《元素周期表》课件2.ppt

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1、第一章第一章 物质结构物质结构 元素周期律元素周期律第一节第一节 元素周期表元素周期表第一页，编辑于星期六：七点 五十八分。课时目标课时目标1.了解元素周期表的发展史了解元素周期表的发展史2.认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念认识元素周期表的结构，掌握周期、族的概念3.学会推断元素在周期表中的位置学会推断元素在周期表中的位置第二页，编辑于星期六：七点 五十八分。情景引导情景引导宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、宇宙万物是由什么组成的？古希腊人认为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐

2、渐明白：火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不只有四五种。到了元素多种多样，决不只有四五种。到了19世纪，已世纪，已发现的元素达发现的元素达54种。人们自然会问，没有发现的元种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？素还有多少种？元素之间有着某种联系呢？1869年年俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律，揭开了这个奥秘。原来，元素不是一群个奥秘。原来，元素不是一群“乌合之众乌合之众”，而是像，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有序地排列着，它们是怎么

3、排列的呢？排列着，它们是怎么排列的呢？第三页，编辑于星期六：七点 五十八分。1869年门捷列夫在继承和分析了年门捷列夫在继承和分析了前人工作的基础上，对大量实验前人工作的基础上，对大量实验事实进行了订正、分析和概括，事实进行了订正、分析和概括，成功地对元素进行了科学分类成功地对元素进行了科学分类。他总结出一条规律：他总结出一条规律：元素（以及元素（以及由它所形成的单质和化合物）的由它所形成的单质和化合物）的性质随着相对原子质量的递增而性质随着相对原子质量的递增而呈现周期性的变化。这就是元素呈现周期性的变化。这就是元素周期律。周期律。编成了编成了第一张元素周期表第一张元素周期表 第四页，编辑于星

4、期六：七点 五十八分。Ti=50Zr=90？=180V=51Nb=94Ta=182Cr=52Mo=96W=186Mn=55Rh=104.4Pt=197.44Fe=56Ru=104.4Ir=198Ni=Co=59Pd=106.6Os=199H=1Cu=63.4Ag=108Hg=200Be=9.4Mg=24Zn=65.2Cd=112B=11Al=27.4?=68Ur=116Au=197?C=12Si=28?=70Sn=118N=14P=31As=75Sb=122Bi=210O=16S=32Se=79.4Te=128?F=19Cl=35.5Br=80I=127Li=7Na=23K=39Rb=85.4

5、Cs=133Tl=204Ca=40Sr=87.6Ba=137Pb=207?=45Ce=92?Er=56La=94?Yt=66Di=95In=75Th=118?门捷列夫的第一张周期表门捷列夫的第一张周期表第五页，编辑于星期六：七点 五十八分。1871年年门捷列夫门捷列夫(俄俄)的第二张周期表的第二张周期表第六页，编辑于星期六：七点 五十八分。第七页，编辑于星期六：七点 五十八分。元素的性质取决于原子核外电子的排布元素的性质取决于原子核外电子的排布用原子结用原子结构示意图表示。构示意图表示。练习：画练习：画118号元素的原子结构示意图，并进行排列。号元素的原子结构示意图，并进行排列。一、元素周期表

6、：一、元素周期表：1、周期表的编排三原则：、周期表的编排三原则：按照按照原子序数递增的顺原子序数递增的顺序从左到右排列序从左到右排列将将电子层数相同电子层数相同的元素排成一个的元素排成一个横行（周期）横行（周期）把把最外层电子数相同最外层电子数相同的元素（个别例外）按电子层数递的元素（个别例外）按电子层数递 增的顺序从上到下排成增的顺序从上到下排成纵行（族）纵行（族）第八页，编辑于星期六：七点 五十八分。2、元素周期表的结构元素周期表的结构HHeLiBeBCNOFNeNaKClMgAlSiPSCaAAAAA AAB BBBB BB0Ar1234567第九页，编辑于星期六：七点 五十八分。2、周

