电解质及其电离授课用.ppt

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1、请看实验请看实验铜铜线线实验表明：金属（铜、铁）能导电金属能导电的原因是什么？金属能导电的原因是什么？金属能产生自由移动自由移动的带电粒子（电子）带电粒子（电子）灯泡发光灯泡发光【演示实验】【演示实验】物质的导电性物质的导电性下列物质能否导电？下列物质能否导电？溶液：溶液：硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、硝酸钾、氯化氢、氢氧化钠、蔗糖、酒精、甘油等水溶液蔗糖、酒精、甘油等水溶液晶体：晶体：硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖硝酸钾、氢氧化钠、蔗糖将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶液

2、和氨水、蔗糖溶液、液和氨水、蔗糖溶液、液和氨水、蔗糖溶液、液和氨水、蔗糖溶液、NaClNaCl固体做个导电能力固体做个导电能力固体做个导电能力固体做个导电能力的实验，对比灯泡的亮度的实验，对比灯泡的亮度的实验，对比灯泡的亮度的实验，对比灯泡的亮度盐酸盐酸盐酸盐酸醋酸醋酸醋酸醋酸蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖NaCl(S)NaCl(S)NaOH(aq)NaOH(aq)氨水氨水氨水氨水同体积同浓度的下列溶液同体积同浓度的下列溶液亮的亮的不太亮的不太亮的不亮的不亮的现象：现象：醋酸和氨水醋酸和氨水蔗糖溶液和蔗糖溶液和NaCl固体固体盐酸和氢氧化钠溶液盐酸和氢氧化钠溶液【演示实验】【演示实验】物质熔化时的导电性物质

3、熔化时的导电性硝酸钾硝酸钾、蔗糖、蔗糖下列物质下列物质熔化时熔化时能否导电？能否导电？蔗糖或酒精溶液实验表明：蔗糖或酒精蔗糖或酒精溶液不能导电。其水溶液中存在蔗糖或酒精分子，但蔗糖分子或酒精分子都不是带电粒子。无明显现象无明显现象NaClNa+Cl NaCl固体由阳离子和由阳离子和阴离子构成的阴离子构成的离子化合物离子化合物实验表明：NaCl固体不导电。其原因：虽有带电粒子（钠离子和氯离子），但带电粒子不能自由移动。无明显现象无明显现象NaCl溶液实验表明：NaCl溶液能导电。这是为什么呢？我们可以从物质的结构和它们在水中溶解时所发生的变化水中溶解时所发生的变化进行分析。NaClNa+Cl 由

4、阳离子和由阳离子和阴离子构成阴离子构成灯泡发光灯泡发光思考v灯泡为什么会亮？和金属导电有什么不同？灯泡为什么会亮？和金属导电有什么不同？同：都是带电微粒的定向移动。同：都是带电微粒的定向移动。异：运动的微粒不同。异：运动的微粒不同。金属金属 自由电子；溶液自由电子；溶液 阴、阳离子阴、阳离子电解质电解质：在水溶液在水溶液或或熔化状态下能熔化状态下能导电的导电的化合物化合物。非电解质非电解质：在水溶液：在水溶液和和熔化状态下熔化状态下都不能导电的都不能导电的化合物化合物。一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质酸碱盐酸碱盐和和多数多数活泼金属氧化物活泼金属氧化物都是电解质，都是电解质，大多数大多

5、数有机物有机物和和非金属氧化物非金属氧化物都是非电解质都是非电解质1.定义定义思考v为什么这些物质溶于水或熔化能导电呢？在溶于水或熔化状态下发生了电离，离解成了可以自由移动的离子，所以可以导电v为什么固体NaCl不能导电？没有自由移动的离子 2.电离的条件电离的条件 氨水、酸氨水、酸溶于水溶于水 强碱、大多数盐强碱、大多数盐溶于水或熔化溶于水或熔化ClOHHHHHHHHHHHHClOClHHHHHHO+练习练习vv对于电解质的概念理解正确的是对于电解质的概念理解正确的是_ A.A.在水溶液或熔化状态下能导电的物质在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B.B.凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物凡

