人类历史上大量生产和使用铝铁钛铜四种金属的时.ppt

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1、1人类历史上大量生产和使用铝铁钛铜四种金属的时 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望23、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（其原因可能是（）A.苹果汁中的苹果汁中的Fe2+变成变成Fe3+B.苹果汁含有苹果汁含有Cu2+C.苹果汁含有苹果汁含有OH-D.苹果汁含有苹果汁含有Na+4、为了检验某、为了检验某FeCl2溶液是否变质，可以向溶液溶液是否变质，可以向溶液中加入（中加入（）A、NaOH

2、溶液溶液 B、铁片铁片 C、KSCN 溶液溶液 D、石蕊试液、石蕊试液AC三、铁的重要化合物3金属及其化合物（复习）金属及其化合物（复习）4本单元教材分析元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。前启后的作用。本章的知识内容可分为本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料单质、化合物和金属材料三大块三大块本章在内容的编排上对本章在内容的编排上对钠、铝、铁、铜钠、铝、铁、铜的知识采的知识采用用横向对比横向对比的方法，突出了的方法，突出了个别物质的特性反个别物质的特性反应应。5一、金属的物理性质一、金属的物理性质二、金属的化学性质二、金属的化

3、学性质三、金属化合物的性质三、金属化合物的性质四、金属及其化合物之间的相互转化四、金属及其化合物之间的相互转化五、用途广泛的金属材料五、用途广泛的金属材料本单元知识要点:6一、金属的物理性质一、金属的物理性质 归纳总结：归纳总结：常温下，金属一般为常温下，金属一般为银白色晶体银白色晶体（汞常温下为液体汞常温下为液体），具有良好的导），具有良好的导电性、导热性、延展性，金属的熔沸电性、导热性、延展性，金属的熔沸点和硬度相差很大。点和硬度相差很大。7二、金属的化学性质二、金属的化学性质 多数金属的化学性质比较活泼，具有较多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式强的还原

4、性，在自然界多数以化合态形式存在。存在。你记得金属活动性顺序表吗？你记得金属活动性顺序表吗？8强强弱弱常温常温常温下形常温下形成保护膜成保护膜加热被氧化加热被氧化强热强热不被不被氧化氧化热水缓慢热水缓慢生成生成和对应碱和对应碱高温高温，生成，生成和氧化物和氧化物不反应不反应置换出置换出不反应不反应如如HNO和浓和浓HSO复杂氧化还原反应复杂氧化还原反应只和王只和王水反应水反应先与水先与水反应反应强置换弱强置换弱迅速反应迅速反应缓慢缓慢不能与水直接反应不能与水直接反应受热不受热不分解分解受热后分解受热后分解冷水剧烈冷水剧烈9典型例题1、能说明钠、镁、铝的金属性依次减弱的是、能说明钠、镁、铝的金属

5、性依次减弱的是A钠、镁、铝的化合价依次升高钠、镁、铝的化合价依次升高B钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次减弱减弱C钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去钠、镁、铝分别与酸反应时，其原子失去电子的数目依次增加电子的数目依次增加D钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，钠遇冷水剧烈反应，镁与沸水有明显反应，铝与沸水也很难反应铝与沸水也很难反应10典型例题2、将钠、镁、铝各0.3mol 分别放入100mL 1 mol/L 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是 A1:2:3 B6:3:2 C3:1:1 D1:1:1思考：如果将思考：如果将100mL改成改成1000m

6、L呢？呢？A11课堂练习1、金属钠露置在空气中，在其表面不可能、金属钠露置在空气中，在其表面不可能生成的物质是生成的物质是ANa2OBNaOHCNa2CO3DNaCl2、将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组、将锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物，则混合物中一定含有的金属是中一定含有的金属是A锌锌B铁铁C铝铝D镁镁12三、金属化合物的性质三、金属化合物的性质1、氧化物、氧化物Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3 颜色状态 属性 与酸反应 与碱反应 与水反应 白色粉

7、末白色粉末淡黄色粉末淡黄色粉末白色粉末白色粉末红棕色粉末红棕色粉末碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物两性氧化物两性氧化物 碱性氧化物碱性氧化物生成钠盐生成钠盐和水和水生生成成钠钠盐盐氧氧气气和和水水不反应不反应不反应不反应不反应不反应生成碱生成碱和氧气和氧气生成碱生成碱生成铁盐生成铁盐和水和水生成铝盐生成铝盐和水和水与水反应与水反应与水反应与水反应生成偏铝生成偏铝酸盐和水酸盐和水132、氢氧化物 NaOHNaOHAl(OH)Al(OH)3 3Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3属性属性与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应热稳定性热稳定性还原性还原性制备制备用途用途碱性氢碱

8、性氢氧化物氧化物 两性氢两性氢氧化物氧化物 碱性氢碱性氢氧化物氧化物 碱性氢碱性氢氧化物氧化物 都能反应，生成对应的盐和水都能反应，生成对应的盐和水不反应不反应不反应不反应不反应不反应生成偏铝生成偏铝酸盐和水酸盐和水稳定稳定 受热分解受热分解 受热分解受热分解 受热分解受热分解 无还原性无还原性 无还原性无还原性 无还原性无还原性 有还原性有还原性 化工原料化工原料 脱色净水脱色净水中和胃酸中和胃酸 净水净水 净水净水 用弱碱用弱碱 氨水氨水 用强碱用强碱 用强碱用强碱 143、盐、盐 NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3FeClFeCl2 2FeClFeCl3 3与酸反应与

