【信息技术2.0】A3演示文稿设计与制作 化学《化学反应中能量变化的本质及转化形式》演示文稿.ppt

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1、第第1 1课时课时以以化学反应中能量变化的本质及转化形式化学反应中能量变化的本质及转化形式为例为例A3A3演示文稿设计与制作演示文稿设计与制作福建省中小学教师信息技术应用能力提升工程福建省中小学教师信息技术应用能力提升工程2.0项目项目1.了解化学反应中存在能量变化，能说出常见的放热反应 和吸热反应。2.从宏观辨识及微观探析的视角了解化学反应中能量变化的实质。【素养目素养目标标】利用化学反应制取物质利用化学反应所释放的能量生活中的化学反应衣食住行文化娱乐生产科研联想质疑 这两个熟悉的化学反应中，除了物质的变化外，是否还有能量的变化？如果有，是什么样的能量变化？化学能化学能化学能化学能热能、光能

2、热能、光能热能、光能热能、光能电能电能电能电能化学能化学能化学能化学能化学反化学反应应中的能量中的能量转转化形式有：化形式有：、等等 热能热能光能光能电能电能通常主要表通常主要表现为现为热能热能的的转转化。化。知知识识点一：化学能与点一：化学能与热热能的相互能的相互转转化化 1、实验探究-感受化学反感受化学反应应中的能量中的能量变变化化实验内容Mg与稀盐酸的反应Ba（OH)2 8H2O与NH4Cl实验操作实验现象化学方程式结论剧烈反应，有大量气泡产生，试管外壁变烫Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 混合物变成糊物，有刺激性气味产生，烧杯底部变冰Ba(OH)Ba

3、(OH)2 28H2O+2NH+2NH4 4Cl=2NHCl=2NH3 3+BaCl+BaCl2 2+10H+10H2 2O O该反应_该反应_释放能量吸收能量（1）、化学反）、化学反应应中伴随着能量中伴随着能量变变化，有的化，有的_能量，能量，有的有的_能量。能量。释放释放吸收吸收放热放热（2）、化学反）、化学反应应可分可分为为_反反应应和和_反反应应。吸热吸热放热反应：最终表现为最终表现为释放热量释放热量的化学反应的化学反应。吸热反应：最终表现为最终表现为吸收热量吸收热量的化学反应的化学反应。2、小结：吸热反应和放热反应1、NaOH溶解 2、浓硫酸滴入水中 3、浓硫酸滴到纸上 4、HCl和

4、NaOH 5、Na和水思考：以下都是放热反应吗？注意：一些物质溶于水，也有吸热和放热现象：浓H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放热；干冰升华、冰融化、硝酸铵等铵盐溶于水会吸热常见的放热反应1 1、所有的燃、所有的燃烧烧反反应应2 2、酸碱中和反、酸碱中和反应应5 5、金属、金属(或金属氧化物或金属氧化物)与水或酸反与水或酸反应应3 3、大多数的化合反、大多数的化合反应应4 4、铝热反应、铝热反应6 6、少数分解反、少数分解反应应放放热热，如：，如：2H2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnO2常见的吸热反应1 1、柠柠檬酸和碳酸檬酸和碳酸氢钠氢钠溶液的反溶液的反应应2

5、 2、大多数的分解反、大多数的分解反应应3 3、铵盐与、铵盐与Ca(OH)2或或Ba(OH)28H2O反反应应4、以、以C、H2、CO为还为还原原剂剂的氧化的氧化还还原反原反应应，如，如 C+CO2=2CO高温1.下列反下列反应应既属于氧化既属于氧化还还原反原反应应，又属于放，又属于放热热反反应应的是的是()A.铁铁粉在加粉在加热热下与硫粉的反下与硫粉的反应应 B.灼灼热热的木炭与的木炭与CO2反反应应 C.氧化氧化钙钙溶于水溶于水 D.Ba(OH)28H2O晶体与晶体与NH4Cl晶体的反晶体的反应应2.下列下列说说法正确的是（法正确的是（）A.需要加需要加热热才能才能发发生的反生的反应应一定

6、是吸一定是吸热热反反应应 B.吸吸热热反反应应一定是需要加一定是需要加热热才能才能发发生生 C.化学反化学反应应都伴随着能量都伴随着能量变变化化 D.伴随着能量伴随着能量变变化的化的过过程都是化学反程都是化学反应应AC【随堂演练】为什么所有化学反应都有能量的变化？旧旧键键断裂吸收能量断裂吸收能量和和新新键键形成形成释释放能量放能量是化学反是化学反应应中能量中能量变变化的本化的本质质。知知识识点二：能量点二：能量变变化的化的实质实质和原因分析和原因分析OOHHHH2H2+O2=2H2O点燃 分子 旧键断裂新键形成原子新分子吸收能量放出能量HHHHOO2H2+O2=2H2O点燃【交流交流研讨研讨】

7、请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸收能量还是释放能量。请根据下列信息判断氢气燃烧生成水蒸气时是吸收能量还是释放能量。H2（g）+O2（g）=H2O（g）点燃 断裂1molH2的共价键吸收436KJ能量断裂1/2 molO2的共价键吸收249KJ能量形成1molH2O的共价键释放249KJ能量E吸（总）=436 kJ+249 kJ=685 kJ;E放（总）=930 kJ;E放（总）E吸（总）,反应释放的能量为930-685=245 kJ。决定决定反反应应物物旧化学旧化学键键断裂断裂新化学新化学键键形成形成生成物生成物能量能量变变化化释释放能量放能量E2吸收能量吸收能量E1若若E1E2，反

8、，反应应_能量；能量；若若E1E放放 吸吸热热反反应应2.根据反根据反应应物和生成物的物和生成物的总总能量大小判断能量大小判断 E反反E生生 放放热热反反应应3.根据常根据常见见反反应类应类型判断型判断如何快速判断吸、放热反应化化学学反反应应实质实质特征特征能量能量变化变化物质物质变化变化形式形式本质本质化学键化学键物质能量物质能量化学能转化为化学能转化为热能、电能等热能、电能等能量形式能量形式反应类型反应类型吸热反应吸热反应放热反应放热反应（微观角度）（微观角度）（宏观角度）断键吸收能量和成键断键吸收能量和成键释放能量的相对大小释放能量的相对大小反应物总能量和生反应物总能量和生成物总能量相对大成物总能量相对大小小课堂小结感谢聆听！