为固体固体时时，计计算所需固体的算所需固体的_；如溶液是液体如溶液是液体时时，则计则计算所需液体的算所需液体的_。(2)称量：用称量：用_称出所需固体的称出所需固体的质质量或用量或用_量出量出所需液体的体所需液体的体积积。(3)溶解：把称量出的溶溶解：把称量出的溶质质放在放在_中加少量的水溶中加少量的水溶解，解，边边加水加水边边振振荡荡。(4)

7、转转移：把所得的溶液用移：把所得的溶液用_引流注入容量瓶中。引流注入容量瓶中。(5)洗洗涤涤：用少量的蒸：用少量的蒸馏馏水洗水洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒_次，次，把每次的洗把每次的洗涤涤液一并注入容量瓶中。液一并注入容量瓶中。质量质量体积体积天平天平量筒量筒烧杯烧杯玻璃棒玻璃棒第第2 2讲讲 要点探究要点探究 (6)定容：向容量瓶中定容：向容量瓶中缓缓缓缓注入蒸注入蒸馏馏水至离容量瓶刻度水至离容量瓶刻度线线_处处，再用，再用_滴加蒸滴加蒸馏馏水至凹液面与刻度水至凹液面与刻度线线相切。相切。(7)摇摇匀：盖好瓶塞，用食指匀：盖好瓶塞，用食指顶顶住瓶塞，另一只手托住瓶住瓶塞，另一只手托住瓶底，

8、反复上下底，反复上下颠颠倒倒摇摇匀，然后将所配的溶液倒入指定匀，然后将所配的溶液倒入指定_并并贴贴好好_。实验实验流程流程图图：1-2 cm胶头滴管胶头滴管试剂瓶试剂瓶标签标签第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究可能引起可能引起误误差的一些操作差的一些操作(以配以配制制0.1 molL1的的NaOH溶液溶液为为例例)因因变变量量c/molL1mV称量固体溶称量固体溶质时质时，所用砝，所用砝码码生生锈锈 增大增大偏大偏大称量前小称量前小烧烧杯内有水杯内有水无影响无影响称量称量时间过长时间过长减小减小偏小偏小用用滤纸滤纸称称NaOH减小减

9、小偏小偏小未洗未洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒减小减小偏小偏小向容量瓶注液向容量瓶注液时时有少量流出有少量流出减小减小偏小偏小未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容减小减小偏大偏大定容定容时时水加多了，用滴管吸出水加多了，用滴管吸出减小减小偏小偏小定容定容摇摇匀匀时时，液面下降，再加水，液面下降，再加水 增大增大偏小偏小定容后，定容后，经经振振荡荡、摇摇匀、静置，匀、静置，液面下降液面下降无影响无影响定容定容时时，俯，俯视视刻度数刻度数线线减小减小偏大偏大定容定容时时，仰，仰视视刻度数刻度数线线增大增大偏小偏小(2)具体分析判断的方法具体分析判断的方法第第2 2讲讲 要点探究要点探究 注

10、意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图注意：定容时，仰视、俯视对溶液体积的影响如图2-3所所示：示：图图2-3第第2 2讲讲 要点探究要点探究 【典例精析】例例1 120102010海口模拟海口模拟 实验室需要配制实验室需要配制0.50 molL1 NaCl溶液溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精精确到确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_以以及等质量的两片滤纸。及等质量的两片滤纸。(2)计

11、算。配制该溶液需取计算。配制该溶液需取NaCl晶体晶体_g。(3)称量。称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置(1 g以以下用游码下用游码)，请在图，请在图2-4中用一根竖线标出游码左边缘所处中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：的位置：第第2 2讲讲 要点探究要点探究图图2-4 称量称量过过程中程中NaCl晶体晶体应应放于天平的放于天平的_(填填“左左盘盘”或或“右右盘盘”)。称量完称量完毕毕，将，将药药品倒入品倒入烧烧杯中。杯中。(4)溶解、冷却，溶解、冷却，该该步步实验实验中需要使用玻璃棒，目的中需要使用玻璃棒，目的是是_。(5)转转移、洗

12、移、洗涤涤。在。在转转移移时应时应使用使用_引流，需引流，需要洗要洗涤烧涤烧杯杯23次是次是为为了了_。(6)定容，定容，摇摇匀。匀。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 (7)将配好的溶液静置一段将配好的溶液静置一段时间时间后，倒入指定的后，倒入指定的试剂试剂瓶，并瓶，并贴贴好好标签标签，注明配制的，注明配制的时间时间、溶液名、溶液名称及称及浓浓度。度。(8)在配制在配制过过程中，某学生程中，某学生观观察察定容定容时时液面情况如液面情况如图图2-5所示，所所示，所配溶液的配溶液的浓浓度会度会_(填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“无影响无影响”)。图图2-5第第2 2讲讲 要点探究要点探究 例例1

