好二节离子反应2.ppt

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1、好二节离子反应2 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望类题二向氢氧化铁胶体中逐渐加入一种液体,先使溶胶发生聚沉而沉淀,继续加入该液体又使沉淀溶解.这种液体是()A.KOH溶液 B.氨水 C.稀盐酸 D.NaCl溶液 C化学反应的基本分类化学反应的基本分类反应物、生成物的类别及反应物、生成物的类别及反应前后物质种类的多少反应前后物质种类的多少是否有离子参加是否有离子参加是否有电子转移（或化是否有电子转移（或化合价升降）合价升降）化合反应化合反应分解反应分解

2、反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应离子反应离子反应非离子反应非离子反应第二节第二节 离离 子子 反反 应应下列物质中哪些能导电下列物质中哪些能导电?为什么能导电为什么能导电?盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、NaClNaCl固体、石墨、固体、石墨、CuSOCuSO4 4溶液、溶液、CuCu结论：结论：石石墨墨、铜铜能能导导电电，因因为为其其中中有有自自由由移移动动的电子存在。的电子存在。盐酸、盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液能导电，因溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。为它们的溶液中有自由

3、移动的离子存在。在盐酸、在盐酸、NaOHNaOH溶液、溶液、CuSOCuSO4 4溶液里的溶液里的自由移动的离子是怎样产生的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什可通过什么方法证明溶液中存在离子么方法证明溶液中存在离子?小结小结电电离离产产生生，其其过过程程可可用用电电离离方方程程式式来来表示。表示。可通过溶液导电性来检验。可通过溶液导电性来检验。思考物质在什么情况下可以电离呢思考物质在什么情况下可以电离呢?一、电解质一、电解质（一）电解质（一）电解质1 1、电解质的概念：在水溶液里或熔、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。融状态下能够导电的化合物。下列物质中哪些是电解质：铜、

4、下列物质中哪些是电解质：铜、氢氧化钠固体、硝酸钾固体、氢氧化钠固体、硝酸钾固体、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、硝酸钾溶液、碳酸钙、二氧化碳、蔗糖。蔗糖。理解电解质概念时应注意的问题理解电解质概念时应注意的问题（1 1）电解质应该是化合物。）电解质应该是化合物。如：铜（单质）、硝酸钾溶液（混如：铜（单质）、硝酸钾溶液（混合物）不是电解质。合物）不是电解质。（2 2）电解质的导电条件：水溶液里）电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态。或熔融状态。如：碳酸钙虽然水溶液几乎不导电，如：碳酸钙虽然水溶液几乎不导电，但在熔融状态下导电，因此它是电但在熔融状态下导电，因此它是电解质解质（3 3）电解质导电必须

5、是用化合物）电解质导电必须是用化合物本身能电离出自由移动的离子而导本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物电，不能是发生化学反应生成的物质导电。质导电。如：如：CO2水溶液导电，是由于水溶液导电，是由于CO2与水反应生成的与水反应生成的H2CO3能导电，所能导电，所以以CO2不是电解质。不是电解质。（4 4）酸、碱、盐、水是电解质。）酸、碱、盐、水是电解质。强电解质：强电解质：在水溶液中或在融化状在水溶液中或在融化状 态下全态下全 部电离成离子的电解质。部电离成离子的电解质。弱电解质：弱电解质：在水溶液中或在融化状在水溶液中或在融化状态下部分电离成离子的电解质。态下部分电离

6、成离子的电解质。强强电电解解质质强酸：强酸：强碱：强碱：大多数盐：大多数盐：HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3KOHKOH、NaOHNaOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2、Ca(OH)Ca(OH)2 2我们已学过的所有的盐我们已学过的所有的盐弱弱电电解解质质弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水水H H3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH、H H2 2COCO3 3、H H2 2S S难溶氢氧化物、难溶氢氧化物、NHNH3 3HH2 2OO金属氧化物：金属氧化物：CaOCaO、MgOMgO2、非电解质的概念：在水溶液里或、非电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下都

7、不导电的化合物。熔融状态下都不导电的化合物。（二）电解质溶液导电的原因及导电（二）电解质溶液导电的原因及导电能力能力1、电解质溶液导电的原因、电解质溶液导电的原因2、电解质溶液导电能力强弱、电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子的浓度与自由移动的离子的浓度和和离子离子所带电荷数有关所带电荷数有关。课堂练习先写出下列物质的电离方程式：先写出下列物质的电离方程式：Ba(OH)2、Fe2(SO4)3、H2SO4、K2CO3、NaHSO4 NaHCONaHCO3 3然后尝试从电离的角度概括盐和碱的然后尝试从电离的角度概括盐和碱的的本质的本质三、离子反应三、离子反应1、离子反应：电解质溶液里的反应离子反

