2009高三化学专题复习--离子反应.ppt

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1、练习：下列物质中，能导电的是练习：下列物质中，能导电的是 ，属于电解质的是，属于电解质的是 ，属于，属于非电解质的是非电解质的是 ：A 二氧化硫二氧化硫 B 氨气氨气 C 铜铜 D 硫酸钡晶体硫酸钡晶体 E 无水硫酸无水硫酸 F 氯化氢气体氯化氢气体 G 饱和食盐水饱和食盐水 H 蔗糖蔗糖 I 酒精水溶液酒精水溶液 J 熔融的氯化钠熔融的氯化钠D一、几组概念辨析1.电解质：电解质：在水溶液里或熔融状在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。态下能导电的化合物。例如：例如：HClHCl、NaOHNaOH、K K2 2SOSO4 4。2.非电解质：在水溶液和熔融状非电解质：在水溶液和熔融状态下都不导电

2、的化合物。态下都不导电的化合物。例如：蔗糖、酒精。例如：蔗糖、酒精。3.强电解质：在水溶液里全部强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：电离成离子的电解质。如：NaClNaCl、HClHCl4.弱电解质：在水溶液里部分弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。如：电离成离子的电解质。如：CHCH3 3COOHCOOH、NHNH3 3HH2 2O O强弱电解质比较强弱电解质比较 强电解质强电解质弱电解质弱电解质物质物质结构结构离离 子子 化化 合合 物物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价某些共价化合物化合物电离电离程度程度完全完全部分部分溶溶 液液 时时微粒微粒水合离子水合离子分子

3、、分子、水合离子水合离子导电性导电性强强弱弱物物 质质 类类别实例别实例大多数盐类、大多数盐类、强酸、强碱强酸、强碱弱弱酸酸、弱弱碱碱、水水【友情提示】关于电解质的概念几点说明：关于电解质的概念几点说明：（1）判断电解质和非电解质判断电解质和非电解质 在水溶液或熔化状态下至少一种在水溶液或熔化状态下至少一种情况可以电离情况可以电离 电解质和非电解质都要是化合物，电解质和非电解质都要是化合物，而不是单质或混合物而不是单质或混合物 强调强调“自身电离自身电离”，比如，比如SO2、CO2、NH3等不是电解质。等不是电解质。（2）强、弱电解质取决于）强、弱电解质取决于是否完全电离是否完全电离（3）导电

4、能力的大小，主要取决）导电能力的大小，主要取决于溶液中离子的浓度以及离子的电于溶液中离子的浓度以及离子的电荷。荷。请请大大家家根根据据电电解解质质与与非非电电解解质质的的概概念念完成下列练习完成下列练习 1.下下列列物物质质在在水水溶溶液液中中能能导导电电，但但属属于非电解质的是（于非电解质的是（）A.食盐食盐 B.Cl2 C.NH3 D.SO2 2.下列物质容易导电的是（下列物质容易导电的是（）A.熔融的氯化钠熔融的氯化钠 B.硝酸钾溶液硝酸钾溶液 C.硫酸铜硫酸铜 D.无水乙醇无水乙醇 CD AB【例题例题】下列事实能说明氯化氢下列事实能说明氯化氢是共价化合物的是（是共价化合物的是（）A

5、其水溶液能导电其水溶液能导电 B 极易溶于水极易溶于水C 是一种具有刺激性气味的气体是一种具有刺激性气味的气体D 熔化状态下不导电熔化状态下不导电小结小结判断物质是离子化合物还判断物质是离子化合物还是共价化合物的方法是共价化合物的方法:熔化状态（液态）下能导电的化熔化状态（液态）下能导电的化合物是合物是离子化合物离子化合物熔化状态（液态）下不能导电的熔化状态（液态）下不能导电的化合物是化合物是共价化合物共价化合物电离方程式电离方程式电解质的电离可用电解质的电离可用电离方程式电离方程式表示表示强电解质的电离：强电解质的电离：NaHCONaHCO3 3NaNa+HCOHCO3 3NaHSONaHS