6、在水溶液中能生成离子因而能导电的的物质质 C.Na C.Na2 2OO溶于水后生成溶于水后生成NaOH,NaOHNaOH,NaOH在水溶液在水溶液中电离生成中电离生成NaNa+和和OHOH-,但不是但不是NaNa2 2OO本身产生本身产生离子离子,所以所以NaNa2 2OO是非电解质是非电解质 D.D.在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物子和阴离子的化合物DE练习练习 下列物质：下列物质：下列物质：下列物质：a.Na b.Br a.Na b.Br2 2 e.SOe.SO3 3 f.Hf.H2 2S g.HS g.H2 2SOSO4 4

7、h.h.HCl i.HClO HCl i.HClO j.HF k.Ba(OH)j.HF k.Ba(OH)2 2 l.NHl.NH3 3 H H2 2O m.NaCl O m.NaCl n.BaSO n.BaSO4 4 o.Ho.H2 2O p.O p.蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖 (1)1)属于电解质的有（属于电解质的有（属于电解质的有（属于电解质的有（）(2)2)属于非电解质的有（属于非电解质的有（属于非电解质的有（属于非电解质的有（）(3)3)属于强电解质的有（属于强电解质的有（属于强电解质的有（属于强电解质的有（）(4)(4)属于弱电解质的有（属于弱电解质的有（属于弱电解质的有（属于弱电解质的有（）

8、cfghijklmnoepcghkmnfijlo指出下列物质在以下状态时的导电情况指出下列物质在以下状态时的导电情况下列物质中哪些是下列物质中哪些是电解质电解质？哪些是？哪些是非电解质非电解质？哪些能导电？哪些能导电？练习练习NaCl晶体、纯净的盐酸、晶体、纯净的盐酸、Cu、冰醋酸、冰醋酸、Na2SO4晶体、晶体、CO2、氨气溶于水、氨气溶于水、BaSO4、KOH固体、固体、NaOH溶液、纯硫酸、无水酒精、溶液、纯硫酸、无水酒精、注意:v电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。v非电解质不导电，但不导电的不一定是非电解质非电解质不导电，但不导电的不一定是

9、非电解质v电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解质，如于电解质，如SO2、Cl2溶于水，其水溶液能导电，溶于水，其水溶液能导电，但它们不是电解质，它们与水反应生成新的物质。但它们不是电解质，它们与水反应生成新的物质。3.导电的条件导电的条件有有自由移动的离子自由移动的离子，自由移动离子浓度大，自由移动离子浓度大，则导电能力强则导电能力强 电离方程式-表示电解质电离的式表示电解质电离的式子。子。电离方程式的书写：电离方程式的书写：练习：写出练习：写出HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3的电离方程式。的电离方程式。HCl=

10、HHCl=H+Cl+Cl-H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-HNOHNO3 3=H=H+NO+NO3 3-满足：满足：质量守恒定律质量守恒定律和和电荷守恒定律电荷守恒定律。练习：写出练习：写出NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4、NHNH4 4ClCl的电离方程式。的电离方程式。NaOH=NaNaOH=Na+OH+OH-K K2 2SOSO4 4=2K=2K+SO+SO4 42-2-NHNH4 4Cl=NHCl=NH4 4+Cl+Cl-将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化

11、钠溶将同体积同浓度的醋酸溶液、盐酸、氢氧化钠溶液和氨水、蔗糖溶液、液和氨水、蔗糖溶液、液和氨水、蔗糖溶液、液和氨水、蔗糖溶液、NaClNaCl固体做个导电能力固体做个导电能力固体做个导电能力固体做个导电能力的实验，对比灯泡的亮度的实验，对比灯泡的亮度的实验，对比灯泡的亮度的实验，对比灯泡的亮度盐酸盐酸盐酸盐酸醋酸醋酸醋酸醋酸蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖NaCl(S)NaCl(S)NaOH(aq)NaOH(aq)氨水氨水氨水氨水同体积同浓度的下列溶液同体积同浓度的下列溶液亮的亮的不太亮的不太亮的不亮的不亮的现象：现象：醋酸和氨水醋酸和氨水蔗糖溶液和蔗糖溶液和NaCl固体固体盐酸和氢氧化钠溶液盐酸和氢氧化钠溶

