二章三节化学平衡二课时影响化学平衡的因素1.ppt

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1、二章三节化学平衡二课时影响化学平衡的因素1 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望化学化学平衡状态平衡状态本质特征本质特征逆逆、动动、等等、定定、变变 化学平衡状态是可以通过改化学平衡状态是可以通过改变条件而发生变化的现象称变条件而发生变化的现象称为为化学平衡移动化学平衡移动 2NO2(气气)N2O4(气气)H=-56.9KJ/mol思考思考：这个反应达到什这个反应达到什么状态么状态,有什么特征？有什么特征？红棕色红棕色 无色无色根据平衡移动的原因，猜测影

2、响化学平衡移动的条件可能有哪些？浓度浓度 温度温度 压强压强 催化剂催化剂猜想猜想平衡移动平衡移动化学平衡化学平衡条件改变条件改变新的化学平衡新的化学平衡（移动的原因）（移动的原因）（结果：各组分百分含量（结果：各组分百分含量（结果：各组分百分含量（结果：各组分百分含量发生改变）发生改变）发生改变）发生改变）正正=逆逆 正正 逆逆 1正正=1逆逆（一）化学平衡的移动：（一）化学平衡的移动：【实验实验探究一探究一】课课本本P27 实验实验2-6 【实验原理实验原理】：Fe3+3SCN Fe(SCN)3 黄色黄色 红色红色 （二）影响化学平衡移动的因素（二）影响化学平衡移动的因素一、探究浓度对化学

3、平衡移动的影响：一、探究浓度对化学平衡移动的影响：【实验【实验现象现象】步步骤骤1滴加滴加饱饱和和FeCl3溶液溶液滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液现现象象步步骤骤2滴加滴加氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液滴加滴加氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液现现象象溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深【根据现象，思考讨论以下问题根据现象，思考讨论以下问题】：1、化学平衡有无变化？、化学平衡有无变化？如何判断？如何判断？2、加入加入FeCl3溶液、溶液、KSCN溶液、改变了什么条件？溶液、改变了什么条件？平衡往哪个方向移动了平衡往哪个方向移动了有，颜色变化了有，颜色变化了加入加入FeCl3,增大了增大了_的

4、浓度的浓度，促使平衡向，促使平衡向_移动，造成移动，造成颜色加深颜色加深.加入加入KSCN，增大了，增大了_的浓度，促使平衡向的浓度，促使平衡向_移移动，造成动，造成颜色加深颜色加深.加入加入NaOH，减小了，减小了_的浓度，促使平衡向的浓度，促使平衡向_ 移动，造成移动，造成颜色变浅颜色变浅.Fe3+SCN-正反应正反应正反应正反应Fe3+逆反应逆反应增大增大反应物反应物浓度浓度减少减少反应物反应物浓度浓度OH 与与Fe3+反应反应步步骤骤1滴加滴加饱饱和和FeCl3溶液溶液 滴加滴加1mol/LKSCN溶液溶液现现象象步步骤骤2滴加滴加氢氢氧化氧化钠钠溶液溶液滴加滴加氢氢氧化氧化钠钠溶液溶

5、液现现象象溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深结论结论2：其他条件不变时，：其他条件不变时，增加反应物浓度，平衡向增加反应物浓度，平衡向 方向移动，方向移动，减小反应物浓度，平衡向减小反应物浓度，平衡向 方向移动。方向移动。正反应正反应逆反应逆反应溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅（二）影响化学平衡移动的因素（二）影响化学平衡移动的因素【实验目的实验目的】：探究浓度对化学平衡移动的影响探究浓度对化学平衡移动的影响1【实验原理实验原理】：一、浓度对化学平衡移动的影响：一、浓度对化学平衡移动的影响：【实验探究二实验探究二】课本课本P27 表格表格滴滴3-10滴浓硫酸滴浓硫

6、酸滴滴3-10滴滴NaOHK2Cr2O7溶液【实验【实验现象现象】：】：橙色变深橙色变深溶液变黄色溶液变黄色【根据现象，思考讨论以下问题根据现象，思考讨论以下问题】：1、化学平衡有无变化？如何判断？、化学平衡有无变化？如何判断？2、加入浓硫酸、加入浓硫酸、NaOH改变了什么条件？改变了什么条件？平衡往哪个方向移动平衡往哪个方向移动课本课本P27 表格表格滴滴3-10滴浓硫酸滴浓硫酸滴滴3-10滴滴NaOHK2Cr2O7溶液橙色变深橙色变深溶液变黄色溶液变黄色1、有，有，因为溶液的颜色发生了变化因为溶液的颜色发生了变化，正反应正反应2.加入加入浓硫酸浓硫酸，增加了，增加了_ 的浓度，促使平衡向的

7、浓度，促使平衡向_方向移动，造成方向移动，造成橙色变深橙色变深.3.加入加入NaOH，减少了，减少了_的浓度，促使平衡向的浓度，促使平衡向_ 方向移动，造成变为方向移动，造成变为黄色黄色.逆反应逆反应H+H+结论结论3：其他条件不变时，：其他条件不变时，增加生成物浓度，平衡向增加生成物浓度，平衡向 方向移动，方向移动，减小生成物浓度，平衡向减小生成物浓度，平衡向 方向移动。方向移动。逆反应逆反应正反应正反应 结论在其他条件不变的情况下：在其他条件不变的情况下：增大反应物浓度或增大反应物浓度或减小生成物浓度减小生成物浓度增大生成物浓度或增大生成物浓度或减小反应物浓度减小反应物浓度化学平衡向化学平

