化学平衡移动图像精选PPT.ppt

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1、关于化学平衡移动图像第1页，讲稿共26张，创作于星期日有关图象问题，可按以下的方法进行分析：有关图象问题，可按以下的方法进行分析：认清坐标系认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒夏特列原理挂钩。特列原理挂钩。紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。参加或生成等。看清速率的变化及看清速率的变化及变化量变化量的大小，在条件与变化之间的大小，在条件与变化之间搭桥。搭桥。看清看清起点、拐点、终点起点、

2、拐点、终点，看清曲线的，看清曲线的变化趋势变化趋势。先拐先平先拐先平。例如，在转化率。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。度大、压强高。定一议二定一议二。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论。当图象中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。另外两个量的关系。第2页，讲稿共26张，创作于星期日一、一、浓度浓度-时间图时间图：tcCAB1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的

3、转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%第3页，讲稿共26张，创作于星期日1、何为反应物、生成物、何为反应物、生成物2、反应物、生成物计量数关系、反应物、生成物计量数关系3、是否为可逆反应、是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:第4页，讲稿共26张，创作于星期日练习练习例例题题1.1.今今有有正正反反应应放放热热的的可可逆逆反反应应，若若反反应应开开始始经经t t1 1s s后后达达平平衡衡，

4、在在t t2 2s s时时由由于于反反应应条条件件改改变变，使使平平衡衡破破坏坏，到到t t3 3s s时时又又达达平平衡衡，如如右右图图所所示示，（1 1）该该反反应应的的反反应应物物是是_（2 2）该该反反应应的的化化学学方方程程式式为为_ _（3 3）分析从）分析从t t2 2到到t t3 3时曲线改变的原因是（时曲线改变的原因是（）A A、增大了、增大了X X或或Y Y的浓度的浓度B B、使用了催化剂、使用了催化剂C C、缩小体积，使体系压强增大、缩小体积，使体系压强增大D D、升高了反应温度、升高了反应温度X、YX+Y ZD解题指导：解题指导：水平线代表平衡状水平线代表平衡状态态各物

5、质的各物质的c呈反应系数比呈反应系数比达达到平衡前，一般反应物浓度减小，到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大。产物浓度增大。第5页，讲稿共26张，创作于星期日二、速度二、速度-时间图：时间图：可用于：可用于：1 1、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放、已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放 热，反应前后气体体积的变化。热，反应前后气体体积的变化。2 2、(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆

6、逆t1 t2引起平衡移动的因素是引起平衡移动的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移动。方向移动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正第6页，讲稿共26张，创作于星期日二、速度二、速度-时间图：时间图：已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的已知对某一平衡改变温度时有如下图变化，则温度的变化是变化是 (升高或降低升高或降低)，平衡向，平衡向 反应方向移动，正反应是反应方向移动，正反应是 热反应。热反应。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度，画出平衡移动过程中的画出平衡移动过程中的 v-t 图。图。t1 t

7、2tvv逆逆v正正第7页，讲稿共26张，创作于星期日二、速度二、速度-时间图：时间图：对于对于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改变压强时有如，改变压强时有如下图变化，则压强变化是下图变化，则压强变化是 (增大或减小增大或减小)，平，平衡向衡向 反应方向移动，反应方向移动，m+n p+q(、=)。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低压强时，平衡后降低压强时，画出相关的画出相关的 v t 图。图。t1 t2tvv逆逆v正正第8页，讲稿共26张，创作于星期日二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对于反应对于反应A(g)+3B(g)2C(g)+D

8、(g)(正反应放热正反应放热)有如有如下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能下图所示的变化，请分析引起平衡移动的因素可能是什么？并说明理由。是什么？并说明理由。由于由于v正正、v逆逆均有不同程度的增均有不同程度的增 大，引起平衡移动的因素可能大，引起平衡移动的因素可能 是是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根。根 据反应方程式，升高温度平衡据反应方程式，升高温度平衡 向逆反应方向移动，与图示相向逆反应方向移动，与图示相 符；增大压强平衡向正反应方向移动，符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因