8、应：电解质溶液里的反应实质是离子间的反应。实质是离子间的反应。CuSO4+NaClCu2+,SO42-,Na+,Cl-假如假如 Na2SO4+CuCl2 Na+,SO42-,Cu2+,Cl-结论：只发生了离子结论：只发生了离子的混合，而没有发生的混合，而没有发生化学反应。化学反应。2、离子方程式：用实际参加反应的离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子符号来表示离子反应的式子。3、离子方程式的书写、离子方程式的书写（1）写出反应的化学方程式写出反应的化学方程式（2）把易溶于水、易电离的物质改把易溶于水、易电离的物质改 写成离子形式，其他物质仍用写成离子形式，其他物质仍用

9、化学式表示。化学式表示。应该改写成离子的物质：应该改写成离子的物质：a.a.强酸强酸 b.b.强碱强碱 c.c.可溶性盐可溶性盐仍用化学式表示的物质：仍用化学式表示的物质：a.a.难溶难溶的物质的物质 b.b.难电离的物质难电离的物质(水、弱酸、水、弱酸、弱碱）弱碱）c.c.气体气体d.d.单质单质 e.e.氧化物氧化物(3)删去方程式两边不参加反应的离子删去方程式两边不参加反应的离子（4 4）检查离子方程式两边各元素检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷是否相等。的原子个数和电荷是否相等。写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式写：正确书写化学方程式 拆：将易溶于

10、水且易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式拆：将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式 删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子删：删去方程式两边未参加反应的离子 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒(2)(2)书写步骤：书写步骤：以以CuSO4溶液和溶液和BaCl2溶液反应为例溶液反应为例4 4、复分解反应：、复分解反应：（1 1）

11、实质：两种电解质在溶液中相）实质：两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。互交换离子的反应。（2 2）发生条件：有难溶的、难电离）发生条件：有难溶的、难电离的或挥发性的物质的生成。的或挥发性的物质的生成。思考思考:离子反应发生的条件离子反应发生的条件只要具备上述条件之一，这类离子只要具备上述条件之一，这类离子反应就能发生。反应就能发生。5 5、离子方程式的意义、离子方程式的意义补充练习补充练习:(1)(1)写出以下反应的离子方程式写出以下反应的离子方程式(要求分步书写要求分步书写):):NaOH+CuSONaOH+CuSO4 4;KOH+CuCl;KOH+CuCl2 2;NaNa2 2SOSO4

12、 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2;CuSO;CuSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 2 揭示了离子反应的实质揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应表示同一类型的反应(2)(2)判断下面每组中的两个反应能否判断下面每组中的两个反应能否用同一个离子方程式来表示：用同一个离子方程式来表示：A A组：组：FeClFeCl3 3+KOH,+KOH,FeFe2 2(SO(SO4 4)3 3+NaOH+NaOH B B组组:Na:Na2 2SOSO4 4+Ba(NO+Ba(NO3 3)2 2,H H2 2SOSO4 4+Ba(OH)+Ba(OH)2 21.固体间的反应固体间的反应一般不写离

13、子反应一般不写离子反应方程式；方程式；2.浓硫酸浓硫酸一般写分子式，但浓盐一般写分子式，但浓盐酸和浓硝酸写成离子形式。酸和浓硝酸写成离子形式。如如如如 Ca(OH)Ca(OH)2 22NH2NH4 4Cl=CaClCl=CaCl2 2+2NH+2NH3 3+2H+2H2 2OONaCl(固固)H2SO4(浓浓)=NaHSO4HCl熟石灰熟石灰熟石灰熟石灰氯化铵氯化铵氯化铵氯化铵离子方程式书写注意问题离子方程式书写注意问题:3.反应中的微溶物：属反应中的微溶物：属反应物时，反应物时，处于溶液中时写成离子形式，处于处于溶液中时写成离子形式，处于浊液或者固体时写成化学式。浊液或者固体时写成化学式。生

14、成生成物物中的微溶物一律写化学式。中的微溶物一律写化学式。n n如如条件是澄清的石灰水，则应拆；若条件是澄清的石灰水，则应拆；若给的是石灰乳则不能拆。给的是石灰乳则不能拆。例例：向石灰乳中加入稀硫酸：向石灰乳中加入稀硫酸 Ca(OH)Ca(OH)2 2+2H+2H+SO+SO4 42 2-=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2OO4.铵盐与碱的反应铵盐与碱的反应，条件不同，离子方，条件不同，离子方程式写法不同。程式写法不同。常温：常温：NH4Cl与与NaOH溶液反应溶液反应加热：加热：NH4Cl与与NaOH溶液反应溶液反应 NH4+OH-=NH3.H2ONH4+OH-=NH3H2O5

