中考化学计算方法指导和题型分析教学资料.ppt

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1、中考化学计算方法指导和中考化学计算方法指导和题型分析题型分析在中考中化学计算约占在中考中化学计算约占20%虽然所占比分虽然所占比分不大，但试题属于中高档题目。近几年来中考不大，但试题属于中高档题目。近几年来中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而化学计算题已打破了传统的单一计算形式，而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来图象型、探究开放评价等题型应远而生，逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生逾被人们看好和关注。这些题型着

2、重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。及创新能力等。前言前言例例1 1：X X和和Y Y两种元素，它们化合生成两种元素，它们化合生成A A和和B B两种化两种化合物，合物，A A中中X X元素所占质量分数为元素所占质量分数为75%75%，B B中中X X元素元素所占质量分数为所占质量分数为80%80%。已知。已知A A的化学式为的化学式为XYXY4 4，则，则B B的化学式为（的化学式为（）A A、XYXY3 3 B B、X X2 2Y Y2 2 C C、X X3 3Y Y2 2 D D、XYXY2 2例例2 2：1.42g1.

3、42g R R元素可与氧元素组成元素可与氧元素组成2.38g2.38g氧化物氧化物X X，或组成，或组成3.66g3.66g氧化物氧化物Y Y。则。则X X、Y Y的化学式可能为的化学式可能为（）A A、R R2 2O O和和R R2 2O O5 5 B B、R R2 2O O3 3和和R R2 2O O5 5 C C、R R2 2O O3 3和和R R2 2O O7 7 D D、R R2 2O O和和R R2 2O O3 3AC例例1 1 现现有有13.513.5氯氯化化铜铜样样品品，当当它它与与足足量量的的硝硝酸酸银银充充分分反反应应后后，得得到到AgCl AgCl 29g29g，则此样品

4、中可能混有的物质是则此样品中可能混有的物质是()()A A、BaClBaCl2 2 B B、KCl CKCl C、ZnClZnCl2 2 D D、CaClCaCl2 2平均值法：平均值法：(1)(1)假假设设13.513.5纯纯净净的的CuClCuCl2 2与与AgNOAgNO3 3反反应应可可得得AgClAgCl质量为质量为X XCuClCuCl2 2+2AgNO+2AgNO3 3 =2AgCl+Cu(NO=2AgCl+Cu(NO3 3)2 2135 287135 28713.513.5 X X 135 135：287=13.5287=13.5：X X X=28.7 X=28.7因因为为28

5、.728.72929，说说明明杂杂质质中中所所含含氯氯元元素素的的质质量量分分数数高高于于CuClCuCl2 2中中氯氯元元素素的的质质量量分分数数。只只比比较较各各式式中中的的Cu与与2K、Zn、Ba、Ca的相的相对对原子原子质质量即可量即可 例例2 2 两种二价金属的混合物两种二价金属的混合物4.44.4与足量稀与足量稀硫酸反应产生硫酸反应产生0.160.16H H2 2，则这两种金属可能，则这两种金属可能是：是：()()A A、FeFe和和Mg BMg B、CuCu和和Mg Mg C C、ZnZn和和Al DAl D、FeFe和和ZnZn解解法法：设设两两二二价价金金属属元元素素符符号号

6、通通式式为为M,M,平平均相对原子质量为均相对原子质量为X X。M+HM+H2 2SOSO4 4=MSO=MSO4 4+H+H2 2 X 2 X 2 4.44.4 0.160.16 X:2=4.4X:2=4.4 :0.16:0.16 解得解得:X=55:X=55然后用选项中两金属相对原子质量和它相比较，然后用选项中两金属相对原子质量和它相比较，若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大若两金属都反应则必须一种金属相对原子质量大于于5555，另外一种的小于，另外一种的小于5555；若一金属不反应，则若一金属不反应，则另一种金属相对原子质量应小于另一种金属相对原子质量应小于5555，还要注意还要注

7、意“两二价金属元素两二价金属元素”，通过比较即可解之。通过比较即可解之。练练习习：1.1.分分别别将将5.6g5.6g某某种种“铁铁粉粉”和和5.6g5.6g某某种种“镁镁粉粉”与与足足量量稀稀硫硫酸酸充充分分反反应应，生生成成的的氢氢气气的的质质量量均均为为0.2g0.2g，根据这一结果推断（根据这一结果推断（）A.A.该该“铁粉铁粉”和和“镁粉镁粉”都是纯净物都是纯净物 B.B.该该“铁粉铁粉”和和“镁粉镁粉”都是混合物都是混合物C.“C.“镁镁粉粉”一一定定是是混混合合物物，“铁铁粉粉”一一定定是纯净物是纯净物D.D.“镁镁粉粉”一一定定是是混混合合物物，“铁铁粉粉”可可能能是混合物是混

