溶液的配制及误差分析.pptx

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1、学习目标：知识与技能：1、了解物质的量浓度溶液配制的基本原理，学会容量瓶的使用2、初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法过程与方法：通过探究与实验、反思与评价、合作与交流，培养思维、实验、计算能力。情感、态度与价值观：通过概念的学习和溶液的配制实验，体验探究的乐趣，培养科学的素养以及严谨求实的学习态度。重点：物质的量浓度溶液的配制难点：正确配制一定物质的量浓度的溶液第1页/共25页如何配制100g10%NaCl 溶液？计算 称量、量取 溶解 装瓶（贴标签）知识回顾：第2页/共25页溶液的量溶质的量m(溶质)m(溶液)=思考思考:取含一定物质的量溶质的溶液时，量体积和称质量哪种方法更方便呢？n(

2、溶质)V(溶液)c=物质的量浓度质量分数新知导入：如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？第3页/共25页专用用仪器器：容量瓶（规格固定）2.特点：容量瓶上标有温度和容积 容量瓶上有刻线而无刻度3.使用范围：用来配制一定体积浓度 准确的溶液 （容量瓶是量器不是容器）1.构造：细颈、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞第4页/共25页使用前要检查是否漏水（检漏）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应4.注意事项：容量瓶使用完毕，应洗净、晾干。配制溶液时，选用和所配溶液体积相等或稍大的容量瓶进行配液。第5页/共25页100ml50ml250ml500ml10

3、00ml第6页/共25页实验所需仪器量筒胶头滴管100ml容量瓶托盘天平药匙烧杯玻璃棒一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液第7页/共25页计算称量溶解转移洗涤定容摇匀装瓶一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液实验步骤第8页/共25页称量时能将NaCl固体直接放置于托盘上吗?计算 称量用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液mB=nB.MB=CBV液液MB实验步骤第9页/共25页溶解：将溶质倒入将溶质倒入小烧杯，加小烧杯，加入入少量少量的水搅拌溶解，的水搅拌溶解，冷冷却至室温却至室温。一、配制100mL1.00mo

4、l/LNaCl 溶液转移：将上述冷却后的溶液将上述冷却后的溶液转入容积为转入容积为100mL100mL的容量瓶的容量瓶中。中。n用玻璃棒引流，且用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端玻璃棒的下端要靠在刻度线以下要靠在刻度线以下的内壁上，棒身的内壁上，棒身要在瓶中央位置要在瓶中央位置 第10页/共25页洗涤：并并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2 2 3 3次，将洗涤次，将洗涤液注液注入容量入容量瓶并摇动。瓶并摇动。一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液第11页/共25页定容：在容量瓶中继续加水至距刻在容量瓶中继续加水至距刻度线度线1 1 2cm2cm处，改用胶头滴管滴处，

5、改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切）。度线相切）。100mL摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。转和摇动几次，混合均匀。装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液容量瓶不能保存溶液)一、配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液第12页/共25页配制配制1.00mol/L 的的NaCl溶液溶液100mLNaCl的质量的质量=1.00mol/L0.1L58.5g/mol=5.85g用托盘天平称取用托盘天平称取N

6、aCl 5.9g 在烧杯中用约在烧杯中用约40毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却毫升蒸馏水使之完全溶解并冷却移入移入100mL容量瓶容量瓶（用玻璃棒引流）（用玻璃棒引流）洗涤烧杯和玻璃棒洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液也注入容量瓶中，次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻振荡容量瓶。轻轻振荡容量瓶。接近刻度接近刻度12厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。厘米时，改用胶头滴管加水到刻度。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。盖上瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。装入试剂瓶，贴上标签存放。装入试剂瓶，贴上标签存放。1.1.计算：计算：2.2.称量：称量：3.3.溶解：溶解：4.4.转移：转移：5.5.洗涤洗涤:6.定容：定容：7.7

7、.摇匀：摇匀：8.8.装瓶装瓶:归纳配制步骤：第13页/共25页（1）容量瓶上标有以下六项中的（）：温度 浓度 容积 压强刻度线 酸式或碱式 A.B.C.D.（2）用已准确称量的1.06gNa2CO3固体配制0.100molL-1Na2CO3溶液100mL，所需要的仪器为：_ _。100mL100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 A【练习1】第14页/共25页 在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？二、溶液配制中的误差分析nmBM Bv根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起mB或V的变化，如果可以使其变化，则对CB造成误差第15页/共25页 称量称量右物左码操作

8、对溶液浓度的影响：2.0g2.0gm=2.0g+0.5g=2.5gm=2.0g-0.5g=1.5g偏低第16页/共25页 溶解偏高溶解搅拌冷却不冷却对溶液浓度的影响：第17页/共25页 转移转移转移时少量液体流出对溶液浓度的影响：偏低第18页/共25页未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒对溶液浓度的影响：洗涤偏低第19页/共25页仰视仰视刻度俯视俯视刻度溶液体积增大，浓度偏低 溶液体积减小，浓度偏高定容第20页/共25页摇匀摇匀定容后没摇匀对溶液浓度的影响：定容摇匀后发现液面低与刻度线又加入适量水：偏低不均一第21页/共25页【练习2】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，下列操作对所配得溶液无影响的是（

9、写序号）；会使所配溶液的浓度偏大的是 ；会使所配溶液的浓度偏小的是 。（1）在烧杯中溶解溶质，搅拌时不慎溅出少量溶液；（2）未将洗涤烧杯内壁的溶液转移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度线便停止加水；（4）将配得的溶液从容量瓶转移到干燥、洁净的试剂瓶中时，有少量溅出；（5）将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水；（6）将容量瓶中液面将达到刻度线时，俯视刻度线和液面。（4）（5）（3）（6）（1）（2）第22页/共25页欲配制欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液240mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体 克。克。将称好

10、的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入 中，加中，加 蒸蒸馏水将其溶解，待馏水将其溶解，待 后将溶液沿后将溶液沿 移入移入 mL的容量瓶中。的容量瓶中。用少量蒸馏水冲洗用少量蒸馏水冲洗 次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入 中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏 （高或低）。（高或低）。向向 容容 量量 瓶瓶 内内 加加 水水 至至 距距 离离 刻刻 度度 线线 时时，改改用用 小小心心地地加加水水至至溶溶液液凹凹液液面面与与刻刻度度线线相相切切，若若加加水水超超过过刻刻度度线线，会会造造成成溶溶液液浓浓度度偏偏 ，应应该该 。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，。当堂检测10烧杯少量冷却玻璃棒2502 3容量瓶低1 2cm胶头滴管低重新配置贴上标签第23页/共25页作业：步步高课时训练97页第24页/共25页感谢您的观看！第25页/共25页