卤族元素43912复习过程.ppt

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1、卤族元素PPT439122、化学性质、化学性质（1）与金属反应）与金属反应如：3Cl2+2Fe=2FeCl3（2）与）与H2反应反应 Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）（3）与水反应）与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO（4）与碱反应）与碱反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O思考为什么卤素单质是双原子分子？为什么卤素单质是双原子分子？卤素单质的物理性质184.4113.54.93 gcm3紫黑色紫黑色固体固体I2变化变化规律规律58.78-7.23.119 gcm3(20)深红棕色深红棕色液体液体Br2-34.6-1013.214 gL(0)黄绿色黄绿色气体气体Cl2-

2、188.1-219.61.69gL(15)淡黄绿色淡黄绿色气体气体F2沸点沸点熔点熔点密度密度色态色态单质单质依次加深依次加深依次升高依次升高 依次升高依次升高 依次升高依次升高1、与非金属氢气反应、与非金属氢气反应光照或点燃H2+Cl2 2HCl光照或点燃H2+Br2 2HBrH2+F2 2HFH2+I2 2HI阴暗处爆炸加热条件下高温条件下加热高温很稳定稳定较不稳定很不稳定2 2、X X2 2与金属单质反应与金属单质反应 通式：通式：X2+金属金属 金属卤化物金属卤化物 2Na+Cl2=2NaCl 2Na+Br2=2NaBr 2Na+I2=2NaI特殊：特殊：I2与变价金属生成低价盐与变价

3、金属生成低价盐 Fe+I2=FeI2 2Cu+I2=2CuI 3、与水反应、与水反应 相同相同:I2+H2O HI+HIO不同不同:2F2+2H2O 4HF+O24、与碱反应、与碱反应Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2OI2+2NaOH NaI+NaIO+H2OCl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2OCl2+H2O HCl+HClOBr2+H2O HBr+HBrO5、卤素单质间的置换反应、卤素单质间的置换反应1.1.观察实验现象观察实验现象2.2.填写课本第填写课本第9 9页表格，写出化学反应方程式页表格，写出化学反应方程式探究实验探究实验 氯水与溴化钠溶液反应氯水与溴化钠

4、溶液反应 （下层深红棕色）（下层深红棕色）NaBr溶液溶液氯水氯水溴的四氯化碳溶液溴的四氯化碳溶液CCl4Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 氯水与碘化钾溶液反应氯水与碘化钾溶液反应 （下层紫黑色）（下层紫黑色）KI溶液溶液氯水氯水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2 +2 KI =2KCl +I2 溴水与碘化钾溶液反应溴水与碘化钾溶液反应 (下层紫黑色）下层紫黑色）KI溶液溶液溴水溴水碘的四氯化碳溶液碘的四氯化碳溶液CCl4Br2+2 KI=2 KBr+I2通过三个演示实验，能得出什么结论？通过三个演示实验，能得出什么结论？氧化性：氧化性：还原性：还原性：实验证明，氟的性质比氯

5、、溴、碘更活泼，实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2 KI =2KCl +I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2 Br2 I2I-Br-Cl-讨论：通过以上分析可以得出通过以上分析可以得出F2、Cl2、Br2、I2氧化性逐渐减弱，我们能不能用实氧化性逐渐减弱，我们能不能用实验来证明或有哪些方法能证明物质验来证明或有哪些方法能证明物质的氧化性的强弱关系。的氧化性的强弱关系。1根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，根据与氢气反应生成气态氢化物的难易程度，越易化合则其非

6、金属性越强越易化合则其非金属性越强。如。如H2F2 2HF，H2Cl2 2HCl，则非金属性：，则非金属性：FCl。2根据氢化物的稳定性，根据氢化物的稳定性，氢化物越稳定则其非氢化物越稳定则其非金属性越强金属性越强。如氢化物的稳定性：。如氢化物的稳定性：HFHClHBrHI，则非金属性：，则非金属性：FClBrI。一、元素非金属性强弱的判断方法一、元素非金属性强弱的判断方法 3根据根据最高价氧化物最高价氧化物对应水化物的酸性强对应水化物的酸性强弱，弱，酸性越强，表明非金属性越强酸性越强，表明非金属性越强。如酸性：。如酸性：HClO4(高氯酸高氯酸)H2SO4，则非金属性：，则非金属性：ClS。