9、素是升高温度。第9页，讲稿共26张，创作于星期日对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下图所示有如下图所示的变化，请分析的变化，请分析t1时的改变因素可能是什么？并时的改变因素可能是什么？并说明理由。说明理由。二、速度二、速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度度的增大，的增大，t1时的改变因素可时的改变因素可能是能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有移动。平衡没有移动。第10页，讲稿共26张，创作于星期日练习练习 1、以、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例：；为例：

10、若增大压强，或升高温度，重新达到平若增大压强，或升高温度，重新达到平衡衡v正正、v逆逆变化如图，则变化如图，则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1第11页，讲稿共26张，创作于星期日三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温度温度(或压或压 强强)图：图：tA A的的转转化化率率T1T2对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反应吸热正反应吸热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反应放热正反应放热C%C%tP1P2m+n=p+q第12页，讲稿共26张，创作于星期日三、某物质的转化率三、某物质的转化率(或百分含量

11、或百分含量)-时间时间-温度温度(或压或压 强强)图：图：对于反应对于反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q第15页，讲稿共26张，创作于星期日四、某物质的转化率四、某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或压强或压强)图：图：对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图所示的有如下图所示的变化，图中变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率、正反应的速率 C、平衡体系

12、中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D第16页，讲稿共26张，创作于星期日五、其它：五、其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反应吸热正反应吸热Tvv正正v逆逆正反应吸热正反应吸热TC%C%450正反应放热正反应放热PA%A%P1m+n P P 1 1T T2 2 T pm+n p0 Q0 QC%C%t0 0T T2 2 P P2 2T T1 1 P P2 2T T1 1 P P1 1第18页，讲稿共26张，创作于星期日例例2.右图曲线右图曲线a表示放热反应表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中进行过程中X的转化率随时间变化

13、的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线曲线进行，可采取的措施是进行，可采取的措施是 A升高温度升高温度 B加大加大X的投入量的投入量 C加催化剂加催化剂 D减小体积减小体积C第19页，讲稿共26张，创作于星期日例例3.在容积固定的密闭容器中存在如下反应：在容积固定的密闭容器中存在如下反应：A(g)+3B(g)2C(g)；H0。某研究小组研究了其他条件不变。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图下列判断一定错误的是关系图下列判断

14、一定错误的是A图图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高高B图图研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C图图研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D图图研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高效率较高AB第20页，讲稿共26张，创作于星期日1.下列图象中，不能表示反应下列图象中，不能表示反应A2(g)3B2(g)2AB3(g)（H0)中中NO 的最大转化率与温度的关系曲的最大

15、转化率与温度的关系曲线。图中坐标有线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表示未达点，其中表示未达平衡状态且平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。C点点0ABCEDTNO转化率第22页，讲稿共26张，创作于星期日3、图表示反应图表示反应N2（g）3H2（g）2NH3（g）；）；H92.2kJ/mol。在某段。在某段时间时间t0t6中反中反应应速率与速率与反反应过应过程的曲程的曲线图线图，则则氨的百分含量最高的一段氨的百分含量最高的一段时时间间是是 ()A t0t1 B t2t3 C t3t4 D t5t6练习：A第23页，讲稿共26张，创作于星期日 4、右图是温

16、度和压强对、右图是温度和压强对 XY 2z反应影响的反应影响的 示意图。图中横坐标表示示意图。图中横坐标表示 平衡混合气体中平衡混合气体中Z的体积分的体积分 数。下列叙述正确的是（数。下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态均为气态 C.X和和Y中只有一种为气态，中只有一种为气态，Z为气态为气态 D.上述反应的逆反应的上述反应的逆反应的H0练习：C第24页，讲稿共26张，创作于星期日5、在下列反应中：、在下列反应中：A2（g）B2（g）2AB（g）（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，（正反应放热），当其达到平衡时，在下图的曲线中，符合勒沙特列原理的曲线是（符合勒沙特列原理的曲线是（）A.B.C.D.练习：D第25页，讲稿共26张，创作于星期日感感谢谢大大家家观观看看10/18/2022第26页，讲稿共26张，创作于星期日