2021届高考化学第一轮总复习-8章单元复习检测精品练习2.doc

《2021届高考化学第一轮总复习-8章单元复习检测精品练习2.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021届高考化学第一轮总复习-8章单元复习检测精品练习2.doc（6页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、2021届高考第一轮总复习总分值练兵场第八章单元复习检测试卷说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两局部，请将第一卷答案填涂在答题卡上，第二卷各题答在试卷的相应位置上。答题时间：90分钟，总分值100分。本卷可能用到的相对原子质量：C12N14O16Mg24Ca40Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56第一卷(选择题，共54分)一、选择题(此题包括18小题，每题只有一个选项符合题意，每题3分，共54分)1根据生活经验，判断以下物质按酸碱性的一定顺序依次排列正确的选项是()A厕所清洁剂厨房清洁剂醋肥皂B醋厕所清洁剂肥皂厨房清洁剂C厕所清洁剂醋肥皂厨房清洁剂D厨房清洁剂醋肥

2、皂厕所清洁剂答案：C2(2021安徽江南十校模拟)(1)pH2的次碘酸(HIO)溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12的Ba(OH)2溶液等体积混合，所得溶液均呈中性，那么以下有关结论不正确的选项是()AHIO是强酸BHIO3是强酸CHMnO4是强电解质 DHIO是弱酸解析：将c(H)与c(OH)相等的HIO和NaOH溶液等体积混合后溶液呈酸性，说明次碘酸溶液中存在未电离的HIO，故HIO为弱酸，A项错误，D项正确；0.01 mol/L的HIO3或HMnO4溶液与pH12即c(OH)0.01 mol/L的Ba(OH

3、)2溶液等体积混合后溶液呈中性，说明HIO3和HMnO4在溶液中完全电离，二者都为强酸，B、C正确。答案：A3以下电离方程式正确的选项是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BKH2PO4溶于水：H2PO2HPOCHF溶于水：HF=HFDNH4Cl溶于水：NH2H2ONH3H2OH3O答案：A4(2021安庆模拟)在相同温度下，等体积等物质的量浓度的以下4种稀溶液：Na2S，H2SO3，NaHSO3，Na2SO4中含带电微粒由多到少的顺序是()A BC D解析：设4种溶液中含4种物质均为1 mol，Na2S=2NaS2，S2H2OHSOH，故Na2S溶液中带电微粒数大于

4、3 mol。H2SO3HHSO，H2SO3溶液中带电微粒数小于2 mol。NaHSO3=NaHSO，HSOHSO，NaHSO3溶液中带电微粒大于2 mol，小于3 mol。Na2SO4=2NaSO，溶液中带电微粒数等于3 mol，故C项正确。答案：C5(2021日照模拟)人体血液的正常pH约为7.357.45，假设在外界因素作用下突然发生改变就会引起“酸中毒或“碱中毒，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：HHCOH2CO3CO2H2OHPOHPOHHPOH2PO故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。以下说法中不合理的是()A当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统

5、的平衡向右移，从而维持pH稳定B当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C某病人静脉滴注生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H)显著减小，pH显著增大，可能会引起碱中毒D在人体进行呼吸活动时，如CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H)增大，pH略减小答案：C6：在100时，水的离子积为11012，此时将pH12的NaOH溶液V1 L与pH1的H2SO4溶液V2 L混合，假设所得混合溶液的pH10，那么V1V2为()A19 B101C91 D110答案：A7NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4NaHSO。某温度下，向pH6的蒸馏水中参加NaHSO4晶体，保

6、持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，以下表达不正确的选项是()A该溶液的温度高于25B由水电离出来的c(H)11010molL1Cc(H)c(OH)c(SO) D该温度下参加等体积的pH为12的NaOH溶液可使反响后的溶液恰好呈中性答案：D8某浓度的氨水中存在以下平衡：NH3H2ONHOH，如想增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，以下措施不正确的选项是()A适当升高温度 B参加NH4Cl固体C加少量MgCl2 D参加少量盐酸答案：A9(2021东北师大附中模拟)某pH1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3杂质，通过水解除去杂质，需将溶液调至pH4，在调节溶液pH时，应选用的试

7、剂是()ANaOHBZnO CNa2CO3DFe2O3答案：B10(2021福建五校联考)电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入的去思考，才能体会到它的乐趣。以下关于电解质溶液的表达中正确的选项是()ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中，离子种类不相同B常温下，1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)C物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH)前者小于后者D常温下，某溶液中由水电离出的c(H)105molL1，那么此溶液可能是盐酸答案：C11(2021盐城模拟)以下各溶液

