元素的性质与结构-碱金属元素教学提纲.ppt

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1、元素的性质与结构-碱金属元素二、元素的性质与原子结构二、元素的性质与原子结构1.碱金属元素碱金属元素 元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径 nm碱金属元素锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+192881+372818 81+552818 18 81NaNaK KRbRbLiLiCsCs3 311111919373755551 11 11 11 11 12 23 34 45 56 61.查阅元素周期表有关信息查阅元素周期表有关信息,填写下表填写下表3.思考与交流思考与交流:通过回忆和观察钠和钾的实验通过回忆和观察钠和钾的

2、实验,思考并讨论钠和钾的思考并讨论钠和钾的性质有什么相似性和不同性质有什么相似性和不同.你认为元素的性质与它们的原子结构有你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗关系吗?通过大量实验和研究通过大量实验和研究,人们得出了如下结论人们得出了如下结论:碱金属元素原子的最外层都有碱金属元素原子的最外层都有个电子，它们的化学性质个电子，它们的化学性质彼此彼此，它们都能与，它们都能与等非金属单质以及等非金属单质以及反应反应,表现出表现出金属性（还原性）金属性（还原性）.相似相似相似相似氧气氧气氧气氧气水水水水上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是上述反应的产物中，碱金属元素的化合价都是 。+14LiO2

3、=2Li2O2NaO2=Na2O22Na2H2O=2NaOH H22K2H2O=2KOH H2通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，我们可以看出，元素性质与原子结构有密我们可以看出，元素性质与原子结构有密切关系，主要与原子核外电子的排布，特切关系，主要与原子核外电子的排布，特别是别是 有关。原子结构相有关。原子结构相似的一族元素，它们在化学性质上表现出似的一族元素，它们在化学性质上表现出 和和 。最外层电子数相似性递变性与与O O2 2反应反应反应不如钠反应不如钠剧烈，生成剧烈，生成Li2O点燃剧烈点燃剧烈燃烧，生燃烧，生成成Na2O2燃烧更加剧燃烧更加剧烈生

4、成比过烈生成比过氧化物复杂氧化物复杂的氧化物的氧化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物遇空气立即遇空气立即燃烧，生成燃烧，生成更复杂的氧更复杂的氧化物化物LiNaKRbCs与与H H2 2O O反应反应剧烈，生剧烈，生成成H2更剧烈，生更剧烈，生成成H2轻微的爆炸，轻微的爆炸，生成生成H2遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸结论结论金金 属属 性性 逐逐 渐渐 增增 强强碱金属的化学性质碱金属的化学性质遇水立即燃遇水立即燃烧，爆炸烧，爆炸 Li Na K Rb Cs1.相似性相似性:1)都易失电子表现强还都易失电子表现强还原性原性2)化合物中均为化合物中均为+

5、1价价总结总结:碱金属的原子结构碱金属的原子结构2.递变性递变性:核电荷数核电荷数电子层数电子层数失电失电子能子能力力还原还原性性金金属属性性原子半径原子半径化学性质相似化学性质相似最外层上都只最外层上都只有一个电子有一个电子核对最核对最外层电外层电子的引子的引力力碱金属元素的原子结构和性质递变规律碱金属元素的原子结构和性质递变规律核电核电荷数荷数电子电子层数层数原子原子半径半径 渐渐 增增 渐渐多多 渐渐大大原子失电原子失电子能力子能力 渐渐增增元素的元素的金属性金属性 渐渐增增单质的单质的还原性还原性 渐渐增增最高价氧化物对最高价氧化物对应水化物的碱性应水化物的碱性 渐渐增增LiCs 小结：小结：小结：小结：元素金属性强弱的判断金属单质与水（或酸）反应置换出H2的难易程度（越易置换出氢气，说明金属性（越易置换出氢气，说明金属性 ）最高价氧化物的水化物氢氧化物的碱性强弱（碱性越强，则金属性碱性越强，则金属性 ）金属单质之间的置换（金属性金属性 的置换金属性的置换金属性 的）的）金属活动性顺序表（位置越靠前，说明金属性位置越靠前，说明金属性 ）金属阳离子氧化性的强弱（对应金属阳离子氧化性越弱，金属性对应金属阳离子氧化性越弱，金属性 ）越强越强强弱越强越强