上课第四节离子晶体课件讲课稿.ppt

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1、上上课第四第四节离子晶体离子晶体课件件 1.NaCl1.NaCl晶体是典型的离子化合物晶体是典型的离子化合物,其中其中存在哪些微粒存在哪些微粒?试写出试写出NaClNaCl的电子式的电子式.2.2.上述离子是通过怎样的相互作用结合上述离子是通过怎样的相互作用结合成晶体的呢成晶体的呢?知识回顾：离子键 1 1、称称为离子键。为离子键。2 2、成键的微粒：、成键的微粒：阴、阳离子阴、阳离子3 3、成键的本质：、成键的本质：阴阳离子间的静电作用阴阳离子间的静电作用4 4、成键的条件：、成键的条件：活泼金属元素的原子和活活泼金属元素的原子和活泼的非金属元素的原子泼的非金属元素的原子使阴、阳离子结合成离

2、子化合物的静电作用使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用形成条件：一般电负性差值大于一般电负性差值大于1.7思考思考u 哪些物质中含有离子键？哪些物质中含有离子键？1、活泼的、活泼的金属元素金属元素（IA、IIA）和活泼的）和活泼的非金属非金属元素元素（VIA、VIIA）形成的化合物。）形成的化合物。2、活泼的、活泼的金属元素金属元素和和酸根离子（或氢氧根离子）酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物形成的化合物 3、铵根铵根和和酸根酸根离子（或活泼离子（或活泼非金属元素离子非金属元素离子）形成的盐。形成的盐。强碱强碱大多

3、数盐大多数盐活泼金属氧化物活泼金属氧化物 4、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包、从物质类别的角度来说，离子化合物通常包括括_、_和和_。5.常见的离子化合物常见的离子化合物6、离子键的特征没有方向性：离子是一个带电的球体，它在空间各个方向上的静电作用是相同的，阴阳离子可以在空间任何方向与带相反电荷的离子相互吸引，所以离子键没有方向性。没有饱和性：在静电作用能达到的范围内，只要空间条件允许，一个阴（阳）离子将吸引尽可能多的阳（阴）离子排列在其周围，并不受离子所带电荷的限制，因此，离子键没有饱和性。强碱、活泼金属氧化物、强碱、活泼金属氧化物、金属氢化物、大部分的盐金属氢化物、大部分的盐1 1

4、、定义：、定义：由由阳离子和阴离子阳离子和阴离子通过离子键通过离子键结合而成的晶体。结合而成的晶体。2 2、成键粒子：、成键粒子：阴、阳离子阴、阳离子3 3、相互作用力：、相互作用力：离子键离子键5 5、常见的离子晶体：、常见的离子晶体：一、离子晶体一、离子晶体板书板书4.4.配位数配位数 （C CN N）离子周围最邻近的离子周围最邻近的异电性离子异电性离子的数目的数目(2)硬度硬度 。6.离子晶体物理性质的特点离子晶体物理性质的特点：(1)熔沸点熔沸点 ,难挥发难压缩。难挥发难压缩。较高较高较大较大(3)水溶性水溶性(4)导电性导电性 阅读课本阅读课本P79最后一段最后一段(即科学即科学视野

5、之前的一段视野之前的一段),结合结合氯化钠晶体氯化钠晶体的结构的结构,你认为离子晶体物理性质有你认为离子晶体物理性质有何特点何特点?离子电荷越多离子电荷越多,核间距离越小核间距离越小,熔沸点升高。熔沸点升高。一般易溶于水一般易溶于水,而难溶于非极性溶剂。而难溶于非极性溶剂。固态不导电固态不导电,水溶液或者熔融状态下能导电。水溶液或者熔融状态下能导电。板书板书二、典型的离子晶胞：二、典型的离子晶胞：NaCl晶胞晶胞CsClCsCl晶胞晶胞CaFCaF2 2晶胞晶胞Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+N