6、O4 4NaNa+H H+SOSO4 4弱电解质的电离：弱电解质的电离：CHCH3 3COOH COOH CHCH3 3COOCOO-+H+H+NHNH3 3 H H2 2O O NHNH4 4+OH+OH-二、离子反应二、离子反应离子反应的离子反应的定义定义：电解质在溶液电解质在溶液中反应的实质是离子间的相互反中反应的实质是离子间的相互反应，这类反应叫离子反应应，这类反应叫离子反应。离离子子反反应应的的类类型型：离离子子互互换换反反应应（复复分分解解反反应应）；离离子子型型的的氧氧化化还原反应还原反应离子反应的离子反应的条件条件：生成难溶、难电离、生成难溶、难电离、易挥发性物质；离子间参加的

7、氧化还原反易挥发性物质；离子间参加的氧化还原反应。应。离子反应的离子反应的方向方向：向体系中离子浓度向体系中离子浓度减小的方向进行。减小的方向进行。离子反应的离子反应的本质本质：离子浓度的减小。离子浓度的减小。问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度问题探讨：如何使溶液中的某些离子浓度减少呢？有几种方式？减少呢？有几种方式？某些某些离子离子复分解复分解反应反应难溶物质难溶物质难电离物质难电离物质易挥发物质易挥发物质氧化还氧化还原反应原反应 其他粒子（离子、其他粒子（离子、原子、分子）原子、分子）络合反应：络合反应：Fe3+与与SCN等发生络合反应等发生络合反应离子方程式的离子方程式的定义定义：用实

8、际参加反应的用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。程式。离子方程式的离子方程式的意义意义：不仅可以表示一个反应，不仅可以表示一个反应，而且可以表示所有同一类型的离子反应而且可以表示所有同一类型的离子反应离子方程式的书写如如Ba2+SO42-=BaSO4表示：表示：可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。可溶性钡盐与硫酸或可溶性硫酸盐之间的反应。离子方程式书写步骤：离子方程式书写步骤：写：写出反应的化学方程式，这是写：写出反应的化学方程式，这是基础基础；改：把改：把易溶于水、易电离的物质易溶于水、易电离的物质改写为改写为离子形式，这是

9、离子形式，这是关键关键；删：删出方程式两边不参加反应的离子；删：删出方程式两边不参加反应的离子；查：检查方程式两端查：检查方程式两端原子和电荷原子和电荷是否守是否守恒，这是恒，这是保障保障。(1)看看离离子子反反应应是是否否符符合合客客观观事事实实，不可主观臆造产物及反应。不可主观臆造产物及反应。离子方程式的书写离子方程式的书写注意事项注意事项(3)看表示各物质的化学式是否正确。看表示各物质的化学式是否正确。(2)看看“=”、“”、“”、“”等是否正确。等是否正确。只能把只能把易溶水的强电解质易溶水的强电解质改写为离子形式；改写为离子形式；单质、气体、氧化物、难电离的物质单质、气体、氧化物、难

10、电离的物质（弱电（弱电解质）、解质）、难溶于水的物质难溶于水的物质均以化学式表示。均以化学式表示。多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元多元强酸酸式盐阴离子要拆开写，而多元弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如弱酸酸式盐阴离子不能拆开写；如HCO3-不不能写成能写成CO32-和和H+，HSO4-应写成应写成SO42-和和H+等。等。易溶于易溶于水的强水的强电解质电解质强酸：强酸：盐酸、硫酸、硝酸、盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI等等强碱：强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等等可溶盐可溶盐要改写成离子的物质：要改写成离子的物质：单质、氧化物单质、氧化物难溶难溶物物弱电弱电 解质：解质：气体气体:碱：碱：

11、盐：盐：弱酸、弱酸、NH3H2O、H2OH2、O2、CO2、SO2、NH3等等Mg(OH)2、Al(OH)3 Cu(OH)2Fe(OH)3、Fe(OH)2等等BaSO4、PbSO4、AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3等等不能不能改改写写成离成离子子的的物质物质微溶物要具体分析：微溶物要具体分析：生成物生成物中的微溶物，中的微溶物，以以分子式分子式表示；表示；反应物反应物中的微溶物，若为中的微溶物，若为稀稀溶液溶液改为离子形式（如澄清石灰水），若为改为离子形式（如澄清石灰水），若为浓溶液（浊液）浓溶液（浊液）以分子式表示（如石灰乳、以分子式表示（如石灰乳、石灰浆）；石灰浆）；浓酸

