无机推断题突破技巧.pptx

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1、 一、无机推断题的特点一、无机推断题的特点 无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考无机推断题具有明显的化学学科特点，是现在每年高考理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及理综卷的必考题型，是将基本概念、基本理论、元素单质及其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综其重要化合物知识与化学实验及简单计算有机结合起来的综合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深合题型。在高三复习中抓住无机推断题，不仅能进一步加深元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、元素及其化合物的有关知识，还能培养分析推理、观察思维、获取信息及综合应用的能力。获取信息及综合

2、应用的能力。第1页/共66页 二、无机推断题的类型二、无机推断题的类型 无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，无机推断题包括两种题型：一种为文字推断题，另一种为框图推断题。另一种为框图推断题。“无机文字推断题无机文字推断题”属高考必考题型，其考查的属高考必考题型，其考查的知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质知识覆盖面广，综合性强，涉及元素、化合物、物质结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考结构，甚至包括化学计算、化学实验等知识的综合考查，命题方式灵活、形式多样。查，命题方式灵活、形式多样。“无机框图推断题无机框图推断题”作为一种高考的常见题型，它有作为一种高考的常见题型，

3、它有明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物明显的学科特点，不仅能考查学生对元素及其化合物主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散主干知识的掌握情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化性、严密性和分析推理能力及综合应用元素化第2页/共66页合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、合物知识的能力。这类题型的主要特点是：结构紧凑、文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求文字表述少、包含信息多、综合性强、思维能力要求高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具高。它是多年来考查元素化合物知识的热点题型，具有很高的区分度和很好的选拔功能，在历

4、年的高考试有很高的区分度和很好的选拔功能，在历年的高考试卷中重现率较高。卷中重现率较高。三、无机推断题的解题方法与思路三、无机推断题的解题方法与思路 解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，解答此类题目的关键是抓住元素、化合物的特性，挖掘解题挖掘解题“题眼题眼”，并以此为突破口解题。此类试题，并以此为突破口解题。此类试题常见的解题方法为常见的解题方法为“审审找找析（推）析（推）验验答答”五五步。即：步。即：第3页/共66页 （1）审：审清题意，题干）审：审清题意，题干问题问题框图，迅速浏框图，迅速浏览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求览一遍，尽量在框图中把相关信息表示出来，明确求

5、解要求。解要求。（2）找：找）找：找“题眼题眼”，即找到解题的突破口，即找到解题的突破口，此步非常关键。此步非常关键。（3）析（推）：从）析（推）：从“题眼题眼”出发，联系新信息出发，联系新信息及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收及所学知识，大胆猜测，应用正、逆向思维、发散收敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分敛思维、横向纵向思维等多种思维方式，进行综合分析、推理，初步得出结论。析、推理，初步得出结论。第4页/共66页 （4）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全）验：验证确认，将结果放入原题检验，完全符合条件才算正确。符合条件才算正确。（5）答：按题目的要求写出答案。）答

6、：按题目的要求写出答案。即：推断题即：推断题结论结论 作答作答审析审析检验检验第5页/共66页解题指导解题指导 (一一)、题型、题型“三特点三特点”：结构紧凑、文字表述少。结构紧凑、文字表述少。包含信息多、综合性强，思维能力要求包含信息多、综合性强，思维能力要求高。高。具有很高的区分度和很好的选拔功能。具有很高的区分度和很好的选拔功能。物质推断题由于可全面考查无机化学知识物质推断题由于可全面考查无机化学知识的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的内在联系，及其分析问题的方法和解决问题的能力，而成为优秀的传统题型，主要分为限的能力，而成为优秀的传统题型，主要分为限定范围推断（给出实验现象，或特

7、定组合元素定范围推断（给出实验现象，或特定组合元素及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类及必要数据）和不定范围推断（只给出物质类别或状态及转化框图）两大类。别或状态及转化框图）两大类。第6页/共66页（二）、常见（二）、常见“题眼题眼”归类解析归类解析 方法一：根据特征转化关系推断方法一：根据特征转化关系推断 方法二：根据物质的组成、结构推断方法二：根据物质的组成、结构推断 方法三：根据特殊反应条件推断方法三：根据特殊反应条件推断 方法四：根据物质的色、态、味推断方法四：根据物质的色、态、味推断 方法五：根据特征反应现象推断方法五：根据特征反应现象推断 方法六：根据特征数据推断方法六：根据特

