《滴定分析》PPT课件.ppt

《《滴定分析》PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《《滴定分析》PPT课件.ppt（27页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、第三章第三章 滴定分析滴定分析n3-1 滴定分析概述滴定分析概述n3-2 滴定分析法的分类与滴定反应的条件滴定分析法的分类与滴定反应的条件n3-3 标准溶液及其浓度表示法标准溶液及其浓度表示法n3-4 滴定分析结果的计算滴定分析结果的计算3-1 滴定分析概述滴定分析概述滴定分析法滴定分析法(titrimetricdetermination)（见左图）（见左图）特点：仪器简单、准确、操作方便。特点：仪器简单、准确、操作方便。灵敏度低，适用于常量分析灵敏度低，适用于常量分析；基本概念：基本概念：1.滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液，又称标滴定剂：已知准确浓度的试剂溶液，又称标 准溶液。准溶液。2.2

2、.化学计量点（化学计量点（sp）：）：3.滴定终点滴定终点(ep)：P P3030l l7 7滴定中指示剂颜色转变点。滴定中指示剂颜色转变点。4.终点误差：滴定终点与化学计量点之间的差别。注：滴定终点注：滴定终点化学计量点化学计量点P30L7滴加的标准溶液与待测滴加的标准溶液与待测组分恰好按化学计量关系反组分恰好按化学计量关系反应完全这一点。应完全这一点。3-2 滴定分析法的分类与滴定反滴定分析法的分类与滴定反应的条件应的条件1.滴定分析法分类滴定分析法分类 (1)酸碱滴定法：例：酸碱滴定法：例：H+OH-H2O (2)沉淀滴定法：例：沉淀滴定法：例：Ag+Cl-AgC1 (3)配位滴定法：例

3、：配位滴定法：例：Ca2+Y4-CaY2-2-(4)氧化还原滴定法：例：氧化还原滴定法：例：MnO4-+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O2.2.滴定分析对化学反应的要求：滴定分析对化学反应的要求：（2 2）反应速率要快。反应速率要快。（3 3）有比较简便的方法确定滴定的终点。有比较简便的方法确定滴定的终点。（1 1）反应定量完成：反应要完全（反应定量完成：反应要完全（99.9%)按一定反应式进行按一定反应式进行定量计算基础。定量计算基础。（1）直接滴定法：最常用、基本直接滴定法：最常用、基本 2MnO4-+5 H2 C2O4+6H+=2Mn2+8H2O+10 CO23.滴定方式：滴定

4、方式：例：例：HCl标液标液 NaOH（2）间接滴定法：）间接滴定法：例：例：MnO4-测测Ca2+CaC2O4+2H2+=Ca2+H2C2O4Ca2+C2O42-=CaC2O43-3 标准溶液及其浓度表示法标准溶液及其浓度表示法注：注：一、标准溶液浓度表示方法：一、标准溶液浓度表示方法：1.物质的量浓度：物质的量浓度：CB mol/L2.滴定度滴定度 T：g/ml(1)(1)T T待测物待测物/滴定剂滴定剂：P35 1ml1ml标准溶液相当于被测标准溶液相当于被测(2)(2)组分的质量。组分的质量。例：若有一次滴定中消耗若有一次滴定中消耗K K2 2CrCr2 2O O7 7标液，则铁重量为

5、：标液，则铁重量为：21.50=0.1075(g)21.50=0.1075(g)(2)T(2)TB B：每毫升标准溶液中所含溶质：每毫升标准溶液中所含溶质B B的质量。的质量。例：例：T THClHCl二、标准溶液的配制：二、标准溶液的配制：1.直接法配制标准溶液：直接法配制标准溶液：用分析天平称取一定量基准物用分析天平称取一定量基准物溶解后定量转移溶解后定量转移到容量瓶中到容量瓶中稀释到刻度稀释到刻度计算溶液浓度。计算溶液浓度。（1 1）基准物质应符合的条件：）基准物质应符合的条件：（2）常见基准物质：）常见基准物质：NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3、K K2 2CrCr2 2