6、a+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+（1）氯化钠型晶胞）氯化钠型晶胞可见：可见：在在NaClNaCl晶晶体中，钠离子、体中，钠离子、氯离子按一定的氯离子按一定的规律在空间排列规律在空间排列成立方体。成立方体。NaCl晶胞晶胞（1）钠离子和氯离子的位置：）钠离子和氯离子的位置：钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。钠离子和氯离子位于立方体的顶角上，并交错排列。钠离子：体心和棱中点；氯离子：面心和顶点，或者钠离子：体心和棱中点；氯离子：面

7、心和顶点，或者反之。晶胞中的位置可以互换反之。晶胞中的位置可以互换NaCl晶胞晶胞（2）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数）每个晶胞含钠离子、氯离子的个数 计算方法：均摊法计算方法：均摊法 顶点占顶点占1/8；棱占；棱占1/4；面心占；面心占1/2；体心占；体心占1 （3）与）与Na+等距离且最近的等距离且最近的Na+、Cl-各有几个？各有几个？与与Na+等距离且最近的等距离且最近的Na+有：有：12个个与与 Cl-等距离且最近的等距离且最近的Cl-有：有：12个个与与Na+等距离且最近的等距离且最近的Cl-有：有：6个个与与Cl-等距离且最近的等距离且最近的Na+有：有：6个个Na+Cl-315

8、624154236这这6 6个个NaNa+在空间在空间构成的几何构型构成的几何构型为为 。正八面体正八面体与与与与NaNa+等距等距等距等距离且最近离且最近离且最近离且最近ClCl-有有有有 个，个，个，个，即即即即NaNa+的配位的配位的配位的配位 数数数数 。与与与与ClCl-等距离且等距离且等距离且等距离且最近最近最近最近NaNa+有有有有 个，即个，即个，即个，即ClCl-的配位的配位的配位的配位数为数为数为数为 。6666与与与与ClCl-等距离且最近等距离且最近等距离且最近等距离且最近ClCl-有有有有 个个个个与与与与NaNa+等距离且最近等距离且最近等距离且最近等距离且最近Na

9、Na+有有有有 个个个个1212二、典型的离子晶体：二、典型的离子晶体：板书板书1.NaCl：-Cs+-Cl-CsClCsCl的晶体结构及晶胞构示意图的晶体结构及晶胞构示意图铯离子和氯离子的位置？铯离子和氯离子的位置？铯离子：铯离子：氯离子：氯离子：体心体心顶点顶点或者反之或者反之ClCl-CsCs+CsClCsCl晶体中离子的配位数晶体中离子的配位数（1 1）每个晶胞含铯离子、）每个晶胞含铯离子、氯离子的个数？氯离子的个数？（2）在氯化铯晶体中，每在氯化铯晶体中，每个个CsCs+周围与之最接近且距离周围与之最接近且距离相等的相等的ClCl-共有共有 ；即配位；即配位数为数为（3 3）在每个）

10、在每个ClCl-周围距离相等且最近周围距离相等且最近的的CsCs+共有共有 ；即配位数为即配位数为即配位数为即配位数为8 1个个Cs+1个个Cl-8(4)与与Cs+最近且等距离的最近且等距离的Cs+有有6个个板书板书88离子离子晶体晶体阴离子的阴离子的配位数配位数阳离子的阳离子的配位数配位数阴阳离子配阴阳离子配位数的比值位数的比值NaClCsCl661:1881:1科学探究科学探究1：结论：结论：AB型离子化合物中型离子化合物中阴离子的配位数阴离子的配位数=阳离子的配位数阳离子的配位数找出找出NaCl、CsCl两种离子晶体中阳离子和阴离子两种离子晶体中阳离子和阴离子的配位数，它们是否相等？的配

11、位数，它们是否相等？NaClNaCl、CsClCsCl都是同一主族的氯化都是同一主族的氯化物物,且都是且都是ABAB型，为什么它们的型，为什么它们的配位数却不相同呢配位数却不相同呢(NaCl(NaCl的是的是6,6,CsClCsCl的是的是8)?8)?离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数阴阳离子配位数的比值阴阳离子配位数的比值NaCl661：1CsCl881：1根根据据表表35、表表36分分析析,什什么么因因素素影影响响了了离离子子晶晶体体中中离离子子的的配配位位数数？利利用用相相关数据计算，并填表：关数据计算，并填表：NaClNaClCsClCsClr r

