三单元物质构成奥秘.ppt

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1、三单元物质构成奥秘 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望一、原子的构成一、原子的构成1.原子原子原子核原子核核外电子核外电子质子质子中子中子（每个质子带一个单位正电荷）（每个质子带一个单位正电荷）（不带电）（不带电）（每个电子带一个单位的负电荷）（每个电子带一个单位的负电荷）粒子种类粒子种类粒子种类粒子种类电性电性电性电性质量质量质量质量(kg)(kg)(kg)(kg)质子质子质子质子1 1 1 1个单位正电荷个单位正电荷个单位正电荷个单位正电荷1.67

2、261.67261.67261.6726 10101010-27-27-27-27中子中子中子中子不带电不带电不带电不带电1.67491.67491.67491.6749 10101010-27-27-27-27电子电子电子电子1 1 1 1个单位负电荷个单位负电荷个单位负电荷个单位负电荷质子质量的质子质量的质子质量的质子质量的1/18361/18361/18361/1836阅读下表，你能得出什么结论呢？阅读下表，你能得出什么结论呢？1 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。、质子带正电，中子不带电，电子带负电。2 2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。、质子和中子的质量很小，但比电子大

3、很多。3 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定，因此原子核带正电，数目跟质子相等。因此原子核带正电，数目跟质子相等。原子种类原子种类原子种类原子种类质子数质子数质子数质子数中子数中子数中子数中子数核外电子数核外电子数核外电子数核外电子数氢氢氢氢1 1 1 10 0 0 01 1 1 1碳碳碳碳6 6 6 66 6 6 66 6 6 6氧氧氧氧8 8 8 88 8 8 8 8 8 8 8钠钠钠钠111111111212121211111111氯氯氯氯171717171818181817171717铁铁铁铁2626262630303030262626

4、26观察下表观察下表 ，思考下列问题，思考下列问题2 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？3 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？质子、中子、电子在数量上有什么关系？1 1、不同种原子之间有哪些区别？不同种原子之间有哪些区别？不同原子的质子数、电子数不同。不同原子的质子数、电子数不同。氢原子的中子数为氢原子的中子数为0 0，因此，不是所有的原子都有中子。，因此，不是所有的原子都有中子。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。4 4、由质子中子电子构成的原子是否显电性呢？、由质子中子电子构成的原子是

5、否显电性呢？、由质子中子电子构成的原子是否显电性呢？、由质子中子电子构成的原子是否显电性呢？由于原子核所带电量和核外电子的由于原子核所带电量和核外电子的电量相等电量相等，但，但电性电性相反相反，所以整个原子，所以整个原子不显电性不显电性。5、在原子中，核电荷数质子数核外电子数二二.原子核外电子的排布原子核外电子的排布 1.核外电子是核外电子是分层排布分层排布的的1 2 3 4 5 6 71 2 3 4 5 6 7能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动。能量高的在离核远的区域运动。核外电子分层排布规律核外电子分层排布规律近近 远远低低 高高核外电子分层

6、排布示意图核外电子分层排布示意图电子层：电子层：离离 核：核：能能 量：量：近近 远远第一层（第一层（2 2个）个）第二层（第二层（8 8个）个）第三层（第三层（1 1个）个）（最外层最外层）钠钠 原原 子子 的的 结结 构构（共有（共有11 11个核外电子）个核外电子）+112.原子结构示意图原子结构示意图：电子层电子层原子核原子核质子数质子数各电子层上的电子数各电子层上的电子数圆圈表示圆圈表示圈内数字表示圈内数字表示弧线表示弧线表示原子核带正电原子核带正电“+”表表示示最外层电子数最外层电子数数字数字1也可以表示也可以表示 2 8 1弧线上的数字表示弧线上的数字表示第一层第一层第二层第二层

7、第三层（最外层）第三层（最外层）观察下图，你能发现原子核外电子排布有什么规律？观察下图，你能发现原子核外电子排布有什么规律？第一层最多容纳第一层最多容纳_个电子，第二层最多容纳个电子，第二层最多容纳_个电子。个电子。2(2)最外层不超过最外层不超过 个电子（氦除外）。个电子（氦除外）。8 8 电子电子先先排满第排满第_层，层，再再排第排第_层，排层，排满满第第_层，层，再再排第排第_层。层。2 3 3.核外电子的排布规律核外电子的排布规律：1 2 最外层电子数最外层电子数最外层电子数最外层电子数化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况化学反应中得失电子情况元素的元素的

8、元素的元素的化学性质化学性质化学性质化学性质金属元素金属元素金属元素金属元素一般一般一般一般4 4 4 4个个个个易失去易失去易失去易失去最外层电子，而达到最外层电子，而达到最外层电子，而达到最外层电子，而达到8 8 8 8电子相对稳定结构电子相对稳定结构电子相对稳定结构电子相对稳定结构比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼非金属元素非金属元素非金属元素非金属元素一般一般一般一般4 4 4 4个个个个易得到易得到易得到易得到电子，次外层变为最电子，次外层变为最电子，次外层变为最电子，次外层变为最外层，而达到外层，而达到外层，而达到外层，而达到8 8 8 8电子相对稳电子相对稳电子相对稳电子相对稳定结

