离子方程式及离子共存精选文档.ppt

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1、离子方程式及离子共存本讲稿第一页，共十六页一、离子反应一、离子反应.离离子子反反应应在在溶溶液液中中有有离离子子参参加加的的反反应称为离子反应；应称为离子反应；.离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子符号来表示反应的式子本讲稿第二页，共十六页3离子方程式表示的意义离子方程式表示的意义（1）离子方程式反映了化学反应的实质；）离子方程式反映了化学反应的实质；（2）它不仅能表示一定物质间的某个反应，而）它不仅能表示一定物质间的某个反应，而且可以表示同一类型的离子反应。且可以表示同一类型的离子反应。（3）离子方程式与化学方程式的比较）离子方程式与化学方程式的比

2、较本讲稿第三页，共十六页2离子方程式的书写步骤离子方程式的书写步骤（1）“一写一写”正确书写化学方程式。正确书写化学方程式。（2）“二二拆拆”把把可可溶溶性性强强电电解解质质拆拆写写成成离离子子符符号号，把把弱弱电电解解质质、难难溶溶物物、气气体体、单单质质和和氧氧化化物仍写为分子式或化学式。物仍写为分子式或化学式。（3）“三删三删”删去方程式两边相同的离子。删去方程式两边相同的离子。（4）“四查四查”检查离子方程式两边的原子检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否守恒。数和电荷数是否守恒。本讲稿第四页，共十六页1、难溶物，如：、难溶物，如：CaCO3、BaSO4等等2、弱电解质，如：、弱电解质

3、，如：H2O、NH3H2O等等3、气体如：、气体如：CO2、NH3、H2S等等 下列情况不能拆：下列情况不能拆：本讲稿第五页，共十六页练习练习：用离子方程式表示下列化学反应：用离子方程式表示下列化学反应：（1）硫酸与氯化钡溶液反应；硫酸与氯化钡溶液反应；（2）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应）碳酸钠溶液与氯化钡溶液反应；（3）亚硫酸钠溶液与硫酸溶液反应。）亚硫酸钠溶液与硫酸溶液反应。（4 4）铜片插入硝酸银溶液中）铜片插入硝酸银溶液中（5 5）氯气和水反应反应）氯气和水反应反应）氯气和水反应反应）氯气和水反应反应（6）将足量）将足量NaOH溶液滴入氯水中溶液滴入氯水中（7）漂白粉溶液）漂白粉溶液中通

4、入过量中通入过量CO2（8）碳酸钙溶于稀盐酸中）碳酸钙溶于稀盐酸中（9）KMnO4与浓盐酸在常温下反应能产生与浓盐酸在常温下反应能产生Cl2（10）Ca（HCO3）2溶液溶液中中中中加足量盐酸，加足量盐酸，本讲稿第六页，共十六页是否只有溶液中发生的复分解反应是否只有溶液中发生的复分解反应才是离子反应？才是离子反应？w（1）铁与硫酸铜溶液反应）铁与硫酸铜溶液反应w（2）锌与稀硫酸反应）锌与稀硫酸反应本讲稿第七页，共十六页wFe+CuSO4Cu+FeSO4wFe+Cu2+Cu+Fe2+wZn+H2SO4ZnSO4+H2wZn+2H+Zn2+H2本讲稿第八页，共十六页书写离子方程式还应注意哪些问题？

5、书写离子方程式还应注意哪些问题？w2固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不固体与固体之间、固体与浓硫酸之间的反应一般不写为离子方程式。写为离子方程式。w1微溶物（如：微溶物（如：Ca(OH)2、CaSO4等）以澄清或饱等）以澄清或饱和溶液的形式作为和溶液的形式作为反应物反应物时，可拆为离子形式，时，可拆为离子形式，生成物生成物中微溶物一般不拆为离子形式。中微溶物一般不拆为离子形式。例：实验室制例：实验室制NH3，用固态铵盐与固，用固态铵盐与固Ca(OH)2反应：反应：2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3NaCl+H2SO4(浓浓)NaHSO4+HCl本讲稿第九页

