一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制电子教案.ppt

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1、配制一定溶质质量分数配制一定溶质质量分数(fnsh)的溶的溶液液1、计算：溶质和溶剂的质量、计算：溶质和溶剂的质量2、称量、称量(chn lin)：托盘天平、药匙：托盘天平、药匙3、量取：量筒，胶头滴管、量取：量筒，胶头滴管4、溶解：搅拌至充分溶解、溶解：搅拌至充分溶解 烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒 仪器：仪器：托盘天平、药匙、量筒，托盘天平、药匙、量筒，胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒第一页，共11页。配置步骤(bzhu)：1、计算 2、称量 3、量取 4、溶解例例1：（溶质（溶质(rngzh)为固体）配制为固体）配制50g 6%的食盐的食盐水水 计算计算(j sun)：需食盐：需食

2、盐：50 g 6%=3 g 需水：需水：50 g 3 g=47 g 称量称量：用天平称量：用天平称量 3 g食盐食盐溶解溶解：烧杯、玻璃棒：烧杯、玻璃棒 实验仪器实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、：天平（砝码）、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒胶头滴管、烧杯、玻璃棒量取量取：用量筒量取用量筒量取47mL水水装瓶贴标签装瓶贴标签：试剂瓶：试剂瓶第二页，共11页。若俯视则读数偏高，液体若俯视则读数偏高，液体(yt)的的实际体积读数实际体积读数若仰视则读数若仰视则读数(dsh)偏低，液体偏低，液体的的实际体积读数实际体积读数(dsh)思考思考(sko)：量取水时仰视：量取水时仰视/俯视读数，俯视

3、读数，W%如何变化？如何变化？（1）仰视读数，所量水实际体积偏大，则）仰视读数，所量水实际体积偏大，则W%偏小。偏小。（2）俯视读数，所量水实际体积偏小，则）俯视读数，所量水实际体积偏小，则W%偏大。偏大。第三页，共11页。实实验验误误差差(wch)分分析析1.称量时左物右码放反了。称量时左物右码放反了。2.药品中有杂质。药品中有杂质。3.量取体积量取体积(tj)时仰视读数或俯视时仰视读数或俯视读数。读数。4.倾倒溶剂水时，洒出烧杯外。倾倒溶剂水时，洒出烧杯外。偏大偏大偏小偏小偏小偏小偏小偏小偏大偏大第四页，共11页。【讨论】【讨论】在不饱和溶液中增加溶质的质量将引起哪在不饱和溶液中增加溶质的

4、质量将引起哪些量的变化？怎样些量的变化？怎样(znyng)(znyng)变？变？在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变在不饱和溶液中增加溶剂的质量将引起哪些量的变化？怎样化？怎样(znyng)(znyng)变？变？溶质、溶液溶质、溶液(rngy)的质量增加。溶的质量增加。溶剂的质量不变、溶质质量分数增加剂的质量不变、溶质质量分数增加溶剂、溶液的质量溶剂、溶液的质量(zhling)增加。增加。溶质的质量溶质的质量(zhling)不变、溶质不变、溶质质量质量(zhling)分数减少分数减少第五页，共11页。【课堂练习课堂练习】溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量溶质的

5、质量分数溶质的质量分数增大增大不变不变不变不变减少减少不变不变减少减少不变不变增大增大增大增大(zn d)增大增大(zn d)减少减少(jinsho)减少减少增大增大增大增大减少减少减少减少第六页，共11页。练习：练习：1.下面是一位同学配制一定溶质质量分数下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中(qzhng)的错误，并说明理由。的错误，并说明理由。1、2、3、4、食盐食盐(shyn)与砝码放反与砝码放反药品药品(yopn)用错用错瓶塞应倒放瓶塞应倒放搅拌时应用玻璃棒搅拌时应用玻璃棒第七页，共11页。2在在实验课实验课上，老上，老师

6、师要同学要同学们们配制溶配制溶质质质质量量(zhling)分数分数为为20的的氯氯化化钠钠溶液溶液50 g。（1）所需）所需氯氯化化钠钠的的质质量量(zhling)是是 。（2）所需要的主要）所需要的主要仪仪器有托器有托盘盘天平天平 、烧烧杯、杯、_ 胶胶头头滴管、滴管、药药匙等。匙等。（3）下列情况可造成溶）下列情况可造成溶质质质质量量(zhling)分数偏低的是分数偏低的是 。称量称量时时，左，左盘盘放放滤纸滤纸和和氯氯化化钠钠，右，右盘盘只放砝只放砝码码 用于溶用于溶解的解的烧烧杯内有水，未干燥杯内有水，未干燥 溶解后向溶解后向试剂试剂瓶中瓶中转转移移时时溶液洒出一部分溶液洒出一部分 量

7、好的水向量好的水向烧烧杯中倒入杯中倒入时时洒出一部分洒出一部分（4）要将此溶液稀）要将此溶液稀释为释为5%，则则需加水的需加水的质质量量(zhling)为为 。10g量筒量筒(lingtng)玻璃棒玻璃棒 150g第八页，共11页。3.3.我国北方有我国北方有许许多多盐盐湖，湖水中溶有大量的湖，湖水中溶有大量的Na2CO3Na2CO3和和NaClNaCl，那里的人，那里的人们们冬天冬天捞捞碱碱(Na2CO3)(Na2CO3)，夏天晒夏天晒盐盐(NaCl)(NaCl)。Na2CO3Na2CO3和和NaClNaCl的溶解度曲的溶解度曲线线如下如下图图所示。据所示。据图图回答下列回答下列问问题题：（

8、1 1）t1t1时时，溶解度，溶解度较较大的物大的物质质是是_。（2 2）t1t1时时把把10g Na2CO310g Na2CO3固体放入固体放入100g100g水中，充分水中，充分(chngfn)(chngfn)溶解后，可制得溶解后，可制得_的碳酸的碳酸钠钠溶液（填溶液（填“饱饱和和”或或“不不饱饱和和”）。）。（3）人们冬天捞碱的原因是）人们冬天捞碱的原因是_（4）将）将75克克20%的的NaCl溶液稀释成溶液稀释成15%的的NaCl溶液，溶液，需要需要(xyo)加水加水 mL（水的密度为（水的密度为1g/cm3）。在用量筒）。在用量筒量取水的体积时，如采用右图所示的方法读取数据量取水的体

9、积时，如采用右图所示的方法读取数据（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数（其它操作均正确），则所得溶液中溶质的质量分数 15%（选填（选填“”、“”或或“”）。）。10g 溶溶解解度度 /温度温度/t1t2Na2CO3 NaClNaCl饱和饱和(boh)25Na2CO3的溶解度受温度的影响较大，冬天的温的溶解度受温度的影响较大，冬天的温度低，度低，Na2CO3易结晶析出。易结晶析出。第九页，共11页。甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图。现将两试管分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里，再放进盛有冰水的烧杯里，则下列说则下列说 法正确的是法正确的是.（）A.甲溶液中溶质的质量分数增大甲溶液中溶质的质量分数增大 B.乙溶液中剩余的固体减少乙溶液中剩余的固体减少(jinsho)C.试管里甲、乙物质的溶解度都增大试管里甲、乙物质的溶解度都增大 D.试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少试管里甲、乙两溶液中的溶质都减少(jinsho)再放进盛有冰水的烧杯(shobi)里，则下列说 再放进盛有冰水的烧杯(shobi)里，则下列说B第十页，共11页。第十一页，共11页。