12、液【演示实验】【演示实验】物质熔化时的导电性物质熔化时的导电性硝酸钾硝酸钾、蔗糖、蔗糖下列物质下列物质熔化时熔化时能否导电？能否导电？思考：思考：刚才的实验中灯泡为什么会有的亮，刚才的实验中灯泡为什么会有的亮，有的不太亮？有的不太亮？强电解质：强电解质：在水溶液中在水溶液中完全完全电离的电解质。电离的电解质。弱电解质弱电解质：在水溶液中在水溶液中部分部分电离的电解质。电离的电解质。二、强电解质和弱电解质二、强电解质和弱电解质1.定义定义2.强弱电解质种类强弱电解质种类强酸、强碱和大多数盐都是强电解质强酸、强碱和大多数盐都是强电解质强酸：强酸：强酸：强酸：HClHCl、HNOHNO3 3、HH2

13、 2SOSO4 4、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI强碱：强碱：强碱：强碱：NaOHNaOH、KOHKOH、Ca(OH)Ca(OH)2 2、Ba(OH)Ba(OH)2 2大多数的盐：大多数的盐：大多数的盐：大多数的盐：NaClNaCl、AgClAgCl、BaSOBaSO4 4弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质弱酸、弱碱和小部分盐是弱电解质弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：HACHAC、HFHF、HClOHClO、HH2 2S S、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4（中强酸）（中强酸）（中强酸）（中强酸）弱碱：弱碱：所有难溶性碱、所有难溶性碱、NH3H2

14、O盐盐:Pb(AC)2等等水是极弱的电解质水是极弱的电解质3、电离方程式、电离方程式电离方程式电离方程式表示电解质电离的式子。表示电解质电离的式子。（1）适用范围：）适用范围：电解质的电离。电解质的电离。（3）多元弱酸分步电离分步写。）多元弱酸分步电离分步写。（4）多元弱碱分步电离一步写）多元弱碱分步电离一步写H2SH+HS-（5）酸式盐）酸式盐强酸的酸式盐一步完全电离：强酸的酸式盐一步完全电离：弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后弱酸的酸式盐：先是盐的完全电离，然后是酸根的部分电离。是酸根的部分电离。NaHSO4=Na+H+SO42-NaHCO3=Na+HCO3-HS-H+S2-HCO3-H

15、+CO32-Fe(OH)3Fe3+3OH-（2）强电解质用）强电解质用“=”，弱电解质用，弱电解质用“”。4.强、弱电解质的区别强、弱电解质的区别(电离程度）电离程度）分子分子 离子离子（多元弱酸和弱酸的（多元弱酸和弱酸的酸式盐分步电离）酸式盐分步电离）既有离子，既有离子，又有分子又有分子可逆，部分电离，可逆，部分电离，有电离平衡有电离平衡 分子分子 离子离子只有离子只有离子 不可逆，全部电不可逆，全部电离，无电离平衡离，无电离平衡弱电解质弱电解质强电解质强电解质 电离方程式电离方程式微粒种类微粒种类 电离程度电离程度 写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：CH3COOH、CH3

16、COONa、Ca(OH)2、Cu(OH)2、H2O、HClO、HBr、NH3H2O、H2CO3、KHSO4、NaHSO3在水溶液中或熔化状态下在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物能够导电的化合物在水溶液中和熔化状态下在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物都不能导电的化合物电解质电解质非电解质非电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质溶于水溶于水完全电离完全电离溶于水溶于水部分电离部分电离NaOHNaNaOHNa+OH+OH-阴离子、阳离子阴离子、阳离子阴、阳离子和阴、阳离子和电解质分子电解质分子有的可与水反应有的可与水反应强酸、强碱、强酸、强碱、大多数盐大多数盐 弱酸、弱碱、弱酸、弱碱、少数