8、合物D D2.2.某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量质，经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为为13%13%，则混入的杂质可能是（，则混入的杂质可能是（）A A、NaNa2 2COCO3 3 B B、KHCOKHCO3 3 C C、MgCOMgCO3 3 D D、K K2 2COCO3 3纯净的纯净的CaCO3的含的含C量为；量为；12/100100%=12%13%C C十字交叉法：十字交叉法：例例1欲配制欲配制20%的氢氧化钠溶液，需要的氢氧化钠溶液，需要10%的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和40%的氢氧化钠溶的氢氧化钠溶液的质量比是多少？液

9、的质量比是多少？解：设需要解：设需要10%10%的氢氧化钠溶液和的氢氧化钠溶液和40%40%的的氢氧化钠溶液的质量分别是氢氧化钠溶液的质量分别是x x和和y y。10%x10%x 40%y 40%y 则：则：20%20%记住：都是大数减小数记住：都是大数减小数所以所以 x:y=2:1x:y=2:140-20=20%40-20=20%20-10=10%20-10=10%十字交叉法练习：十字交叉法练习：1.1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为元素的质量分数为25%25%，求混合物中氧，求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比化铜和氧化铁的质量比 。氧化铜氧化铜O

10、%O%：20%20%氧化铁氧化铁O%O%：30%30%25%25%25%25%20%=5%20%=5%30%30%25%25%=5%=5%1 1：1 12.2.在由在由COCO2 2和和O O2 2组成的混合气体中组成的混合气体中,测知碳元素的质量分数为测知碳元素的质量分数为20%,20%,则混则混合气体中合气体中COCO2 2和和O O2 2的质量比为的质量比为()()A.2:1 B.1:2 A.2:1 B.1:2 C C.11:4 D.11:7.11:4 D.11:7C CCOCO2 2中中C%C%：3/113/11 O O2 2中中C%C%：0 01/51/53/113/111/51/5

11、=4/55=4/551/51/500 =11/55=11/55差量法差量法差量法就是根据化学方程式，利用化差量法就是根据化学方程式，利用化学变化前后物质的质量差与方程式中学变化前后物质的质量差与方程式中任何量之间存在着比例关系，以差量任何量之间存在着比例关系，以差量做为解题的突破口。做为解题的突破口。例例1在在94.6稀硫酸中放入一小块铁块，稀硫酸中放入一小块铁块，待铁块完全反应后，称得溶液的质量待铁块完全反应后，称得溶液的质量为为100，问反应前放入的铁块质量为，问反应前放入的铁块质量为多少克多少克?产生氢气多少克产生氢气多少克?Fe+H2SO4=FeSO4+H298152差量差量15298

12、=54562XY100g94.6g=5.4gX=5.6gY=0.2g差量法差量法差量法差量法 例例2把一根重把一根重70.570.5克的铁棒放入克的铁棒放入300300克克的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设的硫酸铜溶液中，充分反应后（假设硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁硫酸铜已全部反应），把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，棒从溶液中取出洗净、干燥后称量，质量变为质量变为7272克，则原硫酸铜溶液中硫克，则原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？酸铜的溶质质量分数是多少？差量法差量法 例例3已知已知NaHCONaHCO3 3煅烧按下式分解：煅烧按下式分解：2NaHCO2NaHCO3 3

13、=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2，NaNa2 2COCO3 3煅烧不分解。现有煅烧不分解。现有NaNa2 2COCO3 3和和NaHCONaHCO3 3的混合物的混合物95g95g，经充分煅烧后质量减少，经充分煅烧后质量减少了了31g31g，求原混合物中，求原混合物中NaNa2 2COCO3 3的质量。的质量。解：设原混合物中解：设原混合物中Na2CO3的质量为的质量为x。2NaHCO2NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 284 18 44 284 18 44 62 62 95g-x 31g95g-x 31g

