高中化学水的电离和溶液的酸碱性.ppt
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1、第二节第二节 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性第一课时第一课时一、水的电离一、水的电离1.水的电离水的电离 2H2O H3O+OH-H2O H+OH-简写为:简写为:总结水的电离有什么特点?总结水的电离有什么特点?电离方程式怎么写?电离方程式怎么写?实验证明,在实验证明,在25时,时,1L水(水(物质物质的量是多少的量是多少?)中只有?)中只有110-7mol的的水分子发生电离,那么,水分子发生电离,那么,纯水中纯水中c(H+)与与c(OH-)大小有何关系?浓度大小有何关系?浓度是多少?是多少?水电离出来的水电离出来的 c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L结论:结论:水是一
2、种极弱的电解质,水是一种极弱的电解质,能发生能发生极微弱极微弱的电离的电离2.水的离子积常数水的离子积常数K电离电离.c(H2O)=25时时,Kw=c(H+).c(OH-)=10-14K电离电离=c(H+)c(OH-)c(H2O)近视,常数近视,常数常数常数c(H+)(OH-)=Kw水的离子积常数,无单位水的离子积常数,无单位定义:定义:一定一定温度温度下,水电离出的下,水电离出的H+、OH-的浓度的乘积为一的浓度的乘积为一常数,叫水的离子积常数,简称水的离子积。常数,叫水的离子积常数,简称水的离子积。分析表格中的数据,有何规律,分析表格中的数据,有何规律,并解释之。并解释之。温度温度/t 0
3、202550100Kw/10Kw/10-14-14温度越高,温度越高,Kw越大。越大。水的电离是水的电离是吸热吸热过程。过程。升高温度,升高温度,促进促进水的电离水的电离,Kw,Kw增大。增大。对常温下的纯水进行下列操作,填写下表对常温下的纯水进行下列操作,填写下表 条件条件溶液溶液酸碱酸碱性性水的水的电离电离平衡平衡移动移动方向方向c(H+)c(OH-)c(H+)、c(OH-)浓度浓度大小关系大小关系Kw加热加热加加HCl加加NaOH中性中性正向正向增大增大增大增大c(H+)=c(OH-)增大增大酸性酸性逆向逆向增大增大减小减小c(H+)c(OH-)不变不变碱性碱性逆逆向向减小减小增大增大c
4、(H+)1107mol/L讨论:已知讨论:已知KW100=10-12在在100 时,纯水中时,纯水中c(H+)为多少?为多少?c(H+)1107mol/L是否说明该溶液呈酸性?是否说明该溶液呈酸性?没有温度没有温度不能用不能用 c(H+)是否是否等于等于7来判断溶液酸、碱、来判断溶液酸、碱、中性。只能通中性。只能通过两者两者相相对大小大小比比较100 时,时,c(H+)=1107mol/L溶液呈酸性还是碱性?溶液呈酸性还是碱性?练习:练习:1)10-5mol/L、1mol/L、3mol/L盐酸溶液的盐酸溶液的pH值分别为多少?值分别为多少?2)室温室温 10-5mol/L、1mol/LNaOH
5、溶液的溶液的pH值为多少?值为多少?计算计算碱溶液碱溶液pH值应值应先算先算c(OH-),再利用,再利用KW计算出计算出c(H+)若若pOH用用OH-物质的量浓度的负对数来表示物质的量浓度的负对数来表示,则则 溶液的溶液的pOH值为多少?值为多少?1、意义:、意义:pH的大小能反映出溶液中的大小能反映出溶液中c(H+)的高低的高低,即表示稀溶液酸、碱性的即表示稀溶液酸、碱性的强弱强弱。2、表示:、表示:用用H+物质的量浓度的物质的量浓度的负对数负对数来表示。来表示。pH=-lgc(H+)pH+pOH=14(一一)pH值概念概念表示表示较小较小较小较小的的c(H+)=10-12mol/L时,很时
6、,很麻烦麻烦但但应用广应用广所以引入了一种方便方案:所以引入了一种方便方案:c(H+)10-12mol/L 12 -lg c(H+)lgc(H+)-12 注意注意1、PH越小,酸性越强,越小,酸性越强,PH越大,碱性越强。越大,碱性越强。2、PH范围一般是范围一般是0-14之间(最常用)。之间(最常用)。3、PH等于等于0的溶液不是酸性最强的溶液,的溶液不是酸性最强的溶液,PH等于等于14的溶液不是碱性最强的溶液的溶液不是碱性最强的溶液4、PH增加一个单位增加一个单位C(H+)减小倍减小倍(二二)溶液的溶液的pH值与酸碱性与酸碱性强弱的关系弱的关系酸性溶液酸性溶液c(H+)c(OH-)c(H+
7、)1107mol/L碱性溶液碱性溶液c(H+)c(OH-)c(H+)1107mol/LpH=7pH7pH7讨论:讨论:pH值变化与酸碱性变化的关系怎样?值变化与酸碱性变化的关系怎样?(未未给明条件明条件时)不能用)不能用pH值是否等于是否等于7来判断溶液来判断溶液酸、碱、中性。一般未注明条件是指常温。酸、碱、中性。一般未注明条件是指常温。pH值越大碱性越强,值越大碱性越强,pH越小酸性越强越小酸性越强中性溶液中性溶液c(H+)=c(OH-)c(H+)=1107mol/L常温下:常温下:练习练习:KW100=10-12,试求在,试求在100 时纯水的时纯水的pH值值 pH=6是否说明是否说明10
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