17、盐、水少数盐、水非金属氧化物；非金属氧化物；NHNH3 3；酒精等大多数有机物酒精等大多数有机物NHNH3 3HH2 2O O NHNH4 4+OH+OH-写出下列物质的电离方程式：写出下列物质的电离方程式：HCl、HAC、NaOH、H2S、H2SO4、NH3H2O、H3PO4、H2O、Ba(OH)2、BaSO4、Fe(OH)3、Ca(HCO3)2、KHSO4、NH4Ac、NaH2PO4、Al2(SO4)3思考思考vv书写电离方程式应注意哪些问题？书写电离方程式应注意哪些问题？总结总结:强箭头、弱可逆、强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写、两边多元弱酸分步写、两边电荷要相等。电荷要相等。纯纯净净物物

18、化化合合物物单单质质多数有机物、多数有机物、多数有机物、多数有机物、非金属氧化物等非金属氧化物等非金属氧化物等非金属氧化物等强电解质强电解质弱电解质弱电解质电解质电解质非电解质非电解质完全电离完全电离完全电离完全电离部分电离部分电离部分电离部分电离强酸强酸强酸强酸强碱强碱强碱强碱绝大多数盐绝大多数盐绝大多数盐绝大多数盐弱酸弱酸弱酸弱酸弱碱弱碱弱碱弱碱Pb(Ac)Pb(Ac)2 2HH2 2OO练习练习 下列物质：下列物质：下列物质：下列物质：a.Na b.Br a.Na b.Br2 2 e.SOe.SO3 3 f.Hf.H2 2S g.HS g.H2 2SOSO4 4 h.h.HCl i.HC

19、lO HCl i.HClO j.HF k.Ba(OH)j.HF k.Ba(OH)2 2 l.NHl.NH3 3 H H2 2O m.NaCl O m.NaCl n.BaSO n.BaSO4 4 o.Ho.H2 2O p.O p.蔗糖蔗糖蔗糖蔗糖 (1)1)属于电解质的有（属于电解质的有（属于电解质的有（属于电解质的有（）(2)2)属于非电解质的有（属于非电解质的有（属于非电解质的有（属于非电解质的有（）(3)3)属于强电解质的有（属于强电解质的有（属于强电解质的有（属于强电解质的有（）(4)(4)属于弱电解质的有（属于弱电解质的有（属于弱电解质的有（属于弱电解质的有（）cfghijklmnoe

20、pcghkmnfijlo指出下列物质在以下状态时的导电情况指出下列物质在以下状态时的导电情况练习练习v下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）A.A.强弱电解质的根本区别在于电离时是否强弱电解质的根本区别在于电离时是否完全完全B.B.所有的离子化合物都是强电解质，所有所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质的共价化合物都是弱电解质C.C.强电解质的水溶液中只有离子，没有分强电解质的水溶液中只有离子，没有分子子D.D.强电解质融化状态下都能导电强电解质融化状态下都能导电AB练习练习vv下列电离方程式书写正确的是（下列电离方程式书写正确的是（）A.BaSO4 Ba2+SO42-B.

21、H3PO4 3H+PO43-C.Fe（OH）3 Fe3+3OH-D.NaHS=Na+H+S2-CC练习练习vv下列物质的导电性最差的是（下列物质的导电性最差的是（）的盐酸）的盐酸 的的醋酸醋酸 的硝酸的硝酸 D.D.石墨棒石墨棒 vv把固体分别加入把固体分别加入100mL100mL下列液体中，溶液的导下列液体中，溶液的导电性变化不大的是（电性变化不大的是（）A.A.自来水自来水 4 4ClCl溶液溶液 醋酸醋酸 盐酸盐酸 BBDD练习练习vv对于电解质的概念理解正确的是对于电解质的概念理解正确的是_ A.A.在水溶液或熔化状态下能导电的物质在水溶液或熔化状态下能导电的物质 B.B.凡在水溶液中

