初中化学第三单元知识点复习(人教版)知识讲解.ppt

《初中化学第三单元知识点复习(人教版)知识讲解.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初中化学第三单元知识点复习(人教版)知识讲解.ppt（34页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、初中化学第三单元知识点复习(人教版)中考考点清单中考考点清单考点一考点一 分子和原子分子和原子 1.物质由微观粒子构成物质由微观粒子构成 构成物质的粒子有构成物质的粒子有_、_和和_等。例如：氢气的构成粒子是等。例如：氢气的构成粒子是_，汞的构，汞的构成粒子是成粒子是_，氯化钠的构成粒子，氯化钠的构成粒子_。原子原子离子离子分子分子原子原子离子离子分子分子 3.分子可以分为原子分子可以分为原子 （1）用分子的观点解释物质的变化）用分子的观点解释物质的变化 物质的变化（由分子构成的物质）：发物质的变化（由分子构成的物质）：发生物理变化时，物质分子生物理变化时，物质分子_，发生化学变，发生化学变化

2、时，物质的分子化时，物质的分子_。物质的分类（由分子构成的物质）：纯物质的分类（由分子构成的物质）：纯净物是由种净物是由种_分子构成，混合物是由分子构成，混合物是由_种种分子构成。分子构成。不变不变发生变化发生变化同同不同不同 （2）分子与原子的区别和联系）分子与原子的区别和联系 联系：联系：a.分子是由分子是由_ 构成的；构成的；b.在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。以结合成新的分子。区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变区别：在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化，因此，分子是保持化，而原子的种类不会

3、发生变化，因此，分子是保持其其_的最小粒子，的最小粒子，_是化学变化中的最是化学变化中的最小粒子。小粒子。原子原子化学性质化学性质原子原子变式练习变式练习.（14河北，创新题推荐河北，创新题推荐）下列所示实验）下列所示实验不能用不能用“分子在不停地运动分子在不停地运动”解释的是解释的是 ()C考点二考点二 原子的结构原子的结构 1.原子的构成原子的构成核电荷数质子数核外电子数核电荷数质子数核外电子数核外电子：每个电子带核外电子：每个电子带1个单位负电荷个单位负电荷原子核原子核质子：每个质子带质子：每个质子带1个单位正个单位正 电荷电荷中子：不带电中子：不带电原子原子 2.原子核外电子的排布（原

4、子核外电子的排布（高频考点高频考点）（1）前）前20号元素的原子核外电子排布规号元素的原子核外电子排布规律：最外层最多排律：最外层最多排8个电子（第一层最多排个电子（第一层最多排2个个电子）。电子）。（2）核外电子的分层排布可以用原子结）核外电子的分层排布可以用原子结构示意图表示：构示意图表示：电子层电子层电子数电子数原子核原子核质子数（或核电荷数）质子数（或核电荷数）（3）原子性质与原子结构的关系）原子性质与原子结构的关系原子分原子分类类最外层电子最外层电子数数得失电子得失电子趋势趋势化学性质化学性质稀有气稀有气体原子体原子_（氦为（氦为_）_金属原金属原子子一般一般_4个个_不稳定不稳定非

5、金属非金属原子原子一般一般_4个个_不稳定不稳定8个个2个个不易得失不易得失电子电子稳定稳定易得电子易得电子 （4）最外层电子数的应用）最外层电子数的应用 相对稳定结构的判断相对稳定结构的判断 主要看最外层电子数是否为（只有个主要看最外层电子数是否为（只有个电子层时为），等于的结构稳定，不等于电子层时为），等于的结构稳定，不等于的结构不稳定，如：的结构不稳定，如：稳定，稳定，不稳定。不稳定。判断是否具有相似的化学性质判断是否具有相似的化学性质 元素的化学性质与元素的化学性质与原子最外层电子数原子最外层电子数关系关系密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原密切。对于原子而言，最外层电子数相等的原