14、284:62=(95g-x):31g 284:62=(95g-x):31g 解得解得:x=11g:x=11g差量法差量法练习：练习：1 1、用用足足量量COCO充充分分还还原原氧氧化化铁铁和和铁铁的的混混合合物物2626，得得到到铁铁21.221.2，求求原原混混合合物物中中氧氧化化铁铁的质量。的质量。2 2、将将一一定定量量的的CaCOCaCO3 3和和CuCu粉粉置置于于一一敞敞口口容容器器中中，加加热热煅煅烧烧，使使其其充充分分反反应应，反反应应前前后后容容器器内内固固体体质质量量未未变变，则则容容器器中中CuCu和和CaCOCaCO3 3的的质量比是质量比是()()A A、11:4 B

15、11:4 B、20:4 20:4 C C、44:25 D44:25 D、16:2516:25C C16g16g练习：练习：3 3、将、将H H2 2O O和和COCO的混合物的混合物3.2 g3.2 g通通过足量灼热的氧化铁，并将所得气体过足量灼热的氧化铁，并将所得气体充分干燥后全部通入足量的澄清石灰充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中，测得水中，测得最终所得溶液的质量比原最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少澄清石灰水的质量减少5.6 g5.6 g，则原混，则原混合气体中合气体中 H H2 2O O 和和 COCO的质量比为（的质量比为（）A A、1 1：7 B7 B、1 1：1 1 C

16、 C、1 1：3 D3 D、1 1：6 6A A练习：练习：4.取一定量的取一定量的CuO粉末，与足量粉末，与足量的稀硫酸充分反的稀硫酸充分反应应后，再将一根后，再将一根50的的铁铁棒插入上述溶液中，至棒插入上述溶液中，至铁铁棒棒质质量量不再不再变变化化时时，铁铁棒增重棒增重0.24，并收集，并收集到到0.02气体。由此推算气体。由此推算CuO粉末的粉末的质质量量为为()A、1.92B、2.4C、6.4D、8D D关系式法关系式法关系式法是化学计算中常用的方法之一。关系式法是化学计算中常用的方法之一。解题的关键是从数学和化学反应的实质等解题的关键是从数学和化学反应的实质等方面入手，设法确定有关

17、物质间量的关系方面入手，设法确定有关物质间量的关系式或其代数式。式或其代数式。此类题涉及到的方程式不此类题涉及到的方程式不止一个，可以利用各化学方程式中反应物止一个，可以利用各化学方程式中反应物和生成物之间量的关系，写出关系式和生成物之间量的关系，写出关系式，达，达到快速解题的目的。到快速解题的目的。注意：化学方程式一定要配平。注意：化学方程式一定要配平。关系式法关系式法例例1 1：用用一一氧氧化化碳碳还还原原赤赤铁铁矿矿样样品品1.251.25克克，把把生生成成的的二二氧氧化化碳碳通通入入足足量量的的澄澄清清石石灰灰水水中中，生生成成沉沉淀淀为为2.12.1克克，计计算算该该赤赤铁铁矿矿中中

18、氧氧化铁的质量分数。化铁的质量分数。Fe2O3+3CO=3CO2+2FeCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O高温高温找到关系式：找到关系式：Fe2O33CO3CO23CaCO3160300X2.1gX=1.12g关系式法关系式法例例2 2：现现有有FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3样样品品各各一一份份，已已经经测测定定它它们们中中所所含含氯氯元元素素的的质质量量相相同同，则则FeClFeCl2 2和和FeClFeCl3 3样样品品的的质质量量比比为为多多少少？所所含含铁铁元素的质量比是多少？元素的质量比是多少？若若要要满满足足题题目目条条件件，使使两两化化合合物物之之间间氯

19、氯原原子子的的个数相同即可。个数相同即可。二者间的关系式为：二者间的关系式为：FeClFeCl2 2 FeClFeCl3 3从而推知：从而推知：Fe Fe FeFe381:3253:2守恒法守恒法初初中中化化学学中中常常用用的的“守守恒恒”包包括括元元素素守守恒恒、质质量量守守恒恒、化化合合价价守守恒恒、溶溶质质守守恒恒、溶溶质质质质量量分分数数守守恒恒、关关系系量量守守恒恒和和变变量量守守恒恒等等。运运用用这这种种方方法法，只只须须找找到到不不变变量量。问题就会迎刃而解了。问题就会迎刃而解了。守恒法守恒法例例1 1：现现有有镁镁、氧氧化化镁镁、氢氢氧氧化化镁镁、碳碳酸酸镁镁共共6 6克克，与

