氯溴碘及其化合物公开课教案教学设计课件案例试卷.ppt

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1、氯溴碘及其化合物氯溴碘及其化合物一一、氯溴碘的物理性质、氯溴碘的物理性质单质单质状态状态（通常状况）（通常状况）颜色颜色特性特性溶解性溶解性Cl2Br2I2气态气态液态液态固态固态黄绿色黄绿色深红棕色深红棕色紫黑色紫黑色易液化易液化易挥发易挥发易升华、易升华、遇淀粉变蓝遇淀粉变蓝在在水水中的溶中的溶解度都很解度都很小小，但但易溶于酒易溶于酒精精CClCCl4 4等有等有机溶剂机溶剂碘（碘（I2）单质）单质碘蒸气碘蒸气水水CCl4、苯、汽油、苯、汽油Br2I2溴碘在溴碘在水中和有机溶剂中水中和有机溶剂中的颜色的颜色注意：注意：Cl、Br-、I-均无色、无毒、稳定均无色、无毒、稳定橙黄橙黄棕黄棕黄

2、橙红橙红紫红紫红二。氯及其重要化合物的相关反应二。氯及其重要化合物的相关反应1氯气的化学性质氯气的化学性质(写出反应的化学方程式和部分反应现象，写出反应的化学方程式和部分反应现象，指出在反应中表现氧化性还是还原性指出在反应中表现氧化性还是还原性)5Cl5Cl5Cl5Cl2 2 2 2+I+I+I+I2 2 2 2+6H+6H+6H+6H2 2 2 2O=2IOO=2IOO=2IOO=2IO3 3 3 3-+10Cl+10Cl+10Cl+10Cl-+12H+12H+12H+12H+2氯气的制法氯气的制法(1)工工业业上用上用电电解解饱饱和食和食盐盐水制水制氯氯气，又称气，又称为氯为氯碱工碱工业业

3、：_。(写离子方程式写离子方程式)(2)实验实验室制室制Cl2的反的反应应原理：原理：_。(写离子方写离子方程式程式)3、重要的氯的化合物、重要的氯的化合物（1）次氯酸）次氯酸(HClO)(1)不不稳稳定性：化学方程式定性：化学方程式为为_。(2)弱酸性：比碳酸酸性弱酸性：比碳酸酸性_，电电离方程式离方程式为为_。(3)强强氧化性：具有氧化性：具有_性。性。(2)Ca(ClO)2的主要化学性质的主要化学性质(1)稳稳定性比定性比HClO_。(2)水解水解显显_性，其水解离子方程式：性，其水解离子方程式：_。(3)与酸反与酸反应应生成生成_，作，作为为漂白漂白剂剂或消毒或消毒剂剂的原理可用化学的

4、原理可用化学方程式表示方程式表示为为_。Ca(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3强强HClO弱弱漂白漂白碱碱【问题一问题一】1.1.日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？日常生活中，发现氯气泄漏应如何自救？提示提示(1)Cl2密度比空气大，因此要逆着密度比空气大，因此要逆着风风向朝高向朝高处转处转移。移。(2)由于由于Cl2易与碱反易与碱反应应，可用蘸有肥皂水或，可用蘸有肥皂水或纯纯碱溶液的毛巾碱溶液的毛巾捂住鼻子。捂住鼻子。(3)向空中向空中喷喷洒石灰水用于洒石灰水用于处处理理Cl2。2.2.氯水、液溴、漂白粉如何保存？氯水、液溴、漂白粉如何保存？氯水：棕色细口瓶，置冷暗处氯水：棕色

5、细口瓶，置冷暗处液溴：棕色细口瓶并用水封，置冷暗处液溴：棕色细口瓶并用水封，置冷暗处漂白粉密封保存漂白粉密封保存1、新制氯水的成分及相关性质新制氯水的成分及相关性质（1）.氯水中存在哪些平衡体系？氯水中存在哪些平衡体系？（2）.向氯水中滴加向氯水中滴加FeCl2溶液溶液，有什么现象？，有什么现象？（3）.向氯水向氯水中滴加中滴加NaHCO3溶液，有什么现象？溶液，有什么现象？向氯水中滴加硝酸酸化的向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液溶液呢？呢？（4）.向氯水中滴加紫色石蕊溶液，有什么现象？向氯水中滴加紫色石蕊溶液，有什么现象？【问题二问题二】氯水相关问题氯水相关问题（5）.SO2能漂白品红及草

6、编织物，氯水也有漂白性能漂白品红及草编织物，氯水也有漂白性则向氯水中通则向氯水中通SO2能增强氯水漂白性对吗？能增强氯水漂白性对吗？2、Cl2H2OHClHClO平衡移动的应用平衡移动的应用要使上述平衡正向移动且要使上述平衡正向移动且C(HClO)增大，向氯水中加增大，向氯水中加下列物质可行的是（下列物质可行的是（）盐酸、盐酸、NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3、SO2？置于阳光下呢？置于阳光下呢？久置氯水的成分是什么？有漂白性吗？久置氯水的成分是什么？有漂白性吗？向氯水中加碳酸钙？向氯水中加碳酸钙？P63、5饱饱和和氯氯水水与与石石灰灰石石的的反反应应是是制制取取较较浓浓的的HC