6、O O7 7 NaNa2 2C C2 2O O4 4、邻苯二甲酸氢钾、邻苯二甲酸氢钾、硼砂（硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O)O)稳定：稳定：不吸湿，不分解不吸湿，不分解高纯度，即含量高纯度，即含量99.9%；物质的组成与化学式应完全符合；物质的组成与化学式应完全符合；试剂最好有较大的摩尔质量。试剂最好有较大的摩尔质量。2.2.间接配制法：间接配制法：配成近似浓度配成近似浓度装在试剂瓶装在试剂瓶浓度未知，待标定浓度未知，待标定用台秤粗称一定量物质用台秤粗称一定量物质用量筒量取一定量溶液用量筒量取一定量溶液(1)步骤：步骤：（2 2）标定时注意点：）标定时注意点：

7、配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容配制、标定用仪器需校正。例：滴定管、容量瓶等。量瓶等。平行测定次数平行测定次数3次，相对平均偏差次，相对平均偏差2 。称取基准物质称取基准物质0.2g。滴定时消耗的标准溶液的体积滴定时消耗的标准溶液的体积20ml。一般一般20ml 40ml.（3 3）间接法配制的试剂：）间接法配制的试剂：HClHCl、NaOH NaOH、KMnO KMnO4 4、Na Na2 2S S2 2O O3 3、EDTA EDTA等等3-5 滴定分析法的计算滴定分析法的计算 滴定剂滴定剂 B 被滴定物被滴定物 A 化学反应式：化学反应式：a A+b B=c C+d D 一、一、滴

8、定分析计算的基本关系式滴定分析计算的基本关系式1.1.若用若用B B溶液测定溶液测定A A溶液浓度溶液浓度2.若用若用B溶液测定溶液测定A组分的百分含量组分的百分含量3.浓度浓度 C C 与滴定度与滴定度 T 之间关系之间关系(若若 VB=1ml)例例:若用硼砂若用硼砂（NaNa2 2B B4 4O O7 710H10H2 2O)O)作为基准物质标作为基准物质标定定HClHCl溶液溶液,试计硼砂的称量范围。试计硼砂的称量范围。解：解：NaNa2 2B B4 4O O7 7+2HCl+5H+2HCl+5H2 2O=4HO=4H3 3BOBO3 3+2NaCl+2NaClV VHClHCl=20m

9、l20ml 40ml40mlmm1 1=1/2=1/2 0.1 0.1 0.02 0.02 381.4=0.3814(g)381.4=0.3814(g)0.4(g)0.4(g)m m2 2=1/2=1/2 0.1 0.1 0.04 0.04 381.4=0.7628(g)0.8(g)381.4=0.7628(g)0.8(g)硼砂称量范围为硼砂称量范围为例例:称取称取NaNa2 2COCO3 3 样品样品0.4909 g0.4909 g，溶于水后，用，溶于水后，用0.5050 0.5050 mol/Lmol/L的的HClHCl标准溶液滴定，终点时消耗标准溶液滴定，终点时消耗 HCl HCl标准溶

10、液。标准溶液。求样品中求样品中NaNa2 2COCO3 3的百分含量。的百分含量。解解:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2例：计算例：计算K2Cr2O7溶液对溶液对Fe和和Fe2O3及及Fe3O4的滴定度。的滴定度。解：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O(1)(1)=6=6 0.02000 0.02000 55.85 55.85 1010-3-3=0.006702(g/ml)=0.006702(g/ml)(2)(2)=3=3 0.02000 0.02000 159.7 159.7 1010-3-3=0.009582(g/ml)=0.009582(g

11、/ml)(2)(2)=2=2 0.02000 0.02000 231.5 231.5 1010-3-3=0.009260(g/ml)=0.009260(g/ml)补充补充:化学常识化学常识u分析化学手册 l第一分册：基础知识与安全知识。l第二分册：化学分析。l第三分册：光学分析与电化学分析。l第四分册：色谱分析。l第五分册：质谱与核磁共振。化学常识化学常识u市售 l 浓盐酸：l 浓硝酸：l 浓硫酸：12molL-11517 molL-118 molL-1化学试剂规格级别级别名称名称代号代号标签颜色标签颜色一级品一级品优级纯优级纯GR绿色绿色二级品二级品分析纯分析纯AR红色红色三级品三级品化学纯化学纯CP兰色兰色四级品四级品实验试剂实验试剂LR（LP）黄色黄色