12、r r=r rr r=C.N=6C.N=6C.N=8C.N=8 离子离子 Na Cs Cl 离子半径离子半径pm 95 169 18lP79科学探究科学探究2：0.5250.934离子晶体离子晶体阴离子的配位数阴离子的配位数阳离子的配位数阳离子的配位数NaClCsCl规律：规律：r+/r-r+/r-越大，配位数越大越大，配位数越大配位数468半径比0.20.20.40.4 0.40.40.70.7 0.70.71.01.0空间构型ZnSNaClCsCl一般决定配位数的多少一般决定配位数的多少:正负离子的半径正负离子的半径比越大比越大,配位数越多配位数越多.结论结论：晶体中正负离子的的半径比晶体

13、中正负离子的的半径比(r+/r-)是决定离子晶体结构的重要因素,简称几何因素。请阅读请阅读P79,影响离子晶体中离子配影响离子晶体中离子配位数的因素还有哪些位数的因素还有哪些?（3 3）CaFCaF2 2(萤石萤石)型晶胞型晶胞CaCa2+2+的配位数的配位数:FF-的配位数的配位数:（1）立方晶系，）立方晶系，面心面心立方晶胞。立方晶胞。（3）配位数）配位数4个个Ca2+和和8个个F-84（4）一个一个CaFCaF2 2晶胞中平均含：晶胞中平均含：(2)(2)每个每个CaCa2+2+周围最近且等周围最近且等距离的距离的F F-有有 8 8 个，个，每个每个F F-周围最近且等距离周围最近且等

14、距离的的CaCa2+2+有有 4 4 个个 依据图依据图329，数出配位数，完成下列空格思考为，数出配位数，完成下列空格思考为什么离子晶体中阴阳离子配位数的比值会有不同？受什什么离子晶体中阴阳离子配位数的比值会有不同？受什么因素影响？么因素影响？总结影响离子晶体配位数的因素。总结影响离子晶体配位数的因素。CaFCaF2 2的晶胞的晶胞例：例：CaF2的晶体中，的晶体中，Ca2和和F的的电荷数之比电荷数之比_，个数之比个数之比_，Ca2配位数是配位数是_，F的的配位数是配位数是_。1:22:184影响离子晶体中离子配位数的因素还有：影响离子晶体中离子配位数的因素还有：正负离子正负离子电荷比电荷比

15、正负离子的正负离子的配位数比配位数比=正负离子正负离子电荷比电荷比 =正负正负离子的数目反比离子的数目反比三、决定离子晶体结构的因素三、决定离子晶体结构的因素（1）几何因素）几何因素 （2）电荷因素）电荷因素 （3）键性因素）键性因素晶体中正负离子的半径比晶体中正负离子的半径比.晶体中正负离子的电荷比晶体中正负离子的电荷比.离子键的纯粹因素离子键的纯粹因素(本书不介绍本书不介绍)一般决定配位数的多少一般决定配位数的多少:正负离子的半径比越正负离子的半径比越大大,配位数越多配位数越多.正负离子的正负离子的配位数比配位数比=正负离子正负离子电荷比电荷比 =正负正负离子的数目反比离子的数目反比NaC

16、lCsCl熔点熔点沸点沸点 801 645 1413 1290 为什么为什么NaCl的熔沸点比的熔沸点比CsCl高？高？结论:对于组成和结构相似的物质，对于组成和结构相似的物质，阴、阳离子半径越小，离子键越强，阴、阳离子半径越小，离子键越强，破坏它所需能量就越大破坏它所需能量就越大,熔沸点较高，熔沸点较高，晶体越稳定。晶体越稳定。离子键的强弱在一定程度上可以离子键的强弱在一定程度上可以用离子晶体的晶格能来衡量。用离子晶体的晶格能来衡量。1.1.概念：概念：气态离子形成气态离子形成1 1摩尔离子晶体摩尔离子晶体释放的能量，通常取正值。释放的能量，通常取正值。四、离子晶体的晶格能四、离子晶体的晶格