6、，共十六页练习：练习：w（1）硫化亚铁与盐酸反应。）硫化亚铁与盐酸反应。w（2）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液w（3）氢氧化镁与稀硫酸反应；）氢氧化镁与稀硫酸反应；w（4）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应）氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热反应w（5）电解氯化钠溶液）电解氯化钠溶液w（6）Cu与浓硝酸反应与浓硝酸反应w（7）在澄清的石灰水中通入少量）在澄清的石灰水中通入少量CO2。w（8）氯气通入到二氧化硫水溶液中）氯气通入到二氧化硫水溶液中w（9）过量氯气通入到溴化亚铁溶液中）过量氯气通入到溴化亚铁溶液中w（10）硫酸与硫代硫酸钠溶液）硫酸与硫代硫酸钠溶液本讲稿第十页，共十

7、六页三.离子共存离子共存 1.由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（1）有气体产生。）有气体产生。如如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的等易挥发的 弱酸的酸根与弱酸的酸根与H+不能大量共存不能大量共存.（）有沉淀生成（）有沉淀生成。如如Ba2+、Ca2+、等不能与、等不能与SO42-、CO32-等大量共存等大量共存（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成。如如OH-、CH3COO-等与等与H+不能大量共存不能大量共存本讲稿第十一页，共十六页 2.由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存（）（）具有较强还原性的离子

8、不能与具有具有较强还原性的离子不能与具有 较强氧化性的离子大量共存。较强氧化性的离子大量共存。2I-2Fe3+I22Fe2+。（）（）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还 原应而不能大量共存。原应而不能大量共存。如如NO3-和和I-在中性或碱性溶液中可以共存在中性或碱性溶液中可以共存.但在有大量但在有大量H+存在情况下则不能共存；存在情况下则不能共存；SO32-和和S2-在碱性条件下也可以共存，在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生但在酸性条件下则由于发生2S2-SO32-6H+3S3H2O反应不能存在。反应不能存在。本讲稿第十二页，共十六页3.在无色

9、溶液中离子不能大量共存在无色溶液中离子不能大量共存Cu2+Fe2+Fe3+MnO4-Fe3+与与 SCN-Ag+与与 NH4+和和 OH-5、弱酸的酸式根既不能在强酸性溶液中存在，、弱酸的酸式根既不能在强酸性溶液中存在，也不能在强碱性溶液中存在。也不能在强碱性溶液中存在。HCO3-HS-HSO3-H2PO4-4.由于发生络合反应离子不能大量共存由于发生络合反应离子不能大量共存本讲稿第十三页，共十六页1.下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是下列各组离子在强碱性溶液中，可以大量共存的是(A)K+、Na+、HSO3-、Cl-(B)Na+、Ba2+、Cl-、NO3-(C)NH4+、K+、Cl-

10、、NO3-(D)K+、Na+、ClO-、S2-2.某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是(A)Mg2+、K+、Br-、HCO3-(B)Fe3+、Na+、Cl-、SO42-(C)NH4+、Na+、NO3-、Cl-(D)Cu2+、K+、NO3-、I-本讲稿第十四页，共十六页3.在由水电离提供的在由水电离提供的H+为为10-14mol/L的溶液中，的溶液中，一定能大量共存的离子组为一定能大量共存的离子组为(A)NH4+、NO3-、Na+、AlO2-(B)K+、Cl-、HSO3-、CO32-(C)Na+、K+、NO3-、SO42-(D)Na+、Cl

11、O-、Mg2+、Fe2+4下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(A)Al3+、Na+、Cl-、AlO2-(B)Fe2+、H+、Cl-、NO3-(C)Ca2+、K+、HCO3-、OH-(D)K+、Cu2+OH-、S2-、本讲稿第十五页，共十六页5、含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚含下列各组离子的溶液中，加入足量的溴化亚铁晶体时，有两种离子浓度明显减小的是铁晶体时，有两种离子浓度明显减小的是w(A)K+、OH-、CO32-w(B)Na+、Ag+、NO3-w(C)K+、SO42-、S2-w(D)H+、Cu2+、NO3-6在能使在能使pH试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因试纸显红色的的溶液中，下列各组离子因 发生氧化还原反应而不能大量共存的是发生氧化还原反应而不能大量共存的是w(A)Ag+、Ca2+、Cl-、CO32-w(B)SO42-、K+、Na+H+w(C)Fe2+、NO3-K+Ca2+w(D)I-、MnO4-、SO42-Cl-本讲稿第十六页，共十六页