_化学反应的速率和限度(公开课)复习课程.ppt

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1、_化学反应的速率和限度(公开课)化学反应有快有慢：化学反应有快有慢：3 3、化学反应速率的特点、化学反应速率的特点同一反应，可用不同物质在单位时间同一反应，可用不同物质在单位时间 内浓度内浓度的变化来表示，但必须的变化来表示，但必须指明指明是是 用哪种反应物或哪用哪种反应物或哪种生成物来表示。种生成物来表示。用不同物质在单位时间内浓度变化表用不同物质在单位时间内浓度变化表 示时，示时，数值不同，但意义相同。数值不同，但意义相同。速率比等于方程式中的速率比等于方程式中的系数比系数比均取正值，且是某一段时间内的均取正值，且是某一段时间内的平均速率。平均速率。不能用不能用固体或纯液体固体或纯液体的浓

2、度变化来表示速率的浓度变化来表示速率浓度指浓度指物质的量浓度物质的量浓度，单，单mol/(Ls)mol/(Lmin)练习练习2 2、向一个容积为、向一个容积为1L1L的密闭容器中放入的密闭容器中放入2moLSO2moLSO2 2和和1moLO1moLO2 2,在一定条件下反应在一定条件下反应,2S,2S末末,测得容器内有测得容器内有0.8moLSO0.8moLSO2 2,求求2S2S内内SOSO2 2,O,O2 2,SO,SO3 3的反应速率和反应速率比的反应速率和反应速率比.练习练习3在一定条件下，在一定条件下，mA+nB=pCmA+nB=pC的反应中，的反应中，各物质的化学反应速率为各物质

3、的化学反应速率为V(A)=amolLV(A)=amolL-1-1ss-1-1,V(B)=a/2molL V(B)=a/2molL-1-1ss-1-1,V(C)=amolL V(C)=amolL-1-1ss-1-1,则该反应的化学方程式是则该反应的化学方程式是 。2A+B=2C练习练习4 4则该反应速率的快慢顺序为则该反应速率的快慢顺序为:反应反应 A+3B=2C+2D A+3B=2C+2D 在四种不同条在四种不同条件下的反应速率为：件下的反应速率为：(1)(A)=0.3mol/(Ls)(2)(B)=0.6mol/(Ls)(3)(C)=0.4mol/(Ls)(4)(D)=0.45mol/(Ls)

4、(1)(4)(2)=(3)反思反思:比较反应的快慢比较反应的快慢,应取同一参照物应取同一参照物 在相同条件下在相同条件下,等质量等质量(金属颗粒大小相金属颗粒大小相同同)的下列金属与足量的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时盐酸反应时,速率最快的是速率最快的是 A 镁镁 B 铝铝 C 钠钠 D 铁铁二、影响化学反应速率的因素二、影响化学反应速率的因素（一）（一）化学反应速率是由反应物的性质化学反应速率是由反应物的性质决定的决定的;内因是主要因素内因是主要因素（二）外因因素（二）外因因素:实验实验25现象现象结论结论热水中热水中常温常温溶液中产生气泡速溶液中产生气泡速率较快率较快冷水中冷水中溶

5、液中产生气泡速溶液中产生气泡速率较慢率较慢溶液中产生气泡速溶液中产生气泡速率很快率很快升高温度，升高温度，反应速率增大反应速率增大降低温度，降低温度，反应速率减小反应速率减小2H2O2=2H2O+O2n规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。增大。降低温度，化学反应速率减小。n实验测得，温度每升高实验测得，温度每升高1010度，化学反应速率通常度，化学反应速率通常n增大原来的增大原来的2 24 4倍。倍。n注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的n限制。限制。n对于

6、可逆反应，改变温度正逆反应速率都变。吸热一对于可逆反应，改变温度正逆反应速率都变。吸热一方变化大方变化大（1 1）温度对化学反应速率的影响）温度对化学反应速率的影响实验实验26现象现象结论结论加入加入MnO2加入加入FeCl3不加其他试不加其他试剂剂气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大气泡冒出速率增大有气泡冒出，较慢有气泡冒出，较慢MnO2能加快能加快反应速率反应速率FeCl3能加快能加快反应速率反应速率无催化剂无催化剂反应较慢反应较慢外因因素外因因素:n规律：催化剂能改变化学反应的速率。规律：催化剂能改变化学反应的速率。n有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能加

