【精品】中考化学 第1篇 考点聚焦 第20讲 生活中常见的盐课件（可编辑.ppt

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1、中考化学 第1篇 考点聚焦 第20讲 生活中常见的盐课件1 1几种常见的盐盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙俗称 _化学式_食盐纯碱(或苏打)小苏打大理石(或石灰石)NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3盐氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙物理性质_固体，有咸味，_溶于水_固体，_溶于水_固体，_溶于水_固体，_溶于水主要用途调味品和防腐剂、配制生理盐水、工业原料、融雪剂玻璃、造纸、纺织、发酵粉、洗涤剂的生产发酵粉、治疗胃酸过多建筑业、补钙剂白色易白色易白色能白色不【注意】(1)食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是一类组成里含有金属 (或铵根)离子和酸根离子的化合物。(2)碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类，但水

2、溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红。(2)常用药品(试剂)：_和_。(3)检验方法：取样 有_产生 有_。稀盐酸澄清石灰水气泡白色沉淀(或浑浊)4 4常见盐的化学性质(1)可溶性盐金属新金属新盐(置换反应)如：2Al3ZnCl2=_(2)盐酸新盐新酸如：Na2CO32HCl=_CaCO32HCl=_NaHCO3HCl=_(3)可溶性盐可溶性碱新碱新盐如：Na2CO3Ca(OH)2=_(4)可溶性盐可溶性盐新盐新盐如：NaClAgNO3=_2AlCl33Zn2NaClH2OCO2CaCl2H2OCO2NaClH2OCO2CaCO3AgClNaNO33 3玻璃棒的作用实验步骤玻璃棒的作用溶解_过滤_

3、蒸发_回收_搅拌，加速溶解引流搅拌，防止液体飞溅转移固体4.4.分析实验可能出现误差的原因(1)粗盐、精盐的两次称量数据不准确。(2)对粗盐的溶解程度判断不准确。(3)过滤中存在失误，比如粗盐溶液的损失、过滤不充分、滤渣的洗涤不充分、滤液倾倒不彻底等。(4)蒸发滤液未全部蒸干，局部过热液滴飞溅等。(5)蒸发后的固体转移不彻底等。命题解读常见的盐是中考的常考内容，以文字叙述的形式在选择题中进行考查。主要命题点有：氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的俗称及用途。【例1】(2015，烟台)酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛。下列做法错误的是()A用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B用稀盐酸除

4、去铁制品表面的铁锈C用食盐水除去水壶中的水垢D施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力【方法指导】熟练掌握常见的盐的俗称、用途是解决此类题的关键。C对应练习1 1(2016，怀化)蒸馒头时，在发酵面团中加入某种物质，既能除去面团中的酸又能使馒头松软，该物质是()A碳酸氢钠B生石灰C氢氧化钠 D氯化钠2 2(2016，青岛)“NaClCO2NH3H2ONaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是()ANaHCO3是纯碱B析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4ClC配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度D向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，

5、促进二氧化碳的吸收AD命题解读盐的化学性质是化学中考的常考内容，考查形式主要以文字叙述为主，在各个题型中均有涉及。考查内容主要是盐的四大性质：与某些金属反应；与酸反应；与碱反应；与某些盐反应。【例2】(2016，兰州)下列物质之间的转化，经过一步反应不能实现的是()ACuCl2KClBKNO3K2SO4CFe(OH)3Fe2(SO4)3DBaCl2BaCO3【方法指导】熟练掌握盐的化学性质是解答此类题的关键。B对应练习1 1(2014，锦州)某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：NaHH2O=NaOHH2，则CaH2与足量Na2CO3溶液之间发生反应的产物是 ()ACaCO3、NaOH和H