13、 (1)500 mL容量瓶胶头滴管容量瓶胶头滴管 (2)14.6 (3)左盘左盘(4)搅拌，加速搅拌，加速NaCl溶解溶解 (5)玻璃棒保证溶质全部转移入容玻璃棒保证溶质全部转移入容量瓶中量瓶中 (8)偏低偏低 解析解析 配制配制480 mL的的0.50 molL1的的NaCl溶液，必须用溶液，必须用500 mL的容量瓶。的容量瓶。m(NaCl)0.50 molL10.5 L58.5 gmol114.6 g(托盘托盘天平精确到天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制。用托盘天平称量时，物品放在左盘，配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：计算一定物质的量浓度溶液的一般步骤为：

14、计算称量称量(或量取或量取)溶解溶解(或稀释或稀释)、冷却、冷却转移、洗涤转移、洗涤定容、摇匀定容、摇匀装瓶贴签。装瓶贴签。定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低定容时仰视液面会造成溶液体积偏大，浓度偏低。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 点评点评 一定物质的量浓度溶液的配制是课标考试大一定物质的量浓度溶液的配制是课标考试大纲中明确提出的纲中明确提出的“定量实验定量实验”。关于溶液的配制，除熟悉。关于溶液的配制，除熟悉“按规范操作按规范操作”外，还需明确以下几点的原因：外，还需明确以下几点的原因：不能配制不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液；任意体积的一定物质的量浓度的溶液；不能直接将

15、溶质不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中；配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪器洗涤干配制过程中出现任何错误，均需将溶液倒掉，仪器洗涤干净，重新操作；净，重新操作；定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度定容后摇匀，静置时液面会下降至刻度线以下，切记不要再加水补充，否则所配溶液浓度会偏低。线以下，切记不要再加水补充，否则所配溶液浓度会偏低。当配制中溶质是液态时，与固体溶质的配制过程的差异是当配制中溶质是液态时，与固体溶质的配

16、制过程的差异是“量取、稀释量取、稀释”，请看溶质为液体的变式题。，请看溶质为液体的变式题。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 20112011杭州模拟杭州模拟 实验室要配制实验室要配制1 molL1的的稀硫酸稀硫酸250 mL，回答下列问题：，回答下列问题：(1)需要需要98%密度为密度为1.84 gcm3的浓硫酸的浓硫酸_mL；(2)配制时，必须使用的仪器有配制时，必须使用的仪器有_(填代号填代号)，还缺少，还缺少的仪器是的仪器是_；烧杯烧杯100 mL量筒量筒20 mL量筒量筒1000 mL容量容量瓶瓶250 mL容量瓶容量瓶托盘天平托盘天平(带砝码带砝码)玻璃棒玻璃棒(3)配制时，该实验两

17、次用到玻璃棒，其作用分别是配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是_、_；第第2 2讲讲 要点探究要点探究 (4)配制配制过过程中出程中出现现以下情况，以下情况，对对所配溶液所配溶液浓浓度有何度有何影响影响(填填“偏高偏高”“偏低偏低”或或“不影响不影响”)：没有洗没有洗涤烧涤烧杯和玻璃棒杯和玻璃棒_；如果加水超如果加水超过过了刻度了刻度线线，取出水使液面恰好到刻，取出水使液面恰好到刻度度线线_；容量瓶没有干燥容量瓶没有干燥_。第讲第讲 要点探究要点探究(1)13.6(2)胶胶头头滴管滴管(3)搅搅拌拌(加速稀加速稀释释)引引流流(4)偏低偏低不影响偏低偏低不影响解析解析(1)设设取取浓浓硫

18、酸的的体硫酸的的体积为积为V mL，由溶液的稀，由溶液的稀释规释规律律可知，可知，V1.84 gcm398%98 gmol11 molL10.25 L，解得：解得：V13.6 mL；(2)定容定容时时，当液面离刻度，当液面离刻度线线12 cm时时，应应改用胶改用胶头头滴管加液。滴管加液。(3)浓浓硫酸稀硫酸稀释过释过程中，需用玻璃棒程中，需用玻璃棒搅搅拌，拌，加速溶液的稀加速溶液的稀释释，使，使热热量及量及时时散失；散失；转转移溶液移溶液时时，需用玻璃棒，需用玻璃棒引流。引流。(4)烧烧杯和玻璃棒未洗杯和玻璃棒未洗涤涤，部分溶，部分溶质质没有全部没有全部转转移到容移到容量瓶中，溶液量瓶中，溶液