12、的处理：浓酸的处理：浓硫酸浓硫酸参加的一些反应，一参加的一些反应，一般只能用化学方程式表示，不能改写为离子般只能用化学方程式表示，不能改写为离子方程式；方程式；浓硝酸浓硝酸与与浓盐酸浓盐酸参与的反应，在离参与的反应，在离子方程式中均要改为离子形式。子方程式中均要改为离子形式。(5)看是否漏掉离子反应。如：看是否漏掉离子反应。如：Ba(OH)2溶溶 液液 与与 CuSO4、(NH4)2SO4、H2SO4等等溶溶液液混混合合，既既要要写写Ba2+与与SO42的的离离子子反反应应，又又要要考考虑虑其其他他离离子子之之间间的的离离子子反反应；再如应；再如HF 与与Ca(OH)2 溶液混合；溶液混合；注

13、注意意氧氧化化还还原原反反应应：Ca(ClO)2溶溶液液中中通通SO2；FeO溶溶于于稀稀HNO3溶溶液液；Fe2O3溶溶于于HI溶液等；溶液等；注注意意沉沉淀淀的的转转化化：Mg(HCO3)2 溶溶液液中中加加入过量入过量NaOH溶液；溶液；(6)看看是是否否符符合合题题设设条条件件及及要要求求，特特别别注注意意“过过量量”、“少少量量”、“适适量量”等等反反应应物物用用量量以以及及滴滴加加顺顺序序等等对对反反应应方方式式或或产产物物的的影响。影响。物质的量的不同，反应方程式有别物质的量的不同，反应方程式有别酸式盐与碱反应：（酸式盐与碱反应：（如如NaHCO3与与Ca(OH)2 Ca(OH)

14、2溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaHCO3：Ca(OH)2+2NaHCO3=CaCO3+Na2CO3+2H2OCa2+2OH-+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2OCa(OH)2溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaHCO3：Ca(OH)2+NaHCO3=CaCO3+NaOH+H2OCa2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2O量少为量少为1）Ba(OH)2溶液与溶液与NaHSO4溶液反应：溶液反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O (NaHSO4不足不足)2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O (NaHSO4足量足量)Mg(HCO3)2溶液中溶液中滴加

15、滴加NaOH溶液：溶液：Mg2+HCO3-+OH-=MgCO3+H2O（NaOH少量）少量）Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32-+2H2O（NaOH少量）少量）弱酸盐与酸反应弱酸盐与酸反应 NaAlO2溶液中溶液中滴加过量滴加过量HCl：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3+2H2ONaAlO2溶液中溶液中滴加滴加少量少量HCl：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaClAlO2-+H+H2O=Al(OH)3NaAlO2溶液中通溶液中通CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(CO2少量少量

16、)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(CO2过量过量)CO2与与Ca(ClO)2、Na2SiO3等反应等反应与之类似；与之类似；Na2CO3溶液中溶液中滴加过量滴加过量HCl：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O CO32-+2H+=CO2+H2O Na2CO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量HCl：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaClCO32-+H+=HCO3-多元酸（酸酐）、碱之间反应多元酸（酸酐）、碱之间反应 NaOH溶液中通入溶液中通入过量过量CO2：NaOH+CO2=NaHCO3CO2+OH-=HCO3-NaOH溶液中通入溶液中通入少量少量CO

17、2：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCO2+2OH-=CO32-+H2OCO2、SO2与与Ca(OH)2反反应应跟跟上上反反应应类似。类似。盐与碱之间的反应盐与碱之间的反应 KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加滴加过量过量Ba(OH)2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAlO2+2H2OAl3+2SO42+2Ba2+4OH=2BaSO4 +AlO2+2H2O KAl(SO4)2溶液中溶液中滴加少量滴加少量Ba(OH)2：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO42Al3+3SO42-+3Ba2+6OH-=2Al(OH)3+3Ba

