初中化学复习：实验的设计评价与探究-热点逐题过关培训讲学.ppt

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1、初中化学复习：实验的设初中化学复习：实验的设计评价与探究计评价与探究-热点逐题热点逐题过关过关类类型一型一 实验实验的的设计设计、评评价价1.1.解解题题方法方法:(1)(1)实验实验方案的方案的设计设计。明确化学明确化学实验设计实验设计的基本要求。的基本要求。明确明确实验实验方案方案设计设计的基本思路。的基本思路。根据根据实验实验目的和原理及所目的和原理及所选选用的用的药药品和品和仪仪器器,设计设计合合理的装置理的装置,并且从几种方案中分析并且从几种方案中分析选择选择出最佳方案。出最佳方案。(2)(2)实验实验方案的方案的评评价。价。明确明确评评价的基本内容。价的基本内容。最佳方案的最佳方案

2、的选择选择原原则则。几个几个实验实验方案都能达到目的方案都能达到目的,选选出一个最佳方案出一个最佳方案,所所谓谓最佳最佳,就是装置就是装置简单简单,药药品容易取得、价格低廉品容易取得、价格低廉,现现象象明明显显,干干扰扰小小,无无污污染。染。2.2.注意事注意事项项:(1)(1)实验实验方案的方案的设计设计。实验实验操作操作顺顺序。序。装置装置选择选择与与连连接接气密性气密性检查检查加固体加固体药药品品加液体加液体药药品品开始开始实验实验(按程序按程序)拆卸拆卸仪仪器器其他其他处处理等。理等。加加热热操作的先后操作的先后顺顺序。序。若气体制取若气体制取实验实验需加需加热热,应应先加先加热热气体

3、气体发发生装置生装置,用得用得到的气体排出装置中的空气后到的气体排出装置中的空气后,再再给实验给实验中需要加中需要加热热的物的物质质加加热热。仪仪器器选选用及用及连连接接顺顺序。序。(2)(2)实验实验方案的方案的评评价。价。关注关注实验实验方案的易方案的易错错点点:【典例【典例1 1】(2017(2017泰安中考泰安中考)设计对设计对比比实验实验,控制控制变变量量是学是学习习化学的重要方法化学的重要方法,下列下列对对比比实验实验不能达到不能达到实验实验目的的是目的的是()【解析】【解析】选选C C。设计对比实验。设计对比实验,必须控制变量必须控制变量,只有一只有一个条件不同个条件不同,才可知

4、道该条件对实验是否有影响。才可知道该条件对实验是否有影响。A.A.探究同种物质在不同溶剂中的溶解性探究同种物质在不同溶剂中的溶解性,正确正确;B.;B.探究物探究物质燃烧的条件质燃烧的条件,正确正确;C.;C.还要做一个无水的对比实验还要做一个无水的对比实验,才能探究出铁生锈的条件才能探究出铁生锈的条件,错误错误;D.;D.如果盛放氢氧化钠如果盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶变瘪程度大溶液的试剂瓶变瘪程度大,说明二氧化碳能与氢氧化说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应钠溶液发生反应,正确。正确。【典例【典例2 2】(2016(2016南充中考南充中考)下列下列实验实验方案正确的是方案正确的是 ()【解析

5、】【解析】选选D D。A A项项,氢氧化钠固体具有吸水性氢氧化钠固体具有吸水性,但能与但能与氯化氢气体反应氯化氢气体反应,不但能把杂质除去不但能把杂质除去,也会把原物质除也会把原物质除去去,不符合除杂原则不符合除杂原则,实验方案错误实验方案错误;B;B项项,用燃着的木用燃着的木条伸入该气体中条伸入该气体中,不能检验是否为二氧化碳不能检验是否为二氧化碳,氮气等气氮气等气体也能使燃着的木条熄灭体也能使燃着的木条熄灭,实验方案错误实验方案错误;C;C项项,MgSO,MgSO4 4能与适量的能与适量的NaOHNaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠钠,能除去杂质但引入了新

6、的杂质硫酸钠能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠,不符合除杂不符合除杂原则原则,实验方案错误实验方案错误;D;D项项,FeCl,FeCl3 3溶液是黄色的溶液是黄色的,能与能与FeClFeCl3 3溶液反应产生红褐色沉淀的是溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOHNaOH溶液溶液,无明显无明显变化的是稀硫酸变化的是稀硫酸,则鉴别出的先后顺序可以是则鉴别出的先后顺序可以是,实验方案正确。实验方案正确。类类型二型二 科学探究科学探究题题1.1.命命题题角度及解角度及解题题方法方法:(1)(1)探究物探究物质质的的组组成和性成和性质质。探究物探究物质质的的组组成。成。探究物探究物质质的性的性质质:探究物探究物

7、质质的酸碱性的酸碱性,可能是酸性、可能是酸性、中性或碱性中性或碱性;探究物探究物质质的的热稳热稳定性、定性、还还原性等。原性等。(2)(2)探究化学反探究化学反应应的有关影响因素。的有关影响因素。影响反影响反应应速率的因素一般有反速率的因素一般有反应应物物浓浓度、固体物度、固体物质质的的表面表面积积、温度、催化、温度、催化剂剂。进进行行实验实验探究探究时时一般用控制一般用控制变变量法量法,使其他因素保持不使其他因素保持不变变,改改变变其中一个因素。其中一个因素。(3)(3)探究物探究物质质的的变质问题变质问题。对对物物质变质质变质的探究常的探究常结结合合NaOHNaOH、Ca(OH)Ca(OH