6、子化学性质相似（氢、氦除外），如、子化学性质相似（氢、氦除外），如、。得失得失 电子电子 电子最外层电子数电子最外层电子数4，易得电子，如，易得电子，如变式练习变式练习1.1.（14娄底娄底21题题3分）已知碘元素（元分）已知碘元素（元素素符号为符号为）原子结构示意图为）原子结构示意图为 ，请回，请回答下列问题：答下列问题：（1）x的值为的值为_。(2)一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素一般情况下，原子的最外层电子数相同，元素具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与碘具有相似的化学性质。下列元素的化学性质与碘元素的化学性质最相似的是元素的化学性质最相似的是_。53 C(3)碘是人体必需的

7、元素碘是人体必需的元素_(填填“微量微量”或或“常量常量”)。微量微量变式练习变式练习2.（13常德常德24题题4分分）如图是部分微）如图是部分微粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：粒的结构示意图，请按要求用数字序号填空：(1)属于原子的是属于原子的是_。（2）属于同种元素的是）属于同种元素的是_。（3）易得电子的是）易得电子的是_。（4）具有相对稳定结构的是）具有相对稳定结构的是_。3.相对原子质量相对原子质量 （1）计算公式）计算公式某原子的相某原子的相对原子质量对原子质量【特别提醒特别提醒】在上式中分子分母同为质量，单在上式中分子分母同为质量，单位同为位同为g g，相除后单位为，相除

8、后单位为1 1，一般省略不写。，一般省略不写。（2）相关数量关系）相关数量关系 原子的质量主要集中在原子核上。近似计原子的质量主要集中在原子核上。近似计算公式：相对原子质量算公式：相对原子质量质子数中子数。质子数中子数。4.离子离子（1）定义：带电的原子或原子团叫做离子。）定义：带电的原子或原子团叫做离子。（2）分类）分类 阳离子：带阳离子：带_的粒子，如钠离子（的粒子，如钠离子（Na+）；）；阴离子：带阴离子：带_的粒子，如氯离子（的粒子，如氯离子（_）。）。正电荷正电荷负电荷负电荷Cl-（3）离子符号周围数字的含义）离子符号周围数字的含义一个镁离子带两个单位的正电荷一个镁离子带两个单位的正

9、电荷2个镁离子个镁离子 （4）原子与离子的区别与联系）原子与离子的区别与联系 微粒微粒区别区别与联系与联系 原子原子离子离子阳离子阳离子_结构示结构示意图意图构成微粒构成微粒间的关系间的关系质子数质子数核外电子核外电子数质子数数质子数核外电子数核外电子数质子数质子数核核外电子数外电子数阴离子阴离子 微粒微粒区别区别与联系与联系 原子原子离子离子阳离子阳离子_电性电性不显电性不显电性显正电性显正电性显负电性显负电性粒子符号粒子符号表示法表示法用元素符号用元素符号表示，如表示，如Na用离子符用离子符号表示号表示,如如Na+用离子符号用离子符号表示，如表示，如S2-相互转化相互转化关系关系阳离子阳离

10、子 原子原子 阴离子阴离子阴离子阴离子考点三考点三 元素元素 1.元素（元素（高频考点高频考点）（1）概念：元素是）概念：元素是_（即（即_）相同的一类原子的总称。相同的一类原子的总称。理解元素时应注意的问题：理解元素时应注意的问题：元素是以质子数（即核电荷数）为标准对元素是以质子数（即核电荷数）为标准对原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲原子的分类。它属于宏观概念，只讲种类，不讲个数。个数。同种元素的原子，核电荷数一定相同，而同种元素的原子，核电荷数一定相同，而核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如核电荷数相同的粒子不一定属于同种元素，如Na和和NH4+。核电荷数核电荷数质子数质子数

11、 同种元素的离子因所带的电荷数不同，性同种元素的离子因所带的电荷数不同，性质也不同，如质也不同，如Fe2+和和Fe3+。不同种元素最本质的区别是不同种元素最本质的区别是_。质子数不同质子数不同 （2）地壳中的含量）地壳中的含量 地壳中含量居前五位的元素为地壳中含量居前五位的元素为_（由多到少的顺序），含量最多的金属（由多到少的顺序），含量最多的金属元素是元素是_。（3）元素的分类）元素的分类 元素就种类而言可分为元素就种类而言可分为_、_（包括稀有气体元素）。（包括稀有气体元素）。铝铝金属元素金属元素非金属元素非金属元素氧、硅、铝、氧、硅、铝、铁、钙铁、钙 2.元素符号元素符号 （1）书写规则