7、快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。n催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的催化剂中毒：催化剂的催化性能往往因接触少量的杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。杂质而明显下降甚至遭破坏，这种现象叫催化剂中毒。n催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化剂只有在一定的温度下才能最大限度的显示其催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样催化作用，不同的催化剂对温度的要求不一样。n催化剂对于可逆反应能同

8、等程度改变正逆反应速率催化剂对于可逆反应能同等程度改变正逆反应速率（2 2）催化剂对化学反应速率的影响）催化剂对化学反应速率的影响n规律：规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。速率减慢。改变固体或纯液体用量对速率无影改变固体或纯液体用量对速率无影响响对于可逆反应增大反应物或生物的浓度，化对于可逆反应增大反应物或生物的浓度，化学方应速率都增大学方应速率都增大（3 3）浓度对化学反应速率的影响）浓度对化学反应速率的影响n规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的规

9、律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。的表面积，化学反应速率减慢。（4 4）固体反应物的表面积对化学反应速率的）固体反应物的表面积对化学反应速率的 影响影响（5 5）压强的影响：压强的影响：对于有气体参加的化学反应，增大对于有气体参加的化学反应，增大压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，压强一般可以减小气体的体积，从而使反应物的浓度增大，因此，也可以增大反应速率。因此，也可以增大反应速率。（三）、有关化学反应速率的计算（三）、有关化学反应速率的计算例例1 1、反应、反应N

10、N2 23H3H2 22NH2NH3 3在在2L2L的密闭容器中发的密闭容器中发生反应，生反应，5min5min内内NHNH3 3的质量增加了的质量增加了1.7g1.7g 求求（NHNH3 3）、（N N2 2）、）、（H H2 2）。）。A A、据、据公式公式计算计算B B、据关系式计算、据关系式计算各物质的速率之比等于方程式计量数之比各物质的速率之比等于方程式计量数之比据系数比求其他物质的速率据系数比求其他物质的速率练习练习5、在、在2L2L的密闭容器中，发生下列反应：的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加

11、入的。若最初加入的A A 和和B B 都是都是4mol4mol，在前，在前10s A 10s A 的平均反的平均反应速应速率为率为0.12mol/(L0.12mol/(Ls)s)，则，则10s10s时，容器中时，容器中B B的物质的量为的物质的量为 。3.2mol 6 6、某温度时在某温度时在2L2L容器中容器中X X、Y Y、Z Z三种物质的物质三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：1 1、反应开始、反应开始2min2min内的内的X X、Y Y、Z Z的化学反应速率的化学反应速率2 2、该反应的化学方程式为：、该反应的化学

12、方程式为：_。7 7、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中、把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中,产产生氢气的速率变化如图生氢气的速率变化如图,分析其原因分析其原因:8、为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率，一位同学通过实验测定反应中生成的通过实验测定反应中生成的CO2气体气体体积随反应时间体积随反应时间变化的情变化的情况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。况，绘制如图曲线。请分析讨论以下问题。（1）在）在0t1、t1t2、t2t3各相同各相同的时间段里的时间段里,反应速率最大的是反应速率最大的是_时间段，收集到气体最时间段，收集到气体最多的是多的是_时间

13、段。时间段。（2）试分析三个时间段里，反应速率）试分析三个时间段里，反应速率不同的可能原因不同的可能原因(该反应是放热反应该反应是放热反应)。（3 3）在）在t t4 4后，为什么收集到的气体的体积不再增加？后，为什么收集到的气体的体积不再增加？开始时开始时C(H+)大大,该反应的反应速该反应的反应速率大率大;t1t2由于反应放热温度升高由于反应放热温度升高,所以速率迅速增大所以速率迅速增大;最后是因为最后是因为C(H+)减小了，反应速率减慢减小了，反应速率减慢.9、练习：在练习：在2525时，向时，向100mL100mL含含HCl 14.6gHCl 14.6g的的盐酸中，放入盐酸中，放入5.