8、)2 2、CaOCaO的的变质变质进进行探究。行探究。这类问题这类问题在猜想在猜想时时可从没有可从没有变质变质、部分、部分变变质质和完全和完全变质这变质这3 3个方面入手。个方面入手。(4)(4)探究探究规规律和律和实质实质。有关有关规规律律类类的探究主要以金属活的探究主要以金属活动动性性顺顺序的探究序的探究为为主主,有关有关实质类实质类的探究主要是以反的探究主要是以反应应是否是否进进行的探究或反行的探究或反应应中中产产生作用的粒子的探究生作用的粒子的探究为为主。主。2.2.解答探究解答探究题题的一般步的一般步骤骤:(1)(1)审审清清题题意意,明确明确实验实验目的。目的。(2)(2)弄清反弄

9、清反应应原理原理,充分利用充分利用题题目目给给出的信息。出的信息。(3)(3)围绕围绕主要主要问题问题思考思考选择选择适当的适当的实验实验方法。方法。选择选择需需要的要的仪仪器与器与药药品。品。(4)(4)设计设计合理的合理的实验实验装置和装置和实验实验探究操作步探究操作步骤骤。(5)(5)记录实验现记录实验现象象,分析分析实验结实验结果果,得出正确的得出正确的结论结论。【典例【典例3 3】(2016(2016西宁中考西宁中考)某化学某化学兴兴趣小趣小组组在探究在探究稀稀盐盐酸的化学性酸的化学性质时质时,做了如做了如图图一所示的三个一所示的三个实验实验。(1)A(1)A试试管中的反管中的反应现

10、应现象是象是_。(2)C(2)C试试管中反管中反应应的化学方程式是的化学方程式是_。(3)(3)实验结实验结束后束后,小小组组同学将同学将B B、C C两支两支试试管中的管中的废废液同液同时时倒入一个倒入一个洁净洁净的的烧烧杯中杯中(如如图图二所示二所示),),观观察到先有察到先有气泡气泡产产生生,后有白色沉淀生成。同学后有白色沉淀生成。同学们们将将烧烧杯内的物杯内的物质进质进行行过滤过滤,对对所得所得滤滤液的溶液的溶质质成分成分进进行探究。行探究。【提出猜想】【提出猜想】甲同学猜想甲同学猜想:有有NaClNaCl乙同学猜想乙同学猜想:有有NaClNaCl、CaClCaCl2 2丙同学猜想丙同

11、学猜想:有有NaClNaCl、CaClCaCl2 2、HClHCl你的猜想你的猜想:有有_。【交流【交流讨论讨论】你你认为认为_同学的猜想一定不正确同学的猜想一定不正确,理由是理由是_。【设计实验设计实验】请设计实验证请设计实验证明你的猜想正确。明你的猜想正确。【反思与【反思与总结总结】判断反判断反应应后溶液中溶后溶液中溶质质的成分的成分,除要除要考考虑虑生成物外生成物外,还还需考需考虑虑_。【解析】【解析】(1)A(1)A试管中铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化试管中铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁亚铁,因此可看到有气泡产生的现象因此可看到有气泡产生的现象,氯化亚铁溶液是氯化亚铁溶液是浅绿色溶液浅

12、绿色溶液,因此可看到溶液由无色逐渐变为浅绿因此可看到溶液由无色逐渐变为浅绿色。色。(2)C(2)C试管中稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化试管中稀盐酸与碳酸钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳钠、水和二氧化碳,化学方程式是化学方程式是NaNa2 2COCO3 3+2HCl=+2HCl=2NaCl+H2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2。(3)B(3)B试管中发生的反应是稀盐酸与试管中发生的反应是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水氢氧化钙反应生成氯化钙和水,C,C试管中发生的反应是试管中发生的反应是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。将B B

13、、C C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成。说明后有白色沉淀生成。说明B B试管试管中的盐酸过量中的盐酸过量,C,C试管中的碳酸钠过量试管中的碳酸钠过量,稀盐酸先与碳稀盐酸先与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,然后氯化钙与然后氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。故将烧杯内的物质进行过滤的物质进行过滤,所得滤液的溶质成分可能是所得滤液的溶质成分可能是NaClNaCl或或NaClNaCl、CaClCaCl2 2或或

14、NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3。由于最后生成了白色沉。由于最后生成了白色沉淀淀,故不可能含有稀盐酸故不可能含有稀盐酸,因此丙同学的猜想一定不正因此丙同学的猜想一定不正确确;要证明溶液中含有碳酸钠要证明溶液中含有碳酸钠,可向溶液中滴加无色酚可向溶液中滴加无色酚酞试液或紫色石蕊试液或滴加稀盐酸等酞试液或紫色石蕊试液或滴加稀盐酸等;在判断反应在判断反应后溶液中溶质的成分时后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外除了考虑生成物外,还需要考还需要考虑反应物是否过量虑反应物是否过量,即反应物是否有剩余。即反应物是否有剩余。答案答案:(1)(1)铁表面有气泡产生铁表面有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅溶液由无色逐渐变为浅绿色绿色(2)Na(2)Na2 2COCO3 3+2HCl=2NaCl+H+2HCl=2NaCl+H2 2O+COO+CO2 2(3)(3)【提出猜想提出猜想】NaClNaCl、NaNa2 2COCO3 3【交流讨论交流讨论】丙白丙白色沉淀是色沉淀是CaCOCaCO3 3,能与盐酸反应能与盐酸反应,两者不能共存两者不能共存(表述合表述合理即可理即可)【设计实验】【设计实验】(合理即可合理即可)【反思与总结】【反思与总结】反应物是否有剩余反应物是否有剩余(表述合理即可表述合理即可)结束！结束！