8、衡向正正反反应方向移动应方向移动化学平衡向化学平衡向逆逆反反应方向移动应方向移动注意：此规律不适用于固体和纯液体注意：此规律不适用于固体和纯液体小试牛刀小试牛刀2、在下列平衡体系3NO2+H2O 2HNO3+NO中通入NO2，则化学平衡A、向正向移动 B、向逆移动 C、不移动A一，温度对化学平衡的影响2NO2(g)N2O4(g)H56.9kJmol-1实验内容实验现象结论将充有NO2的玻璃瓶放入热水中将充有NO2的玻璃瓶放入冷水中气体的红棕色变深升温，平衡向吸热反应方向移动）气体的红棕色变浅降温，平衡向放热反应方向移动）红棕色红棕色无色无色1、在高温下，下列反应达到平衡：、在高温下，下列反应达

9、到平衡：C(s)H2O CO(g)H2 H0如果温度如果温度升高，平衡向升高，平衡向_移动；移动；小试牛刀小试牛刀正反应正反应【课堂小结课堂小结】影响化学平衡移动因素的重要结论：对于可逆反应：影响化学平衡移动因素的重要结论：对于可逆反应：1、浓度、浓度在其他条件不变的情况下，增加在其他条件不变的情况下，增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向 方方向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，向移动；减小反应物浓度或增加生成物浓度，平衡向平衡向 方向移动。方向移动。正反应正反应逆反应逆反应2、温度、温度在其它条件不变的情况下，在其它条件不变的情况下，升高升高温度，温度

10、，化学平衡化学平衡 方向移动，方向移动，降低温降低温度，度，平衡平衡 _ 方向移动。方向移动。吸热反向吸热反向向放热反向向放热反向练习练习在高温下，反应在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是可采取的方法是A、保持容积不变、保持容积不变,加入加入HBr(g)B、降低温度、降低温度C、升高温度、升高温度D、保持容积不变保持容积不变,加入加入H2(g)(A C )2HBr(g)H2(g)+Br2(g)3、可逆反可逆反应应H2O(g)C(s)CO(g)H2(g)在一定条件下达平衡状在一定条件下达平衡状态态，改，改变变下列条件下列条

11、件能否引起平衡移能否引起平衡移动动？CO浓浓度有何度有何变变化化?增大水蒸气增大水蒸气浓浓度度 加入更多的碳加入更多的碳 增加增加H2浓浓度度平衡正向移动，平衡正向移动，CO浓度增大浓度增大平衡不移动，平衡不移动，CO浓度不变浓度不变平衡逆向移动，平衡逆向移动，CO浓度减小浓度减小小结：增加固体或纯液体的量不能改小结：增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以变其浓度，也不能改变速率，所以V V(正正)仍等于仍等于V V(逆逆)，平衡不移动。，平衡不移动。在一定条件下，发生在一定条件下，发生 CO+NOCO+NO2 2 CO CO2 2NO NO 的反应，达到化学平衡后，降低温度

12、，混合物的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是（是（）A.A.正反应为吸热反应正反应为吸热反应 B.B.正反应为放热反应正反应为放热反应 C.C.降温后降温后COCO的浓度增大的浓度增大 D.D.降温后各物质的浓度不变降温后各物质的浓度不变B巩固提高：巩固提高：4.已知在氨水中存在下列平衡：已知在氨水中存在下列平衡：NH3 +H2O NH3 H2O NH4+OH-(1)、向氨水中加入、向氨水中加入Al2（SO4）3固体，固体，OH-浓度浓度 ，NH4+浓度浓度 。平衡向平衡向 移动，移动，(2)、向氨水中加入浓

13、盐酸，平衡向、向氨水中加入浓盐酸，平衡向 移动，移动，(3)、向氨水中加入少量、向氨水中加入少量NaOH固体，固体，平衡向平衡向 移动，移动，此时发生的现象是此时发生的现象是 。正反应方向正反应方向 减减 小小增增 大大正反应方向正反应方向逆反应方向逆反应方向有气体放出有气体放出当人体吸入较多量的当人体吸入较多量的 一氧化碳时一氧化碳时,就会引起一就会引起一氧化碳中毒氧化碳中毒,这是由于一氧化碳跟血液里的血这是由于一氧化碳跟血液里的血红蛋白结合红蛋白结合,使血红蛋白不能很好地跟氧气结使血红蛋白不能很好地跟氧气结合合,人因缺少氧气而窒息人因缺少氧气而窒息,甚至死亡甚至死亡.这个反应这个反应可表示如下可表示如下:血红蛋白血红蛋白-O2+CO 血红蛋白血红蛋白-CO+O2运用所学知识运用所学知识,简述抢救一氧化碳中毒患者时简述抢救一氧化碳中毒患者时应采取哪些措施。应采取哪些措施。练习练习作业：作业：1、预习压强、催化剂等因素对化、预习压强、催化剂等因素对化学平衡的影响学平衡的影响2、步步高、步步高105页页