9、构定结构定结构定结构比较活泼比较活泼比较活泼比较活泼稀有气体稀有气体稀有气体稀有气体元素元素元素元素8 8 8 8个个个个（氦（氦（氦（氦2 2 2 2个）个）个）个）不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子不易失去也不易得到电子比较稳定比较稳定比较稳定比较稳定4 4 4 4、元素的性质与原子结构的关系、元素的性质与原子结构的关系、元素的性质与原子结构的关系、元素的性质与原子结构的关系【结论】【结论】【结论】【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布，特别元素的化学性质与原子核外电子的排布

10、，特别是是是是最外层上的电子数目最外层上的电子数目最外层上的电子数目最外层上的电子数目有密切关系。有密切关系。有密切关系。有密切关系。结构结构性质性质决定决定决定决定2+118 12+1182+178 72+178 8得到1个电子失去个电子阳离子阴离子NaNa+ClCl-5 5、离子、离子（1 1）离子的形成：）离子的形成：2 2、定义：、定义：带电的原子或原子团。带电的原子或原子团。离子离子 阴离子：阴离子：阳离子：阳离子：3 3、离子的表示、离子的表示离子符号离子符号带负电（电子数质子数）带负电（电子数质子数）带正电（电子数质子数）带正电（电子数质子数）Xnn元素符号元素符号离子所带电荷数

11、（得失电子离子所带电荷数（得失电子数；数；当当n=时略去不写时略去不写）离子带正或负电离子带正或负电失电子失电子得电子得电子失电子失电子得电子得电子原原 子子 中中：质子数质子数=核外电子数核外电子数（原子不带电）（原子不带电）阳离子中阳离子中：质子数质子数核外电子数核外电子数（带（带 正正 电）电）阴离子中阴离子中：质子数质子数 核外电子数核外电子数（带（带 负负 电）电）4.4.原子和离子的联系和区别原子和离子的联系和区别原子原子阳离子阴离子阴离子氯化钠氯化钠的形成过程的形成过程钠钠钠钠 +氯气氯气氯气氯气 氯化钠氯化钠氯化钠氯化钠点燃点燃点燃点燃NaCl NaCl2NaCl8+1112N

12、a8+1727Cl8+112Na+8+1728Cl-Na+Cl-失失电电子子得得电电子子阳离子阳离子阴离子阴离子巩固训练巩固训练1 1、已知一种氧原子，原子核内含有、已知一种氧原子，原子核内含有8 8个质子和个质子和1010个中个中子，则该氧原子核外电子数为（子，则该氧原子核外电子数为（）A A2 B2 B8 C8 C10 D10 D18182 2、构成原子所不可缺少的粒子是（、构成原子所不可缺少的粒子是（）A A质子质子 B B质子和中子质子和中子 C C质子、中子和电子质子、中子和电子 D D质子和电子质子和电子BD3.某原子的原子结构示意图为某原子的原子结构示意图为 ，该原子的，该原子的

13、核电荷数为核电荷数为 ，核外有，核外有 个电子层，第二层上个电子层，第二层上有有 个电子，最外电子层上有个电子，最外电子层上有 个电子。个电子。巩固训练巩固训练4.4.有两种不同的原子，一种原子的原子核内有有两种不同的原子，一种原子的原子核内有6 6个个质质子和子和6 6个中子，另一种原子的原子核内有个中子，另一种原子的原子核内有6 6个个质质子子和和7 7个中子，个中子，则则它它们们不相等的是（不相等的是（）A A核核电电荷数荷数 B B核外核外电电子数子数 C C核内核内质质子数子数 D D相相对对原子原子质质量量D13383巩固训练巩固训练5 5、将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，

14、分别填入下列有关空格、将分子、原子、原子核、质子、中子或电子，分别填入下列有关空格内。内。（1 1）构成物质的粒子有多种，有的物质由）构成物质的粒子有多种，有的物质由_构成，如铁、汞等；构成，如铁、汞等；有的物质由有的物质由_构成的，如氧气，水等。构成的，如氧气，水等。（2 2）氧化汞）氧化汞_是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化是保持氧化汞化学性质的粒子，在化学变化 中，中，氧化汞氧化汞_分解成汞分解成汞_和氧和氧_，汞，汞_直接构成直接构成汞，每两个氧汞，每两个氧_构成一个氧构成一个氧_，无数个氧，无数个氧_构成氧气。构成氧气。（3 3）氧原子中心有一个带）氧原子中心有一个带8 8个单位

15、正电荷的个单位正电荷的_，核外有，核外有8 8个个_在一定范围的空间里作高速运动，由于每一个在一定范围的空间里作高速运动，由于每一个_带带1 1个单个单位负电荷，位负电荷，_ _不带电，所以整个不带电，所以整个_不显电性。不显电性。（4 4）由于）由于_和和_的相对原子质量约为的相对原子质量约为1 1。钠的相对原子质。钠的相对原子质量为量为2323，可知钠的原子核内有，可知钠的原子核内有1111个质子和个质子和_个个_。分子分子原子原子分子分子分子分子原子原子原子原子原子原子原子原子分子分子分子分子质子质子电子电子电子电子中子中子原子原子质子质子中子中子12中子中子o根据右边的结构图回答：o如果该图表示的是原子，X值为_，该原子的符号是_。o如果该图表示的是带两个单位正电荷的阳离子，X值为_，符号是_。o如果该图表示的是带两个单位负电荷的阴离子，X值为_，符号是_。1010NeNe1212MgMg2+2+8 8O O2-2-巩固训练巩固训练