15、.有酸式盐参加的某些反应。有酸式盐参加的某些反应。常见的某些酸式盐的酸根有常见的某些酸式盐的酸根有HSO4-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在这些酸根中只有，在这些酸根中只有HSO4-一般一般写成写成H+和和SO4 2-，其它弱酸，其它弱酸(或中强酸或中强酸)的酸根一律不能拆。的酸根一律不能拆。例：例：NaHSO4与与NaOH溶液反应溶液反应 H+OH-=H2O6.反应物的量不同，离子方程式也会不同反应物的量不同，离子方程式也会不同【例】完成下列离子反应方程式【例】完成下列离子反应方程式1.向向氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中加加入入少少量量的的硫硫化化氢氢气气体体2

16、.向向氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液中中加加入入过过量量的的硫硫化化氢氢气气体体 H2S+2OH-=S2-+2H2O H2S+OH-=HS-+H2O 练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式练习：完成下列反应的离子方程式 少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量的二氧化碳通入澄清石灰水中 过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中过量的二氧化碳通入澄清石灰水中少量二氧化碳通入石灰乳中少量二氧化碳通入石灰乳中少量二氧化碳通入石灰乳中少量二氧化碳通入石灰

17、乳中 向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸向澄清石灰水中加入稀硫酸COCO2 2+Ca+Ca2+2+2OH+2OH-=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2OOCOCO2 2+OH +OH-=HCO=HCO3 3-2CO2CO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=Ca(HCO=Ca(HCO3 3)2 2COCO2 2+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaCO=CaCO3 3 +H +H2 2OO Ca Ca2+2+2OH+2OH-+2H+2H+SO+SO4 42 2-=CaSO=CaSO4 4 +2H +2H2 2OO2 2、写出下列反应的离子方程

18、式、写出下列反应的离子方程式（1 1）CaCOCaCO3 3与盐酸反应与盐酸反应（2 2）铁与稀硫酸反应）铁与稀硫酸反应（3 3）NaHCONaHCO3 3与盐酸反应与盐酸反应（4 4）NaHSONaHSO4 4与与NaOHNaOH反应反应（5 5）钠与水反应）钠与水反应（6 6）铜与）铜与AgNOAgNO3 3溶液反应溶液反应（7 7）醋酸和）醋酸和NaOHNaOH溶液反应溶液反应（8 8）CuSOCuSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2反应反应（9 9）COCO2 2与足量与足量NaOHNaOH溶液反应溶液反应（1010）NaHCONaHCO3 3与过量澄清的石灰水与过量澄清的石灰

19、水反应反应（1111）硫酸与氢氧化钡溶液反应）硫酸与氢氧化钡溶液反应（1212）石灰水与盐酸反应）石灰水与盐酸反应（1313）石灰乳与盐酸反应）石灰乳与盐酸反应（1414）氧化铜与盐酸反应）氧化铜与盐酸反应（1515）硫化亚铁与稀硫酸反应）硫化亚铁与稀硫酸反应（1616）浓盐酸与）浓盐酸与MnOMnO2 2在加热的条件下在加热的条件下反应生成氯气反应生成氯气4HCl+MnO4HCl+MnO2 2=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O（2121）在一定条件下，）在一定条件下，RORO3 3n-n-和和I I-可以可以发生反应，离子方程式为：发生反应，离子方程式为：R

20、O RO3 3n-n-+6I+6I-+6H+6H+=R=R-+3I+3I2 2+3H+3H2 2O ORORO3 3n-n-中中n n的值为的值为 ；反应中电；反应中电子转移的数目为子转移的数目为 。RORO3 3n-n-中中R R元素的化合价为元素的化合价为RR元素最外层的电子数是元素最外层的电子数是 （2222）已知反应）已知反应aRaR2 2O O7 72-2-+xM+xM2+2+14H+14H+=bR=bR3+3+xM+xM3+3+cH+cH2 2O O，则系数，则系数x x的值是的值是(17)Cu(17)Cu与稀与稀HNOHNO3 3反应反应3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3

21、Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O(18)Al(OH)(18)Al(OH)3 3与与HClHCl溶液反应溶液反应（1919）足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢）足量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应钙溶液反应（2020）少量的氢氧化钠溶液和碳酸氢）少量的氢氧化钠溶液和碳酸氢钙溶液反应钙溶液反应（2323）一定条件下，硝酸铵受热分一定条件下，硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：解的未配平化学方程式为：NHNH4 4NONO3 3-HNO-HNO3 3+N+N2 2+H+H2 2O O，在反应中被，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为氧化与被还原的氮原子数之比为（2424）现有）现有NaOHNaOH和和CaClCaCl2 2两种无色溶两种无色溶液，请用尽可能多的方法将它们鉴别液，请用尽可能多的方法将它们鉴别出来。并写出反应的离子方程式。出来。并写出反应的离子方程式。(25)(25)已知反应：已知反应：3Cl3Cl2 2+8NH+8NH3 3=6NH=6NH4 4ClCl+N+N2 2，要生成，要生成7gN7gN2 2，求被氧化的物质，求被氧化的物质的质量。的质量。