【精品】2018版高中化学人教版选修4课件：2.4 化学反应进行的方向精品ppt课件.ppt

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1、2018版高中化学人教版选修4课件：2.4 化学反应进行的方向-2-第四节化学反应进行的方向1.知道自发过程和化学反应的自发性。2.通过“有序”和“无序”的对比,能说出熵和熵变的概念。3.能说出焓变和熵变对化学反应方向的影响,能用焓变和熵变判断化学反应的方向。-3-第四节化学反应进行的方向一二一、自发过程和自发反应1.自发过程在一定条件下不需要外力作用就能自动进行的过程。2.自发反应在给定的一组条件下,一个反应可以自发地进行到显著程度,就称为自发反应。-4-第四节化学反应进行的方向一二二、化学反应进行方向的判据1.焓判据放热反应过程中体系能量降低,具有自发进行的倾向,因此可用焓变来判断反应进行

2、的方向。-5-第四节化学反应进行的方向-6-第四节化学反应进行的方向一二3.复合判据(1)复合判据。化学反应的方向是焓变和熵变共同影响的结果,判断依据为 H-TS,又称自由能变化,符号为G。(2)反应能否自发进行的判断。在恒温恒压下,自由能变化(G)的正负决定着化学反应自发进行的方向。-7-第四节化学反应进行的方向一二思考感悟思考感悟1为什么日常用的铁器会生锈,铜会长出铜绿,而铁锈不会变为铁,铜绿不会变为铜呢?提示:金属腐蚀是一个放热的自发过程,而金属化合物变为单质是一个非自发过程。思考感悟思考感悟2“自发反应一定能自动进行,而非自发反应一定不能发生”,这句话对吗?说明理由。提示:不对。某些自

3、发反应需在一定条件下才能自动进行,非自发反应具备了一定条件也能发生。如甲烷燃烧是自发反应,但需点燃或加热才能反应;石灰石分解为氧化钙和二氧化碳常温下为非自发反应,在高温下可以发生。-8-第四节化学反应进行的方向-9-第四节化学反应进行的方向-10-第四节化学反应进行的方向二、化学反应进行的方向与自由能变化的关系1.自由能变化G的判断方法G=H-TSG0,反应逆向自发进行。-11-第四节化学反应进行的方向2.注意几种情况(1)放热的熵增反应,能自发进行。H0,G0,S0(3)放热的熵减反应,降低温度,有利于反应自发进行。H0,S0,要保证G0,S0,要保证G0,T要升高得足够高。特别提醒焓变和熵变都与反应的自发性有关,又都不能独立地作为自发性的判据,要判断反应进行的方向,必须综合考虑体系的焓变和熵变。根据H-TS0,因此该过程是熵增加的过程;(2)水煤气转化反应,气态物质的物质的量在反应前后未发生变化:(1+1)-(1+1)=0,估计该过程的熵变很小;(3)生成臭氧后,气态物质的物质的量减小:2-30,S0,高温下能自发进行;S0的反应不一定能自发进行;反应放热有利于反应自发进行,但能自发进行的反应不一定是放热反应,不能自发进行的反应也不一定是吸热反应。答案:A