8、征数据推断第7页/共66页 题型一题型一 从特征颜色和状态寻找突破口从特征颜色和状态寻找突破口【例例1】如下图，如下图，A、B、C、D、G是五种常见单是五种常见单 质，其中质，其中A、G为气体。化合物为气体。化合物R在常温下呈液在常温下呈液 态，态，F为黑色晶体，为黑色晶体，H为淡黄色粉末，图中部分为淡黄色粉末，图中部分 生成物已略去。生成物已略去。第8页/共66页解析解析 由题意可知，由题意可知，A A、G G为常见气体单质，且它们为常见气体单质，且它们能相互化合生成能相互化合生成R R（液态），则（液态），则R R为为H H2 2O O；A A、G G分别为分别为H H2 2和和O O2

9、2中的一种，再结合中的一种，再结合“G+BG+B（单质）（单质）H H（淡黄（淡黄色粉末）色粉末）”可推知可推知A A、B B、G G、H H依次为依次为H H2 2、NaNa、O O2 2、NaNa2 2O O2 2,T T为为NaOHNaOH。由。由D D（单质）分别能与（单质）分别能与G G（O O2 2）、）、R R（H H2 2O O）反应都可生成反应都可生成F F（黑色晶体）可知，（黑色晶体）可知，D D为为FeFe，F F为为FeFe3 3O O4 4。由由C C（单质）（单质）+G+G（O O2 2）M M，且，且M M能与能与T T（NaOHNaOH）反应）反应试回答下列问题

10、：试回答下列问题：（1）H的电子式为的电子式为 。（2）写出反应）写出反应的化学方程式：的化学方程式：。（3）C与与T溶液反应的化学方程式为溶液反应的化学方程式为 。第9页/共66页答案答案（1）Na+O O 2-Na+（2）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（3）2Al+2NaOH+2H2O 2 NaAlO2+3H2 可知，可知，M M必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合必为酸性氧化物或两性氧化物。再结合F F（FeFe3 3O O4 4）与）与C C生成生成M M（C C的氧化物）的反应可知该反的氧化物）的反应可知该反应为铝热反应，故可推知应为铝热反应，故可推知C C、M M、N N依

11、次为依次为AlAl、AlAl2 2O O3 3、NaAlONaAlO2 2。高温第10页/共66页 例例2.2.（20102010全国卷全国卷1 1）2828（1515分）分）有有A A、B B、C C、D D、E E和和F F六瓶无色溶液，他们六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。纯是中学化学中常用的无机试剂。纯E E为无色油状为无色油状液体；液体；B B、C C、D D和和F F是盐溶液，且他们的阴离子是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：均不同。现进行如下实验：A A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近近A A时产生白色烟雾；时产生

12、白色烟雾；将将A A分别加入其它五中溶液中，只有分别加入其它五中溶液中，只有D D、F F中中有沉淀产生；继续加入过量有沉淀产生；继续加入过量A A时，时，D D中沉淀无变中沉淀无变化，化，F F中沉淀完全溶解；中沉淀完全溶解；将将B B分别加入分别加入C C、D D、E E、F F中，中，C C、D D、F F中产生中产生沉淀，沉淀，E E中有无色、无味气体逸出；中有无色、无味气体逸出；将将C C分别加入分别加入D D、E E、F F中，均有沉淀生成，再中，均有沉淀生成，再加入稀加入稀HNOHNO3 3，沉淀均不溶。，沉淀均不溶。第11页/共66页 根据上述实验信息，请回答下列问题：根据上述

13、实验信息，请回答下列问题：（1 1）能确定溶液是（写出溶液标号与）能确定溶液是（写出溶液标号与相相 应溶质的化学式）应溶质的化学式）（2 2）不能确定的溶液，写出其标号、）不能确定的溶液，写出其标号、溶溶 质可能的化学式及进一步鉴别的方法：质可能的化学式及进一步鉴别的方法：第12页/共66页【解析解析】(I)(I)由题干表述可知由题干表述可知A A和和E E不是盐，又由纯不是盐，又由纯E E为为 无色油状液体，推知无色油状液体，推知E E为硫酸（为硫酸（步操作进一步确定）；步操作进一步确定）；（IIII）由题干和）由题干和步操作可知步操作可知A A为氨水；为氨水；(III)(III)再由再由步