17、能2.2.表示：符号为表示：符号为U U 单位是单位是KJ/mol,KJ/mol,取正值取正值3 3、影响晶格能大小因素、影响晶格能大小因素离子的电荷：离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大离子的电荷：离子所带电荷越多，离子键越强，晶格能越大离子的半径：离子的半径越小，离子键越强，晶格能越大离子的半径：离子的半径越小，离子键越强，晶格能越大 4 晶格能的作用：晶格能的作用：（1 1）晶格能越大，离子键越牢固，离子晶格能越大，离子键越牢固，离子晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬晶体越稳定，离子晶体的熔沸点越高，硬度越大度越大。（2 2）岩浆晶出规则与晶格能的关系）岩浆晶出规则与晶格能的关系晶

18、格能高的晶体熔点较高，更容易在岩晶格能高的晶体熔点较高，更容易在岩浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶浆冷却过程中冷却下来，从而先结晶各类型离子晶体晶胞的比较各类型离子晶体晶胞的比较晶体晶体类型类型晶胞晶胞类型类型晶胞结构晶胞结构示意图示意图配位数配位数距离最近距离最近且相等的且相等的相反离子相反离子每个晶每个晶胞含有胞含有离子数离子数实例实例NaCl型型 ABCsCl型型ZnS型型AB2CaF2型型Na+：6Cl-：6Cs+：Cl-：88Zn2+：S2-：44Ca2+：F-：48Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：Ca2+：F-：Na+：Cl-：Cs+：Cl-：Zn2+：S2-：C

19、a2+：F-：6688444844114484KBr AgCl、MgO、CaS、BaSeZnS、AgI、BeOCsCl、CsBr、CsI、TlCl碱土金属卤化碱土金属卤化物、碱金属氧物、碱金属氧化物。化物。(4)ZnS型晶胞2.阳离子的配位数阳离子的配位数：阴离子的配位数阴离子的配位数：1.一个一个ZnS晶胞中含：晶胞中含：个阳离子和个阳离子和 个阴离子个阴离子4444 1.1.四种晶体的结构性质比较四种晶体的结构性质比较 晶体结构晶体结构离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体原子晶体原子晶体金属晶体金属晶体结结构构构成微粒构成微粒作用力作用力性性质质硬度硬度熔沸点熔沸点导电性导电性延展性延展性溶解

20、性溶解性实例实例存在范围存在范围阴阳离子阴阳离子 分子分子 原子原子 阳离子、电子阳离子、电子 离子键离子键 分子间作用分子间作用 共价键（有）共价键（有）金属键金属键 较大、脆较大、脆 小小 很大很大 差异大差异大 较高较高 低低 很高很高 差异大差异大 熔融、溶液熔融、溶液导电导电 固态、熔融态不导电，固态、熔融态不导电，固态、熔融态不导电，固态、熔融态不导电，有些在水溶液中导电有些在水溶液中导电有些在水溶液中导电有些在水溶液中导电.不或半导不或半导 导电导电 差差 差差 差差 好好 溶水、不溶有机溶水、不溶有机 相似相溶相似相溶 不溶不溶 不溶不溶 NaCl NaCl 干冰干冰 金刚石金

21、刚石 Na Na 离子化合物离子化合物 多数共价化合物多数共价化合物多数非金属单质多数非金属单质 某些非金属单质某些非金属单质某些共价化合物某些共价化合物 金属、合金金属、合金 规律总结规律总结2.2.判断晶体类型的依据判断晶体类型的依据 1 1、结构、结构 构成晶体的构成晶体的粒子粒子和粒子间的和粒子间的作用力作用力 2 2、特征性质、特征性质 (1)(1)熔沸点、硬度：熔沸点、硬度：高高：原子晶体原子晶体；中：离子晶体中：离子晶体；低：分子晶体；低：分子晶体 (2)(2)导电性：导电性：熔融状态导电：离子晶体熔融状态导电：离子晶体 金属晶体金属晶体 固体、熔融均导电：金属晶体固体、熔融均导