8、中，微粒的物质的量浓度关系正确的选项是()A10 mL 0.5 mol/L CH3COONa溶液与6 mL 1 mol/L盐酸混合：c(Cl)c(Na)c(OH)c(H)B0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB)c(H2B)c(B2)C在NaHA溶液中一定有：c(Na)c(H)c(HA)c(OH)c(A2)Dc(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液：c(NH4)2SO4c(NH4)2CO3c(OH)。那么以下关系中一定正确的选项是()Ac(Na)c(H)c(HB)2c(B2)Bc(H)c(OH)1014Cc(Na)c(B2)c(HB)D溶液

9、的pH1答案：B14(2021山东省英雄山中学高三期末考试)一定能在以下溶液中大量共存的离子组是()A水电离产生的H浓度为11012molL1的溶液：NH、Na、Cl、HCOB含有大量Fe3的溶液：SCN、I、K、BrC能使pH试纸变蓝色的溶液：Na、Al(OH)4、S2、COD澄清透明的无色溶液：ClO、MnO、Al3、SO答案：C15(2021上海市南汇区高三期末考试)以下表达中不正确的选项是()A在0.1mol/L CH3COOH溶液中，c(H)c(CH3COO)c(OH)B常温下将10mL 0.02mol/L NaOH溶液与10mL 0.02mol/L H2SO4溶液充分混合，假设混合

10、后溶液的体积为20mL，那么混合后溶液的pH2C在0.1mol/L NH4Cl溶液中，c(H)c(NH3H2O)c(OH)D在0.1mol/L Na2CO3溶液中2c(Na)c(H2CO3)c(CO)c(HCO)答案：D16(2021福建高三单科质检)有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的选项是()A两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为11011molL1B分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同C醋酸中的c(CH3COO)和硫酸中的c(SO)相等D分别参加足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同答案：A17(2021上海市普陀区高三第一学期调研)H2CO3HHCO，K14.3107；

11、HCOHCO，K25.61011；HClOHClO，K3.0108，根据上述电离常数分析，以下各式中错误的选项是()ACa(ClO)22HCl=CaCl22HClOBCa(ClO)22H2O2CO2=Ca(HCO3)22HClOCNaClOH2OCO2=NaHCO3HClOD2NaClOH2OCO2=Na2CO32HClO答案：D18(2021北京市崇文区第一学期高三期末练习)以下比拟中，正确的选项是()A常温下，同浓度的一元酸HA比HB易电离，那么相同浓度的NaA溶液比NaB溶液的pH大B0.2mol/L NH4NO3和0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合后：c(NH)c(NO)c(N

12、a)c(OH)c(H)C物质的量浓度相等的醋酸溶液和氢氧化钠溶液等体积混合：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)D同浓度的以下溶液：NH4Al(SO4)2NH4ClNH3H2OCH3COONH4，其中c(NH)由大到小的顺序是：答案：D第二卷(非选择题，共46分)二、非选择题(此题包括5小题，共46分)19(12分)(2021山东省济宁市高三第一学期质检)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HA物质的量浓度(mol/L)NaOH物质的量浓度(mol/L)混合溶液的pH甲0.20.2 pHa乙c10.2

13、pH70.1pH7丁0.10.1pH9请答复以下问题：(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_。(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，c1是否一定等于0.2_(填“是或“否)。混合溶液中离子浓度c(A)与c(Na)的大小关系是_。A前者大 B后者大C二者相等 D无法判断(3)从丙组实验结果分析，HA是_酸(填“强或“弱)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)_mol/L。写出该混合溶液中以下算式的精确结果(不能做近似计算，答复准确值，结果不一定要化简)。c(Na)c(A)

14、_mol/L。解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反响，生成的产物是NaA，对NaA溶液分析，假设a7，说明HA是强酸，假设a7，说明溶液是因为A的水解而显碱性，那么HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大于0.2。因为pH7，说明c(H)c(OH)，那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na)c(A)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH7，说明A水解，得到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH9，说明溶液中c(H)109 molL1，那么由水电离产生的c(H)c(H)c(OH)c(

15、A)，那么c(Na)c(A)c(OH)c(H)(105109)molL1。答案：(1)a7时，HA是强酸，a7时，HA是弱酸(2)否C(3)弱c(Na)c(OH)c(H)(4)10510510920(12分)(2021河南郑州)某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写以下空白(1)假设溶液中只溶解一种溶质，那么该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号)_；(2)假设四种离子的关系符

16、合，那么溶质为_；假设四种离子的关系符合，那么溶质为_；(3)那么pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，以下图像正确的选项是(填图像符号)_；(4)假设该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，那么混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于“小于或“等于，下同)；混合前酸中的c(H)和碱中的c(OH)的关系为c(H)_c(OH)；(5)如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表G后，指针发生偏转，那么负极材料是_，正极反响是_。解析：此题通过对溶液中离子浓度大小的判断，要求考生从多个角度、多个层次答复以下问题，全方位考查了考生分析问题和解决问题的能力及思维