19、浓浓度偏低；度偏低；吸出液体，将有少吸出液体，将有少许许溶溶质损质损失，失，浓浓度偏低；度偏低；溶解和定容等溶解和定容等过过程中均需用到蒸程中均需用到蒸馏馏水，故容量瓶没水，故容量瓶没有干燥，有干燥，对实验对实验无影响。无影响。要点探究探究点二以物质的量为中心的各物理之间的换算探究点二以物质的量为中心的各物理之间的换算第第2 2讲讲 要点探究要点探究一定温度一定温度 【知识梳理】溶解度溶解度 (1)概念概念 固体溶质的溶解度：在固体溶质的溶解度：在_下，某固态物质在下，某固态物质在_溶剂里达到溶剂里达到_状态时溶解溶质的状态时溶解溶质的_(单位是单位是g)。掌握这一概念必须抓住四个要点：一定掌

20、握这一概念必须抓住四个要点：一定_；在；在_溶剂溶剂里，达到里，达到_状态；单位是状态；单位是_。气体的溶解度：在压强为气体的溶解度：在压强为_Pa，一定，一定_时溶时溶解在解在_体积水里达到体积水里达到_状态时的气体状态时的气体_数。数。100 g饱饱和和质质量量温度温度100 g饱饱和和g1.01105温度温度饱饱和和体体积积第第2 2讲讲 要点探究要点探究(2)定性描述定性描述溶解性：一种物溶解性：一种物质质溶解在另一种物溶解在另一种物质质里的能力。里的能力。溶解度和溶解性的关系：溶解度和溶解性的关系：难难(不不)溶：溶解度溶：溶解度_；微溶：溶解度介于微溶：溶解度介于_和和_之间间；可

21、溶：溶解度介于；可溶：溶解度介于_和和_之之间间；易溶：溶解度；易溶：溶解度_。(3)影响溶解度的因素影响溶解度的因素内因：溶内因：溶质质和溶和溶剂剂的性的性质质。外因外因0.01 g0.01 g1 g1 g10 g10 g第第2 2讲讲 要点探究要点探究 A温度：大多数固体物温度：大多数固体物质质的溶解度随着温度的升高而的溶解度随着温度的升高而_(如如KNO3)，个，个别别固体物固体物质质的溶解度随温度的升高而的溶解度随温度的升高而_如如Ca(OH)2，少数物，少数物质质溶解度受温度影响不大溶解度受温度影响不大(如如NaCl)。气体物。气体物质质的溶解度随温度升高而减小。的溶解度随温度升高而

22、减小。B压压强强：固体物：固体物质质的溶解度一般不受的溶解度一般不受压压强强的影响，而气的影响，而气体的溶解度随体的溶解度随压压强强增大而增大而_。增大增大减小减小增大增大第讲第讲 要点探究要点探究 【要点深化】1与溶夜有关的几个物理量之与溶夜有关的几个物理量之间间的的转转化关系化关系第讲第讲 要点探究要点探究第讲第讲 要点探究要点探究第讲第讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究(5)稀稀释释定律定律如用如用V1、V2、c1、c2分分别别表示稀表示稀释释前后溶液的体前后溶液的体积积和和物物质质的量的量浓浓度。表达式：度。表达式：c1V1c2V2。如用如用m1、m2、w1、w2分分

23、别别表示稀表示稀释释前后溶液的前后溶液的质质量量和和质质量分数。表达式：量分数。表达式：m1w1m2w2。稀稀释释后后浓浓度越小，密度越小的溶液有硫酸、度越小，密度越小的溶液有硫酸、氢氢氧化氧化钠钠溶液、溶液、氯氯化化钠钠溶液等；稀溶液等；稀释释后后浓浓度越小，密度越大的溶液度越小，密度越大的溶液有氨水、乙醇等。有氨水、乙醇等。第第2 2讲讲 要点探究要点探究【典例精析】例例3 320112011嘉禾模拟嘉禾模拟 标准状况下标准状况下V L氨气溶解在氨气溶解在1 L水中水中(水的密度近似为水的密度近似为1 gmL1)，所得溶液的密度为，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为，质量分数为w，物质

24、的量浓度为，物质的量浓度为c molL1，则下，则下列关系中不正确的是列关系中不正确的是()第第2 2讲讲 要点探究要点探究第第2 2讲讲 要点探究要点探究 点评点评 本题解题的关键是准确把握质量分数、物质的本题解题的关键是准确把握质量分数、物质的量浓度等基本概念，依据概念式进行相关计算，容易忽视量浓度等基本概念，依据概念式进行相关计算，容易忽视的点是的点是“溶液的体积溶液的体积”需经计算得出。变式题则从需经计算得出。变式题则从“电荷守电荷守恒恒”的角度考查溶液浓度的计算关系。的角度考查溶液浓度的计算关系。第第2 2讲讲 要点探究要点探究 20112011杭州模拟杭州模拟 把把V L含有含有MgSO4和和K2SO4的的混合溶液分成两等份，一份加入含混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为的浓度为()第第2 2讲讲 要点探究要点探究