7、周期期表表的的结结构构7个周期个周期7个主族：由短周期和长周期个主族：由短周期和长周期元素共同构成的族（元素共同构成的族（IAVIIA）7个副族：仅由长周期构成的族个副族：仅由长周期构成的族（BB）VIII族（族（3个纵行）：个纵行）：Fe、Co、Ni等等9种种元素元素横的方面横的方面（7个横行）个横行）纵的方面纵的方面（18个纵行）个纵行）零族：稀有气体元素零族：稀有气体元素12345672种元素种元素8种元素种元素8种元素种元素18种元素种元素18种元素种元素32种元素种元素26种元素种元素短周期短周期长周期长周期不完全周期不完全周期16个族个族第十页，编辑于星期六：七点 五十八分。周期序

8、数周期序数=电子层数电子层数ArClSPSiAlMgNa3周期+11281+12282+17287+15285+13283+14284+16286+18288第十一页，编辑于星期六：七点 五十八分。思考思考它们分别位于第几周期？为什么？它们分别位于第几周期？为什么？已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图已知碳元素、镁元素和溴元素的原子结构示意图：第十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。+112 81+11+192 8 81+372818 81+55281818 81+872 818321881+32 1+122 82+202 8 82+382818 82+56281818 82+882 8

9、18321882+42 2+132 83+312 8 183+492818 183+81281832 183+52 3LiNaFrKRbCsHAAA主族序数主族序数=最外层最外层电子数电子数第十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。思考：思考：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其位于第几周期，第几族？位于第几周期，第几族？那么那么那么那么1212号元素号元素号元素号元素MgMg，3535号元素号元素号元素号元素BrBr在周期表中的位置在哪？在周期表中的位置在哪？在周期表中的位置在哪？在周期表中的位置在哪？主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数周期

10、序数周期序数电子层数电子层数决定决定决定决定决定决定决定决定第十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。类别类别周期周期序数序数包括元包括元素种数素种数稀有气体稀有气体原子序数原子序数短周期短周期1 12 23 3长长周期周期4 45 56 6不完全周不完全周期期 7 71818322621018365486118识记识记第十五页，编辑于星期六：七点 五十八分。练习练习 1、推算原子序数为推算原子序数为6,13,34,53,88,82的的元素在周期表中的位置。元素在周期表中的位置。第第6号元素：号元素：6-2=4 第二周期第第二周期第A 族。族。第第13号元素：号元素：13-10=3 第三周期第第

11、三周期第A 族。族。第第34号元素：号元素：34-36=2 第四周期第第四周期第A 族。族。第第53号元素：号元素：53-54=1 第五周期第第五周期第A 族。族。第第88号元素：号元素：88-86=2 第七周期第第七周期第A 族。族。第第82号元素：号元素：82-86=4 第六周期第第六周期第A 族。族。第十六页，编辑于星期六：七点 五十八分。3 3、下列各表为周期表的一部分（表中为原、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（子序数），其中正确的是（）（A A）（B B）（C C）（D D）2341119210 1118 19611 12 1324671431 32D第十七

12、页，编辑于星期六：七点 五十八分。2 2、下列各图若为元素周期表中的、下列各图若为元素周期表中的 一部分表中数一部分表中数字为原子序数），字为原子序数），其中其中X X为为3535的是的是ADAD练习练习第十八页，编辑于星期六：七点 五十八分。第十九页，编辑于星期六：七点 五十八分。复习复习1 1、完成下列表格：、完成下列表格：2 2、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断、已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？其位于第几周期，第几族？第二十页，编辑于星期六：七点 五十八分。元素周期表元素周期表元素周期表元素周期表周期周期周期周期（7个）个）短周期短周期（3 3个

13、）：第个）：第个）：第个）：第1.2.31.2.3周期周期周期周期长周期长周期（3 3个）：第个）：第个）：第个）：第4.5.6.4.5.6.周期周期周期周期不完全周期不完全周期不完全周期不完全周期（1个）第个）第7周期周期族族（16个）个）主族主族主族主族（7 7个）个）个）个）AA A副族副族副族副族（7个）个）BB B族族族族第第8910三个纵列三个纵列零族零族零族零族稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素稀有气体元素元素周期表的整体结构元素周期表的整体结构过过过过渡渡渡渡元元元元素素素素总结总结元素周期表的结构可概括为：元素周期表的结构可概括为：七主七副零和八，三短三长不完全七主七副零和