7、4根据置换反应，根据置换反应，活泼性强的非金属单质活泼性强的非金属单质可置换出活泼性相对较弱的非金属单质可置换出活泼性相对较弱的非金属单质。如。如Cl22NaBr=2NaClBr2，则非金属性：，则非金属性：ClBr。5非金属非金属阴离子阴离子的的还原性越强还原性越强，则其，则其单质单质的的氧化性越弱氧化性越弱，元素的，元素的非金属性越弱非金属性越弱。4同周期同周期元素，从左到右元素，从左到右非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强，如如ClS。同。同主族主族元素，从上到下元素，从上到下非金属性逐渐减非金属性逐渐减弱弱，如，如ClBr。例例1 根根据据元元素素的的单单质质和和化化合合物物的的性性质质判

8、判断断元元素素非非金金属属性性强弱的依据一般是强弱的依据一般是()A元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱元素最高价氧化物的水化物的碱性强弱B元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱C元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易元素的单质跟酸反应置换出氢气的难易D元元素素的的单单质质跟跟氢氢气气反反应应生生成成气气态态氢氢化化物物水水溶溶液液的的酸性强弱酸性强弱B解解析析：A.非非金金属属对对应应的的最最高高价价氧氧化化物物的的水水化化物物为为酸酸，则则可可利利用用元元素素最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的的酸酸性性的的强强弱弱来来比比较较非非金金属属性性，故故A

9、,B错误；错误；元元素素的的非非金金属属性性越越强强，则则最最高高价价氧氧化化物物对对应应的的水水化化物物的酸性越强的酸性越强非金属元素的单质一般不与酸反应非金属元素的单质一般不与酸反应，故故C错误；错误；利利用用元元素素的的单单质质与与氢氢气气生生成成气气态态氢氢化化物物的的难难易易以以及及氢氢化化物物的的稳稳定定性性能能判判断断非非金金属属性性强强弱弱，不不能能根根据据氢氢化化物物的的酸酸性强弱来判断非金属性性强弱来判断非金属性，故故D错误；错误；卤族元素单质及其化合物性质总结卤族元素单质及其化合物性质总结1.1.按由按由FFI I的顺序，元素的非金属性逐渐减弱。的顺序，元素的非金属性逐渐

10、减弱。2.2.氢化物的稳定性逐渐减弱：氢化物的稳定性逐渐减弱：HFHFHClHClHBrHBrHIHI。3.3.氢化物的还原性：氢化物的还原性：HFHFHClHClHBrHBrHIHI。4.4.最高价氧化物的水化物的酸性强弱：最高价氧化物的水化物的酸性强弱：HClOHClO4 4HBrOHBrO4 4HIOHIO4 4 F F无正价，所以无含氧酸。无正价，所以无含氧酸。5.5.颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深。颜色：卤族元素自上而下，单质的颜色逐渐加深。6.6.密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大。密度：卤族元素自上而下，单质的密度逐渐增大。7.7.熔、沸点：卤族元素同碱金属相

11、反，自上而下，单质的熔、沸点：卤族元素同碱金属相反，自上而下，单质的熔、沸点逐渐升高。熔、沸点逐渐升高。8.8.溶解性：除溶解性：除F F2 2外，卤族单质在水中的溶解性均不大，且外，卤族单质在水中的溶解性均不大，且在水中发生歧化反应，在水中发生歧化反应，X X2 2H H2 2O=HXO=HXHXOHXO，而，而F F2 2与水发生置与水发生置换反应，生成换反应，生成O O2 2和和HFHF。均易溶于有机溶剂。均易溶于有机溶剂。9.9.卤族元素形成的简单离子，除卤族元素形成的简单离子，除F F外，都容易与外，都容易与AgAg形成形成不溶于硝酸的沉淀不溶于硝酸的沉淀AgXAgX，根据沉淀的颜色

