《高中化学乙醇》PPT课件.ppt

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1、明月几时有 把酒酒问青天借问借问酒酒家何处有家何处有 牧童遥指杏花村牧童遥指杏花村中华民族有中华民族有中华民族有中华民族有5000500050005000年的文化，酒文化也是贯穿其中。年的文化，酒文化也是贯穿其中。年的文化，酒文化也是贯穿其中。年的文化，酒文化也是贯穿其中。在历史上有很多与酒相关的典故和诗文。酒是极具文在历史上有很多与酒相关的典故和诗文。酒是极具文在历史上有很多与酒相关的典故和诗文。酒是极具文在历史上有很多与酒相关的典故和诗文。酒是极具文化魅力的，更是我国古代劳动人民智慧的结晶！化魅力的，更是我国古代劳动人民智慧的结晶！化魅力的，更是我国古代劳动人民智慧的结晶！化魅力的，更是我

2、国古代劳动人民智慧的结晶！名称乙醇含量（体积分数）名称乙醇含量（体积分数）啤酒3%5%白酒50%70%黄酒10%20%工业酒精约96%葡萄酒8%15%无水酒精99.5%常见各种酒中乙醇的含量常见各种酒中乙醇的含量乙醇俗称乙醇俗称酒精酒精探究一、乙醇的物理性质探究一、乙醇的物理性质颜颜 色色：无色透明：无色透明气气 味味：特殊香味：特殊香味状状 态态：液体液体密密 度度：比水小：比水小 200C时的密度是时的密度是溶解性溶解性:跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物跟水以任意比互溶能够溶解多种无机物和有机物 挥发性：易挥发，沸点挥发性：易挥发，沸点78.5活动探究二活动探究二l讨论：组成为C

3、2H6O的分子，根据我们所学过的碳四价、氧二价的原则，它可能的结构是什么？l乙烷结构式乙醇可能结构式：乙醇可能结构式：HCOCH HCCOH HHHHHHHH该是哪一个呢？该是哪一个呢？活动探究三活动探究三实验步骤：1、向小试管中加入一颗黄豆大小的金属钠2、再加入23毫升的乙醇溶液，观察 现象：有气体生成（气体是什么物质？怎 么样检验？）演示实验：乙醇与钠反应生成气体，验纯、点燃、验证产物，观察实验现象。比较与思考比较与思考物质乙醇水煤油结构式？HOH主要是烷烃，含CH键联想：联想：1、煤油和金属钠反应吗？、煤油和金属钠反应吗？CH容易断裂吗？容易断裂吗？2、水与金属钠反应吗？、水与金属钠反应

4、吗？OH容易断裂吗？容易断裂吗？如何用实验证明？如何用实验证明？乙醇，水与钠反应现象的比较乙醇，水与钠反应现象的比较物质物质金属钠的变化金属钠的变化 气体燃烧现象气体燃烧现象检验产物检验产物水水浮、游、熔、浮、游、熔、响、红响、红产生淡蓝色火产生淡蓝色火焰焰烧杯壁上有液烧杯壁上有液滴，石灰水不滴，石灰水不浑浊浑浊乙醇乙醇沉、未游、未沉、未游、未熔、气泡熔、气泡产生淡蓝色火产生淡蓝色火焰焰烧杯壁上有液烧杯壁上有液滴，石灰水不滴，石灰水不浑浊浑浊一、乙醇的分子组成和结构一、乙醇的分子组成和结构1、分子式：C2H6O2、结构式：HCCOHHHHH3、结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH4、官能团

5、：羟基（OH）烃的衍生物烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物。子或原子团所取代而产生的一系列化合物。官能团：官能团：决定有机化合物的化学性质决定有机化合物的化学性质的原子或原子团叫做官能团。如：的原子或原子团叫做官能团。如：X,NO2，C=C三、乙醇的化学性质1、跟金属反应跟金属反应 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2分析：1、乙醇跟金属钠反应，生成乙醇钠，并放出氢 气。与水跟金属钠的反应相比，乙醇跟钠的反应 要缓和得多。其它活泼金属如钾、镁、铝等也能 够把乙醇的羟基里的氢取代出来。2、此反应既是置换反应，又是取代反应。2