12、）书写规则 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号个字母（大写）来表示元素，如氢元素的符号为为H；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加一个小写字母来区别，如相同，就附加一个小写字母来区别，如Cu表示表示铜元素，铜元素，Ca表示钙元素；书写元素符号时应注表示钙元素；书写元素符号时应注意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母意，由两个字母表示的元素符号，第二个字母必须小写。必须小写。用四线三格规范书写前用四线三格规范书写前20号元素符号号元素符号He Li Be B C N O F

13、NeNa Mg Al Si P S Cl Ar K （2）意义）意义 宏观意义：宏观意义：a.表示一种表示一种_，如，如Fe表示表示_；b.表示由表示由_构成的一种物质，如构成的一种物质，如Fe表示表示_。微观意义：微观意义：a.表示一种表示一种_，如，如Fe表表示示_；b.表示一个表示一个_，如，如Fe表示表示_；如果在元素符号前加数字，表；如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如如5Fe表示表示5个铁原子。个铁原子。元素元素铁元素铁元素原子原子铁这种物质铁这种物质原子原子铁原子铁原子原子原子一个铁原子一个铁原子 3.元素周

14、期表（元素周期表（高频考点高频考点）元素周期表共有元素周期表共有7个横行，个横行，18个纵行。每个纵行。每一个横行叫做一个一个横行叫做一个_，每一个纵行叫做一，每一个纵行叫做一个个_（8、9、10三个纵行共同组成一个族）。三个纵行共同组成一个族）。（1）元素周期表中的规律）元素周期表中的规律 周期表中同一横行的元素，原子的电子周期表中同一横行的元素，原子的电子层数层数_。周期表中同一纵行的元素，原子最外层周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数相同，电子层数逐渐增多。电子数相同，电子层数逐渐增多。周期周期族族相同相同 同一周期（第一层除外）的最外层电子同一周期（第一层除外）的最外层电子数由数由

15、1逐渐递增至逐渐递增至8。由金属元素开始由金属元素开始非金属元素非金属元素稀有气稀有气体元素结束。体元素结束。（2）由元素周期表的一格获取的信息）由元素周期表的一格获取的信息 元素名称、原子序数、元素符号、相对元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量的判断原子质量的判断 金属元素和非金属元素的判断金属元素和非金属元素的判断原子序数原子序数相同原子质量相同原子质量 a.“钅钅”字旁的都是金属元素（汞除外），字旁的都是金属元素（汞除外），如图如图A；b.“气气”、“石石”、“氵氵”字旁的是非金属字旁的是非金属元素，如图元素，如图B。质子数、中子数及核外电子数的相关计质子数、中子数及核外电子数的相

16、关计算算(以以中图为例中图为例)a.质子数核电荷数原子序数，如质子数核电荷数原子序数，如Fe元元素的质子数为素的质子数为26；例例3（14大庆大庆）微粒是构成化学物质的）微粒是构成化学物质的基础，下列对微粒的描述正确的是（基础，下列对微粒的描述正确的是（）A.仅由碳原子构成的物质属于纯净物仅由碳原子构成的物质属于纯净物 B.原子中一定含有质子、中子、电子原子中一定含有质子、中子、电子 C.NaCl是由离子构成的，所以是由离子构成的，所以HCl也是由也是由离子构成的离子构成的 D.Cl的离子结构示意图为的离子结构示意图为D b.中子数中子数相对原子质量相对原子质量-质子数，如质子数，如Fe元元素的中子数素的中子数55.85-2630；c.核外电子数原子序数质子数核电核外电子数原子序数质子数核电荷数，如荷数，如Fe元素的核外电子数为元素的核外电子数为26。结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！34