9、酸反应与碱反应与碱反应氧化还原性氧化还原性稳定性稳定性用途用途金属离子检验金属离子检验生成生成CO2生成生成CO2不反应不反应 不反应不反应 不反应不反应 生成生成CO32-生成碱生成碱生成碱生成碱无无 无无 氧化性氧化性还原性还原性稳定稳定 稳定稳定 易被氧化易被氧化 受热分解受热分解 工业原工业原料等料等 中和胃酸中和胃酸制糕点制糕点 净水剂等净水剂等 焰色反应呈黄色焰色反应呈黄色 遇遇KSCN不显不显血红色，加入血红色，加入氯水后显红色氯水后显红色 遇遇KSCN显血红色显血红色 净水剂等净水剂等？15典型例题3、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶、在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧

10、化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是和水的是AlAl(OH)3Al2O3MgCO3Mg(HCO3)2ABCD4、等体积的、等体积的AlCl3和和NaOH两种溶液混合后，沉两种溶液混合后，沉淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则淀物中含铝的质量与溶液中含铝的质量相等，则AlCl3和和NaOH两种溶液物质的量浓度之比是两种溶液物质的量浓度之比是A1 3B2 3C1 4D2 716实验探究有一瓶硫酸亚铁试样，由于保管不当有一瓶硫酸亚铁试样，由于保管不当或时间过长，怀疑有可能变质。试设计实或时间过长，怀疑有可能变质。试设计实验证明该试样

11、中的硫酸亚铁是部分被氧化、验证明该试样中的硫酸亚铁是部分被氧化、全部被氧化还是完全没被氧化。全部被氧化还是完全没被氧化。答：取少量试样溶于水，将所得溶液答：取少量试样溶于水，将所得溶液分成两份，在一份中滴加分成两份，在一份中滴加KSCN溶液，溶液，另一份中滴加另一份中滴加KMnO4观察现象观察现象。17课堂练习1 1、下下列列各各组组中中的的两两物物质质作作用用时时，反反应应条条件件或或反反应应物物用用量量的的改改变变，对对生生成成物物没没有有影响的影响的A ANaNa2 2O O2 2与与COCO2 2 B BNaNa与与O O2 2 C CNaOHNaOH与与COCO2 2 D D碳与碳与

12、O O2 22 2、于、于NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3性质的有关叙述正确的是性质的有关叙述正确的是A A在水中溶解性：在水中溶解性：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCONaHCO3 3C C与酸反应的速度：与酸反应的速度：NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3D DNaNa2 2COCO3 3不能转化成不能转化成NaHCONaHCO3 3，而，而NaHCONaHCO3 3能转化为能转化为 Na Na2 2COCO3 33、要证明某溶液中不含、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为进行如下实验操

13、作时最佳顺序为加入足量氯水加入足量氯水加入足量加入足量KMnO4溶液溶液加入少量加入少量NH4SCN溶液溶液A.B.C.D.ABCB181、钠及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。四、金属及其化合物之间的相互转化四、金属及其化合物之间的相互转化2、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。193、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。应方程式。20五、用途广泛的金属材料五、用途广泛的金属材料合金具有许多优良的合金具有许多优良的物理、化学或机械性能物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各金属成

14、分。在许多方面不同于各金属成分。合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的硬度一般比它的各成分金属的大，多数合金的熔点比它的各成分金属的低。合金的熔点比它的各成分金属的低。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。合金在工业上具有比纯金属更广泛的用途。21典型例题1 1、将足量的金属钠投入到、将足量的金属钠投入到100gtC100gtC的水中，恰好得的水中，恰好得到到tCtC时时NaOHNaOH饱和溶液饱和溶液111g111g，则，则tCtC时时NaOHNaOH的溶解的溶解度为度为_克。克。2 2、用、用1L1.0mol/LNaOH1L1.0mol/LNaOH溶液吸收溶液吸收0.8molCO0

15、.8molCO2 2,所以溶液中所以溶液中的的COCO3 32-2-，HCOHCO3 3-的物质的量浓度之比为的物质的量浓度之比为_。3 3、200200时时，11.6g 11.6g COCO2 2和和水水蒸蒸气气的的混混合合气气体体与与足足量量的的NaNa2 2O O2 2充充分分反反应应，反反应应后后固固体体的的质质量量增增加加了了3.6g3.6g。则则原混合气体的平均式量为原混合气体的平均式量为A A 5.85.8B B 11.611.6C C23.223.2D D46.446.4思考与交流思考与交流此题可以有多种解法，你能想到几种？此题可以有多种解法，你能想到几种？22课堂练习用氯化铝

16、溶液与氢氧化钠溶液反应时，当用氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应时，当Al3+离子离子的物质的量与的物质的量与OH-离子的物质的量之比离子的物质的量之比(以下均以下均填物质的量之比填物质的量之比)为为_时，时，Al(OH)3沉淀沉淀量最多；量最多；_时，时，Al(OH)3全部溶解；全部溶解；_或或_时时Al(OH)3沉淀量为最多沉沉淀量为最多沉淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，淀量的一半。偏铝酸钠溶液与盐酸溶液反应时，AlO2-离子的物质的量与离子的物质的量与H+离子物质的量之比为离子物质的量之比为_时，时，Al(OH)3沉淀量最多；沉淀量最多；_时时Al(OH)3全部溶解；全部溶解；_和和_时，生成时，生成的的Al(OH)3的量为最多沉淀量的一半。的量为最多沉淀量的一半。1：31：42：32：71：11：41：32：523本单元知识主线：24知识网络化知识网络化