14、八，三短三长不完全第二十一页，编辑于星期六：七点 五十八分。+3528187与与的化学性质相似的元素是的化学性质相似的元素是（）+725+17287+12282A B C思思考考元素化学性质主要取决于元素化学性质主要取决于。原子的最外层电子数原子的最外层电子数第二十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。复复习习画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质画出钠原子结构示意图。据此推断钠元素的化学性质怎样？怎样？金属钠有哪些重要的性质？金属钠有哪些重要的性质？+112 81钠很容易失去最外层的一个电子，化学钠很容易失去最外层的一个电子，化学性质很活泼性质很活泼钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、

15、钠的物理性质：银白色金属光泽、质软、密度小（比水小比煤油大）、熔点低密度小（比水小比煤油大）、熔点低4Na+O2=2Na2O2Na+O2=Na2O2加热加热2Na+2H2O=2NaOH+H2钠具有很强的钠具有很强的还原还原性性，具有典型的，具有典型的金金属性，属性，是一种是一种强还强还原剂原剂第二十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。理论分析理论分析1、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。、画出钾的原子结构示意图，并将它和钠的原子结构示意图比较，观察异同。+112 81Na+192881K相同点：最外层电子数相同相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都

16、不同不同点：核电荷数、电子层数都不同2、根据元素的化学性质主要取决于、根据元素的化学性质主要取决于可以推断：钾和钠有哪些相似的可以推断：钾和钠有哪些相似的化学性质？化学性质？很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强还原剂。很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应，具有强还原性，是强还原剂。3、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？、试根据钠和钾原子结构的差异，推测钾的性质和钠比较有何不同？钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或钾比钠多一个电子层，原子半径要大些，所以更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈者和水

17、反应应该更加剧烈原子的最外层电子数原子的最外层电子数第二十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。钠钾化化学学性性质质在空在空气中气中燃烧燃烧和水和水反应反应浮、熔、游、响、红浮、熔、游、响、红浮、熔、游、浮、熔、游、爆爆、红（、红（比钠和水比钠和水反应剧烈反应剧烈）2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22K+O2=K2O2(过氧化钾)K+O2=KO2(超氧化钾)2Na+O2=Na2O2易燃烧，黄色火焰易燃烧，黄色火焰易燃烧（易燃烧（比钠燃烧剧烈比钠燃烧剧烈），紫色火焰），紫色火焰实验证明实验证明第二十五页，编辑于星期六：七点 五十八分。小小结结Na与与K比较：比较：理论

18、分析：理论分析：相同点相同点：都易失去电子，表现强还原性。应很容易被都易失去电子，表现强还原性。应很容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：递变性：钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或钾比钠更易于失去电子，更活泼，和氧气或者和水反应应该更加剧烈。者和水反应应该更加剧烈。实验证明：实验证明：相同点相同点：都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。都容易被氧化（燃烧），可以和水剧烈反应。递变性：递变性：和氧气和氧气K比比Na剧烈，产物更复杂。和水反应剧烈，产物更复杂。和水反应K更加剧烈，甚至发生爆炸。更加剧烈，甚至发生爆炸。第二十六页，编辑于星期六：七点 五十

19、八分。LiNaKRbCs相同点：最外层电子数相同相同点：最外层电子数相同不同点：核电荷数、电子层数都不同不同点：核电荷数、电子层数都不同结构决定结构决定性质！性质！这叫这叫相似性相似性第二十七页，编辑于星期六：七点 五十八分。LiNaKRbCs看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反看一看：锂、钠、钾、铷、铯分别和水反应，反应有什么差异？应，反应有什么差异？想一想：为什么按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序想一想：为什么按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈？反应越来越剧烈？写一写：若用写一写：若用M表示碱金属元素，试写出碱金属表示碱金属元素，试写出碱金属和水反应的化学方程式和水反应的化学方程式按照锂

20、、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序由上至下原子的的电子层数依次递增电子层数依次递增，原子，原子半径依次递增半径依次递增，原子核对对外层电子原子核对对外层电子吸引力依次递减吸引力依次递减，原子原子失去电子能力依次递增失去电子能力依次递增，金属的，金属的活泼活泼性依次递增性依次递增，反应剧烈程度依次递增（反应剧烈程度依次递增（这这叫叫递变性递变性）2M+2H2O=2MOH+H2第二十八页，编辑于星期六：七点 五十八分。熔熔沸沸点点依依次次降降低低密密度度依依次次增增大大相似相似性性递递变变性性第二十九页，编辑于星期六：七点 五十八分。课堂小结课堂小结元素性质取决与原子结