12、不同，可用来检验，根据沉淀的颜色不同，可用来检验溶液中的卤素离子。溶液中的卤素离子。变式应用变式应用1下列物质中，最易与氢气化合的是下列物质中，最易与氢气化合的是()AF2 BCl2CBr2 DI2A解析：解析：元素的非金属性越强元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强对应单质的氧化性越强，与氢气化合越容易与氢气化合越容易，同主族元素从上到下非金属性逐同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱渐减弱，则非金属性：则非金属性：FClBrI，所以所以F的非金的非金属性最强属性最强，则则F2的氧化性最强的氧化性最强，最易与氢气化合最易与氢气化合，故故选选A。2 随随着着卤卤族族元元素素原原子子序序数数递递增

13、增，下下列列说说法法正正确确的的是是()A单质的熔、沸点逐渐降低单质的熔、沸点逐渐降低B最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱最高价氧化物对应水化物酸性逐渐减弱C单质的氧化性逐渐增强单质的氧化性逐渐增强D气态氢化物的稳定性逐渐增强气态氢化物的稳定性逐渐增强B解解析析：A.卤卤素素单单质质都都属属于于分分子子晶晶体体，从从上上到到下下单单质质的的相相对对分分子子质质量量逐逐渐渐增增大大，分分子子间间作作用用力力逐逐渐渐增增强强，单单质质的的熔熔、沸沸点点升升高高，故故A错误；错误；B卤卤族族元元素素从从上上到到下下，元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，最最高高价价氧氧化化物对应水化物酸性逐

14、渐减弱物对应水化物酸性逐渐减弱，故故B正确；正确；C卤卤族族元元素素从从上上到到下下，元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，对对应应单单质质的的氧化性氧化性逐渐减弱逐渐减弱，故故C错误；错误；D卤卤族族元元素素从从上上到到下下，元元素素的的非非金金属属性性逐逐渐渐减减弱弱，气气态态氢氢化化物物的稳定性减弱的稳定性减弱，故，故D错误；故选错误；故选B。3已已知知同同主主族族元元素素X、Y、Z三三种种元元素素的的原原子子序序数数XYZ，则下列判断中正确的是，则下列判断中正确的是()A单质的氧化性按单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强的顺序增强B阴离子的还原性按阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序

15、减弱的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强的顺序增强D元素非金属性按元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱D解解析析：单单质质的的氧氧化化性性按按X、Y、Z的的顺顺序序减减弱弱，A错错；阴阴离离子子的的还还原原性性按按X、Y、Z的的顺顺序序增增强强，B错错；气气态态氢氢化化物物的的稳稳定定性性按按X、Y、Z的的顺顺序序减减弱弱，C错错；元元素素非非金金属属性性按按X、Y、Z的顺序减弱的顺序减弱，D正确；答案为正确；答案为D。氟氟、氯氯、溴溴、碘碘四四种种元元素素，它它们们的的下下列列性性质质的的递递变变规律不正确的是规律不正确的是()A单质与单质与H2反

16、应程度依次减弱反应程度依次减弱B单质的氧化性依次减弱单质的氧化性依次减弱CCl2可从可从KBr溶液中氧化出溶液中氧化出Br2DF2可从可从NaCl溶液中氧化出溶液中氧化出Cl2解解析析：A、B、C明明显显正正确确；F2先先与与NaCl溶溶液液中中的的水水反反应放出应放出O2，D错；答案为错；答案为D。答案：答案：D下列关于卤素下列关于卤素(用用X表示表示)叙述正确的是叙述正确的是(D)A其其单单质质与与水水反反应应的的通通式式为为：X2H2O=HXHXOBHX极易溶于水，其水溶液是强酸极易溶于水，其水溶液是强酸C按按F、Cl、Br、I的顺序，的顺序，HX热稳定性越来越稳定热稳定性越来越稳定D按按F、Cl、Br、I的的顺顺序序，其其单单质质的的熔熔沸沸点点逐逐渐渐增增大大解解析析：2F22H2O=4HFO2，A错错；HF水水溶溶液液为为弱弱酸酸性性，B错错；按按F、Cl、Br、I的的顺顺序序，HX热热稳稳定定性性越越来来越弱越弱，C错；错；D显然正确；答案为显然正确；答案为D。