一定溶质质量分数氯化钠溶液的配置.pptx

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1、溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液第1页/共14页实验活动实验活动5 5 配制一定溶质质量配制一定溶质质量分数的分数的NaCl溶液溶液第九单元第九单元 溶液溶液第2页/共14页知识回顾：溶液由溶质和 溶剂 组成，溶液的质量=溶质质量 +溶剂质量 =溶液的体积溶液的密度溶质的质量分数 第3页/共14页实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液第4页/共14页实验活动一：配制50g 6%的NaCl溶液1实验步骤：（1）计算：NaCl质量=50g6%=3g，H2O质量=50g-3g=47g。（2）称量：托盘天平称量3gNaCl,用量筒量取47mlH2o（3）溶解：用玻璃棒搅拌，使NaCl溶解。(4)

2、装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签 （注明浓度和溶液名称：6%NaCl溶液）。2主要仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶细口瓶第5页/共14页3误差分析 例：某同学由于紧张将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧杯的外面，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_.分析：溶质的质量分数=溶剂的质量变小，溶质质量分数变大。1 将氯化钠固体倒入烧杯时，还有部分氯化钠固体留在纸上，则所配得的氯化钠溶液的质量分数_.分析：溶质的质量变小，溶质质量分数变小。2 量取水时仰视读数，则所得溶液的溶质质量分数_.分析：仰视读数，溶剂质量变大，溶质质量分数变小。造成实验误差

3、的主要原因是：偏大偏小偏小溶质和溶剂质量的改变溶质质量+溶剂质量溶质质量100%第6页/共14页造成实际值偏小的可能原因溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水第7页/共14页造成实际值偏大的可能原因溶剂的量减少了:俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中溶质溶解的量变多了:称量时，所用砝码已生锈或沾有油污第8页/共14页实验活动二：用6%NaCl溶液配制50g 3%的NaCl溶液 浓溶液 加水 配成稀溶液。(溶质的质量不变)需要 6%NaCl溶液 25g（密度为1.04g/ml），水

4、 25g。1 实验步骤：（1）计算：6%的NaCl溶液体积=，（2）量取：用量筒分别量取6%的NaCl溶液和水。（3）溶解：将溶液混合均匀。（4）装瓶：将溶液装入细口瓶，贴上标签。2主要仪器：烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、细口瓶。水25ml第9页/共14页下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。明理由。123试剂瓶盖正放在试验台上；试剂瓶盖正放在试验台上；理由：容易污染药品理由：容易污染药品砝码、药品位置放错；砝码、药品位置放错；理

5、由：会导致称量不准理由：会导致称量不准量筒尖嘴未靠在烧杯壁；量筒尖嘴未靠在烧杯壁；理由：液体可能溅落到烧杯外理由：液体可能溅落到烧杯外课堂练习1第10页/共14页 2 2 在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（）A.A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码 B.B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处 C.C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出 D.D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液3 3 要配制100g100g溶质质量分数为10%10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（）A.A.将10g10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B.B.量取90ml90ml水时，俯视读数 C.C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D.D.将配好的溶液倒入细口瓶，盖紧瓶塞贴上标签 BD第11页/共14页课堂小结：配制一定溶质质量分数的溶液：步骤：1 计算 2 称量 3 溶解 4 装瓶仪器：药匙 托盘天平 量筒 胶头滴管 烧杯 玻璃棒 细口瓶误差分析：溶质质量和溶剂质量变化对结果的影响第12页/共14页谢谢再见！第13页/共14页感谢您的观看。第14页/共14页