21、构元素性质取决与原子结构元素化学性质主要取决于元素化学性质主要取决于。此外，。此外，还与还与的关系密切的关系密切原子的最外层电子数原子的最外层电子数原子的半径原子的半径LiNaKRbCs碱金属元素原子结构既有相同点也有相异碱金属元素原子结构既有相同点也有相异点，这决定了碱金属元素的性质既有相似点，这决定了碱金属元素的性质既有相似性又有递变性性又有递变性相似性相似性递变性递变性除铯外都为银白色金属，除铯外都为银白色金属，质软，熔沸点低，密度小质软，熔沸点低，密度小密度依次增大，熔沸点依密度依次增大，熔沸点依次降低次降低都易和氧气反应都易和氧气反应和氧气反应生成物越来越和氧气反应生成物越来越复杂复

22、杂都和水反应生成碱（强碱）都和水反应生成碱（强碱）放出氢气放出氢气按照锂、钠、钾、铷、铯按照锂、钠、钾、铷、铯的顺序反应越来越剧烈的顺序反应越来越剧烈都表现很强的还原性、金都表现很强的还原性、金属性，是典型的金属属性，是典型的金属随原子半径递增，还原性随原子半径递增，还原性递增，金属性递增递增，金属性递增第三十页，编辑于星期六：七点 五十八分。练习：练习：1、下列碱中碱性最强的是（、下列碱中碱性最强的是（）KOHCsOHNaOHLiOH2、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（金属性越强的元素，单质和水反应越剧烈（）金属性越强的元素，其对应的碱的碱

23、性越强（金属性越强的元素，其对应的碱的碱性越强（）金属性越强的元素，失电子能力越强（金属性越强的元素，失电子能力越强（）同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（同一主族的元素，由上到下原子半径依次增大（）3、金属钠应保存在、金属钠应保存在中，金属锂应保存在中，金属锂应保存在中中第三十一页，编辑于星期六：七点 五十八分。4、完成推理：、完成推理：元素周期表中同一主族元素由上到下：元素周期表中同一主族元素由上到下：原子的原子的电子层电子层（）原子的原子的半径半径（）原子核对最外层电子的原子核对最外层电子的吸引力吸引力（）原子原子失去电子的能力失去电子的能力（）元素的元素的金属性金属性（或还原性（

24、或还原性）（）（）第三十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。回忆：氯气有哪些化学性质？回忆：氯气有哪些化学性质？1.与金属反应：与金属反应：2.跟非金属反应：跟非金属反应：3.跟水的反应：跟水的反应：4.跟碱反应：跟碱反应：2Na+Cl2=2NaCl H2+Cl2=2HCl Cl2+H2O=HCl+HClO Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O第三十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。第三十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子结构原子结构性质性质相相同同点点相相似似性性不不同同点点递递变变性性易于得到一个电子（氧化易于得到一个电子（氧化性），化学性质活泼，体性），化学性质活泼，

25、体现强非金属性现强非金属性随着半径递增，得电子随着半径递增，得电子能力递减，氧化性递减，能力递减，氧化性递减，非金属性递减。非金属性递减。分分析析原子的最外层均原子的最外层均为为7个电子个电子核电荷数依次增多；核电荷数依次增多；电子层数递增；原电子层数递增；原子半径依次增大子半径依次增大卤素的原子结构及化学性质卤素的原子结构及化学性质上所表现的相似性和递变性上所表现的相似性和递变性第三十五页，编辑于星期六：七点 五十八分。氯气（氯气（Cl2）溴（溴（Br2）与金属与金属反应反应2Na+Cl2=2NaCl跟非金跟非金属反应属反应H2+Cl2=光=2HCl跟水的跟水的反应反应Cl2+H2O=HCl

26、+HClO跟碱反跟碱反应应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Na+Br2=2NaBrH2+Br2=2HBrBr2+H2O=HBr+HBrOBr2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O溴与氯气具有溴与氯气具有有相似性的化学性质有相似性的化学性质分析相似性分析相似性小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。小结：其它卤素单质与氯气一样都具有强氧化性。第三十六页，编辑于星期六：七点 五十八分。光照或点燃光照或点燃（可逆）（可逆）分析递变性分析递变性第三十七页，编辑于星期六：七点 五十八分。说明了卤族单质化学性质具有递变性。说明了卤族单质化学性质具有递变性。递变性：递变性：由上到