20、与100100克克7.3%7.3%的的稀稀盐盐酸酸恰恰好好完完全全反反应，则生成的氯化镁的质量是应，则生成的氯化镁的质量是 。根据根据Cl元素守恒：元素守恒：2HClMgCl27395100g7.3%=7.3gX9.5g例例2 2：在托盘天平两边各放上一个盛有：在托盘天平两边各放上一个盛有36.536.5克质量分数为克质量分数为20%20%的盐酸的烧杯，调节天平的盐酸的烧杯，调节天平至平衡。现将各一定量的两种物质分别放至平衡。现将各一定量的两种物质分别放入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平入两烧杯中，都恰好完全反应，此时天平仍保持平衡。则加入的物质可能是（仍保持平衡。则加入的物质可能是（）A.

21、A.MgO MgO 和和 B.Mg B.Mg 和和 C.MgOC.MgO和和 D.MgO D.MgO 和和 MgMgAMgO+2HCl=MgClMgO+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O OMgCOMgCO3 3+2HCl=MgCl+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2O+COO+CO2 2 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 2 例例3 3：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物：氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物18.618.6克与克与9898克克20%20%的硫酸溶液恰好完全反应所得的硫酸溶液恰好完全反应所得溶液只含溶质硫酸钠，则硫酸钠的质量为溶液只含溶质硫酸钠，则

22、硫酸钠的质量为（）A A、14.214.2克克 B B、19.619.6克克 C C、21.721.7克克 D D、28.428.4克克根据根据SO4守恒：守恒：H2SO4Na2SO49814298g20%X14.2g例：例：将一定质量的将一定质量的CaCOCaCO3 3和和CuCu粉置于一敞口容粉置于一敞口容器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前器中，加热煅烧后使其完全反应，反应前后容器内的固体质量不变，则容器内后容器内的固体质量不变，则容器内CuCu粉粉和和CaCOCaCO3 3的质量比是（的质量比是（）A、11:4B、20:14C、16:25D、44:25变量守恒变量守恒CaCOCaCO3

23、 3 CaO+CaO+COCO2 22Cu+O22CuO高温高温443210010012844(设）XX=12844/32练习：练习：1、在一氧化碳和二氧化碳混合气体、在一氧化碳和二氧化碳混合气体中，氧元素的质量分数为中，氧元素的质量分数为64%，将，将10该该气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的气体混合物先通入盛有足量灼热氧化铁的玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水玻璃管，再将所得气体通入足量的石灰水中可得白色沉淀多少克中可得白色沉淀多少克?C元素质量守恒：元素质量守恒：CCO2CaCO3 练习：练习：2、有有CaCOCaCO3 3和和CaOCaO组成的混合物，测组成的混合物，测得其中含钙元

24、素的质量分数为得其中含钙元素的质量分数为57.2%57.2%，取混，取混合物合物7.0g7.0g，高温煅烧后，将此固体投入足，高温煅烧后，将此固体投入足量水中，固体全部溶解生成量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)Ca(OH)2 2，则生，则生成成Ca(OH)Ca(OH)2 2的质量为的质量为 。Ca元素质量守恒：元素质量守恒：CaCa(OH)2守恒法守恒法练练习习：3.Na3.Na2 2O O和和NaOHNaOH混混合合物物20.4g20.4g，加加入入17.96g17.96g水水，完完全全溶溶解解后后，向向所所得得溶溶液液中中加加入入221.4g221.4g一一定定溶溶质质质质量量分分数数的

25、的FeClFeCl3 3溶溶液液，恰好完全反应，生成恰好完全反应，生成21.4g21.4g沉淀，求沉淀，求（1 1）混合物中钠元素的质量分数。）混合物中钠元素的质量分数。（2 2）所得溶液中溶质的质量分数。）所得溶液中溶质的质量分数。（提示：（提示：NaNa2 2O+HO+H2 2O=2NaOHO=2NaOH）Na元素质量守恒：元素质量守恒：NaNaOH3NaOHFe(OH)3 3Na3NaOHFe(OH)3 守恒法守恒法练练习习：4.4.取取一一定定量量含含有有杂杂质质的的某某金金属属W W的的样样品品，投投入入到到7373克克质质量量分分数数为为20%20%的的盐盐酸酸中中，金金属属与与盐