14、操作可知步操作可知F F中阳离子为中阳离子为AgAg+发生的反应为：发生的反应为：AgAgNHNH3 3H H2 2O=AgOHO=AgOHNHNH4 4 AgOHAgOH2NH2NH3 3H H2 2O=Ag(NHO=Ag(NH3 3)2 2 OHOH2H2H2 2O O 而常见盐中只有而常见盐中只有AgNOAgNO3 3可溶于水，故可溶于水，故F F为为AgNOAgNO3 3第13页/共66页（IVIV）由）由步操作可知步操作可知B B中阴离子应为中阴离子应为COCO3 32-2-,由于此无色无味的气体只能是由于此无色无味的气体只能是COCO2 2,B,B与与C C、D D反应均能生成沉淀

15、，说明反应均能生成沉淀，说明B B中不能是中不能是HCOHCO3 3-,B,B中阳离子可是常见的中阳离子可是常见的K K+、NaNa+、NHNH4 4+等待定等待定（V V）同样由）同样由步操作步操作D D中能与氨水生成沉淀中能与氨水生成沉淀 的无色溶液中常见的为阳离子为的无色溶液中常见的为阳离子为MgMg2+2+或或AlAl3+3+，而阴离子需待下步反应再确定；，而阴离子需待下步反应再确定；第14页/共66页（VIVI）由由步操作生成的沉淀为可能为步操作生成的沉淀为可能为AgClAgCl、AgBrAgBr、AgIAgI、BaSOBaSO4 4等，但限于题干所等，但限于题干所述中学常用试剂，则

16、沉淀应为述中学常用试剂，则沉淀应为AgClAgCl和和BaSOBaSO4 4，均不溶于，均不溶于HNOHNO3 3，一个是与，一个是与AgNOAgNO3 3结合结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C C应该同时含有应该同时含有BaBa2+2+和和ClCl-即，即，C C为为BaClBaCl2 2,进而推出进而推出D D中阴离子应该为中阴离子应该为SOSO4 42-2-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故故D D为为AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3或或MgSOMgSO4 4 。第15页/共66页【答案

17、答案】(1)A(1)ANHNH3 3H H2 2O O；E EH H2 2SOSO4 4 F FAgNOAgNO3 3 ；C CBaClBaCl2 2（2 2）B BNaNa2 2COCO3 3或或K K2 2COCO3 3 用洁净的铂丝蘸取少量用洁净的铂丝蘸取少量B B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则色呈黄色则B B为为NaNa2 2COCO3 3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B B为为K K2 2COCO3 3溶溶液液 D DAlAl2 2(SO(SO4 4)3 3或或MgSOMgSO4 4 取少量取少量D D

18、，向其中滴加，向其中滴加NaOHNaOH溶液有沉淀生成，继续滴溶液有沉淀生成，继续滴加过量的加过量的NaOHNaOH溶液，若沉淀溶解，则溶液，若沉淀溶解，则D D为为AlAl2 2(SO(SO4 4)3 3溶液，若沉淀不溶解，则溶液，若沉淀不溶解，则D D为为MgSOMgSO4 4溶液溶液第16页/共66页例3（2011全国卷）下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知：反应 能放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接.I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：F中E 元素的质量分数为60%。回答问题：中反应的化学方程式为 ；化合物I的电子式

19、为 ，它的空间结构是 ；第17页/共66页 1.6gG溶于盐酸，得到的溶液与铜粉完全反应，计算至少所需的铜粉的质量（写出离子方程式和计算过程）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为 ，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为 ；E在I中燃烧观察到的现象是 。答案：2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3 直线形 2Fe3+Cu=2 Fe2+Cu2+n(Fe2O3)=0.01mol，依据离子方程式，则n(Cu)=0.01mol，m(Cu)=0.64g.。2 Al+2OH-+2 H2O=2AlO2-+3H2 AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-剧烈燃烧，放出热量，生成黑色固体和