27、下的顺序，元素（或单质）由上到下的顺序，元素（或单质）的活泼性依次的活泼性依次减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱减弱，氧化性依次减弱，非金属性依次减弱反应越来越弱反应越来越弱越来越不稳定越来越不稳定第三十八页，编辑于星期六：七点 五十八分。写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：银和硫酸铜溶液反应银和硫酸铜溶液反应。铜和硝酸银溶液反应铜和硝酸银溶液反应。为什么以上反应（为什么以上反应（1）不能进行而反应（）不能进行而反应（2）可以？）可以？这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化学反这说明了铜和银的还原性谁强谁弱？反映了什么样的化学反应规律？应规律？第三十九页，编辑于星

28、期六：七点 五十八分。实验现象结论1.向向NaBr溶液溶液中滴加氯水中滴加氯水,振振荡后加入荡后加入CCl4向向KI溶液中滴溶液中滴加氯水加氯水,振荡后振荡后加入加入CCl42.向向KI溶液中溶液中滴加溴水滴加溴水,振荡振荡后加入后加入CCl4氯水和氯水和NaBr反应生成了反应生成了Br2氯水和氯水和KI反应生成了反应生成了I2溶液由无色变棕黄，溶液由无色变棕黄，加加CCl4振荡后振荡后CCl4层变紫红色层变紫红色溴水和溴水和KI反应生成了反应生成了I2Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl溶液由无色变棕黄，溶液由无色变棕黄，加加CCl4振荡后振荡后CCl4层层变紫红色变紫红色溶液由无色变黄色

29、，溶液由无色变黄色，加加CCl4振荡后振荡后CCl4层变橙黄色层变橙黄色Cl2+2KI=I2+2KClBr2+2KI=I2+2KBr氧化性强弱顺序：氧化性强弱顺序：。F2 Cl2Br2I2实实验验第四十页，编辑于星期六：七点 五十八分。分析：卤素单质的物理性质分析：卤素单质的物理性质熔沸点熔沸点:递增递增密度密度:递增递增颜色颜色:淡黄绿色淡黄绿色黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色(颜色逐渐加深颜色逐渐加深)状态状态:由气态到液态再到固态由气态到液态再到固态第四十一页，编辑于星期六：七点 五十八分。课堂小结LiNaKRbCs+927+172 8 7+3528718+532818718卤族

30、元素卤族元素(A)氟氟氯氯溴溴碘碘A半径递增半径递增层数递增层数递增失电子能力递增失电子能力递增得电子能力递减得电子能力递减金金属属性性递递增增非非金金属属性性递递减减第四十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。+2 n+2 8 n+28n18+2818n18+281818n32金金属属性性增增强强非非金金属属性性减减弱弱弱弱减减性性属属金金强强增增性性属属金金非非证明元素金属性强弱：证明元素金属性强弱：1、单质与水（或酸）反应、单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换出氢的难易程度。2、最高价氧化物对应的水化、最高价氧化物对应的水化物氢氧化物的碱性强弱。物氢氧化物的碱性强弱。证明元素非金属

31、性强弱：证明元素非金属性强弱：1、最高价氧化物对应的水、最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。化物的酸性强弱。2、单质与氢气生成态氢化、单质与氢气生成态氢化物的难易程度。物的难易程度。3、氢化物的稳定性。、氢化物的稳定性。第四十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。学习目标：学习目标：1、知道核素、同位素的涵义，了解放射、知道核素、同位素的涵义，了解放射性元素、放射性同位素在能源、农业、医性元素、放射性同位素在能源、农业、医疗、考古等方面的应用。疗、考古等方面的应用。2、了解质量数和原子符号（、了解质量数和原子符号（AX）的涵义）的涵义 3、了解核素的相对原子质量和元素的相、了解核素的相对原子质量