22、电：金属晶体规律总结规律总结 3.3.晶体熔沸点高低比较方法晶体熔沸点高低比较方法 1 1、类型不同：、类型不同：（一般）（一般）原子晶体离子晶体分子晶体原子晶体离子晶体分子晶体2 2、类型相同：、类型相同：离子晶体（晶格能大小）离子晶体（晶格能大小）离子半径越小、电荷数越大离子半径越小、电荷数越大 分子晶体（分子间作用力大小）分子晶体（分子间作用力大小）形成氢键的大形成氢键的大相对分子质量越大相对分子质量越大分子极性越大分子极性越大 原子晶体（共价键强弱）原子晶体（共价键强弱）半径越小、键长越短、键能越大、共价键越强半径越小、键长越短、键能越大、共价键越强 金属晶体（金属键强弱）金属晶体（金

23、属键强弱）离子半径越小、电荷数越大离子半径越小、电荷数越大看常温下的状态：看常温下的状态：熔点：固体液体熔点：固体液体 液体气体液体气体规律总结规律总结练习 1 1、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）、下表列出了有关晶体的知识，其中错误的是（）2 2、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序、下列物质的晶体，按其熔点由低到高的排列顺序正确的是（）正确的是（）A AN NC C、S SO O2 2、COCO2 2B BN NC C、COCO2 2、S SO O2 2 C CN NC C、M MO O、S SO O2 2D DN NC C、S SO O2 2、M MO OABCD晶体晶体

24、硫化钾硫化钾干冰干冰金刚石金刚石碘碘组成晶体的微粒组成晶体的微粒阴阳离子阴阳离子分子分子原子原子分子分子晶体微粒间存在的作用力晶体微粒间存在的作用力离子键离子键共价键共价键共价键共价键范德华力范德华力BC3.下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是A.NH4Cl B.SiO2 C.P4 D.Na2SO4问题反思化学式能否表示分子，关键能判断该物质是否分子晶体4、如图所示，在氯化钠晶体中，与、如图所示，在氯化钠晶体中，与 每个每个Na+等距离且最近的几个等距离且最近的几个Cl-所围所围 成的空间几何构型（成的空间几何构型（）A、十二面体、十二面体 B、正八面体、正八面体 C、正六面体、正六

25、面体 D、正四面体、正四面体B课堂互动讲练课堂互动讲练离子晶体及常见的类型离子晶体及常见的类型1离子键离子键(1)定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化定义：阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。学键叫做离子键。(2)成键元素：活泼金属元素成键元素：活泼金属元素(如如K、Na、Ca、Ba等，主要是第等，主要是第A族和第族和第A族元素族元素)和活泼非金属和活泼非金属元素元素(如如F、Cl、Br、O等，主要是第等，主要是第A族和第族和第A族元素族元素)相互结合时多形成离子键。相互结合时多形成离子键。(3)成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成成键原因：活泼金属原子容易失去电子而形成

26、阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离阳离子，活泼非金属原子容易得到电子形成阴离子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转子。当活泼金属遇到活泼非金属时，电子发生转移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成移，分别形成阳、阴离子，再通过静电作用形成离子键。离子键。(4)离子键只存在于离子化合物中。离子键只存在于离子化合物中。(5)强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化强碱、活泼金属氧化物、大多数盐类是离子化合物。合物。2.离子晶体离子晶体(1)离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。而成的晶体。(2)离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由

27、于静离子晶体微粒之间的作用力是离子键。由于静电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要电作用没有方向性，故离子键没有方向性。只要条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离条件允许，阳离子周围可以尽可能多地吸引阴离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，同样，阴离子周围可以尽可能多地吸引阳离子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小子，故离子键也没有饱和性。根据静电作用大小的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径的影响因素可知，在离子晶体中阴、阳离子半径越小，所带电荷数越多，离子键越强。越小，所带电荷数越多，离子键越强。(3)离子晶体的化学式只表示晶体中阴、阳离子的离子晶体的化学式只表示