18、SO4 AlCl3溶液中溶液中滴加过量滴加过量NaOH：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O Al3+4OH-=AlO2-+2H2OAlCl3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NaOH：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaClAl3+3OH-=Al(OH)3 AgNO3溶液中溶液中滴加过滴加过NH3H2O：AgNO3+2NH3H2O=Ag(NH3)2NO3+2H2OAg+2NH3H2O=Ag(NH3)2 +2H2OAgNO3溶液中溶液中滴加少量滴加少量NH3H2OAgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+某些氧化还原反应某些氧化还原反应

19、 FeBr2溶液中溶液中通入通入过量过量Cl2：2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br22Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+6Cl-+2Br2FeBr2溶液中溶液中通入少量通入少量Cl2：6FeBr2+3Cl2=4FeBr3+2FeCl32Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-HNO3溶液中溶液中加入加入少少量量Fe：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2OFe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2OHNO3溶液中溶液中滴入过量滴入过量Fe：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2+2NO+4H2O6.铵盐与碱的反应铵盐与

20、碱的反应（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式：方程式：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH3H2O（2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体体 NH4+OHNH3H2O（3）浓溶液加热，放出氨气：浓溶液加热，放出氨气：NH4+OHNH3H2O不存在过量问题的几个例子：1.Ca(HCO3)2与与Ca(OH)2反应反应2.苯酚钠溶液中通苯酚钠溶液中通CO2 3.Ba(OH)2与与H2SO4反应：反应：离子方程式的离子方程式的判断判断.能否写成离子方程式形式、符合事实能否写成离子方程式形式、符合事实.“拆拆”、“

21、删删”是否正确是否正确5.是否遵守是否遵守三大守恒三大守恒：质量守恒、电荷守恒、：质量守恒、电荷守恒、电子转移守恒电子转移守恒3.化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、化学用语是否正确。如：分子式、离子符号、等、等4.微溶物表示是否正确微溶物表示是否正确6.离子配比关系离子配比关系是否恰当是否恰当7.与量有关与量有关的反应是否表达正确的反应是否表达正确课堂练习课堂练习:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O2Fe+6H+=2Fe 3+3H2判断下列离子反应方程式是否正确？不判断下列离子反应方程式是否正确？不正确的要说明原因。正确的要说明原因。1.F

22、eCl1.FeCl2 2溶液中通入溶液中通入ClCl2 2：2.H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应：溶液反应：3.Fe与稀与稀HCl反应制反应制H2：电荷不守恒电荷不守恒不不符合反应中的离子配比符合反应中的离子配比不不符合反应事实符合反应事实4.铁和稀硝酸反应：铁和稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2+H25.Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+6.石灰石溶于醋酸：石灰石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O不符合反应事实不符合反应事实电荷不守恒电荷不守恒拆写不拆写不正确正确7.Na+2H2O=Na+2OH-+H28.AlCl3滴入到氨水中：滴入到氨水中

23、：Al3+4NH3.H2O=AlO2-+4NH4+2H2O9.NaHCO3固体加入到稀盐酸中：固体加入到稀盐酸中：NaHCO3+H+=Na+CO2+H2O10.CO2通入过量的氢氧化钠溶液中：通入过量的氢氧化钠溶液中：CO2+OH-=HCO3-电荷不守恒电荷不守恒不符合反应事实不符合反应事实拆写不拆写不正确正确不符合反应事实不符合反应事实1.铁与稀盐酸反应：铁与稀盐酸反应：2Fe+6 H+=2 Fe3+3 H22.氯气与水反应氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-3.次氯酸钙与亚硫酸：次氯酸钙与亚硫酸：Ca2+2ClO+H2SO3=CaSO3+2HClO4.硫化钠水解硫化钠水解:

24、S2-+2H2O=H2CO3+2OH-专项练习专项练习离子方程式的常见错误离子方程式的常见错误5.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO6.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液 Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O7.把一小块镁投入过量把一小块镁投入过量FeCl3溶液中：溶液中：2Fe3+Mg=Fe+3Mg2+8.金属铝溶于氢氧化钠溶液：金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al2OHAlO2H29.铜片插入硝酸银溶液铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag10.碳酸钙加入醋酸碳酸钙加入醋酸CO3