7、lO溶溶液液的的方方法法之之一一。某某同同学学运运用用这这一一方方法法，尝尝试试制制取取HClO溶溶液液并并进进行了如下定性行了如下定性实验实验：在在试试管管中中加加入入过过量量的的块块状状碳碳酸酸钙钙，再再加加入入约约20mL饱饱和和氯氯水，充分反水，充分反应应，有，有少量气泡少量气泡产产生，生，溶液的黄溶液的黄绿绿色褪去；色褪去；过滤过滤，将，将滤滤液滴在有色布条上，液滴在有色布条上，发现发现其漂白性更其漂白性更强强；为为了确定反了确定反应产应产物，将物，将滤滤液分液分为为三份，分三份，分别进别进行以下行以下实验实验第一份与石灰水混合，立即第一份与石灰水混合，立即产产生大量白色沉淀；生大量

8、白色沉淀；第二份与稀第二份与稀盐盐酸混合，立刻酸混合，立刻产产生大量气泡；生大量气泡；第三份加第三份加热热，看到溶液，看到溶液变浑浊变浑浊且有大量无色气体且有大量无色气体产产生。生。经检测经检测，上述，上述实验实验中中产产生的无色气体均生的无色气体均为为CO2气体。气体。(1)试试解解释释可以在可以在饱饱和和氯氯水中加入石灰石制水中加入石灰石制备备HClO的原因：的原因：(2)写出步写出步骤骤中第一份及第二份中第一份及第二份滤滤液液发发生反生反应应的离子方程式的离子方程式(3)试试根根据据所所学学知知识识推推测测，在在的的滤滤液液中中含含有有的的溶溶质质，除除了了溶溶解的极少量解的极少量氯氯气

9、外，气外，还还含有的其他溶含有的其他溶质为质为(写化学式）写化学式）由于由于饱饱和和氯氯水中存在水中存在Cl2H2OHClHClO，加入加入CaCO3后，消耗后，消耗H+,导导致致氢氢离子离子浓浓度减小，度减小，使平衡右移，使平衡右移，HClO的的浓浓度增大度增大P67、3(2012上海，上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型下图所示是验证氯气性质的微型实验，实验，a、b、d、e是有相关溶液的滤纸。向是有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。浸滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。浸已已知知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28

10、H2O对实验现对实验现象的象的“解解释释或或结论结论”正确的是正确的是()选项实验现选项实验现象解象解释释或或结论结论A、a处变蓝处变蓝，b处变红处变红棕色氧化性：棕色氧化性：Cl2Br2I2B、c处处先先变红变红，后褪色，后褪色氯氯气与水生成了酸性物气与水生成了酸性物质质C、d处处立即褪色立即褪色氯氯气与水生成了漂白性物气与水生成了漂白性物质质D、e处变红处变红色色还还原性：原性：Fe2Cl【问题三问题三】氯气的实验室制法氯气的实验室制法稀盐酸稀盐酸饱和饱和NaHCO3澄清石灰水澄清石灰水1.找出装置中的不当之处？找出装置中的不当之处？2.如何判断氯气是否收集满？如何判断氯气是否收集满？气体

11、发生装置气体发生装置 净化装置净化装置 收集装置收集装置 尾气处理装置尾气处理装置 颜色、淀粉颜色、淀粉-KI、石蕊试纸、花朵等等、石蕊试纸、花朵等等氧化剂氧化剂XX2问题问题4、氯气制备与性质实验的综合考查（知识点详见、氯气制备与性质实验的综合考查（知识点详见P64）P64、3如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹部分夹持及加热仪器已略持及加热仪器已略)。(2)装置装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中中、依次放入的物质为依次放入的物质为_(填字母)abcd干燥的有色干燥的有色布

12、条布条干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布湿润的有色布条条碱石灰碱石灰硅胶硅胶浓硫酸浓硫酸无水氯化钙无水氯化钙湿润的有色湿润的有色布条布条湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布干燥的有色布条条？三：卤素及其化合物的性质三：卤素及其化合物的性质问题一问题一完成下表：完成下表：F、Cl、Br、I、At的单质、化合物的性质变化规律的单质、化合物的性质变化规律X还原性还原性与与H2反应反应HX稳定性稳定性HX酸性酸性与金属反应与金属反应与水反应与水反应与碱反应与碱反应注意温度影响。注意温度影响。X2与与SO2AgX颜色颜色感光性感光性应用应