6、2BCa(OH)2和H2CNaOH和Ca(OH)2DCa(OH)2、CaCO3和H2A2 2(2016，聊城)多角度看物质，有助于加深对物质的认识。Na2CO3是一种常见的盐，请回答：(1)Na2CO3溶液显碱性，其pH_(填“”“”或“”)7；(2)Na2CO3可看成是碱和氧化物反应的产物，写出反应的化学方程式_；(3)Na2CO3作为反应物之一，写出一个符合ABCD的化学方程_。CO22NaOH=Na2CO3H2ONa2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH命题解读复分解反应在中考中主要出现在选择题和简答题里面，以文字叙述或结合图示的形式为主。考查内容主要是复分解反应的判断及物质(或离

7、子)共存等。【例3】(2015，眉山)观察下图并回答问题：由上图可知，HCl与NaOH的反应实质是H与OH之间的反应，此反应可表示为：HOH=H2O。像这种用实际参与反应的离子来表示反应的式子称为离子方程式。任何复分解反应都可用离子方程式来表示。【练习】按照书写化学方程式的要求写出下列反应的离子方程式：HCl溶液与AgNO3溶液反应：_。HNO3溶液与Na2CO3溶液反应：_。【归纳】复分解反应的实质是：阴阳离子结合生成_的反应。【应用】判断在水溶液中一定能大量共存的离子组是_。ANa、H、Cl、CO BH、Ba2、Cl、SOCCu2、Na、NO、OH DH、K、Cl、SO【方法指导】复分解反

8、应的实质是阴阳离子结合生成沉淀、水或气体，理解复分解反应的实质来判断复分解反应能否发生。AgCl=AgCl2HCO=CO2H2O沉淀、气体和水D对应练习1 1(2016，株洲)下列物质间不能发生复分解反应的是()A碳酸钠溶液和氯化钙溶液B氢氧化钠溶液和氯化钾溶液C碳酸钾溶液和盐酸D硫酸铜溶液和氯化钡溶液B2 2(2016，泰安)初中化学中，我们学习了酸和碱发生中和反应的实质是HOH=H2O。如图，像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤：(以Na2SO4与BaCl2反应为例)写出Na2SO4与BaCl2反应的化学方程式：_；把易溶于水、易电解的

9、物质写成离子形式，把难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：2NaSOBa22Cl=BaSO42Na2Cl；删去方程式两边不参加反应的离子：Ba2SO=BaSO4；检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。Na2SO4BaCl2=BaSO42NaCl(1)下列各组中的离子，在pH3的水溶液中能大量共存的是_。(2)写出稀盐酸滴在石灰石上所发生反应的离子方程式_。(3)写出一个与离子方程式Mg2HMg2H2相对应的化学方程式_；(4)酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应实质上就是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应，只要具备生成物中有气体或沉淀或_生成，反应就能发生。A

10、CCaCO32H=Ca2H2OCO2MgH2SO4=MgSO4H2(或Mg2HCl=MgCl2H2)水命题解读粗盐的提纯是中考常见的考点，常以文字或图示形式出现在选择题或填空题中，命题点有：粗盐提纯的操作步骤、注意事项等。【例4】(2016，娄底)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)和不溶性杂质(泥沙等)。工业上以粗盐为原料制取精盐，其生产工艺流程如下图所示：请回答下列问题：(1)已知操作a、b、c中均含相同操作，其名称是_。(2)将足量稀盐酸加入溶液C中，反应的化学方程式为_ _(任写一个)。(3)在蒸发操作中，用玻璃棒搅拌

11、的作用是_ _。(4)如果称量I中称得粗盐的质量为5 g，称量中称得精盐的质量为5.1 g，则下列分析正确的是_。A精盐的产率一定为98.04%B精盐的产率一定为102%C蒸发操作中可能有水分没有蒸干D溶解操作中可能有粗盐没有溶解E除杂过程中有NaCl生成过滤 NaOHHCl=NaClH2O(或Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O)使液体受热均匀，防止局部过热造成液滴飞溅CE对应练习1 1(2016，淄博)海水“晒盐”得到的是粗盐，粗盐提纯的步骤可简单的概括为：溶解过滤蒸发，下列说法错误的是()A实验前需要查阅资料，了解食盐在室温时的溶解度B粗盐若未能充分溶解，则实验结果中食盐的含量将

