【精品】中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第18讲 盐 化肥课件1（可编辑）.ppt

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1、中考化学总复习 第一篇 考点聚焦 第18讲 盐 化肥课件1常见的盐(高频考点)1定义：一般由_和_组成的_叫做盐。2几种常见的盐金属阳离子酸根阴离子化合物常见的盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称_化学式_CaCO3物理性质白色固体；有咸味；易溶于水白色固体；易溶于水白色固体；易溶于水白色固体；不溶于水食盐纯碱小苏打NaClNa2CO3NaHCO3化学性质(1)水溶液呈_性(2)能与硝酸银反应生成_沉淀(1)水溶液呈_性(2)能与_的溶液反应生成白色沉淀(3)能与_反应生成气体(1)水溶液呈碱性(2)能与_反应生成气体(1)_下可分解(2)能与_反应生成气体用途调味品和防腐剂、配制生理盐水、农业选

2、种等玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产、发酵粉发酵粉、治疗胃酸过多等重要建筑材料、补钙剂中白色碱氢氧化钙(或含钙、钡离子)稀盐酸稀盐酸高温稀盐酸化肥 1化肥的种类及作用【知识拓展】1铵态氮肥为什么不能与碱性物质混合施用？铵态氮肥能与碱反应，产生氨气，降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性物质混合施用。例如，NH4NO3不能与草木灰混合施用。2为什么不能大量使用化肥和农药？化肥和农药是农业增产丰收的重要保证。但如果大量使用化肥和农药既降低农作物的品质，危害人体健康，又污染环境。所以要合理使用化肥和农药。常见的盐 命题解读考查内容包括：常见盐的俗称和用途；碳酸盐与酸的反应；CO的检验方法等。题型以选择题或填

3、空题为主。【例1】(2016，桂林)下列有关NaCl的叙述，错误的是()A不溶于水B溶液呈中性C是食盐的主要成分D可用于配制生理盐水【解析】氯化钠可溶于水且其溶液呈中性，A错误，B正确；氯化钠是食盐的主要成分，C正确；0.9%的氯化钠溶液在医疗上称为生理盐水，D正确；故选A。【答案】A对应练习1(2016，南宁)下列物质属于盐的是()AH2O2BCH4CK3PO4DSO22(2016，北海)稀硫酸、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、铁钉是常见的四种物质，物质之间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(、)表示物质间两两反应。C(1)处反应属于基本反应类型中的_反应。(2)处反应现象是溶液由蓝色变浅绿色，

4、铁钉表面_。(3)处两种溶液反应，滴入酚酞试液后溶液变红，说明此时溶液呈_性。(4)处反应的化学方程式是：_。置换有红色物质析出碱CuSO42NaOH=Na2SO4Cu(OH)2复分解反应及其发生的条件命题解读考查内容包括：常见酸、碱、盐的溶解性；复分解反应发生的条件；复分解反应的判断；复分解反应在解题中的综合应用。【例2】(2016，来宾)有稀H2SO4、NaOH溶液、CuCl2溶液、CaO、Fe五种物质，在常温下把它们两两混合，能发生反应的物质间最多能写出不同的化学反应方程式的个数是()A8 B7C6 D5【答案】A【方法指导】熟记初中各主要物质间的反应规律，特别是金属、酸、碱、盐之间的反

5、应规律是解答此类题的关键。B D 5(2015，眉山)观察如图并回答问题：由图可知，HCl与NaOH的反应实质是H和OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。AgCl=AgCl 2HCO=CO2H2O 沉淀、气体或水 D 盐的化学性质命题解读考查内容包括：盐与金属反应；盐与酸反应；盐与碱反应；盐与盐反应；酸、碱、盐的检验与鉴别；物质的除杂等。题型包括选择题、填空题、实验探究题，试题综合性较强，难度一般较大，需重点关注。【例3】(2016，钦州)兴趣小组学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后进行

6、了归纳，构建了下面的知识网络图。回答：(1)根据图示信息，处的内容是_。(2)写出中一个反应的化学方程式：_。【解析】(1)根据酸、碱、盐的化学性质，排除题给的反应类型外，酸和碱反应也能生成盐，即“酸碱=盐水”。(2)在金属活动性顺序中，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，常见的“盐金属=新盐新金属”的反应有FeCuSO4=FeSO4Cu等。【答案】(1)酸碱(2)FeCuSO4=FeSO4Cu(其他符合题意也可)对应练习6(2016，桂林)下列实验方案，不合理的是()B7.(2016，百色)下列除杂方法中，所用试剂合理的是()A用水除去氧化钙中的碳酸钙B用氯化钡除去盐酸中混

7、有的稀硫酸C用锌粉除去硫酸亚铁中的硫酸铜D用氢氧化钡除去碳酸钠中混有的硫酸钠B化学肥料 命题解读化学肥料是历年化学中考的高频考点，主要以文字叙述的形式在选择题或填空题中考查。命题点有：化肥种类的判断及主要作用；氮肥、磷肥、钾肥的区分；铵态氮肥的简易鉴别及使用时的注意事项。【例4】(2016，百色)小明家种的蔬菜叶色发黄，生长迟缓，这是缺少了某种营养素的症状。据此，应该施用的化肥是()AKH2PO4 BK2SO4CNH4Cl DCa3(PO4)2【解析】蔬菜缺少氮肥叶色发黄，生长迟缓，因此应该施用氮肥，磷酸二氢钾、硫酸钾、磷酸钙中均不含氮元素，A、B、D不正确，故选C。【答案】C对应练习8(20