20、白色固体。第18页/共66页目前高考关于元素化合物知识的考查目前高考关于元素化合物知识的考查第19页/共66页 具有特征颜色和状态的常见物质：具有特征颜色和状态的常见物质：1.（淡）黄（棕）色固体：（淡）黄（棕）色固体：Na2O2、S、FeCl3、CuCl2；黑色固体：；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4;紫（黑）色固体：紫（黑）色固体：KMnO4、I2;(紫紫)红色固体：红色固体：Cu；绿色固体：；绿色固体：Cu2(OH)2CO3。2.有色气体：有色气体：NO2(红棕色红棕色)、F2（浅黄绿色）、（浅黄绿色）、Cl2(黄绿色黄绿色)；无色刺激性气体：；无色刺激性气体：SO2、

21、NH3、HX（X为为F、Cl、Br、I）;无色无味气体：无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、NO。3.常温下呈液态的特殊物质：常温下呈液态的特殊物质：Br2(非金属单质非金属单质)、Hg(金属单质金属单质)、H2O、H2O2等。等。第20页/共66页 4.易升华的物质：易升华的物质：I2。5.溶液中的有色离子：溶液中的有色离子：Cu2+(蓝色蓝色)、Fe2+(浅绿浅绿色色)、Fe3+(黄色黄色)、MnO 紫（红）色。紫（红）色。6.Br2在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙在水中显黄（橙）色，在有机溶剂中显橙（红）色；（红）色；I2在水中显黄在水中显黄(褐褐)色，在有机溶剂中

22、显紫色，在有机溶剂中显紫（红）色。（红）色。7.有色沉淀：有色沉淀：白色沉淀：白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；等；（浅）黄色沉淀：（浅）黄色沉淀：AgBr、AgI、S;红褐色沉淀：红褐色沉淀：Fe(OH)3；蓝色沉淀：蓝色沉淀：Cu(OH)2。第21页/共66页 题型二：题型二：从特征反应现象寻找突破口从特征反应现象寻找突破口【例例4 有如图所示的反应有如图所示的反应 （可加热），其中（可加热），其中A、B、C、D为中为中 学化学中常见的单质或化合物，

23、请按学化学中常见的单质或化合物，请按 要求填空。要求填空。（1）若）若A为黑色固态单质，为黑色固态单质，C为无色有刺激性气为无色有刺激性气 味的气体，则该反应的化学方程式为味的气体，则该反应的化学方程式为 。（2）若）若A为红色金属单质，该反应在常温下剧烈为红色金属单质，该反应在常温下剧烈 发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂发生且产生有色气体，则反应中氧化剂与还原剂 的物质的量之比为的物质的量之比为 。第22页/共66页（3）若）若A为黑色粉末，为黑色粉末，C为有色气态单质，则产生为有色气态单质，则产生1 mol C时被氧化的时被氧化的B的物质的量为的物质的量为 。（4）若）若A为白色

24、乳状物，且其溶解度随温度的升高为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而降低，而降低，D可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制可作干燥剂，则该反应在工业上可用于制备备 。解析解析 （1 1）A A为黑色固态单质，则为黑色固态单质，则A A为碳，碳一般与为碳，碳一般与强氧化性酸反应，强氧化性酸反应，A A与与B B反应产生无色有刺激性气味的反应产生无色有刺激性气味的气体气体C C，此外还生成水，所以生成的气体，此外还生成水，所以生成的气体C C是是SOSO2 2，B B是是浓硫酸，浓硫酸，D D是是COCO2 2。第23页/共66页（2 2）A A为红色金属单质，则为红色金属单质，则A A是铜是铜，反

25、应在常温下剧，反应在常温下剧烈发生且产生有色气体，所以烈发生且产生有色气体，所以B B是浓硝酸。反应的化是浓硝酸。反应的化学方程式为学方程式为Cu+4HNOCu+4HNO3 3(浓浓)Cu(NO)Cu(NO3 3)2 2+2NO+2NO2 2+2H2H2 2O O，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，氧化剂是硝酸，还原剂是铜，4 mol4 mol硝酸参加硝酸参加反应，有反应，有2 mol2 mol被还原成被还原成NONO2 2，则反应中氧化剂与还原，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为剂的物质的量之比为2121。（3 3）黑色粉末）黑色粉末A A能够与能够与B B反应得到有色气体单质，反应得到有色气体

