化学键与化学反应第二课时知识讲解.ppt

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1、化学键与化学反应第二课时 煤、石油和天然气等化石燃料或它煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么高温提供的热能在分解反应中起什么作用？作用？探究：探究：化学键：化学键：复习提问？复习提问？相邻原子间的强烈的相互作用相邻原子间的强烈的相互作用。讨论：讨论：为什么有的化学反应会放出热量，为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量而有的化学反应却需要吸收热量呢？呢？化学键与

2、化学反应中的能量变化化学键与化学反应中的能量变化 吸收吸收放出放出反应物的总能量高反应物的总能量高生成物的总能量低生成物的总能量低生成物的总能量高生成物的总能量高反应物的总能量低反应物的总能量低放放热热反反应应吸吸热热反反应应反应物的总能量反应物的总能量=生成物的总能量生成物的总能量+放出的热量放出的热量生成物的总能量生成物的总能量=反应物的总能量反应物的总能量+吸吸收的热量收的热量 小组讨论小组讨论 ：吸热反应和放热反应中，反应物本身所吸热反应和放热反应中，反应物本身所具有的能量和生成物本身所具有的能量具有的能量和生成物本身所具有的能量之间的大小关系分别如何？之间的大小关系分别如何？（提示：

3、可从能量（提示：可从能量守恒角度分析）守恒角度分析）吸热反应：吸热反应：生成物生成物+能量能量放热反应放热反应：生成物生成物+能量能量反应物反应物反应物反应物化学反化学反应应的的过过程中伴随着程中伴随着能能量量变变化化,通常表通常表现为现为热热量量的的变变化化热热量量变变化化放热反应放热反应吸热反应吸热反应“释放释放”能量：能量：本身所具有的能量：本身所具有的能量：反应物反应物 生成物生成物“贮贮存存”能量：能量：本身所具有的能量：本身所具有的能量：反应物反应物 生成物生成物 EE（反应物）（反应物）EE（生成物）（生成物）放出能量放出能量 EE（反应物）（反应物）EE（生成物）（生成物）吸收

4、能量吸收能量小结：小结：1、化化学学反反应应的的特特点点是是有有新新物物质质生生成成，新新物物质质和和反反应应物物总总能能量量不不同同，每每一一个个化学反化学反应应都伴随着能量的都伴随着能量的变变化。化。2、反、反应应中要遵循能量守恒。中要遵循能量守恒。3、反、反应应物与生成物的能量差若以物与生成物的能量差若以热热能能形式表形式表现现即即为为放放热热和吸和吸热热。如果二者。如果二者能量比能量比较较接近接近则则放放热热和吸和吸热热不明不明显显。物质所具有的能量与化学键能量物质所具有的能量与化学键能量的关系的关系 物质本身所具有的能量越低，其结物质本身所具有的能量越低，其结够就越稳定，化学键就越强

5、，破坏够就越稳定，化学键就越强，破坏它所吸收的能量就越高。它所吸收的能量就越高。补补充：充：1、硝酸、硝酸盐盐溶于水吸收溶于水吸收热热量量2、对对于任何一个化学反于任何一个化学反应应，不，不论该论该反反应过应过程是一步完成，程是一步完成，还还是多不完成，是多不完成，其反其反应应放出或吸收的放出或吸收的总总能量相同。能量相同。例题：例题：12g石墨石墨与与O2反反应应生成生成CO2放出放出393.51KJ热热量；量；12g金金刚刚石石与与O2反反应应生成生成CO2放出放出395.41KJ热热量，量，试试比比较较，石墨与金石墨与金刚刚石哪个石哪个稳稳定？定？比比较较相同状相同状态态、相同数量的金、

6、相同数量的金刚刚石和石和石墨，与石墨，与O2完全反完全反应应，生成相同状，生成相同状态态、相同数量的相同数量的CO2，金，金刚刚石石释释放出的放出的热热量量更多，更多，说说明明金金刚刚石具有的石具有的总总能量高，能量高，不不稳稳定定常见放热反应常见放热反应1、酸碱中和反、酸碱中和反应应2、燃、燃烧烧反反应应3、活、活泼泼金属与水、酸的反金属与水、酸的反应应4、铝热铝热反反应应5、大多数化合反、大多数化合反应应常见吸热反应常见吸热反应1、大多数分解反、大多数分解反应应2、下列反、下列反应应：C+CO2 =2CO CO+H2O =CO2+H2 C和水的反和水的反应应、Ba(OH)2.8H2O晶晶体与体与NH4Cl晶体的反晶体的反应应。高温高温高温高温图图2-12-1水水能能、化化学学能能对对比比示示意意图图