17、的严密性和有序性。(1)假设溶液中只溶解了一种溶质，且只存在OH、H、NH、Cl四种离子，很容易得到溶质的名称是氯化铵；NH4Cl是强酸弱碱盐，NH4Cl=NHCl，NHH2ONH3H2OH，NH水解使溶液显酸性。(2)假设符合四种离子的关系，那么溶液显碱性且c(NH)c(Cl)，应是在溶液中参加了NH3H2O或通入了NH3，溶液中溶质的化学式是NH4Cl和NH3(或NH4Cl和NH3H2O)；假设四种离子的关系符合，那么溶液必参加了酸，而溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，故溶质的化学式是NH4Cl和HCl。(3)假设将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，因NH4Cl溶

18、液中存在NHH2ONH3H2OH水解平衡，因此加水稀释时，平衡会向右移动，其pH变化较HCl要小，故B图是正确的。(4)溶液恰好呈中性，有c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，NH4Cl水解使溶液显酸性，必定是氨水过量，故有：c(HCl)c(OH)。(5)由ZnCuHCl组成的原电池，其负极材料是Zn，正极反响式为：2H2e=H2答案：(1)NH4Cl(2)NH4Cl和NH3H2ONH4Cl和HCl(3)B(4)小于大于(5)Zn2H2e=H221(12分)(1)向Na2CO3的浓溶液中逐滴参加稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，那么在此过程中，溶液的c(HCO)变化趋势可能是：逐渐减小；逐

19、渐增大；先逐渐增大，而后减小；先逐渐减小，而后增大。4种趋势中可能的是_。(2)pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。3种溶液中，物质的量浓度最大的是_。分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是_。与等量的锌粉反响，反响开始时，反响速率_。AHCl最快 BH2SO4最快CCH3COOH最快 D一样快(3)某温度下，纯水中c(H)2107mol/L，那么此时c(OH)_mol/L。相同条件下，测得：NaHCO3溶液，CH3COONa溶液，NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是_。(4)：酸性H

20、2CO3HClOHCO，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的选项是_Ac(Na)c(HCO)c(H)c(OH)Bc(HCO)c(ClO)c(OH)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)c(CO)解析：(1)COH=HCO，HCOH=H2OCO2，所以c(HCO)先逐渐变大后又逐渐变小。(2)同pH时，CH3COOH是弱酸，其物质的量浓度最大，与NaOH反响时，消耗NaOH必是最多的。由于c(H)相等，与Zn作用时开始的瞬间速率是相等的。(3)纯水中水电离的H和OH的浓度总是相等，

21、与其他因素无关，故c(OH)2107mol/L；因为酸性HClOH2CO3CH3COOH，故pH相同时，物质的量浓度应为NaClONaHCO3CH3COONa。答案：(1)(2)CH3COOHCH3COOHD(3)2107NaClONaHCO3CH3COONa(4)C22(10分)“烂版液是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液(含有少量的Cl、Fe3)，某化学兴趣小组拟用“烂版液制取Zn(NO3)26H2O的过程如下： ：Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn(NO3)2能与碱反响，得到的产物具有两性。(1)“烂版液中溶质的主要成分是_(填化学式)，假设稀硝酸腐蚀锌

22、板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反响的主要化学方程式_。(2)在操作中保持pH8的目的是_。(3)沉淀的主要成分是_。(4)操作中加热、煮沸的目的是_；此步骤操作的理论依据是_。(5)操作保持pH2的目的是_；此步骤操作中所用的主要仪器是_。解析：(1)由题意知，“烂版液是稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液，所以“烂版液中溶质的主要成分应为Zn(NO3)2。(2)因为Zn(OH)2具有两性，能与强碱反响，故操作中保持pH8的目的是为了防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解。(3)碱性条件下，Fe3、Zn2都会转化为氢氧化物沉淀，所以沉淀为Zn(OH)2和Fe(OH)3。(4)操作是为了别离Zn(OH)2和Fe(OH)3，不难想出加热、煮沸是为了促使Fe3完全水解。(5)通过“Zn(NO3)26H2O是一种无色晶体，水溶液呈酸性可知，Zn(NO3)2是一种强酸弱碱盐，易水解，故保持pH2的目的是抑制Zn2水解为Zn(OH)2。答案：(1)Zn(NO3)24Zn10HNO3=4Zn(NO3)2N2O5H2O(2)防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解(3)Zn(OH)2和Fe(OH)3(4)促使Fe3完全水解温度越高，水解程度越大(5)抑制Zn2水解为Zn(OH)2蒸发皿、酒精灯、铁架台、玻璃棒