6、、乙醇的氧化、乙醇的氧化(1)、乙醇的燃烧 CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O 分析：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火 焰，同时放出大量的热。因此：乙醇可用作 内燃机的燃料，实验室里也常用它作为燃 料，酒精灯。点燃燃料乙醇的使用不仅可节省能源，燃料乙醇的使用不仅可节省能源，减少环境污染减少环境污染巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，早国家，我国燃料乙醇刚起步，20032003年投产的吉林年投产的吉林6060万吨燃料乙醇万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最项目，是国内乙醇生产规模之最思维拓展 绿色化学实验探究把红热的铜丝插入乙

7、醇溶液中会有什么现象？把红热的铜丝插入乙醇溶液中会有什么现象？铜丝会有什么样的变化？铜丝会有什么样的变化？铜丝颜色：铜丝颜色：红红 黑黑 红红 铜单质铜单质 氧化铜氧化铜 铜单质铜单质（2）乙醇的催化氧化）乙醇的催化氧化 分析：乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件 下，能够被空气氧化，生成乙醛。工业上根据这 个原理，可以由乙醇制造乙醛。有机的氧化还原反应:加氢去氧是还原;加氧去氢 是氧化。H HHHO2H CCH+O2H OH催化剂2HC C+2H2OH乙醛4、脱水反应、脱水反应（1）、分子内脱水分析：乙醇和浓硫酸加热到170左右，每一个乙 醇分子会脱去一个水分子而生成乙烯。实验 室里

8、可以用这个方法制取乙烯。本反应属于 消去反应。HH浓硫酸1700CCH2=CH2 +H2OHOHH C CH（2）、分子间脱水）、分子间脱水浓硫酸C2H5OH+HOC2H51400CC2H5OC2H5+H2O 乙醚分析：如果反应条件（例如温度）不同，乙醇脱水 的方式也不同，以致生成物也不同。乙醇和 浓硫酸共热到140左右，那么每两个乙醇 分子间会脱去一个水分子而生成乙醚。本反 应属于取代反应。所以所以，我们可以根据物质的化学性质，按照 实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着 我们所需要的方向进行。5、跟氢卤酸反应C2H5 OH+H BrC2H5Br+H2O溴乙烷溴乙烷分析：乙醇可与氢卤酸发生作

9、用，反应时乙醇分子里 的羟基键断裂，卤素原子取代了羟基的位置而 生成卤代烃，同时生成水。本反应属于取代反 应。四、乙醇的制法四、乙醇的制法1、发酵法 发酵 法是制取乙醇的一种重要方法，所用原料是含糖类很丰富的各种农产品，如高梁、玉米、薯类以及多种野生的果实等。这些物质经过发酵，再进行分馏，可以得到95（质量分数）的乙醇。2、乙烯水化法 以石油裂解产生的乙烯为原料，在加热、加压和有催化剂（硫酸或磷酸）存在的条件下，使乙烯跟水反应，生成乙醇。这种方法叫做乙烯水化法。用乙烯水化法生产乙醇，成本低，产量大，能节约大量粮食，所以随着石油化工的发展，这种方法发展很快。CH2CH2H2O CH3CH2OH催化剂加热加压五、乙醇的用途五、乙醇的用途乙醇有相当广泛的用途：乙醇有相当广泛的用途：用作燃料，如酒精灯等 制造饮料和香精，食品加工业 一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。医疗上常用75（体积分数）的酒精作消毒剂。课堂小结乙醇结构：化学式、结构式和结构简及官能 团 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性化学性质:(1)与活泼金属反应 (2)与氢卤酸反应 (3)氧化反应燃烧与制醛 (4)脱水反应分子内脱与分子间 脱水乙醇制法：发酵法和乙烯水化法乙醇用途