专题2课件闽清一中资源共享中心.ppt

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1、专题专题2 2课件闽清一中资源课件闽清一中资源共享中心共享中心请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性请同学们回忆一下：我们学过的元素主要性质有哪些？他们各有怎样的递变规律？质有哪些？他们各有怎样的递变规律？1.金属性金属性2.非金属性非金属性3.元素的主要化合价元素的主要化合价4.原子半径原子半径同一周期从左到右逐渐减弱同一周期从左到右逐渐减弱同一主族从上到下逐渐增强同一主族从上到下逐渐增强知识复习知识复习同一周期从左到右逐渐增强同一周期从左到右逐渐增强同一主族从上到下逐渐减弱同一主族从上到下逐渐减弱同周期最高正价从同周期最高正价从+1价到价到+7价价 负价从负价从-4到价到价同一周期从左到右

2、逐渐减小同一周期从左到右逐渐减小同一主族从上到下逐渐增大同一主族从上到下逐渐增大 原子失去一个电子形成原子失去一个电子形成+1价价 阳离子所需阳离子所需 能量。能量。符号符号 单位单位 .气态气态气态气态最低最低I1KJmol-1 1、元素第一电离能、元素第一电离能概念应用概念应用1.已知已知M(g)-e-M+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为502KJ，则，则M元素的元素的I1=.2.已知已知Na元素的元素的I1=496 KJmol-1,则则Na(g)-e-Na+(g)时所需最低能量为时所需最低能量为 .502 KJmol-1 496 KJ 问题探究一问题探究一元素的第一电离能大小与原子

3、失去电子元素的第一电离能大小与原子失去电子能力有何关系？能力有何关系？第一电离能越小，越第一电离能越小，越易易失去电子，金属性越失去电子，金属性越强强第一电离能越大，越第一电离能越大，越难难失去电子，金属性越失去电子，金属性越弱弱第一电离能是衡量元素金属性的一种尺度。第一电离能是衡量元素金属性的一种尺度。2、元素的第一电离能的周期性变化、元素的第一电离能的周期性变化元素的第一电离能有什么变化规律呢？元素的第一电离能有什么变化规律呢？同同周期周期从左到右第一电离能有逐渐从左到右第一电离能有逐渐 的的趋势趋势.同同主主族族从上到下第一电离能逐渐从上到下第一电离能逐渐_._.增大增大减小减小问题探究

4、二问题探究二1.1.总体上金属元素第一电离能较小总体上金属元素第一电离能较小,非金属元素第一电离能较大非金属元素第一电离能较大。友情提示：比较金属元素、非金属元素友情提示：比较金属元素、非金属元素及稀有气体元素最外层电子数多少入手及稀有气体元素最外层电子数多少入手.参考答案：参考答案：金属元素最外层电子数较少，原子半径较金属元素最外层电子数较少，原子半径较大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。大，较易失一个电子，因此第一电离能较小。非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，非金属元素最外层电子数较多，原子半径较小，较难失一个电子，因此第一电离能较大。较难失一个电子，因此第一电离能较大。稀有气

5、体最外层电子排布稀有气体最外层电子排布 ns ns2 2npnp6 6，达稳定结构，达稳定结构，难失电子，第一电离能大。难失电子，第一电离能大。2 2、同周期元素第一电离能从左到右、同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，为什么？有增大的趋势，为什么？提示：从原子结构的变化来解释提示：从原子结构的变化来解释参考答案：参考答案：同周期元素从左到右，随核电荷同周期元素从左到右，随核电荷数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外数增大，原子半径逐渐减小，原子核对核外电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐电子的吸引力逐渐增大，原子失电子能力逐渐减小，第一电离能有逐渐增大的趋势。渐减小，第一电离能有逐渐增

6、大的趋势。3.3.同主族元素第一电离能从上到下逐渐同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小，为什么？减小，为什么？提示：从原子结构的变化来解释提示：从原子结构的变化来解释参考答案：参考答案：同主族元素从上到下，随核电同主族元素从上到下，随核电荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对荷数增大，原子半径逐渐增大，原子核对核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子核外电子的吸引力逐渐减小，原子失电子能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。能力逐渐增大，第一电离能逐渐减小。4 4、同一周期第一电离能最小的是碱金属元、同一周期第一电离能最小的是碱金属元素，最大的是稀有气体元素。为什么？素，最大的是稀有气体元素。为什么？参考