26、单质，联联想到实验室制取氯气的反应，可知想到实验室制取氯气的反应，可知A A是是MnOMnO2 2，B B是浓盐是浓盐酸，酸，C C是氯气，是氯气，D D是是MnClMnCl2 2。反应的化学方程式为。反应的化学方程式为MnOMnO2 2+4HCl(4HCl(浓浓)MnCl)MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，产生，产生1 mol1 mol氯气时氯气时被氧化的盐酸是被氧化的盐酸是2 mol2 mol。第24页/共66页（4）A为白色乳状物，且其溶解度随温度的升高而减小，则A是Ca(OH)2，D可作干燥剂，则该反应为工业上制备漂白粉的原理，即2Cl2+2Ca(OH)2CaC

27、l2+Ca(ClO)2+2H2O。答案：答案：（1）C+2H2SO4（浓）（浓）CO2+2SO2+2H2O（2）2 1（3）2 mol（4）漂白粉（漂粉精）漂白粉（漂粉精）第25页/共66页4.4.（20102010年全国理综新课标年全国理综新课标2626）物质物质A AG G有下图所示转化关系（部有下图所示转化关系（部 分反应物、生成物没有列出）。其中分反应物、生成物没有列出）。其中A A为某为某 金属矿的金属矿的主要成分，经过一系列反应可得主要成分，经过一系列反应可得 到到B B和和C C。单质单质C C可与可与E E的浓溶液发生反应，的浓溶液发生反应，G G为为砖红色沉淀砖红色沉淀。第2

28、6页/共66页请回答下列问题：（1 1）写出下列物质的化学式：B B 、E E 、G G ；（2 2）利用电解可提纯C C物质，在该电解反应中阳极物质是 ，阴极物质是 ，电解质溶液是 ；（3 3）反应的化学方程式是 。SOSO2 2H2SO4Cu2O粗铜粗铜精铜精铜CuSO4 溶液Cu+H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O第27页/共66页 （4 4）将）将0.23 mol B0.23 mol B和和0.11 mol0.11 mol氧气放入容积为氧气放入容积为1 L1 L的密闭容器中，发生反应的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到，在一定温度下，反应达到平衡，得到0

29、.12 mol D0.12 mol D，则反应的平衡常数，则反应的平衡常数K K=。若温度不变，再加入。若温度不变，再加入0.50 mol0.50 mol氧气后重新达到平衡，则氧气后重新达到平衡，则B B的平衡浓度的平衡浓度 （填（填“增大增大”、“不变不变”或或“减小减小”），氧气的转化率），氧气的转化率 （填（填“升升高高”、“不变不变”或或“降低降低”），），D D的体积分数的体积分数 （填（填“增大增大”、“不不变变”或或“减小减小”）。）。减小减小降低降低减小减小第28页/共66页 答案答案：2626（1414分）分）（1 1）SOSO2 2 H H2 2SOSO4 4 Cu Cu2

30、 2O O （2 2）粗铜）粗铜 精铜精铜 CuSOCuSO4 4 溶液溶液 （3 3）Cu+HCu+H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O （4 4）23.8 23.8 减小减小 降低降低 减小减小第29页/共66页 常见的特征反应现象常见的特征反应现象:1.燃烧：燃烧：H2+Cl2(苍白色火焰苍白色火焰)，C2H2（C6H6）+O2（明亮火焰，大量黑烟），（明亮火焰，大量黑烟），Al+O2(耀眼白光耀眼白光)，Mg+O2(白色固体生成白色固体生成)，其它焰色反应。，其它焰色反应。2.淀粉遇碘变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。淀粉遇碘变蓝