28、晶体中阴、阳离子的个数比，而不是表示分子的组成。个数比，而不是表示分子的组成。3几种离子晶体模型几种离子晶体模型(1)NaCl型晶体结构模型型晶体结构模型(左下图左下图)：配位数为：配位数为6。在在NaCl晶体中，每个晶体中，每个Na周围同时吸引着周围同时吸引着6个个Cl，每个，每个Cl周围也同时吸引着周围也同时吸引着6个个Na。每个每个Na周围与它最近且等距的周围与它最近且等距的Na有有12个，每个，每个个Na周围与它最近且等距的周围与它最近且等距的Cl有有6个。个。离子晶体的性质离子晶体的性质1熔、沸点熔、沸点具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体中，阴、具有较高的熔、沸点，难挥发。离子晶体

29、中，阴、阳离子间有强烈的相互作用阳离子间有强烈的相互作用(离子键离子键)，要克服离子，要克服离子间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能间的相互作用使物质熔化和沸腾，就需要较多的能量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发量。因此，离子晶体具有较高的熔、沸点和难挥发的性质。的性质。2硬度硬度硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子硬而脆。离子晶体中，阴、阳离子间有较强的离子键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击键，离子晶体表现出较高的硬度。当晶体受到冲击力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。力作用时，部分离子键发生断裂，导致晶体破碎。3导电性导电性不导电，但熔化或溶于水后

30、能导电。离子晶体中，不导电，但熔化或溶于水后能导电。离子晶体中，离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中离子键较强，阴、阳离子不能自由移动，即晶体中无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高无自由移动的离子，因此离子晶体不导电。当升高温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间温度时，阴、阳离子获得足够的能量克服了离子间的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的相互作用力，成为自由移动的离子，在外加电场的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水的作用下，离子定向移动而导电。离子晶体溶于水时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的时，阴、阳离子受到水分子的作用成了自由移动的离子离子

31、(或水合离子或水合离子)，在外加电场的作用下，阴、阳，在外加电场的作用下，阴、阳离子定向移动而导电。离子定向移动而导电。4溶解性溶解性大多数离子晶体易溶于极性溶剂大多数离子晶体易溶于极性溶剂(如水如水)中，难溶于中，难溶于非极性溶剂非极性溶剂(如汽油、苯、如汽油、苯、CCl4)中。当把离子晶体中。当把离子晶体放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸放入水中时，水分子对离子晶体中的离子产生吸引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用引，使离子晶体中的离子克服离子间的相互作用力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。力而离开晶体，变成在水中自由移动的离子。特别提醒：特别提醒：化学变化过程一定发生旧

32、化学键的断化学变化过程一定发生旧化学键的断裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学裂和新化学键的形成，但破坏化学键或形成化学键的过程却不一定发生化学变化，如食盐熔化会键的过程却不一定发生化学变化，如食盐熔化会破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均破坏离子键，食盐结晶过程会形成离子键，但均不是化学变化过程。不是化学变化过程。【规律方法规律方法】晶体熔、沸点高低的判断晶体熔、沸点高低的判断(1)不同类型晶体的熔、沸点：原子晶体不同类型晶体的熔、沸点：原子晶体离子晶体离子晶体分子晶体；金属晶体分子晶体；金属晶体(除少数外除少数外)分子晶体；金属分子晶体；金属晶体熔、沸点有的很高，如钨，有的很低

33、，如汞晶体熔、沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞(常温下是液体常温下是液体)。(2)同类型晶体的熔、沸点：同类型晶体的熔、沸点：原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔、沸点越高。如金刚石键能越大，熔、沸点越高。如金刚石碳化硅碳化硅晶晶体硅。体硅。分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质分子晶体：组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，熔、沸点越高。如量越大，熔、沸点越高。如CI4CBr4CCl4CF4。金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔、沸点越高。如金属键越强，熔、沸点越高。如AlMgNaK。离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔、沸点越高。如键越强，熔、沸点越高。如KFKClKBrKI。此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