32、和元素的相对原子质量。对原子质量。重点：核素、同位素的涵义。重点：核素、同位素的涵义。难点：核素和元素的相对原子质量。难点：核素和元素的相对原子质量。Z第四十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。第四十五页，编辑于星期六：七点 五十八分。第四十六页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子核 核外电子 12第四十七页，编辑于星期六：七点 五十八分。核内质子数核内质子数电子层电子层电子层上电子层上的电子数的电子数、原子结构示意图：、原子结构示意图：+11281a第四十八页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子的结构原子的结构原子原子原子核原子核（n+）核外电子核外电子（n-）质子质子中子中子（不带电）（不

33、带电）（每个电子带一个单位负电荷（每个电子带一个单位负电荷,共带共带n-）（每个质子带一个单位正电荷（每个质子带一个单位正电荷,共带共带n+）所以，原子中：所以，原子中：的数目的数目=原子核所带电荷数原子核所带电荷数=的数目的数目简称为核电荷数核电荷数简称为质子数质子数简称为电子数电子数质子质子核外电子核外电子（n-）核电荷数质子数核外电子数，核电荷数质子数核外电子数，因此，原子因此，原子呈电中性呈电中性第四十九页，编辑于星期六：七点 五十八分。观察上表中的每种原子，看看质子数、中子数、电子数观察上表中的每种原子，看看质子数、中子数、电子数之间有什么关系。之间有什么关系。质子数质子数=核电荷数

34、核电荷数=电子数电子数，不一定等于中子数，不一定等于中子数第五十页，编辑于星期六：七点 五十八分。1、元素：、元素：2、原子的构成、原子的构成:具有相同核电荷数（即核内质子具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。数）的一类原子的总称。原原子子原子核原子核核外电子核外电子质子质子 每个质子带每个质子带1个单位正电荷个单位正电荷相对质量为相对质量为1中子中子 不带电，不带电，相对质量为相对质量为1 每个电子带每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷,相对质量为相对质量为1/1836第五十一页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子内部质量分布特点原子内部质量分布特点质子和中子的质量大约相等，都约

35、等于碳质子和中子的质量大约相等，都约等于碳12原子质量的原子质量的1/12，即约等于，即约等于1个氢原子的质个氢原子的质量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的量。电子的质量很小，仅相当于质子或中子质量的1/1836。因此，原子的质量主要集中。因此，原子的质量主要集中在原子核上。在原子核上。原子的原子的质质量量原子核原子核的质量的质量核外电子的核外电子的质量质量原子核原子核的质量的质量质子的质量中子的质量=+原子的质量原子的质量质子的质量中子的质量+所以所以第五十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子的质量原子的质量质子的质量中子的质量+原子的相对质量原子的相对质量相对质子质量相对质子质

36、量相对中子质量相对中子质量+质子数质子数=核电荷数核电荷数=电子数电子数原子序数原子序数=原子原子质质子数子数中子数中子数电电子数子数核核电电荷数荷数相相对对原子原子质质量量磷磷16钠钠23铁铁265619201515153111121111263026钾钾191939相对原子质量相对原子质量质子数质子数中子数中子数+第五十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子的相对质量原子的相对质量 1个原子的质量个原子的质量1个个C-12原子的质量原子的质量12质子的相对质量取整数质子的相对质量取整数与与中子的相对质中子的相对质量取整数量取整数相加起来所得的数值叫做原子质量相加起来所得的数值叫做原子质量

37、数。用表示。数。用表示。什么叫质量数什么叫质量数?它与原子的相对原子质量有什么关系它与原子的相对原子质量有什么关系?质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）质子数质子数中子数中子数第五十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子的相对原子质量原子的相对原子质量（Ar）原子的质量数原子的质量数(A)计算计算方法方法含义含义相互相互关系关系 ArA或：原子的质量数近似等于原子的相对原子质量或：原子的质量数近似等于原子的相对原子质量原子的近似相对原子质量原子的近似相对原子质量=。Ar=mx原子原子mC-12原子原子112A=质子数质子数(Z)+中子数中子数(N)以以C-12原子