25、2-+2CH3COOH=CO2+2CH3COO-+H2O11.氨气通入醋酸溶液中氨气通入醋酸溶液中 CH3COOH+NH3CH3COONH412.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:S2-+2H+=H2S13.磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应磷酸二氢钙溶液跟氢氧化钙溶液反应 H2PO4-+2OH-=PO43-+2H2O14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215.钠跟水反应钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH-+H216.向向 氯氯 化化 亚亚 铁铁 溶溶 液液 中中 通通 入入 氯氯 气气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl

26、-17.17.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应 Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O 18.向含有向含有0.1mol NaOH溶液中通入溶液中通入3.36L（标况下）（标况下）CO2气体气体 2OHCO2CO32H2O19.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42-=BaSO420.氢氧化钡溶液跟硫酸反应氢氧化钡溶液跟硫酸反应 OH-+H+=H2O或或 Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O21.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32SO2H2O2HCO3SO32下列物质间反应的离子方程式是否正确1.醋酸与

27、氨水溶液混合:CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O2.铜片插入硝酸银溶液:Cu+Ag+=Cu2+Ag3.碳酸钙加入醋酸溶液中:CO32+2CH3COOH=CO2+2CH3COO+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确4.硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+SCN =Fe(SCN)2+5.硫化亚铁跟盐酸反应硫化亚铁跟盐酸反应:FeS+2H+=Fe2+H2S6.氯气跟水反应氯气跟水反应:Cl2+H2O=2H+Cl+ClO 7.钠跟水反应钠跟水反应:Na+2H2O=Na+2OH +H28.硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反

28、应硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2+SO42=BaSO4下列物质间反应的离子方程式是否正确下列物质间反应的离子方程式是否正确9.在碳酸氢钠溶液中加入盐酸在碳酸氢钠溶液中加入盐酸 HCO3-+H+=CO2+H2O10.把金属铁放入稀硫酸中把金属铁放入稀硫酸中:2Fe+6H+=2Fe3+3H211.向氯化亚铁溶液中通入氯气向氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2+Cl2=Fe3+2Cl-12.硫化钠水解硫化钠水解:S2-+2H2O=H2S+2OH-下列物质间反应的离子方程式是否正确13.铜片跟稀硝酸反应铜片跟稀硝酸反应Cu+NO3+4H+=Cu2+NO+2H2O14.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应碳酸氢钙溶液

29、跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO215.碘化钾溶液跟适量溴水反应碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=I2+2Br16.氢氧化钡溶液跟盐酸反应氢氧化钡溶液跟盐酸反应:OH-+H+=H2O17.三氯化铁溶液跟过量的氨水反应三氯化铁溶液跟过量的氨水反应:Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4+下列物质间反应的离子方程式是否正确18.小苏打溶液跟烧碱溶液反应小苏打溶液跟烧碱溶液反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O19.氨气通入稀硫酸溶液中氨气通入稀硫酸溶液中:NH3+H+=NH4+20.二氧化碳通入碳酸钠溶液中二氧化碳通入碳酸钠溶液中:CO2+C

30、O32-+H2O=2HCO3-21.硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应:Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)322.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:2Cl2+2OH-3Cl-+ClO-+H2O下列物质间反应的离子方程式是否正确21.澄清的石灰水跟盐酸反应澄清的石灰水跟盐酸反应:H+OH-H2O22.碳酸钡溶于醋酸碳酸钡溶于醋酸:BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO223.次氯酸钙溶液中通入过量二氧化次氯酸钙溶液中通入过量二氧化Ca2+2ClO+H2O+CO2=CaCO3+2HClO24.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液硫酸亚铁溶液中加过氧化氢

31、溶液:Fe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2O25.用氨水吸收少量二氧化硫用氨水吸收少量二氧化硫:NH3H2O+SO2=NH4+HSO3-下列物质间反应的离子方程式是否正确26.金属铝溶于氢氧化钠溶液金属铝溶于氢氧化钠溶液:Al+2OH=AlO2+H227.用氢氧化钠溶液吸收少量用氢氧化钠溶液吸收少量CO2 2OH+CO2=CO32+H2O(07全国理综全国理综)8 能正确表示下列反应的离子能正确表示下列反应的离子方程式是方程式是A 醋酸钠的水解反应醋酸钠的水解反应 CH3COOH3OCH3COOHH2OB 碳酸氢钙与过量的碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应溶液反应 Ca22HCO32OHC