12、偏低C过滤后得到的滤渣是粗盐中的难溶性杂质D蒸发时需将滤液全部蒸干再停止加热D2 2(2016，河南)除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加入过量的NaOH溶液，加入过量的BaCl2溶液，过滤，加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。(1)以上操作合理的而先后顺序为_(数字序号不能重复使用)。(2)请写出BaCl2溶液与Na2CO3溶液反应的化学方程式。(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。(2)BaCl2Na2CO3=BaCO32NaCl(3)氯化钾对于氯化钠来说，也是杂质1 1(2014，大连)下列有关盐的用途中，叙述错误的是()A

13、碳酸氢钠用于焙制糕点B碳酸钠用于造纸、纺织C碳酸钙用于配制波尔多液D氯化钠用于配制生理盐水2 2(2016，湘潭)下列各组离子在pH1的溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是()CD3 3(2015，河南)除去食盐水中的CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：加过量BaCl2溶液；过滤；加过量Na2CO3溶液；蒸发结晶；加适量盐酸。下列操作顺序正确的是()(提示：BaSO4、BaCO3难溶于水)A BC D4 4(2016，泰安)下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是()AH2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2BHCl、NaOH、CuSO4、MgSO4CNa2CO3、K2SO4、B

14、aCl2、HClDNaNO3、HCl、CaCl2、KOHDD5 5(2015，茂名)某实验小组的同学想用碳酸钠溶液与饱和石灰水反应来制取少量氢氧化钠。(1)该复分解反应能发生的理由是_。(2)有人提出：实验时没有注意药品的用量，所得到的氢氧化钠溶液可能不纯。猜想一：只含NaOH猜想二：含有NaOH和Na2CO3猜想三：含有_有沉淀生成，符合复分解反应的条件NaOH和Ca(OH)2(3)为了验证猜想一成立，请你根据可选用的试剂，完成实验设计方案并填写以下表格。可选试剂：NaCl溶液、稀盐酸、Na2CO3溶液。实验步骤实验操作预期现象及结论1取少量所得溶液于试管中，_没有气泡生成，证明原溶液中不含

15、有Na2CO32另取少量所得溶液于试管中，_，结合步骤1，猜想一成立滴入过量的稀盐酸滴入碳酸钠溶液没有沉淀生成，证明原溶液中不含有氢氧化钙6.6.(2016，盐城)碳酸钙是一种重要的无机化工产品。工业上有重质碳酸钙、轻质碳酸钙、纳米碳酸钙等不同品类。以下是两种碳酸钙产品的主要生产过程。请回答下列问题：原料主要生产过程产品石灰石1.高温煅烧，得到固体A与气体B2.固体A与水反应，净化后得到石灰乳石灰乳与B反应轻质碳酸钙石灰乳与适量盐酸反应得溶液C，C中加入氨水同时通入B纳米碳酸钙(1)A的主要成分俗称_，A与水的反应过程中_(填“吸 收”或“放 出”)热 量。石 灰 乳 的 主 要 成 分 是_

16、。(2)石灰乳中加入纯碱溶液，也可得到碳酸钙。请写出该反应的化学方程式_，该反应属于_(填基本反应类型)反应。(3)C溶液中的溶质是_，C与氨水、气体B反应除得到纳米碳酸钙之外，另一种副产品是_。生石灰放出氢氧化钙或Ca(OH)2Ca(OH)2Na2CO3=CaCO32NaOH复分解CaCl2NH4Cl7 7(2016，枣庄)1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：(1)它是由我国著名化学家_创立的。(2)如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：_(填操作名称)；碳酸氢钠在生产生活中的用途：_(写出一种即可)。(3)它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了_(填流程图中的编号)的循环。侯德榜过滤食品发酵粉