化学反应的热效应复习ppt课件.ppt

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1、温度温度 吸收或释放吸收或释放 Q0 Q0 吸收吸收 释放释放 量热计量热计 cm(t2t1)物质本身所具有的能量物质本身所具有的能量 H 总焓总焓 总焓总焓 H(反应反应 产物产物)H(反应物反应物)等压等压 热能热能 电能、光能电能、光能 焓的改变焓的改变 Qp 吸收吸收 放出放出 物质变化物质变化 能量变化能量变化 一步一步 分几步分几步 相同相同 H1 H2 比较项目比较项目 燃烧热燃烧热 中和热中和热 相相同同点点 能量变化能量变化 _反应反应 H H 0，单位：，单位：_不不同同点点 反应物反应物的量的量 _mol(O2的的数量不限数量不限)可能是可能是1 mol，也可能，也可能是

2、是0.5 mol 生成物的量生成物的量 不限量不限量 H2O是是 mol 反应热反应热的含义的含义 _时，时，mol纯物质纯物质完全燃烧生成稳定完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的化合物时所放出的热量；不同反应的热量；不同反应物，燃烧热不同物，燃烧热不同 中强酸跟强碱中强酸跟强碱发生中和反应生成发生中和反应生成_ mol H2O时所释放的热时所释放的热量；不同反应物的中和量；不同反应物的中和热大致相同，均约为热大致相同，均约为 _kJ/mol 放热放热kJ/mol11298 K、101 kPa1稀溶液稀溶液157.3 类型类型比较比较 放热反应放热反应 吸热反应吸热反应 定义定义 放出热量的化放

3、出热量的化学反应学反应 吸收热量的化学吸收热量的化学反应反应 形成原因形成原因 反应物具有的反应物具有的总能量大于生总能量大于生成物具有的总成物具有的总能量能量 反应物具有的总反应物具有的总能量小于生成物能量小于生成物具有的总能量具有的总能量 表示方法表示方法 H0 H0 图示图示 与化学键与化学键强弱的关强弱的关系系 生成物分子成键时释放生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能分子断键时吸收的总能量量 生成物分子成键时生成物分子成键时释放的总能量小于释放的总能量小于反应物分子断键时反应物分子断键时吸收的总能量吸收的总能量 B A A 确定确定待求的待求

4、的反应方反应方程式程式 根据待求方程式中根据待求方程式中各物质的系数和位各物质的系数和位置对已知方程式进置对已知方程式进行处理，得到变形行处理，得到变形后的新方程式后的新方程式 将新得到的方将新得到的方程式进行加成程式进行加成（反应热也需（反应热也需要相应加减）要相应加减）写出待求的热化学方程式写出待求的热化学方程式 找出待求方程找出待求方程式中各物质在式中各物质在已知方程式中已知方程式中的位置的位置 11 kJ/mol 温度温度实验次数实验次数 起始温度起始温度t1/终止温终止温度度 t2/温度差温度差(t2t1)/HCl NaOH 平均值平均值 1 20.2 20.2 20.2 23.6 3.4 2 20.2 20.1 20.15 23.5 3.35 3 20.220.3 20.25 23.6 3.35 催化剂催化剂500、30MPa C A C A CS2(l)+2O2(g)=CO2(g)+2SO2(g)H=-215 kJ/mol NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H28.65 kJ/mol 返回返回