31、，蛋白质遇浓硝酸变黄。3.使湿润红色石蕊试纸变蓝的是使湿润红色石蕊试纸变蓝的是NH3，使品红溶液褪色，使品红溶液褪色 的是的是Cl2、SO2。4.在空气中由无色变为红棕色气体的是在空气中由无色变为红棕色气体的是NO。5.Fe3+遇遇OH-生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇遇SCN-显红色。显红色。第30页/共66页 6.Fe2+遇遇OH-生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿 色，最后变成红褐色；色，最后变成红褐色；Fe2+遇遇SCN-无明显变化，无明显变化，在通入在通入Cl2后溶液显红色。后溶液显红色。7.与碱反应产生气体的溶液一般含

32、与碱反应产生气体的溶液一般含NH 。8.受热分解、冷凝又化合成原物质的是受热分解、冷凝又化合成原物质的是NH4Cl。9.遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：遇水既生成白色沉淀，又生成气体的固体：CaC2、Al4C3、Al2S3、Mg3N2。10.既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：既能与酸反应又能与碱反应并产生气体的物质：Al、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸、弱酸的铵盐（碳酸铵、硫化铵）、弱酸的酸 式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。式铵盐（碳酸氢铵、硫氢化铵）。11.燃烧能生成烟的：燃烧能生成烟的：Na在氯气中燃烧生成白烟、在氯气中燃烧生成白烟、Fe 或或Cu在氯气中燃烧生成棕黄色

33、烟、在氯气中燃烧生成棕黄色烟、Mg在空气中在空气中 燃烧生成白烟。燃烧生成白烟。第31页/共66页题型三题型三 从特征微粒结构寻找突破口从特征微粒结构寻找突破口【例例3】甲、乙、丙、丁为前三甲、乙、丙、丁为前三 周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已 知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离 子，丁为原子。子，丁为原子。（1）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生）丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生 一种可燃性气体，反应的化学方程式是一种可燃性气体，反应的化学方程式是 。（2）乙在高温时是一种还原剂，

34、请用化学方程式）乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式 表示它在工业上的一种重要用途：表示它在工业上的一种重要用途：。（3）在一定条件下，甲与）在一定条件下，甲与O2反应的化学方程反应的化学方程 式是式是 。（4）丁的元素符号是）丁的元素符号是 ，它的原子结构，它的原子结构 示意图为示意图为 。第32页/共66页解析解析 本题以本题以C C 为突破口考查了为突破口考查了N N2 2、COCO、SiSi的有关的有关知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素知识，侧重考查学生的综合分析问题的能力及对元素化合物知识掌握的熟练程度。由化合物知识掌握的熟练程度。由“甲、乙、丙为双原甲、乙、丙为双原子

35、分子或负二价双原子阴离子子分子或负二价双原子阴离子”和和“丙与钙离子组成的丙与钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体”知丙为知丙为C C 且电子数为且电子数为1414，可燃性气体为，可燃性气体为C C2 2H H2 2，再由甲、乙、，再由甲、乙、丙、丁电子数相等且丙、丁电子数相等且“丁为原子丁为原子”知丁为知丁为SiSi；由；由“乙在乙在高温下是一种还原剂高温下是一种还原剂”和双原子分子知，乙为和双原子分子知，乙为COCO，则，则甲为甲为N N2 2。答案答案 （1）CaC2+2H2O C2H2+Ca(OH)2（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3C

36、O2 （3）N2+O2 2NO （4）Si高温高温放电放电第33页/共66页 常见的具有特征结构的微粒常见的具有特征结构的微粒:微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要微粒结构特征常是解无机推断题的突破口，要求掌握常见的求掌握常见的10电子、电子、18电子结构的特点，还要熟电子结构的特点，还要熟知一些特殊微粒的结构特点。例如知一些特殊微粒的结构特点。例如CaC2中的中的C 、Na2O2中的中的 O 等。等。1.常见的常见的10电子微粒电子微粒 （1）分子：）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 等。等。（2）阳离子：）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH 、H3O+等。等。（3）阴离子

37、：）阴离子：N3-、O2-、F-、OH-、NH 等。等。第34页/共66页 2.常见的常见的18电子微粒电子微粒:（1）分子：）分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH等。等。（2）阳离子：）阳离子：K+、Ca2+等。等。（3）阴离子：）阴离子：P3-、S2-、HS-、Cl-、O 等。等。第35页/共66页 例10.(2011北京高考25，12分)在温度t1和t2下，X2(g)和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式 K(t1)K(t2)F2+H2=2HF 1.81036 1.91032 Cl2+H2 =2HCl 9.71012 4.21011