22、能生成离子因而能导电的的物凡在水溶液中能生成离子因而能导电的的物质质 C.Na C.Na2 2OO溶于水后生成溶于水后生成NaOH,NaOHNaOH,NaOH在水溶液在水溶液中电离生成中电离生成NaNa+和和OHOH-,但不是但不是NaNa2 2OO本身产生本身产生离子离子,所以所以NaNa2 2OO是非电解质是非电解质 D.D.在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离在水溶液里或熔化状态下本身能电离出阳离子和阴离子的化合物子和阴离子的化合物DE练习练习vv区别电解质强弱的标准是（区别电解质强弱的标准是（）A.A.溶液的导电能力溶液的导电能力 B.B.电离程度电离程度 C.C.溶解性溶解性 D.

23、D.是共价化合物，还是离子化合物是共价化合物，还是离子化合物BF练习练习v下列说法正确的是下列说法正确的是_ A.不溶性的盐都是弱电解质不溶性的盐都是弱电解质,可溶性的盐都是强电可溶性的盐都是强电解质解质 B.强酸溶液中的强酸溶液中的H+的浓度一定大于弱酸溶液中的的浓度一定大于弱酸溶液中的H+的浓度的浓度 C.强电解质的导电能力强强电解质的导电能力强,弱电解质的导电能力弱弱电解质的导电能力弱 D.电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子子DGn下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.凡能导电的物质一定是电解质，不能导电的物质是非电解质凡能导电的物

24、质一定是电解质，不能导电的物质是非电解质B.根据导电性强弱来推断，根据导电性强弱来推断，Na2SO4属强电解质，属强电解质，BaSO4属弱电属弱电解质解质C.CuSO4溶液之所以能导电，是因为电流通过时溶液之所以能导电，是因为电流通过时CuSO4发生了发生了电离的缘故电离的缘故D.Na2O溶于水能导电，但因为其与水反应后生成了溶于水能导电，但因为其与水反应后生成了NaOH，电电离出离出Na+，OH-起到了导电作用，而不是起到了导电作用，而不是Na2O本身，所以本身，所以Na2O是非电解质是非电解质E.氢硫酸溶液中氢硫酸溶液中c(H+)=2c(S2-)F.醋酸在溶液中主要以醋酸分子存在醋酸在溶液

25、中主要以醋酸分子存在F思考题思考题1、强电解质的导电能力是否一定强于弱电解质？、强电解质的导电能力是否一定强于弱电解质？2、将氨水逐滴加到醋酸中去，灯泡的亮度会有、将氨水逐滴加到醋酸中去，灯泡的亮度会有 怎样的变化？为什么？怎样的变化？为什么？下列物质中属于强电解质的是下列物质中属于强电解质的是下列物质中属于强电解质的是下列物质中属于强电解质的是:硫酸钡硫酸钡硫酸钡硫酸钡 醋酸醋酸醋酸醋酸 氯化氢氯化氢氯化氢氯化氢 三氧化硫三氧化硫三氧化硫三氧化硫 氯气氯气氯气氯气 碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠碳酸氢钠 铜铜铜铜 硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液硫酸溶液 氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钾氢氧化钾 ()()A.A.B.B.C.C.D.D.下列物质中下列物质中下列物质中下列物质中,导电性能最差的是（导电性能最差的是（导电性能最差的是（导电性能最差的是（）(A)(A)熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠熔融氢氧化钠 (B)(B)石墨棒石墨棒石墨棒石墨棒 (C)(C)盐酸溶液盐酸溶液盐酸溶液盐酸溶液 (D)(D)固态氯化钾固态氯化钾固态氯化钾固态氯化钾 ADn下列溶液导电能力最弱的是（下列溶液导电能力最弱的是（）A.HAc 和和 3H2O 等体积混合等体积混合B.的醋酸钠溶液的醋酸钠溶液C.2SO4 和和 0.1mol/L Ba(OH)2 等体积等体积混合混合D.的的 NH3H2OC