26、盐酸酸恰恰好好完完全全反反应应（杂杂质质不不反反应应），测测得得所所得得氯氯化化物物中中氯氯元元素素的的质质量量分分数数为为74.7%74.7%，计算：，计算：（1 1）样样品品中中含含金金属属W W的的质质量量（精精确确到到0.1g0.1g）；）；（2 2）所所得得溶溶液液中中溶溶质质的的质质量量分分数数（精精确确到到0.1%0.1%）。）。（1 1）盐酸中溶质）盐酸中溶质 的质量：的质量：中氯元素的质量：中氯元素的质量：金属氯化物的质量：金属氯化物的质量：金属金属W W的质量的质量（2 2）中氢元素的质量：中氢元素的质量：所得溶液的质量：所得溶液的质量：溶液中溶质的质量分数：溶液中溶质的质

27、量分数：拆分法拆分法例例1 1：由由NaNa2 2S S、NaNa2 2SOSO3 3、NaNa2 2SOSO4 4组成的混合物组成的混合物中，测得氧元素含量为中，测得氧元素含量为22%22%，则混合物中钠，则混合物中钠元素含量约为元素含量约为 。练习：（练习：（20052005盐城市中考题）一包由盐城市中考题）一包由NaFNaF、NaHNaH2 2POPO4 4和和MgSOMgSO4 4组成的固体混合物，测知含组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为氧元素质量分数为16%16%，则该混合物中含氟，则该混合物中含氟元素的质量分数为元素的质量分数为_（计算结果保留一（计算结果保留一位小数）位小数

28、）.46%拆分法拆分法NaHNaH2 2POPO4 4中，中，NaNa的相对原子质量为的相对原子质量为2323，P P的相的相对原子质量为对原子质量为3131 ，分别加一个，分别加一个H H原子的相原子的相对原子质量，则变成为对原子质量，则变成为2424、3232，刚好等于，刚好等于MgMg、S S的相对原子质量，的相对原子质量，则混合物可看成由则混合物可看成由NaFNaF与与MgSOMgSO4 4组成组成，设，设MgSOMgSO4 4的质量分数为的质量分数为x x，由关系式由关系式 ：MgSOMgSO4 4 4 O4 O 120 64 120 64 x 16%x 16%得：得：X=30%则则

29、NaFNaF含量为含量为70%70%，F F的含量：的含量：70%70%100%=100%=31.7%31.7%1942例例1 1：(2004(2004重庆中考题）用重庆中考题）用KClKCl和和KHKH2 2POPO4 4固固体配制钾元素、磷元素、水的质量比为体配制钾元素、磷元素、水的质量比为7878：3l3l：1000010000的植物生长营养液，所耗用的的植物生长营养液，所耗用的KClKCl和和KHKH2 2POPO4 4的质量比为的质量比为 .宏宏观观和微和微观观相相联联系的思想：系的思想：由钾、磷的质量比，可求出二者的原子个由钾、磷的质量比，可求出二者的原子个数比：数比：7839:7

30、839:（31313131）=2:1=2:1观察化学观察化学式式KClKCl和和KHKH2 2POPO4 4可知，二者的化学计量数为可知，二者的化学计量数为1:11:1时，钾、磷的原子个数比为时，钾、磷的原子个数比为2:12:1，所以，所以计算计算KClKCl和和KHKH2 2POPO4 4的相对分子质量的比即可的相对分子质量的比即可.（149:272149:272）练习：练习：1 1、一瓶、一瓶H H2 2O O和和H H2 2O O2 2的混合液体，已知氢元素的混合液体，已知氢元素和氧元素的质量比为和氧元素的质量比为1 1：1212，混合物中，混合物中H H2 2O O和和H H2 2O

31、O2 2的质量比的质量比 ，H H2 2O O和和H H2 2O O2 2的分的分子数比为子数比为 。1:19:17由氢、氧的质量比，可求出二由氢、氧的质量比，可求出二者的原子个数比：者的原子个数比：(11):(11):（12161216）=4:34:3练习练习2 2：已知在已知在FeFe3 3O O4 4中铁、氧元素的质量之中铁、氧元素的质量之比为比为21:821:8。现有由。现有由FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4组成组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为质量之比为21:821:8，则此混合物中，则此混合物中

32、FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、FeFe3 3O O4 4三者的质量之比可能为（三者的质量之比可能为（）A A、9 9：2020：3 B3 B、1 1：2 2：3 3 C C、2020：9 9：5 D5 D、6 6：5 5：3 3A例例1 1：镁在空气中燃烧时，发生如下反应：镁在空气中燃烧时，发生如下反应：3Mg+N3Mg+N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2;2Mg+O;2Mg+O2 2=2MgO,=2MgO,则则24g24g镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能镁在空气中完全燃烧所得产物的质量可能是（是（）A A40g 40g B B35g 35g C C54g D54g D30