38、 Br2+H2 =2HBr 5.6107 9.3106 I2+H2 =2HI 43 34（1）已知t2 t1，HX的生成反应是 反应 （填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是 。第36页/共66页（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而 增 强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原 因：。(5)K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构 解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子 能力逐渐减弱。（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电 吗荷数的增加，_（选填字母）a.在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低 b.X2与H2

39、反应的剧烈程度逐渐减弱 c.HX的还原性逐渐 d.HX的稳定性逐渐减弱第37页/共66页 答案：（1）发热 （2）（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7个 （5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数 依次增多 （6）a、d第38页/共66页 题型四：题型四：从特征反应寻找突破口：从特征反应寻找突破口：【例例4】已知已知A、B、C、D、E 均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一均是由短周期元素组成的化合物，且均含有同一 种元素，种元素，X无论是盐酸还是无论是盐酸还是NaOH溶液溶液,均能进行均能进行 下述转化：下述转化：又知又知C的相对分子质量比的相对分子质量比

40、D小小16。第39页/共66页（1）当）当X为盐酸时，为盐酸时，E为为 ，A中阴离子中阴离子为为 。（2）当）当X为为NaOH时，时，A与与X反应的离子方程式为反应的离子方程式为 。解析解析 仔细分析，本题仔细分析，本题“题眼题眼”有三：有三：（1 1）A A既能与盐酸反应又能与既能与盐酸反应又能与NaOHNaOH溶液反应；溶液反应；（2 2）C C的相对分子质量比的相对分子质量比D D小小1616且含有相同元素；且含有相同元素；（3 3）B B与与Y Y连续反应两次得连续反应两次得D D。对（。对（1 1）发散：能与酸、）发散：能与酸、碱反应的物质弱酸铵盐如碱反应的物质弱酸铵盐如(NH(NH

41、4 4)2 2COCO3 3、NHNH4 4HSOHSO3 3、NHNH4 4HCOHCO3 3、(NH(NH4 4)2 2SOSO3 3、NHNH4 4HSHS、(NH(NH4 4)2 2S S等；等；第40页/共66页对（对（2 2）发散：两物质元素组成相同但分子量相差）发散：两物质元素组成相同但分子量相差1616的物质，考虑的物质，考虑O O的原子量是的原子量是1616，可有这些物质，可有这些物质NaNa2 2O O与与NaNa2 2O O2 2;CO;CO与与COCO2 2；NONO与与NONO2 2；SOSO2 2与与SOSO3 3；O O2 2与与O O3 3；H H2 2O O与

42、与H H2 2O O2 2；NaNa2 2SOSO3 3与与NaNa2 2SOSO4 4;NaHSO;NaHSO3 3与与NaHSONaHSO4 4;NaNO;NaNO2 2与与NaNONaNO3 3;HCHO;HCHO与与HCOOHHCOOH；HCOOHHCOOH与与H H2 2COCO3 3等。等。对（对（3 3）发散：经氧化反应能发生两次转化的有）发散：经氧化反应能发生两次转化的有C CO COC CO CO2 2 H H2 2COCO3 3H H2 2S S（S S）SOSO2 2 SOSO3 3 H H2 2SOSO4 4N N2 2(NH(NH3 3)NO NO)NO NO2 2

43、HNO HNO3 3P PClP PCl3 3 PCl PCl5 5 H H3 3POPO4 4Na NaNa Na2 2O NaO Na2 2O O2 2 NaOH NaOHRCHRCH2 2OH RCHO RCOOHOH RCHO RCOOHO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OClCl2 2ClCl2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2H H2 2O OO O2 2O O2 2第41页/共66页答案答案 （1）H2SO4 HS-（2）NH +HS-+2OH-S2-+NH3+2H2O经复分解反

44、应能发生两次转化的有经复分解反应能发生两次转化的有COCO2 2 HCO CO HCO COAlAl3+3+Al(OH)Al(OH)3 3 AlO AlOCO HCO COCO HCO CO2 2显然，显然，A A是是NHNH4 4HSHS。充分挖掘。充分挖掘“题眼题眼”的含义，能促进的含义，能促进自己把知识学活，把思维打开。自己把知识学活，把思维打开。OHOH-OHOH-OHOH-OHOH-H H+H H+第42页/共66页 考题中常出现的特征反应考题中常出现的特征反应:1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质：（1）金属单质：）金属单质：A