14、6g5.6g铁粉，反应进行到铁粉，反应进行到2s2s时收时收集到氢气集到氢气1.12L(1.12L(标况标况)，之后反应又进行了，之后反应又进行了4s4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)(1)前前2s2s内用内用FeClFeCl2 2表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(2)(2)后后4s4s内用内用HClHCl表示的平均反应速率为表示的平均反应速率为 ；(3)(3)前前2s2s与后与后4s4s比较，反应速率比较，反应速率 较快，其原因可能较快，其原因可能 。0.25mol/Ls0.25mol/Ls前前2s前前2s时段盐酸浓度比后时段盐酸浓

15、度比后4s时段大时段大小结小结：1 1、化学反应速率及其表示方法：、化学反应速率及其表示方法：数学表达式数学表达式为：为：可用不同反应物或生成物来表示可用不同反应物或生成物来表示一般不用固体和纯液体来表示浓度一般不用固体和纯液体来表示浓度2 2、有关化学反应速率的计算、有关化学反应速率的计算A A、据公式计算、据公式计算B B、据关系式计算、据关系式计算C C、比较反应速率的快慢、比较反应速率的快慢(B)CtB、外界条件对化学反应速率的影响、外界条件对化学反应速率的影响主要外因：浓度主要外因：浓度 温度温度 催化剂催化剂 ；还有压强还有压强 固体的表面积固体的表面积 反应物的状态等反应物的状态

16、等第三节第三节 化学反应的化学反应的 速率和限度速率和限度 第二课时第二课时 我们知道在化学反应中，反应物之间是按照化学方程式中的系数比进行反应的，那么，在实际反应中，反应物能否按相应的计量关系完全转化为生成物呢？氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且氯水是氯气的水溶液，氯气能与水反应，而且这是一个这是一个可逆反应可逆反应。请大家回忆氯水中含有哪请大家回忆氯水中含有哪请大家回忆氯水中含有哪请大家回忆氯水中含有哪些微粒。些微粒。些微粒。些微粒。氯水的成份：氯水的成份：氯水的成份：氯水的成份：分子：分子：分子：分子：ClCl2 2 、HClO HClO、HH2 2OO 离子：离子：离子：离子：H

17、H+、Cl Cl-、ClOClO-等等等等ClCl2 2 能能能能 与与与与HH2 2OO发生可逆反应：发生可逆反应：发生可逆反应：发生可逆反应：ClCl2 2 +H +H2 2O HClO+HClO HClO+HClH2 +I2 2HI 正反应正反应逆反应逆反应（复习）什么叫做可逆反应？（复习）什么叫做可逆反应？在在同一条件同一条件下下,既向正反应方向进行既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应同时又向逆反应方向进行的反应.典型的可逆反应有典型的可逆反应有:ClCl2 2+H+H2 2OHClO+HClOHClO+HClN2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压2SO2+O22

18、SO3催化剂催化剂高温高温SO2+H2OH2SO3NH3+H2O NH3H2O启示启示:化学反应是有限度的，有些能进行地较彻化学反应是有限度的，有些能进行地较彻底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。底，有些反应是不彻底的，甚至是可逆的。2NO2课堂练习课堂练习1:1:下列不属于可逆反应的是（下列不属于可逆反应的是（）A.氯气与水反应生成盐酸与次氯酸氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B.N2与与H2在一定条件下可以生成在一定条件下可以生成NH3，同，同时时NH3又可以分解为又可以分解为N2和和H2C.电解水生成电解水生成H2和和O2，H2和和O2转化成转化成H2OD.SO2溶于水和溶于水和H2SO3分

19、解分解C CN2 +H2 NH3 在一固定容积的密闭容器里，加在一固定容积的密闭容器里，加1molN1molN2 2和和3mol 3mol H H2 2 (合适催化剂合适催化剂)，能发生什么反应？能发生什么反应？（1）开始时）开始时c(N2)、c(H2)大，大，c(NH3)=0开始阶段有什么特征？开始阶段有什么特征？只有正反应，只有正反应，v(逆逆)=0催化剂催化剂N2 +3 H2 2NH3高温高温N2 +H2 NH3（2）瞬间后）瞬间后c(N2)、c(H2)变小变小 ,c(NH3)0瞬间过后有什么特征？瞬间过后有什么特征？正逆反应都进行，正逆反应都进行，v(逆逆)0，v(正正)v(逆逆)（3