33、g30g极值假设法极值假设法 点燃点燃点燃点燃假设假设24g24g镁只发生第一个反应：镁只发生第一个反应：3Mg+N3Mg+N2 2=Mg=Mg3 3N N2 2;点燃点燃7210024gXX=100g/3假设假设24g24g镁只发生第二个反应：镁只发生第二个反应：点燃点燃2Mg+O2Mg+O2 2=2MgO=2MgO488024gYY=40g所以实际生成的固体质量所以实际生成的固体质量应大于应大于100g/3，小于，小于40g例例2 2：在在FeO FeO、FeFe2 2O O3 3 、CaCOCaCO3 3的混合物中，的混合物中，已知铁元素的质量分数为已知铁元素的质量分数为56%56%，则

34、，则CaCOCaCO3 3的的质量分数可能为（质量分数可能为（）A A、10%B10%B、25%C25%C、30%D30%D、35%35%极值假设法极值假设法 假设混合物是由假设混合物是由FeFe2 2O O3 3 、CaCOCaCO3 3组成的组成的，则：，则：FeFe2 2O O3 3%=56%112/160=%=56%112/160=80%80%CaCO CaCO3 3%=1%=180%=80%=20%20%假设混合物是由假设混合物是由FeO FeO、CaCOCaCO3 3组成的组成的，则：，则：FeO%=56%56/72=FeO%=56%56/72=72%72%CaCO CaCO3 3

35、%=1%=172%=72%=28%28%则则在在FeO FeO、FeFe2 2O O3 3 、CaCOCaCO3 3的混合物中，的混合物中，CaCOCaCO3 3的的质量分数应在质量分数应在20%20%与与28%28%之间之间。B练习：练习：将一严重锈蚀而部分变成铜绿将一严重锈蚀而部分变成铜绿Cu2(OH)2CO3的铜块研磨成粉末，在空气的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况，固体质量的变化情况可能是可能是()A增重增重30B增重增重25%25%C增重增重10D减轻减轻30%简析：简析：固体最多增重固体最多增重CuCuO648016固体最多减轻固体最多减轻C

36、u2(OH)2CO32CuO22216062固体质量变化情况应在增重不超过固体质量变化情况应在增重不超过25%，减轻不超过减轻不超过28%Cu2(OH)2CO3=2CuO+CO2+H2OC无数据无数据计计算算 这类题这类题不是真的没有数据，而是数据不是真的没有数据，而是数据被被隐隐含在含在题题目中了。可以通目中了。可以通过过相关方相关方程式中物程式中物质质质质量相等、元素等量代量相等、元素等量代换换、元素元素质质量守恒、假量守恒、假设设数据等不同的方数据等不同的方法法进进行数据的挖掘行数据的挖掘 无数据无数据计计算算 例例1 1、已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：已知铝也能和氢氧化钠溶液反应：现有

37、两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液现有两份铝，一份与过量的氢氧化钠溶液反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制反应，另一份与过量的盐酸反应，若要制取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（取等质量的氢气，则两份铝的质量比为（）A1：1B1：2C2：3 D3：22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 A例例2 2、在一定质量的硫酸溶液中加入氯化在一定质量的硫酸溶液中加入氯化钡溶液到反应完全，沉淀的质量与原硫酸钡溶液到反应完全，沉淀的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质溶液的质量相等，则原硫酸溶液的溶质质量分数为（量分数为（）A A 42%B42%B 36%36%C C 30%D30%D 24%2

38、4%BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 98 233 98 233则原硫酸溶液的溶质质量分数为则原硫酸溶液的溶质质量分数为:98/233 98/233 100%=100%=42%42%无数据无数据计计算算 A练习：练习：1 1、铜粉和炭粉的混合物在空气中、铜粉和炭粉的混合物在空气中充分燃烧后，最终得到的黑色物质与原混充分燃烧后，最终得到的黑色物质与原混合物质量相等，炭粉在原混合物中的质量合物质量相等，炭粉在原混合物中的质量分数是分数是 A A.20.20 B.80B.80 C.15.8C.15.8 D.84.2D.84.2 2 2、在一定质量的、在一定质量的FeFe2 2O O3 3