32、aCO32H2OCO32C 苯酚钠溶液与二氧化碳反应苯酚钠溶液与二氧化碳反应 C6H5OCO2H2OC6H5OHCO32D 稀硝酸与过量的铁屑反应稀硝酸与过量的铁屑反应 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2O高考零距离高考零距离B（2008上海）20.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是AAgNO3溶液中滴入少量的溶液中滴入少量的Na2S溶液溶液 2Ag+S2=Ag2SB过量过量CO2通入通入Ca(ClO)2溶液中溶液中 ClO+CO2+H2O=HCO3+HClOC向向Na2CO3溶液中加入过量溶液中加入过量CH3COOH溶液溶液 CO32+2H=CO2+H2OD向向Ba(O

33、H)2溶液中加入少量溶液中加入少量NaHSO3溶液溶液 2HSO3+Ba2+2OH =BaSO3+SO32+2H2OAB(2008天津天津)11.下列离子方程式书写正确的是下列离子方程式书写正确的是()A.石灰乳与石灰乳与Na2CO3溶液混合：溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3 B.NH4HSO3溶液与足量溶液与足量NaOH溶液混合加溶液混合加:NH4+HSO3+2OH=NH3 +SO32-+2H2OC.酸性条件下酸性条件下KIO3溶液与溶液与KI溶液反应生成溶液反应生成I2：IO3-5I-3H2O=3I26OH-D.AgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：B(2008四川）四

34、川）11能正确表示下列反应的能正确表示下列反应的离子方程式是离子方程式是 A足量硫酸铝与纯碱反应：足量硫酸铝与纯碱反应：B硫酸铜与烧碱反应：硫酸铜与烧碱反应：C苯酚与碳酸钠反应：苯酚与碳酸钠反应：D碳酸钡与硫酸反应：碳酸钡与硫酸反应：A(06全全国国理理综综)8.下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式书书写写正正确确的是的是()A.氯氯 化化 铝铝 溶溶 液液 中中 加加 入入 过过 量量 氨氨 水水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OB.澄清石灰水与少量苏打溶液混合：澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OC.碳酸钙溶于醋酸：碳酸钙溶

35、于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2OD.氯化亚铁溶液中通入氯气：氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-D（06广东）广东）11.下列离子方程式正确的是下列离子方程式正确的是 ACl2与与NaOH溶液反应：溶液反应：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O BF2与与NaOH溶液反应：溶液反应：F2+4OH-=2F-+O2+2H2O CAgNO3溶液中加入过量氨水：溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O=Ag(NH3)2+2H2ODFe3O4与稀与稀HNO3反应：反应：Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2OAC3.（06上上海海）19下下列列离离子

36、子方方程程式式中中正正确确的的是是（）AH2SO4与与Ba(OH)2溶液反应溶液反应:Ba2+2OH+2H十十SO42=BaSO4+2H2OBCa(HCO3)2与过量与过量Ca(OH)2溶液反应溶液反应:Ca2+HCO32OH=CaCO3+CO32+2H2OCNa2CO3溶液中通入少量溶液中通入少量CO2:CO32+CO2+H2O=2HCO3DCH3COOH溶液与溶液与NaOH溶液反应溶液反应:H+OH=H2OAC4 4.（0606江江苏苏）5 5、下下列列反反应应的的离离子子方方程程式式正正确的是（确的是（）A.向沸水中滴加向沸水中滴加FeCl3溶液制备溶液制备Fe(OH)3胶胶体：体：Fe

37、3+3 3H2O=Fe(OH)33 3H+B用小苏打治疗胃酸过多：用小苏打治疗胃酸过多：HCO3H=CO2H2O C实验室用浓盐酸与实验室用浓盐酸与MnO2反应制反应制Cl2：MnO22H+2 2Cl=Cl2Mn2+H2O D用用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+B5.（05年年广广东东省省高高考考题题）下下列列反反应应离离子子方方程式正确的是程式正确的是A.向向氯氯化化铝铝溶溶液液中中加加入入过过量量氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液：Al3+4OH-=AlO2-+2H2OB.向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2+H2O+2C6H