20、）c(N2)、c(H2)逐渐变小，逐渐变小，c(NH3)逐渐增大，逐渐增大，三种物质的浓度达到一个三种物质的浓度达到一个特定值特定值。一定时间段内有什么特征？一定时间段内有什么特征？v(正正)=v(逆逆)0N2 +H2 NH3 由于由于v(正正)=v(逆逆)0，虽然正、逆反应都在，虽然正、逆反应都在进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会进行，但各种物质的百分含量、浓度都不会发生变化发生变化.从外表上看，反应好象从外表上看，反应好象“停止停止”。可逆反应的这种特殊状态就是我们今可逆反应的这种特殊状态就是我们今天要研究的天要研究的化学平衡状态化学平衡状态。反反应应速速率率v(正正)v(逆逆)t1时

21、间（时间（t）0(1)0t1：v(正正)v(逆逆)(2)t1：v(正正)=v(逆逆)平衡状态平衡状态N2+3H22NH3催化剂催化剂高温高压高温高压交流与讨论交流与讨论1、定义、定义 在在一定条件一定条件下的下的可逆反应可逆反应中，当中，当正反应速正反应速率和逆反应速率相等率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分，反应混合物中各组分的的浓度保持不变浓度保持不变的状态叫做化学平衡状态。的状态叫做化学平衡状态。是反应所能达到的最大程度，即该反应进行是反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度的限度前提（适用范围）前提（适用范围）：可逆反应可逆反应内在本质内在本质：v(正正)=v(逆逆)0外在标志：反

22、应混合物中各组分外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变的浓度保持不变二、化学平衡状态二、化学平衡状态2、化学平衡状态的特征、化学平衡状态的特征()动：动态平衡动：动态平衡（v v(正正)=)=v v(逆逆)00）(2)(2)等：等：v(v(正正)=v()=v(逆逆)同种物质的消耗（或分解）速率和生成速率相等()定：反应混合物中各组分的浓度保持定：反应混合物中各组分的浓度保持定，各组分的含量保持不变，质量、物质的定，各组分的含量保持不变，质量、物质的量不变。量不变。()变：条件改变，原平衡被破坏，在新变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。的条件下建立新的平衡。()逆：只对于

23、可逆反应逆：只对于可逆反应此条件下进行到什么时候达到了这个此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度反应的限度?此时的反应是否此时的反应是否停止停止了？了？此时为何此时为何3种物质的浓度种物质的浓度保持不变保持不变?某温度和压强下的密闭容器中某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 催化剂催化剂时间时间（min)物质的量物质的量浓度浓度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.10.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9练习练习1 1、可逆反应达到平衡的重要

24、特征（）、可逆反应达到平衡的重要特征（）A.A.反应停止了反应停止了B.B.正、逆反应速率都为零正、逆反应速率都为零C.C.反应物和生成物的浓度相等反应物和生成物的浓度相等D.D.正、逆反应的速率相等正、逆反应的速率相等D D2 2、对于可逆反应、对于可逆反应M MN QN Q达到平衡状态时，达到平衡状态时，下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.MA.M、N N、Q Q三种物质的浓度一定相等三种物质的浓度一定相等B.MB.M、N N全部变成了全部变成了Q QC.MC.M、N N、Q Q的浓度都保持不变的浓度都保持不变D.D.反应已经停止反应已经停止C3、下列说法可以证明反应、下列说法可以证

25、明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ()A.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键形成键形成B.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有3个个HH键断裂键断裂C.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键断裂键断裂D.1个个NN键断裂的同时键断裂的同时,有有6个个NH键形成键形成A、C 随堂练习随堂练习5、在一定温度下、在一定温度下,可逆反应可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）达到平衡的标志是（）A.A的生成速率与的生成速率与C分解的速率相等分解的速率相等 B.单位时间内生成单位时间内生成nmolA,同时生同时生3nmo

26、lBC.A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为的分子数比为1:3:2C4、14CO2 +C CO，达到化学平衡后，达到化学平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含14C的粒子有的粒子有 。14CO2、14C、14CO3、化学平衡状态的判定、化学平衡状态的判定对于可逆反应对于可逆反应m A(g)n B(g)+p C(g)在一在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志定条件下达到平衡状态有以下几个标志(1)A的生成速率和分解速率相等的生成速率和分解速率相等(2)单位时间生成单位时间生成n mol B和和p mol C的同时，生成的同时，生成m mol A（3）A、B、C的物质的