39、中，加入中，加入1010倍于倍于FeFe2 2O O3 3质量的稀硫酸，两者恰好完全反应，质量的稀硫酸，两者恰好完全反应，则该稀硫酸的溶质质量分数是则该稀硫酸的溶质质量分数是 A.10A.10 B.16B.16 C C.18.4.18.4 D.19.6D.19.6 无数据无数据计计算算 AC练习：练习：3 3、将铁和锌的混合物粉末加到硫、将铁和锌的混合物粉末加到硫酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶酸铜溶液中，当铁和锌全部溶解，此时溶液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌液的质量没有变化，则参加反应的铁和锌的质量比为的质量比为 。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5656 160 152 160

40、 152溶液减重溶液减重8Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu65 160 16165 160 161溶液增重溶液增重1则参加反应的铁和锌的质量比：则参加反应的铁和锌的质量比：56：658=7：65无数据无数据计计算算 8658天平天平计计算算 例例1 1、在已调平的托盘天平的两边各放一在已调平的托盘天平的两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入相同质量、相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量、相同质量分数的稀硫酸，再取相同质量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧量的镁片和铝片，将镁片放入其中一只烧杯，铝片放入另一只烧杯，反应完毕后，杯，铝片放入另一只烧杯，反应完毕

41、后，若天平失去平衡若天平失去平衡，则下列情况中有可能出，则下列情况中有可能出现的是（现的是（）镁片、铝片均有剩余镁片、铝片均有剩余 镁片、铝片镁片、铝片均耗尽均耗尽 镁片耗尽、而铝片有剩余镁片耗尽、而铝片有剩余A A、只有、只有 B B、只有、只有 C C、只有、只有 D D、只有、只有Mg+H2SO4=MgSO4+H2249822Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2543983218982若取若取23g则则X2g若取若取23g则则Y=2g(Al剩余）剩余）镁片耗尽、而铝片有剩余可能会使镁片耗尽、而铝片有剩余可能会使天平不平衡。天平不平衡。想一想：这种情况会造成天平平衡吗？想一想：这

42、种情况会造成天平平衡吗？例例2 2、天平两边托盘内各放一只相同的烧天平两边托盘内各放一只相同的烧杯，烧杯内各盛足量的盐酸，若在烧杯甲杯，烧杯内各盛足量的盐酸，若在烧杯甲中放入中放入5.6g5.6g铁，在烧杯乙中加入一定量的铁，在烧杯乙中加入一定量的碳酸钙，充分反应后，天平两边仍平衡，碳酸钙，充分反应后，天平两边仍平衡，则所加碳酸钙的质量为（则所加碳酸钙的质量为（）A 5A 56g6g；B 5B 54g4g；C 9C 964g64g；D 10gD 10g；天平天平计计算算 利用天平两边质量增加相等的道理利用天平两边质量增加相等的道理 Fe+2HCl=FeCl2+H2左边天平增加左边天平增加562

43、545.6gX得：得：X=5.4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2右边天平增加右边天平增加1004456Y5.4g得得Y=9.64g1 1、在已调平的托盘天平的两个托盘上各、在已调平的托盘天平的两个托盘上各放一只质量相同的烧杯放一只质量相同的烧杯,分别在两烧杯中分别在两烧杯中加入质量相同质量分数也相同的稀盐酸加入质量相同质量分数也相同的稀盐酸,然后向左边烧杯中加入然后向左边烧杯中加入m gm g锌粒锌粒,右边烧杯右边烧杯中加入与锌等质量的铝粉中加入与锌等质量的铝粉,充分反应后充分反应后:(1)(1)如果天平仍然保持平衡如果天平仍然保持平衡,则反应物中则反应物中 一定反应完一定反

44、应完,一定有剩余一定有剩余,可能有剩余可能有剩余;（2 2）若天平失去平衡，则指针一定偏向）若天平失去平衡，则指针一定偏向 。天平天平计计算算 盐酸盐酸铝粉铝粉锌粒锌粒锌粒锌粒天平天平计计算算 3 3、在托盘天平两端各放一只烧杯调到天平平衡，、在托盘天平两端各放一只烧杯调到天平平衡，向杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，然向杯中加入等质量、等质量分数的稀硫酸，然后向杯中加一定量的镁，向另一烧杯中加等质后向杯中加一定量的镁，向另一烧杯中加等质量的铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平量的铝合金，两烧杯中的反应恰好完全且天平保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（保持平衡，则合金中铜与铝的质量比为（）A