8、16，柳州)下列化肥中，属于钾肥的是()A硝酸钠(NaNO3)B氯化铵(NH4Cl)C硫酸钾(K2SO4)D磷酸二氢钙Ca(H2PO4)29(2016，河池)下列有关化学肥料的叙述，错误的是()A可从外观鉴别硝酸铵和磷矿粉B施用NH4HCO3后立即灌溉或盖上C钾肥可增强农作物抗倒伏能力D过磷酸钙Ca(H2PO4)2属于复合肥料CD10化学影响着我们的生活、生产及健康状况。下列说法不正确的是()A硝酸铵可用作复合肥B研制、使用可降解塑料有助于解决白色污染问题C农药和化肥的过度施用会对土壤和水体造成污染，破坏生态平衡D煤的直接燃烧会产生二氧化硫和氮的氧化物，可能导致酸雨 A粗盐中难溶性杂质的去除1

9、实验步骤：(1)溶解用托盘天平称取5.0 g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10 mL水的烧杯里，边加边搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。(2)过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。如滤液仍浑浊，应_。(3)蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。用酒精灯加热。在加热过程中，用_不断搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中_时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。再过滤一次玻璃棒出现较多固体2在粗盐提纯的实验中，每步都用到玻璃棒，其作用分别为：(1)溶解：玻璃棒的作用是_；(2)过滤：玻璃棒的作用是_；(3)蒸发：玻璃棒的作用是_，防止_，造成液滴飞溅；(4)计算产率：玻璃棒的作用是

10、_。加速食盐的溶解引流搅拌局部温度过高转移固体【知识拓展】怎样除去粗盐中的一些可溶性杂质？粗盐中常含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质，要除去其中的杂质，得到纯净的氯化钠，常用的试剂和操作为：a.加入过量的NaOH溶液；b.加入过量的Na2CO3溶液；c.加入过量的BaCl2溶液；d.加入过量的稀盐酸；e.过滤。其正确操作顺序为_。【实验思路分析】(1)过量的氢氧化钠可以将MgCl2除去；过量的氯化钡可以将Na2SO4除去；过量的碳酸钠可以将氯化钙除去。由于试剂过量，它们是新的杂质，其中NaOH、Na2CO3可以用稀盐酸除去，氯化钡溶液可以用Na2CO3除去，因此Na2CO3必

11、须在BaCl2的后面加入；(2)在反应过程中，产生的一些沉淀遇盐酸会分解，因此，要将产生的沉淀过滤后，再加稀盐酸，除去其中过量的NaOH和Na2CO3。正确操作顺序为：a、c、b、e、d或c、b、a、e、d3计算产率用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。【例5】某化学实验小组在进行粗盐中难溶性杂质的去除时，设计并完成了下列实验。【查找资料】NaCl的溶解度：温度/0102030405060708090溶解度/g35.735.836.036.336.637.037.337.838.439.0【设计并进行实验】通过小组讨论，设计出了如

12、下实验流程并依据流程进行实验：溶解过滤蒸发计算产率问题交流实验各步的操作示意图如下：请回答下列问题：(1)上述实验操作示意图中，有两处操作是错误的，它们是_(填序号)。(2)在实验过程中要多次使用玻璃棒，其中蒸发过程中用玻璃棒进行搅拌的目的是_。(3)工业上制备粗盐时，采用晒盐或煮盐的方法通过蒸发盐溶液中水分使之浓缩结晶，而不采用降低溶液温度的方法来达到同一目的的理由是_。【解析】使用天平称量物质的质量要注意遵循“左物右码”的原则；在过滤操作中，要用玻璃棒引流；蒸发时用玻璃棒搅拌主要是防止因液体局部温度过高而造成液滴飞溅。【答案】(1)AC(2)防止液体局部温度过高而造成液滴飞溅(或防止液滴飞

13、溅)(3)NaCl的溶解度受温度变化的影响很小(1)B中玻璃棒搅拌的作用是使氯化钠_。如果C中的滤液仍然浑浊，就应该_。D操作中，当观察到蒸发皿中出现_时，停止加热。(2)如果过滤后的滤液仍浑浊，其原因可能是_(写出一条)【答案】(1)加速溶解再过滤一次较多固体(2)滤纸破损(或仪器不干净或液面高于滤纸边缘；其他合理答案均可)怎样判断物质(或离子)是否共存？判断物质在溶液中是否能大量共存，主要看几种物质之间能否发生化学反应，若不能发生化学反应，则几种物质在溶液中可以大量共存；若能发生化学反应，则不能共存。判断几种离子在溶液中能否大量共存，主要看几种离子能否结合成沉淀或水或气体。若能结合成沉淀或水或气体，则不能共存。【例】(2016，贺州)下列物质在水溶液中能大量共存的是()ANaClNa2CO3H2SO4BFeCl3Na2SO4KOHCBaCl2AgNO3Na2CO3DCuSO4KNO3Na2SO4【解析】A中Na2CO3与H2SO4不能大量共存；B中FeCl3与KOH不能大量共存；C中任何两种物质都不能大量共存；D中物质之间不反应，可以大量共存。【答案】D