13、用问题二问题二怎样鉴别怎样鉴别Cl-、Br-、I-三种离子？三种离子？AgX沉淀法、置换萃取法、淀粉试剂法。沉淀法、置换萃取法、淀粉试剂法。1AgNO3溶液溶液沉淀法沉淀法生成生成_沉淀，沉淀，则则有有Cl-_沉淀，沉淀，则则有有Br-_沉淀，沉淀，则则有有I-白色白色浅黄色浅黄色黄色黄色2.置换置换萃取法萃取法 卤素离子的检验方法卤素离子的检验方法有机有机层层呈呈红红棕色或橙棕色或橙红红色，表明有色，表明有_呈紫色、浅紫色或紫呈紫色、浅紫色或紫红红色，表明有色，表明有_Br-I-3氧化氧化淀粉法淀粉法检验检验I蓝蓝色色练习练习1、取一只试管，依次向其中加入下列物质：、取一只试管，依次向其中加

14、入下列物质：KI溶液；溶液；淀粉溶液；淀粉溶液；氯水；氯水；NaOH溶液；溶液；稀硫酸。每加入一种试剂后，试管内的物质呈现稀硫酸。每加入一种试剂后，试管内的物质呈现什么颜色？写出相应的反应式。什么颜色？写出相应的反应式。四：卤素单质的制法四：卤素单质的制法一、工业制法一、工业制法问题一问题一工业上如何制取工业上如何制取Cl2？问题二问题二下图是工业上以海水为原料提取碘的工下图是工业上以海水为原料提取碘的工艺流程图，回答相应问题。艺流程图，回答相应问题。1、为什么不直接用海水提取碘？、为什么不直接用海水提取碘？2、灼烧需要用到哪些仪器？、灼烧需要用到哪些仪器？3、第、第4步发生什么反应？步发生什

15、么反应？H2O2还可以换成哪些物质？还可以换成哪些物质？4、第、第5步的操作名称？怎样分离得到有机溶液？步的操作名称？怎样分离得到有机溶液？5、第、第6步怎样操作？步怎样操作？问题三问题三下图是工业上以海水为原料提取溴的工下图是工业上以海水为原料提取溴的工艺流程图，回答相应问题。艺流程图，回答相应问题。1、中为什么要酸化？中为什么要酸化？中的离子方程式？中的离子方程式？2、上述反应的原理是什么？、上述反应的原理是什么？P64、3如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹部分夹持及加热仪器已略持及加热仪器已略)。(3)设计装置D、E的目的

16、是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。为验证卤素单质氧化性的相对强弱为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去置进行实验（夹持仪器已略去,气密性已检验）气密性已检验）.打开弹簧夹打开弹簧夹,打开活塞打开活塞a,滴加浓盐酸滴加浓盐酸.当当B和和C中的溶液都变为中的溶液都变为黄色时黄色时,夹紧弹簧夹夹紧弹簧夹.当当B中溶液由黄色变为中溶液由黄色变为棕红色时棕红色时,关闭活塞关闭活塞a.问：问：（4）为验证溴的氧

17、化性强于碘）为验证溴的氧化性强于碘,过程过程的操作和现象是的操作和现象是.（5）过程）过程实验的目的是实验的目的是.（4）打开活塞）打开活塞b，将少量，将少量C中溶液滴入中溶液滴入D中，关闭活塞中，关闭活塞b，取下，取下D振荡。静止后振荡。静止后CCl4层溶液变为紫红色层溶液变为紫红色（5）确认）确认C的黄色溶液中无的黄色溶液中无Cl2,排除排除Cl2对溴置换碘实验对溴置换碘实验的干扰的干扰1常见有颜色的气体、有毒的气体、氧化性气体总结常见有颜色的气体、有毒的气体、氧化性气体总结(1)常见有颜色的气体：常见有颜色的气体：NO2(红棕色红棕色)、F2(淡黄绿色淡黄绿色)、Cl2(黄绿色黄绿色)、

18、溴蒸气、溴蒸气(红棕色红棕色)。(2)常见有毒气体：常见有毒气体：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。等。(3)常见氧化性气体：常见氧化性气体：NO2、O3、O2、Cl2、溴蒸气等溴蒸气等两个总结两个总结2溴、碘及其化合物的特性溴、碘及其化合物的特性溴及其化合物溴及其化合物溴是常温下唯一呈液态的双原子非金属单质。溴是常温下唯一呈液态的双原子非金属单质。溴易挥发，溴易挥发，对皮肤、眼睛有强烈腐蚀性和刺激性，易腐蚀橡胶。对皮肤、眼睛有强烈腐蚀性和刺激性，易腐蚀橡胶。溴可溴可溶于水而易溶于苯、汽油等有机溶剂。溶于水而易溶于苯、汽油等有机溶剂。AgBr有感光性，有感光性，常用于制照相胶卷。常用于制照相胶卷。碘及其化合物碘及其化合物碘是常温下唯一呈固态的双原子非金属单质。碘是常温下唯一呈固态的双原子非金属单质。碘不易溶碘不易溶于水而易溶于苯、汽油、酒精等有机溶剂。于水而易溶于苯、汽油、酒精等有机溶剂。碘易升华。碘易升华。碘能使淀粉变蓝。碘能使淀粉变蓝。AgI可用于人工降雨。可用于人工降雨。