45、.1:3 B.1:2 C.3:4 D.2:3A.1:3 B.1:2 C.3:4 D.2:3Mg+H2SO4=MgSO4+H2249822Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2543983218982A4.4.在天平的两个托盘里分别加入等质量的两只在天平的两个托盘里分别加入等质量的两只烧杯，烧杯中各盛有烧杯，烧杯中各盛有100g9.8%100g9.8%的硫酸溶液，向的硫酸溶液，向两个烧杯中同时放入下列哪种物质，反应终止两个烧杯中同时放入下列哪种物质，反应终止时，天平仍然保持平衡的是时，天平仍然保持平衡的是 （）A.A.锌、铁各锌、铁各7g B.7g B.锌、铁各锌、铁各5g 5g C.C

46、.锌、铁各锌、铁各4g D.4g D.锌、铁各锌、铁各3g3gFe+H2SO4=FeSO4+H25656 98 2 98 2X 100g9.8%X 100g9.8%得得 X=5.6gX=5.6gZn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 265 98 2 Y 100g9.8%Y 100g9.8%得得 Y=6.5gY=6.5g当当锌、铁质量锌、铁质量相等且相等且6.5g6.5g时，天平仍然时，天平仍然保持平衡保持平衡溶液的溶液的计计算算 例例1 1、将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得的溶质质量分数最大的质恰好完全反应，所得的溶质质量分数

47、最大的是（是（）A A、Mg BMg B、MgO MgO C C、Mg(OH)Mg(OH)2 2 D D、MgCOMgCO3 3 例例2 2、某硝酸钠溶液中，如果氧元素的质量约为、某硝酸钠溶液中，如果氧元素的质量约为钠元素质量的钠元素质量的5.565.56倍，该硝酸钠溶液的质量分倍，该硝酸钠溶液的质量分数约为数约为_。(约等于约等于48.6%)48.6%)假设该假设该NaNO3溶液中溶质溶液中溶质NaNO3的微粒个数的微粒个数只有一个，则只有一个，则Na元素的质量为元素的质量为23，氧元素，氧元素的质量为的质量为235.56128，则溶液中共含，则溶液中共含O原原子子128/16=8个，所以溶

48、液中个，所以溶液中NaNO3与与H2O的的微粒个数比为微粒个数比为1：5。A A练练习习：1.1.【05连连云云港港】质质量量相相等等的的金金属属镁镁和和铝铝分分别别加加入入盛盛有有质质量量相相等等、溶溶质质质质量量分分数数相相等等的的两两份份稀稀硫硫酸酸的的烧烧杯杯中中，反反应应完完毕毕后后，金金属属均均剩剩余余。则则反反应应后后两两种种溶溶液液质质量量关关系系是是()A相等相等B镁反应后的溶液质量大镁反应后的溶液质量大C铝反应后的溶液质量大铝反应后的溶液质量大D无法比较无法比较B2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2543983218982反应后溶液质量：反应后溶液质量：18+9

49、82=114Mg+H2SO4=MgSO4+H224982反应后溶液质量：反应后溶液质量：24+982=120练练习习：2.2.在在室室温温下下，将将MgMg、AlAl两两种种金金属属分分别别投投入入足足量量且且质质量量相相等等、溶溶质质质质量量分分数数相相等等的的稀稀硫硫酸酸中中，反反应应结结束束后后，溶溶液液的的质质量量仍仍相相等等，则则投投入入的的MgMg与与AlAl的质量比是（的质量比是（）A A1:1 1:1 B B24:27 24:27 C C27:24 27:24 D D32:3332:33Mg+H2SO4=MgSO4+H2反应后溶液增量：反应后溶液增量：242242=222Al+

50、3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2反应后溶液增量：反应后溶液增量：5432546=4822X=99/4所以所以投入的投入的MgMg与与AlAl的质量比为的质量比为2424：99/4=32 99/4=32：3333时，时，反应结束后溶液的质量仍相等。反应结束后溶液的质量仍相等。例：为了测定某牛奶样品蛋白质的含量例：为了测定某牛奶样品蛋白质的含量,现采用现采用盖尔达法盖尔达法分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全分解其中的蛋白质。其原理是把蛋白质中的氮元素完全转化成氨气转化成氨气(化学式化学式:NH3）,再用稀硫酸吸收氨气再用稀硫酸吸收氨气,反应的反应的化学方程式为化学方程式为:2