38、5O-2C6H5OH+CO32-C.向向小小苏苏打打溶溶液液中中加加入入醋醋酸酸溶溶液液：HCO3-+H+=CO2+H2OD.向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2Cl2=Fe3+Br2+4Cl-A2.（05年年全全国国高高考考题题）能能正正确确表表示示下列反应的离子方程式是（下列反应的离子方程式是（）A甲酸钠溶液和盐酸反应：甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOHB硫化钠的第一步水解：硫化钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO42-=BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应

39、：氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3-=CaCO3+H2OA3.（04年年广广东东、广广西西高高考考题题）下下列列离离子子方方程式中，正确的是程式中，正确的是A.在氯化亚铁溶液中通入氯气：在氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClB.三氯化铁溶液跟过量氨水反应：三氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NH4+C.碳碳 酸酸 氢氢 钙钙 溶溶 液液 跟跟 稀稀 硝硝 酸酸 反反 应应 Ca(HCO3)2+2H+Ca2+2H2O+2CO2 D.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O

40、B4.（04年年上上海海市市高高考考题题）下下列列离离子子方方程程式式中中正正确确的的是是（）A.硫化亚铁放入盐酸中硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2 H+=H2S B硫酸铜溶液中通入硫化氢硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S=CuS +2 H+C氯化铝溶液中加入过量氯水氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2OB离子共存离子共存首先首先要掌握哪些离子要掌握哪些离子“不能大量共存不能大量共存”，也就是发，也就是发生离子反应。根据反应的类型，可以分为以下

41、几种生离子反应。根据反应的类型，可以分为以下几种情况：情况：因发生复分解反应而不能大量共存（生成因发生复分解反应而不能大量共存（生成了难溶、难电离或易挥发性物质）了难溶、难电离或易挥发性物质）：所有的弱酸阴离子所有的弱酸阴离子（CO32-、S2-、SO32-、CH3COO-、PO43-、ClO-、F-等）与等）与H+不能大量共不能大量共存；存；所有弱碱阳离子（所有弱碱阳离子（NH4+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ag+等）与等）与OH-不能大不能大量共存；量共存；所有弱酸的酸式盐阴离子（所有弱酸的酸式盐阴离子（HCO3-、HSO3-、H2PO4-、HS-、HPO42-等）

42、与等）与H+及及OH-都不能大量共存。都不能大量共存。因发生氧化还原反应而不能大量共存因发生氧化还原反应而不能大量共存：一般来说，典型的氧化性离子一般来说，典型的氧化性离子 Fe3+、MnO4-、ClO-、Cr2O72-、NO3-（H+）等等 和典型的还原性离子和典型的还原性离子（Fe2+、S2-、SO32-、I-等）在溶液中会发生氧化还原反应而不等）在溶液中会发生氧化还原反应而不能大量共存。（能大量共存。（Fe2+和和Fe3+可共存）可共存）S2O32HSSO2H2O此外，此外，S2O32-与与H+也不能共存也不能共存（发生歧化反应（发生歧化反应)S2IBrClSO32Fe2+MnO4+Cl

43、O(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+O2(在空在空气中变质气中变质)+离子间发生氧化还原反应Al3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、ClO-Al3+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO22Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2Al3+3HS-+3H2O=Al(OH)3+3H2S2Al3+3S2-+6H2O=2Al(OH)3+3H2S常见的能发生双水解反应的离子有：常见的能发生双水解反应的离子有：因发生相互促进的盐类水解反应因发生相互促进的盐类水解反应而不能大量共存而不能大量

44、共存注意：注意：Fe3+与与S2-主要发生氧化还原反应主要发生氧化还原反应Fe3+3HCO3-=Fe(OH)3+3CO22Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2Fe3+：AlO2-、CO32-、HCO3-、ClO-AlO2-：Al3+、Fe3+、NH4+；NH4+AlO2-+H2O=Al(OH)3+NH3其次其次要审清题意，挖掘隐含条件。要审清题意，挖掘隐含条件。要注意溶液是否有色要注意溶液是否有色，若为无色，则，若为无色，则有色离子（有色离子（Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-、Cr2O72-等）不能存在；等）不能存在；要注意要注意溶液的酸碱性；溶液的酸碱性；要注意

