物质的量浓度配制涂.ppt

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1、物质的量浓度配制涂 Still waters run deep.流静水深流静水深,人静心深人静心深 Where there is life,there is hope。有生命必有希望。有生命必有希望 一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制（配制配制配制配制50 50 g g溶质的质量分数为溶质的质量分数为溶质的质量分数为溶质的质量分数为5%5%的氯化钠溶液）的氯化钠溶液）的氯化钠溶液）的氯化钠溶液）n n实验用品：实验用品：托盘天平、烧杯（托盘天平、烧杯（100mL）、）、量量筒（筒（10mL、100mL）、）、玻璃棒、药匙；氯玻璃棒、药匙；氯化钠、蒸馏水化钠、蒸馏水n n实验步

2、骤：实验步骤：1）计算试剂用量：需氯化钠质量计算试剂用量：需氯化钠质量 克；克；需蒸馏水质量需蒸馏水质量 克，合体积克，合体积 毫升。毫升。2）配制：）配制：n n将用托盘天平将用托盘天平称量称量好的氯化钠倒入烧杯里。好的氯化钠倒入烧杯里。n n选用合适的量筒，选用合适的量筒，量取量取所需体积的蒸馏水，所需体积的蒸馏水，并倒入盛有氯化钠的烧杯里。并倒入盛有氯化钠的烧杯里。n n用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部用玻璃棒搅拌，直至氯化钠全部溶解溶解。n n把配置好的溶液倒入试剂瓶里，并贴上标把配置好的溶液倒入试剂瓶里，并贴上标签签 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制（配制（配制500

3、 500 mL 0.4 mol/L NaClmL 0.4 mol/L NaCl溶液）溶液）n n实验用品：实验用品：托盘天平、滤纸、托盘天平、滤纸、药匙、烧杯、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、量筒、玻璃棒、容量瓶（容量瓶（500mL）、）、胶头滴管。胶头滴管。NaCl、蒸馏水。蒸馏水。归纳归纳步步骤骤：称量称量（纸纸或或烧烧杯中）天平精确度杯中）天平精确度0.10.1g g溶解溶解（加多少水，（加多少水，为为什么冷却至室温？）什么冷却至室温？）转转移移（怎（怎样转样转移？玻璃棒作用？）移？玻璃棒作用？）洗洗涤涤（为为什么要洗？）什么要洗？）转转移移（为为何、如何何、如何转转移？）移？）振振荡荡混合混

4、合（为为何混合？）何混合？）定定容容（怎怎样样操操作作、怎怎样样观观察察？若若水水加加多多了了怎怎么么办办？）？）摇摇匀匀（操作方法）（操作方法）装瓶贴签装瓶贴签步骤及所用仪器步骤及所用仪器 称量称量（用托盘天平称取固体溶质的（用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取液体溶质的体积）质量或用量筒量取液体溶质的体积）称量时能将称量时能将NaCl固体固体直接放置于托盘上吗直接放置于托盘上吗?用滤纸，用滤纸，a等具腐蚀等具腐蚀性的应用表面皿性的应用表面皿计算计算 溶解溶解：将溶质倒入小烧杯将溶质倒入小烧杯,加入适量加入适量的水搅拌溶解的水搅拌溶解,冷却致室温冷却致室温.某同学为了加快溶解速度，溶解时

5、所加的某同学为了加快溶解速度，溶解时所加的水为水为mL，你认为可以吗，你认为可以吗?不可以，只能用适量不可以，只能用适量 转移和洗涤：转移和洗涤：将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液 转入指定容积的转入指定容积的容量瓶容量瓶，并用蒸馏水，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒洗涤小烧杯和玻璃棒2323次，将洗涤次，将洗涤液一并注入容量瓶。液一并注入容量瓶。如何将烧如何将烧杯中的液体转杯中的液体转移到容量瓶中移到容量瓶中？为什么为什么要洗涤玻璃要洗涤玻璃棒和烧杯？棒和烧杯？玻璃棒引玻璃棒引流流减少实验减少实验误差误差 定容：定容：在容量瓶中继续加水至距刻度在容量瓶中继续加水至距刻度线线12cm12cm处，

6、改用胶头滴管滴加至刻度处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切液体凹液面最低处与刻度线相切）。）。500mL500mL500mL500mL加水加少了加水加少了加水加多了加水加多了 摇匀摇匀 把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀瓶倒转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液)容量瓶容量瓶的规格的规格常用的有：常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml50ml.100ml.250ml.

7、500ml.1000ml配配制制溶溶液液时时，选选用用和和所所配配溶溶液液体体积积相相等等或或稍稍大大的的容容量量瓶瓶.1 1.使用前检查是否漏水使用前检查是否漏水（示范）（示范）2 2.使用前用蒸馏水洗净使用前用蒸馏水洗净3 3.不准将溶质直接转移入容量不准将溶质直接转移入容量瓶加水溶解瓶加水溶解注意问题注意问题 溶液注入容量瓶前需恢复溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为溶质在烧杯内到室温，这是因为溶质在烧杯内稀释或溶解时常有热效应稀释或溶解时常有热效应(如如NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4）。未等溶液冷）。未等溶液冷却就定容，会使浓度偏高。却就定容，会使浓度偏高。误差分析：误

8、差分析：1 1）称量时左盘高称量时左盘高,右盘低右盘低2 2）称量时称量物放在右盘）称量时称量物放在右盘,而砝而砝码放在左盘码放在左盘、称量产生误差、称量产生误差）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时仰视读数）量筒量取液体药品时俯视读数）量筒量取液体药品时俯视读数、溶解、转移、洗涤产生误差、溶解、转移、洗涤产生误差6 6）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯）未洗涤溶解用的玻璃棒和烧杯7 7）洗涤液未转入容量瓶中而倒）洗涤液未转入容量瓶中而倒入废液缸中入废液缸中）溶解过程中有少量液体溅）溶解过程中有少量液体溅出烧杯出烧杯9 9）定容时俯视刻度）定容时俯视刻度0)0)定容时液面低于刻度线定容时液面低于刻度线1 1）未等溶液冷却就定容）未等溶液冷却就定容8 8）定容时仰视刻度）定容时仰视刻度2 2）定容后发现液面高于刻度）定容后发现液面高于刻度线后线后,用滴管吸出少量溶液用滴管吸出少量溶液、定溶误差、定溶误差13)13)摇匀后发现液面低于刻度再加水摇匀后发现液面低于刻度再加水14).14).原容量瓶洗净后未干燥原容量瓶洗净后未干燥15).15).容量瓶中含有少量的水容量瓶中含有少量的水16).16).往容量瓶中加水时有少量加到瓶外往容量瓶中加水时有少量加到瓶外均无影响均无影响