27、量不再改变的物质的量不再改变（4）A、B、C的浓度不再改变的浓度不再改变（5）A、B、C的百分含量不再改变的百分含量不再改变直接依据直接依据间接标志：总的物质的量、压强、密度、颜色间接标志：总的物质的量、压强、密度、颜色练习练习1、N2+3H22NH3反应达到平衡时，下反应达到平衡时，下列说法正确的是（列说法正确的是（）A、N2和和H2不再化合了不再化合了B、N2、H2、NH3的浓度相等的浓度相等C、平衡建立前体系的总质量在不断变化、平衡建立前体系的总质量在不断变化而平衡建立后体系的总质量就不再变了而平衡建立后体系的总质量就不再变了D、N2、H2、NH3的浓度保持不变的浓度保持不变D练习练习2

28、 2、在一定温度下，可逆反应：、在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的达到平衡的标志是标志是()()A.AA.A生成的速率与生成的速率与C C分解的速率相等分解的速率相等B.AB.A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化C.C.单位时间生成单位时间生成n molA同时消耗同时消耗3n molBD.AD.A、B B、C C的分子数之比为的分子数之比为1 1：3 3：2 2BC 3.在一定的温度下，可逆反应：在一定的温度下，可逆反应：A（g）+3B（g）=2C（g）达到平衡的标志是）达到平衡的标志是 AC的生成速率与的生成速率与C的分解

29、速率相等。的分解速率相等。B单位时间生成单位时间生成n molA，同时生成，同时生成3n molB。CA、B、C的物质的量浓度保持不变。的物质的量浓度保持不变。DA、B、C的分子数之比为的分子数之比为1：3：2。E容器中气体的密度保持不变。容器中气体的密度保持不变。F混合气体的平均摩尔质量保持不变。混合气体的平均摩尔质量保持不变。G容器中气体的总压强保持不变。容器中气体的总压强保持不变。A、C、F414、下列说法中可以充分说明反应、下列说法中可以充分说明反应:P(气气)+Q(气气)R(气气)+S(气气),在恒温下已在恒温下已达平衡状态的是（达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化反应容

30、器内压强不随时间变化B.P和和S的生成速率相等的生成速率相等C.反应容器内反应容器内P、Q、R、S四者共存四者共存 D.反应容器内总物质的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B6、在一定温度下的恒容容器中、在一定温度下的恒容容器中,当下列物理当下列物理量不再发生变化时量不再发生变化时,表明反应表明反应:A(固固)+3B(气气)2C(气气)+D(气气)已达平衡状态的是已达平衡状态的是 ()A.混合气体的压强混合气体的压强 B.混合气体的密度混合气体的密度C.B的物质的量浓度的物质的量浓度 D.气体的总物质的量气体的总物质的量BC7、在一定温度下在一定温度下,下列叙述不是可逆反应下列

31、叙述不是可逆反应A(气气)+3B(气气)2C(气气)+2D(固固)达到平衡的标志的是达到平衡的标志的是 ()C的生成的生成 速率与速率与C的分解速率相等的分解速率相等 单位时间内生成单位时间内生成amolA,同时生成同时生成3amolB A、B、C的浓度不再变化的浓度不再变化A、B、C的分压强不再变化的分压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的总压强不再变化混合气体的物质的量不再变化混合气体的物质的量不再变化单位时间内消耗单位时间内消耗amolA,同时生成同时生成 3amolBA、B、C、D的分子数之比为的分子数之比为1:3:2:2 A.B.C.D.例一例一在密闭容器中充入在密闭容器中充

32、入4molHI,在一定温度下在一定温度下,反应反应2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平衡时达到平衡时,有有30%的的HI分解分解,则则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少,混合气体总物质的量为多少混合气体总物质的量为多少?4、化学平衡计算的一般步骤、化学平衡计算的一般步骤:“三步曲三步曲”1.写出有关平衡的化学方程式写出有关平衡的化学方程式2.找出各物质的找出各物质的 起始量起始量 转化量转化量 平衡量平衡量3 根据已知条件列式根据已知条件列式反应物的转化率反应物的转化率=转化量转化量/起始量起始量100 在合成氨工业中在合成氨工业中,由由amol氮气氮