45、l。（2）两性物质：两性氧化物如）两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物，两性氢氧化物 如如Al(OH)3。（3）弱酸弱碱盐：如）弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。等。（4）弱酸的酸式盐：如）弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO3等。等。第43页/共66页 2.固体加热后不留残渣的物质：固体加热后不留残渣的物质：I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3。3.常温下与水反应产生气体的物质：常温下与水反应产生气体的物质：Na、K、Na2O2。4.能与能与NaOH溶液作用产生溶液作用产生H2的金属有

46、的金属有Al，非金，非金属有属有Si。5.与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH 。6.与酸反应产生气体的溶液中可能含：与酸反应产生气体的溶液中可能含：CO 、HCO 、SO 、HSO （S2-、HS-）等。）等。第44页/共66页 7.有有MnO2参与的化学反应：参与的化学反应：（1）2H2O2 2H2O+O2 （2）2KClO3 2KCl+3O2 （3）MnO2+4HCl(浓浓)MnCl2+Cl2+2H2O 8.置换反应的类型置换反应的类型 （1）金属）金属 金属金属 如如Zn+Cu2+Zn2+Cu,2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （2）金属）金属

47、 非金属非金属 MnO2MnO2 高温高温第45页/共66页 如如Zn+2H+Zn2+H2,2Na+2H2O2NaOH+H2,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （3）非金属）非金属 非金属非金属 固态非金属固态非金属 固态非金属固态非金属 如如2C+SiO2 Si+2CO 固态非金属固态非金属 气态非金属气态非金属 如如C+H2O(g)CO+H2 气态非金属气态非金属 固态非金属固态非金属 如如Cl2+2KI 2KCl+I2,Cl2+H2S 2HCl+S高温高温高温高温高温高温第46页/共66页 气态非金属气态非金属 液态非金属液态非金属 如如Cl2+2HBr 2HCl+Br2 （4）

48、非金属）非金属 金属金属 如如C+2CuO 2Cu+CO2,3H2+Fe2O32Fe+3H2O 9.一些特殊的反应类型一些特殊的反应类型 （1）化合物）化合物+单质单质 化合物化合物+化合物化合物 如如Cl2+H2O、NH3+O2、CH4+O2 （2）化合物）化合物+化合物化合物 化合物化合物+单质单质 如如Na2O2+CO2、Na2O2+H2O高温高温 第47页/共66页 （3）化合物）化合物+单质单质 化合物化合物 如如Na2SO3+O2、FeCl3+Fe、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2 10.分步氧化的几种情况分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下：在中学化

49、学中，常见的分步氧化如下：A B C （1）S SO2 SO3 （2）NH3 NO NO2 （3）N2 NO NO2 （4）C CO CO2O2一定条件下一定条件下O2一定条件下一定条件下O2O2O2O2O2O2O2O2第48页/共66页 （5）Na Na2O Na2O2 11.连续反应的几种情况连续反应的几种情况 （1）Fe FeCl2 FeCl3 （2）CO HCO CO2 （3）P PCl3 PCl5 （4）Al3+Al(OH)3 AlO （5）AlO Al(OH)3 Al3+12.与工业生产有关的反应与工业生产有关的反应 （1）工业制漂白粉：）工业制漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2

50、=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OO2O2HClCl2H+H+Cl2Cl2OH-OH-H+H+第49页/共66页（2）工业合成氨：）工业合成氨：N2+3H2 2NH3（3）氨的催化氧化：）氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O （4）电解饱和食盐水：）电解饱和食盐水：2NaCl+2H2O =2NaOH+H2+Cl2 （5）电解制镁、铝：）电解制镁、铝：MgCl2 Mg+Cl2;2Al2O3 4Al+3O2 （6）工业制粗硅：）工业制粗硅：SiO2+2C Si+2CO （7）煅烧石灰石：）煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2高温、高温、高压高压催化催化剂剂催化剂催化剂 电解电解