一轮复习原子结构与性质概述.ppt

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1、一轮复习原子结构与性质一轮复习原子结构与性质概述概述晶体结构与性质晶体结构与性质常考查晶体类型对物质性质的影响以及同种晶体、粒子间作用力常考查晶体类型对物质性质的影响以及同种晶体、粒子间作用力的区别等。的区别等。从近几年新课标地区及其他地区的高考试题来看，物质结构和性质在从近几年新课标地区及其他地区的高考试题来看，物质结构和性质在2011年高考年高考中仍将以选择题、填空题的形式考查，内容上除考查核外电子排布、电离能、晶中仍将以选择题、填空题的形式考查，内容上除考查核外电子排布、电离能、晶体结构、分子极性等知识外，还可能会综合原子结构、元素周期律、元素周期表体结构、分子极性等知识外，还可能会综合

2、原子结构、元素周期律、元素周期表等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。等知识进行命题，突出对分析问题和解决问题能力的考查。1.了解原子了解原子结结构的构造原理，了解原子的核外构的构造原理，了解原子的核外电电子能子能级级分布，能用分布，能用电电子排子排布式表示常布式表示常见见元素元素(136号号)原子的核外原子的核外电电子排布。了解原子核外子排布。了解原子核外电电子的子的运运动动状状态态。2了解元素了解元素电电离能的含离能的含义义，并能用以，并能用以说说明元素的某些性明元素的某些性质质。了解元素。了解元素电负电负性的含性的含义义。人教版人教版2011创新设计一轮复习课件选修创新设计

3、一轮复习课件选修3第一节原子结构与性质第一节原子结构与性质1电子运动的特点：电子运动的特点：质量极小；质量极小；运动空间极小；运动空间极小；极高速运动。极高速运动。2电子云电子云电电子子云云是是电电子子在在核核外外空空间间各各处处 的的形形象象化化描描述述。黑黑点点密密的的地地方方表表示示电电子子出出现的概率现的概率 ，黑点疏的地方表示电子出现的概率，黑点疏的地方表示电子出现的概率 。出现概率出现概率大大小小3能层与能级能层与能级(1)能层能层 能层符号能层符号多多电电子子原原子子的的核核外外电电子子 是是不不同同的的。按按电电子子的的 差差异异，可可将将核核外外电电子子分分成成不不同同的的能

4、能层层,离离核核越越近近，电电子子能能量量越越 ，离离核核越越远远，电电子子能能量量越越 。原原子子核核外外电电子子的每一个能层的每一个能层(序数为序数为n)最多可容纳的电子数为最多可容纳的电子数为 。(2)能级能级多电子原子中，同一能层的电子，多电子原子中，同一能层的电子，也不同，因此还可以把同一能层分成也不同，因此还可以把同一能层分成 。能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能。能级类型的种类数与能层数相对应；同一能层里，能级的能量按量按 的顺序升高。的顺序升高。能量能量能量能量2n2个个能量能量不同的能级不同的能级s、p、d、f低低高高K L M N O P Q4原子轨道原子

5、轨道电电子子云云轮轮廓廓图图给给出出了了电电子子在在 的的区区域域。这这种种电电子子云云轮轮廓廓图图称称为为原原子子轨轨道。道。原了原了轨轨道道轨轨道形状道形状轨轨道个数道个数s球形球形1P纺锤纺锤形形3第第1电子层：只有电子层：只有 轨道。轨道。第第2电子层：有电子层：有 两种轨道。两种轨道。第第3电子层：有电子层：有 三种轨道。三种轨道。核外经常出现核外经常出现ss、ps、p、ds的原子的原子轨轨道是球形的，能道是球形的，能层层序数越大，原子序数越大，原子轨轨道的半径越大。道的半径越大。p的的原原子子轨轨道道是是纺纺锤锤形形的的，每每个个p能能级级有有3个个轨轨道道，它它们们在在三三维维空

6、空间间内内互互相相垂垂直直，分分别别以以px、py、pz为为符号。符号。p原子原子轨轨道的平均半径也随能道的平均半径也随能层层序数的增大而增大。序数的增大而增大。5构造原理构造原理构造原理：多构造原理：多电电子原子的核外子原子的核外电电子排布遵循子排布遵循构造原理，根据构造原理可以写出元素基构造原理，根据构造原理可以写出元素基态态原子的原子的电电子排布式。随着子排布式。随着 的的递递增，基增，基态态原子的核外原子的核外电电子按照右子按照右图图中箭中箭头头的的原子核电荷数原子核电荷数r1s r2s PH3 AsH3。沸点高低和分子间作用力有关。分子间作用力。沸点高低和分子间作用力有关。分子间作用

7、力越大，沸点越高。越大，沸点越高。NH3可以形成分子间氢键，沸点最高，可以形成分子间氢键，沸点最高，AsH3比比PH3的相对分子质量大，的相对分子质量大，所以所以AsH3沸点高于沸点高于PH3。答案：答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3As(2)氧氧(3)三角锥形三角锥形(4)As2O36Zn6H2SO4=2AsH36ZnSO43H2O(5)稳定性稳定性：NH3 PH3 AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点因为键长越短，键能越大，化合物越稳定沸点：NH3 AsH3 PH3，NH3可以形成分子间氢键，沸点最高可以形成分子间氢键，沸点最高；AsH3相对分子质

8、量比相对分子质量比PH3大，大，分子间作用力大，因而分子间作用力大，因而AsH3的沸点比的沸点比PH3高高。高分策略高分策略本题考查了常见元素的结构推断，涉及了电子排布式、轨道表示式，还有一些分本题考查了常见元素的结构推断，涉及了电子排布式、轨道表示式，还有一些分子空间构型和稳定性、沸点比较，整个题有较强的综合性。考生往往对各原子能子空间构型和稳定性、沸点比较，整个题有较强的综合性。考生往往对各原子能层轨道上电子排布不详而误断元素种类，造成后续填空失分。可见，熟悉原子结层轨道上电子排布不详而误断元素种类，造成后续填空失分。可见，熟悉原子结构，正确使用化学语言，打好化学基本功才是根本。构，正确使用化学语言，打好化学基本功才是根本。结束结束