33、气,bmol氢气混合反氢气混合反应达到平衡应达到平衡,有有cmol氨气生成氨气生成,则氨气在反应则氨气在反应混合物中所占的混合物中所占的体积分数体积分数为为 c/(a+b-c)100%第三节第三节 化学反应的化学反应的 速率和限度速率和限度 第三课时第三课时定义：定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正正V逆逆V正正=V逆逆0条件改变条件改变 平衡平衡1 1 不平衡不平衡 平衡平衡2 2建立新平衡建立新平衡破坏旧平衡破坏旧平衡V正正=V逆逆0一定时间一定时间 影响化学平衡的条件影响化学平衡

34、的条件三、化学平衡的移动三、化学平衡的移动V正正V逆逆平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动V正正=V逆逆平衡不移动平衡不移动V正正V逆逆平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动n探究实验探究实验1 FeCl3+3 KSCN Fe(SCN)3+3KCl （黄色）（无色）（红色）（无色）现象:向第一支试管里加入几滴 FeCl3 溶液，颜色加深。向第二支试管里加入几滴 KSCN 溶液，颜色加深。（1）、浓度对化学平衡的）、浓度对化学平衡的影响影响 1、浓度对化学平衡的影响、浓度对化学平衡的影响分析分析t1t2t3应用应用增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡

35、向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；结论结论在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。2SO2+O22SO3增大反应物的浓度增大反应物的浓度对化学平衡的影响对化学平衡的影响【思考练习】1、FeCl2溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe2+2H2OFe(OH)2+2H+往该溶液中滴往该溶液中滴加盐酸，发生的变化（加盐酸

36、，发生的变化（）(A)平衡向逆反应方向移动平衡向逆反应方向移动(B)平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动(C)溶液由浅绿色变成黄色溶液由浅绿色变成黄色(D)Fe2+物质的量增大物质的量增大 A D （2）、温度对化学平衡的影）、温度对化学平衡的影响响例如：例如：2NO22N2O4+Q为放热反应为放热反应红棕色红棕色无色无色结论结论：其它：其它条件不变的条件不变的情况下，温情况下，温度度升高升高，平，平衡向衡向吸热吸热反反应方向移动；应方向移动；温度温度降低降低，平衡向平衡向放热放热反应方向移反应方向移动。动。（3）催化剂对化学平衡无影响）催化剂对化学平衡无影响v催化剂同等程度的加快或减慢正

37、、逆反应速率催化剂同等程度的加快或减慢正、逆反应速率(V正正=V逆逆)；对化学平衡无影响。；对化学平衡无影响。t时间时间（b）V速速率率V正正V逆逆0V逆逆V正正v催化剂能缩短平衡到达的时间，但不能使平衡移动催化剂能缩短平衡到达的时间，但不能使平衡移动2、压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响 4、压强对化学平衡的影响压强对化学平衡的影响观察实验观察实验：2NO2 N2O4思考思考：加压前后颜色有什么变化？为什么加压前后颜色有什么变化？为什么？1、在其它条件不变的情况下，、在其它条件不变的情况下，增大压强，平衡向着气增大压强，平衡向着气体体积缩小的方向移动。体体积缩小的方向移动。2、对于反应

38、前后气体不变的反应平衡不移动、对于反应前后气体不变的反应平衡不移动 3、改变压强必须引起气体浓度的变化，使正逆速率不、改变压强必须引起气体浓度的变化，使正逆速率不等等 结论结论：V-t图象n减小压强 增大压强t1 t2tvv逆逆v正正V正正t1 t2tvV逆逆化学平衡的移动原理化学平衡的移动原理 勒夏特列原理勒夏特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够度、压强或温度等），平衡就向能够减弱减弱这种改变这种改变的方向移动的方向移动勒夏特列原理勒夏特列原理减弱这种改变减弱这种改变（只是减弱，不是改变）只是减弱，不是改变）升高温度、增加

39、反应物、增大升高温度、增加反应物、增大压强时，化学平衡分别向吸热反应、压强时，化学平衡分别向吸热反应、反应物减少、体积缩小的方向移动。反应物减少、体积缩小的方向移动。合成氨反应3H2+N2 2NH3（放热反应），原平衡体系的温度为50，现将体系置于100的环境中，问：（1）平衡向何方向移动？（2）达平衡后体系温度为多少？如何提高煤的燃烧效率？如何提高煤的燃烧效率？问题问题1、煤煤的的状状态态与与煤煤燃燃烧烧的的速速率率有有何何关关系系？与与煤煤的充分燃烧有何关系？的充分燃烧有何关系？2 2、空空气气用用量量对对煤煤的的充充分分燃燃烧烧有有什什么么影影响响？为为什么？什么？3 3、应应选选择择什