7、答案：参考答案：碱金属元素核外电子排布为碱金属元素核外电子排布为 ns1，同周期中，同周期中（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，（除稀有气体外）原子半径最大，易失去一个电子，形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。形成稳定结构，因此第一电离能在同周期中最小。稀有气体最外层电子排布为稀有气体最外层电子排布为ns2np6，已达稳定结构，已达稳定结构，难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大难以失电子，因此第一电离能在同周期中最大。提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结提示：从他们的原子外围电子排布式和原子结构的特点思考。构的特点思考。5、过渡元素的第一电离能变化情况、过渡元素的第一

8、电离能变化情况过渡元素第一电离能的变化不太规则，随着过渡元素第一电离能的变化不太规则，随着元素原子序数的增加从左到右略有增加。元素原子序数的增加从左到右略有增加。因为对这些元素的原子来说，增加的电子大因为对这些元素的原子来说，增加的电子大部分排布在部分排布在 轨道上，核对外层电子的有效轨道上，核对外层电子的有效吸引作用不大。吸引作用不大。课堂练习课堂练习1.下列说法中正确的是下列说法中正确的是 （）A.同周期中同周期中 A族元素的原子半径最大族元素的原子半径最大B.A族元素的原子族元素的原子,半径越大半径越大,越易得到电子越易得到电子C.室温时室温时,零族元素的单质都是气体零族元素的单质都是气

9、体D.同一周期中同一周期中,碱金属元素的第一电离能最大碱金属元素的第一电离能最大C规律与总结规律与总结 总体上：金属元素第一电离能都总体上：金属元素第一电离能都 ，非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都非金属元素和稀有气体元素的第一电离能都 。在同一周期中第一电离能最小的是在同一周期中第一电离能最小的是 元元素最大的是素最大的是 元素元素.较小较小 碱金属碱金属 稀有气体稀有气体 较大较大2.判断下列元素间的第一电离能的大小.Na K N P F Ne Cl S Mg Al O N课堂练习课堂练习Na KN C Be BHe Ne ArP S Al Na4、电离能的应用、电离能的应用（1 1）

10、判断核外电子的分层排布）判断核外电子的分层排布（2 2）判断金属元素的主要化合价）判断金属元素的主要化合价（3 3）判断同主族元素的金属性、非金属性强弱）判断同主族元素的金属性、非金属性强弱3、影响第一电离能的因素、影响第一电离能的因素（1）第一电离能的数值大小主要取决于原子的）第一电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径、原子的价电子排布。核电荷数、原子半径、原子的价电子排布。(2)与原子的核外电子排布的关系：与原子的核外电子排布的关系：通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空道上形成全空(_)、半满、半满(_)和和全满全

11、满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能。具有较大的第一电离能。p0、d0、f0p3、d5、f7拓展视野拓展视野根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、根据第一电离能定义，你能说出什么是第二电离能、第三电离能吗？讨论后回答。第三电离能吗？讨论后回答。气态电中性基态原子失去一个电子形成气态电中性基态原子失去一个电子形成+1价气态阳价气态阳离子所需最低能量叫第一电离能，用离子所需最低能量叫第一电离能，用I1 表示。依次类推可表示。依次类推可得：从得：从+1价气态离子中再失去一个电子，形成价气态离子中再失去一个电子，形成+2价气

12、态价气态离子所需要的最低能量叫第二电离能，用离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2 表示表示 同一种元素的逐级电离能大小关系：同一种元素的逐级电离能大小关系：I1I2I3I4BBeB；NONO；第；第3 3周期第一电离能周期第一电离能MgAlMgAl，PSPS。(3)同种元素的第一电离能最小，第二电离能较大，同种元素的第一电离能最小，第二电离能较大，第三电离第三电离能更大，即能更大，即I1I2I3。(4)电离能的应用。电离能的应用。根据电离能数据，确定元素核外电子的排布根据电离能数据，确定元素核外电子的排布如：如：Li：I1I2I3，表明，表明Li原子核外的三个电子排布在两个电原子核外的三个电子排布在两个电子层上子层上(K、L电子层电子层)，且最外层上只有一个电子。，且最外层上只有一个电子。根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价，如根据电离能数据，确定元素在化合物中的化合价，如K：I1I2I3，表明，表明K原子易失去一个电子形成原子易失去一个电子形成1价阳离子。价阳离子。判断元素的金属性、非金属性强弱。判断元素的金属性、非金属性强弱。I1越大，元素的非金属性越强；越大，元素的非金属性越强；I1越小，元素的金属性越强。越小，元素的金属性越强。