45、题目中要注意题目中问题的设置问题的设置，如，如“一定一定能大量共存能大量共存”、“可能大量共存可能大量共存”等；等；要注意要注意具体要求具体要求，如：，如：因发生氧化还原反应而不能因发生氧化还原反应而不能大量共存；大量共存；能与铝反应产生能与铝反应产生H2的溶液中；的溶液中；（溶液中有（溶液中有H+或或OH-)由水电离的由水电离的c(OH-)=10-12 molL-1的溶液中；的溶液中；（溶液中有（溶液中有H+或或OH-)（4）离子间发生络合反应1、Fe3+SCN2、Ag+NH3专项练习离子共存问题1.下列各组离子能否大量共存，如不能解释原下列各组离子能否大量共存，如不能解释原因：因：（1）K

46、+、H+、S2O32、Cl（2）NH4+、AlO2、NO3、K+（3）Al3+、Na+、HCO3、SO42（4）H+、MnO4、I、K+（5）H+、Na+、SiO32、（6）NH4+、Al3+、OH、SO42 2.下列各组离子能在下列各组离子能在PH=1的无色溶液中的无色溶液中大量共存的是大量共存的是（A）Ba2+、Na+、I、ClO（B）Mg2+、Cl、Al3+、SO42（C）K+、Cl、HCO3、NO3（D）Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2B 3.下列各组离子，因发生氧化还原反应而下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是：不能大量共存的是：（A）Fe3+、Fe2+、SO42、

47、NO3（B）H+、Na+、S2O32 、Cl（C）Na+、OH、SO42、H2PO4（D）Cu2+、Na+、S2、SO42B 4.下列各组离子中，能在碱性溶液中共下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是淀的是（A）Na+、NO3、AlO2、SO42（B）Na+、NO3、SiO32、K+（C）K+、Cl、AlO2、CO32（D）Na+、Cl、HCO3、Ca2+C1.(05年年广广东东省省高高考考题题)下下列列各各组组离离子子一一定定能能大量共存的是大量共存的是A.含含有有大大量量Fe3+的的溶溶液液中中：NH4+、Na+、Cl-、

48、SCN-B.在强碱溶液中：在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2-、CO32-C.在在c(H+)=10-13molL-1的溶液中：的溶液中：NH 4+、Al 3+、SO42-、NO3-D.在在pH=1的溶液中：的溶液中：K+、Fe 2+、Cl-、NO3-B高考零距离：高考零距离：2.（05年年全全国国）在在pH=1的的溶溶液液中中，可以大量共存的离子是：可以大量共存的离子是：AK+、Na+、SO42-、S2O32-BNH4+、Mg2+、SO42-、Cl-CNa+、K+、HCO3-、Cl-DK+、Na+、AlO2-、NO3-B3.(05年年 江江 苏苏)某某 溶溶 液液 既既 能能 溶溶 液液Al

49、(OH)3，又又能能溶溶液液H2SiO3，在在该该溶溶液液中可以大量共存的离子组是：中可以大量共存的离子组是：AK+、Na+、HCO3-、NO3-BNa+、SO42-、Cl-、ClO-CH+、Mg2+、SO42-、NO3-DAg+、K+、NO3-、Na+B4.(04年江苏高考题年江苏高考题)巳知某溶液中巳知某溶液中存在较多的存在较多的H+、SO42-、NO3-，则，则该溶液中还可能大量存在的离子组该溶液中还可能大量存在的离子组是是 AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-D5.(03年年江江苏苏高高考考题题)若若溶溶液液中

50、中由由水水电电离离产产生生的的c(OH-)=110-14 molL-1，满满足足此此条条件件的的溶溶液液中中一一定定可可以以大大量共存的离子组是量共存的离子组是A.Al3+Na+NO3-Cl-B.K+Na+Cl-NO3-C.K+Na+Cl-AlO2-D.K+NH4+SO42-NO3-B（2008重庆）重庆）9.下列各组离子在下列条件下列各组离子在下列条件下能大量共存的是下能大量共存的是A.在在pH=1的溶液中：的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-B有有SO42-存在的溶液中：存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I-C有有NO3-存在的强酸性溶液中：存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba