实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1模板幻灯片课件.ppt

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1、实验活活动5 5一定溶一定溶质质量分数的量分数的氯化化钠溶液的配制溶液的配制1 1模板模板 【实验活动实验活动实验活动实验活动5-15-15-15-1】配制配制配制配制 50505050g 6%6%6%6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液.计算计算:NaCl g H2O g.称量、量取：称量、量取：用用称量称量3g3g食盐食盐,用用量取量取47mL47mL水水.溶解：溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全拌至溶质完全溶解溶解。.装瓶：装瓶：(盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签)1 1、实验步骤、实验步骤:347托盘天平托盘天平量筒量筒u实验中用

2、到了哪些仪器？实验中用到了哪些仪器？2.主要仪器：主要仪器：托盘天平、烧杯、量筒、托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管玻璃棒、药匙、胶头滴管u在实验操作中应该注意哪些问题？在实验操作中应该注意哪些问题？注意药品的名称注意药品的名称 左左“物物”右右“码码”选用适合量程的量筒选用适合量程的量筒u讨论造成误差的原因有哪些？讨论造成误差的原因有哪些？造成实际值偏小的可能原因溶质溶解的量变少了溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯溶质本身不纯 ；左码；左码右物称量；天平空载时右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了

3、溶剂的量增多了溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水试剂瓶内壁上有水造成实际值偏大的可能原因溶剂的量减少了溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了溶质溶解的量变多了:天平空载时天平空载时,指针向右指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污 误差分析误差分析二、配制质量分数为二、配制质量分数为3的氯化钠溶液的氯化钠溶液 实验活动实验活动5 5用已配好的质量分数为用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为的氯化钠溶液（密度约为1.04

4、g/cm3），配制），配制50g质量分数为质量分数为3%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。1、计算、计算：6%的氯化钠溶液的氯化钠溶液 g（体积（体积 mL）；）；水水 g。2525242、量取、量取：用量筒量取用量筒量取24mL的的6%氯化钠溶液和氯化钠溶液和25mL的水，倒入烧杯中。的水，倒入烧杯中。3、混匀、混匀：用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，三、把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品名称和溶液 中溶质的质量分数），放到试剂柜

5、中。中溶质的质量分数），放到试剂柜中。【问题与交流问题与交流】50g3%6%=25g25g1.04g/cm3=24mL50g25g=25g 【实验活动实验活动实验活动实验活动5-25-25-25-2】配制配制配制配制50g 3%50g 3%50g 3%50g 3%的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液的氯化钠溶液.计算计算:6%:6%NaCl溶液溶液 g H2O g.量取量取:用用 量取量取6%食盐溶食盐溶液液,用用量取量取mlml水水.混均：混均：用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合用玻璃棒轻轻搅拌，使溶液混合均匀。均匀。.装瓶：装瓶：(盖好瓶塞贴上标签盖好瓶塞贴上标签)实验步骤实验步骤:252525

6、ml量筒量筒25ml量筒量筒24.0ml练习练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。误，并说明理由。1234试剂瓶盖正放在试验台上；试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；砝码、药品位置放错；理由：会导致称量不准理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外理由：液体可能溅落到烧杯外玻璃棒搅拌接触烧杯底；玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由理由：容易产生小颗粒玻璃杂质：容易产生小颗粒玻璃杂质一、

7、溶质的质量分数一、溶质的质量分数1 1、溶质的质量分数、溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶液质量溶液质量(g)(g)100%100%二、配制溶质质量分数一定的溶液二、配制溶质质量分数一定的溶液实验步骤：实验步骤：实验仪器：实验仪器：计算计算 称量称量,量取量取 溶解溶解 装瓶装瓶药匙药匙 托盘天平托盘天平 量筒量筒 滴管滴管 烧杯烧杯 玻璃棒玻璃棒2 2、溶液稀释前后、溶液稀释前后,溶质的质量溶质的质量不变不变溶质质量溶质质量 =溶液质量溶液质量溶质的质量分数溶质的质量分数溶质质量溶质质量(g)(g)溶质质量溶质质量(g)+(g)+溶剂质量溶剂质量(g)(g)100%100%此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！此课件下载可自行编辑修改，仅供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢感谢您的支持，我们努力做得更好！谢谢