40、什么么样样的的炉炉（灶灶）膛膛材材料料？理理由由是是什么？什么？4 4、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？、如何充分利用煤燃烧后的废气中的热量？四、化学反应条件控制四、化学反应条件控制n我们目前使用得最多的燃料是煤、石油、天我们目前使用得最多的燃料是煤、石油、天然气等，它们都是由古代动植物遗体埋在地层下，然气等，它们都是由古代动植物遗体埋在地层下，并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形并在地壳中经过一系列非常复杂的变化而逐渐形成的。因此，它们被称为化石燃料。这些燃料在成的。因此，它们被称为化石燃料。这些燃料在地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过亿万地球上的蕴藏量是有限的，而且又都是经过

41、亿万年才能形成的非再生能源，用一些就会少一些，年才能形成的非再生能源，用一些就会少一些，最终会枯竭。因此，如何来控制燃烧反应，使燃最终会枯竭。因此，如何来控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，这对于节约能源非常重要。如果我料充分燃烧，这对于节约能源非常重要。如果我们能把煤等燃料的燃烧利用率提高们能把煤等燃料的燃烧利用率提高1 1倍，就相当倍，就相当于将这些燃料的使用时间延长于将这些燃料的使用时间延长1 1倍。当今世界各倍。当今世界各国能源研究的前沿课题之一，就是如何提高燃烧国能源研究的前沿课题之一，就是如何提高燃烧效率，节约能源。效率，节约能源。n总起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时总

42、起来讲，使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：一是燃烧时要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。要有足够多的空气；二是燃料与空气要有足够大的接触面。n燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃燃料燃烧时，如果空气不足，燃烧就不完全，不仅使燃料燃烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的烧产生的热量减少，浪费资源，而且还会产生大量的COCO等等物质。这些物质。这些COCO及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后，会污及燃烧不完全的颗粒等随烟气排出后，会污染空气，危害人体健康。还应指出，虽然燃烧需要足量空气，染空气，危害人体健康。还应指出，虽然燃烧需要足量空气，但空气的通入量也要控制适

43、当，否则，过量的空气会带走部但空气的通入量也要控制适当，否则，过量的空气会带走部分热量，同样会造成浪费。分热量，同样会造成浪费。n由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充由于大块的固体燃料与空气的接触面有限，燃烧往往不够充分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以分。因此，工业上常需要将固体燃料粉碎，或将液体燃料以雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。例雾状喷出，以增大燃料与空气的接触面，提高燃烧效率。例如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达如，我国已开发出新型煤粉燃烧器，煤的燃烧效率可达9595以上。以上。燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧燃料的充分燃烧

44、燃料的充分燃烧n煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而煤炭直接燃烧不仅产生大量烟尘，而且煤中所含的硫在燃烧时会生成且煤中所含的硫在燃烧时会生成SO2SO2，这是导致酸雨形成的主要原因之一。，这是导致酸雨形成的主要原因之一。因此，发展洁净煤技术、减少污染物因此，发展洁净煤技术、减少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成为我的排放、提高煤炭利用率，已成为我国乃至国际上的一项重要研究课题。国乃至国际上的一项重要研究课题。煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径。一些城市中使用的煤炭的重要途径。一些城市中使用的水煤气或干馏煤气水煤气或干馏煤气，它们都是煤经，它们都是煤经一系列处理后的产物。例如，将焦炭一系列处理后的产物。例如，将焦炭在高温下与水蒸气反应，则得到在高温下与水蒸气反应，则得到COCO和和H2H2：n固体煤经处理变为气体固体煤经处理变为气体燃料后，不仅在燃烧时燃料后，不仅在燃烧时可以大大减少可以大大减少SO2SO2和烟尘和烟尘对大气造成的污染，而对大气造成的污染，而且燃烧效率高，也便于且燃烧效率高，也便于输送。输送。n煤经过处理后，除了可煤经过处理后，除了可以得到气体燃料外，还以得到气体燃料外，还可以得到液体燃料，如可以得到液体燃料，如甲醇等。甲醇等。C+H2OCO+H2结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！64