38、质量的原子质量的1/12为标为标准，其他原子的实际质量和准，其他原子的实际质量和这个标准比较所得的比值这个标准比较所得的比值质子的相对质量近似取整质子的相对质量近似取整与与中子的相对质量近似取整中子的相对质量近似取整之和之和第五十五页，编辑于星期六：七点 五十八分。原子的表示方法：原子的表示方法：2、用原子结构示意图表示，如、用原子结构示意图表示，如1、用元素符号表示，如、用元素符号表示，如Na可用来表示钠原子可用来表示钠原子XAZ3、用符号、用符号表示表示质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）第五十六页，编辑于星期六：七点 五十八分。88171716O17O35Cl

39、37Cl计算下列原子的中子数计算下列原子的中子数HHH112131第五十七页，编辑于星期六：七点 五十八分。核素核素 1、质量数（质量数（A）质子数（）质子数（Z）中子数（）中子数（N）2、核素：具有一定数目质子和一定数目中子的核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。等各为一种核素。116688（1）表示核素要用原子符号：表示核素要用原子符号：AXZ（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到就是一种原子（到2001年底已发现年底已发现114种种

40、 元素的元素的3070种核素）。种核素）。（3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如定存在（如24Na）11第五十八页，编辑于星期六：七点 五十八分。3、同位素：同位素：质子数相同而中子数不同的同一元质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。素的不同原子互称为同位素。如如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点：位素。同位素具有如下特点：111（1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态天然、稳定存在的同位素，

41、无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占占75.77%、37Cl占占24.23%1717（2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。，但物理性质有所不同。同位素的应用：见同位素的应用：见P.10即：同种元素的不同核素互称为同位素即：同种元素的不同核素互称为同位素或：同种元素的或：同种元素的不同原子不同原子互称为同位素互称为同位素即：同种元素的即：同种元素的不同核素不同核素

42、互称为同位素互称为同位素第五十九页，编辑于星期六：七点 五十八分。4、相对原子质量、相对原子质量（1）核素的相对原子质量）核素的相对原子质量1个原子的质量个原子的质量1个个12C原子的质量原子的质量612如如16O的相对原子质量：的相对原子质量：8Ar（16O）82.6571026kg1.9931026kg1215.998核素的近似相对原子质量质量数核素的近似相对原子质量质量数第六十页，编辑于星期六：七点 五十八分。（）元素的相对原子质量等于各同位素的相）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子质量的平均值：对原子质量的平均值：元素的近似相对原子质量等于各同位素的元素的近似相对原子质量等于各同

43、位素的质量数的平均值。质量数的平均值。元素的相对原子质量元素的相对原子质量Aa%Bb%Cc%如如Cl的相对原子质量：的相对原子质量：Ar（Cl）34.96975.77%36.96624.23%35.453元素的近似相对原子质量元素的近似相对原子质量Aa%Bb%Cc%Ar（Cl）3575.77%3724.23%35.485第六十一页，编辑于星期六：七点 五十八分。1、以下为同位素的是（、以下为同位素的是（）A.D2和和H2B.CO和和CO2C.金刚石和石墨金刚石和石墨D.和和2、下列叙述正确的是（、下列叙述正确的是（）A.所有元素的原子核均由质子和中子构成所有元素的原子核均由质子和中子构成B.是

44、一种同位素是一种同位素C.铀有三种同位素，即有三种铀原子铀有三种同位素，即有三种铀原子D.核素就是元素核素就是元素3717Cl35 17Cl课堂练习课堂练习 3 1HDC第六十二页，编辑于星期六：七点 五十八分。3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（表示（）A、氧的五种同素异形体、氧的五种同素异形体B、五种氧元素、五种氧元素C、氧元素的五种不同微粒、氧元素的五种不同微粒D、氧的五种同位素、氧的五种同位素4.只含有一种元素的物质不可能是（只含有一种元素的物质不可能是（）A、混合物、混合物B、化合物、化合物C、纯净物、纯净物D、单质、单质CB第六十三页，编辑于星期六：七点 五十八分。6.某粒子用某粒子用 表示，下列关于该粒子的叙述表示，下列关于该粒子的叙述正确的是正确的是()A、所含质子数、所含质子数=An B、所含中子数、所含中子数=AZC、所含电子数、所含电子数=Z+n D、质量数、质量数=Z+AAZRn+5.据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种6.碘碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外治疗肿瘤。该碘原子的核内中子数与核外7.电子数之差是电子数之差是()A、72 B、19 C、53 D、125BI125 53B第六十四页，编辑于星期六：七点 五十八分。