高一化学氧化剂和还原剂2.pptx

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1、第1页/共51页第2页/共51页第3页/共51页第4页/共51页第5页/共51页第6页/共51页第7页/共51页第8页/共51页第9页/共51页【典例1】从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列说法中正确的是A.Cu2S既是氧化产物，又是还原产物B.5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移C.产物中的SO42-有一部分是氧化产物D.FeS2只作还原剂第10页/共51页【思路点拨】（1）FeS2中Fe为+2价，S为-1价；Cu2S中Cu为+1价，S为-2价。（2）注意氧化还原反应中氧化剂、还

2、原剂、氧化产物、还原产物的对应关系。第11页/共51页【自主解答】选C。根据提供的化学方程式分析元素的化合价变化情况如下：由分析得到，Cu2S只是还原产物；5 mol FeS2发生反应，-1价S得到7 mol电子，同时-1价S失去21 mol电子；产物中的SO42-有一部分是由FeS2中的 氧化得到的。FeS2既是氧化剂，又是还原剂。第12页/共51页第13页/共51页第14页/共51页第15页/共51页第16页/共51页第17页/共51页【典例2】（双选）有A、B、C、D四种物质，已知它们能发生下列变化：（1)A2+B=B2+A;（2)A2+C=C2+A；（3)B2+C=C2+B；（4)C2

3、+D=D2+C。由此推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是A.氧化性：A2+B2+C2+D2+B.氧化性：D2+C2+B2+A2+C.还原性：ABCDD.还原性：DCBA第18页/共51页【思路点拨】在氧化还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。【自主解答】选A、D。由（1）知，氧化性：A2+B2+,还原性 BA;由（2）知氧化性：A2+C2+,还原性CA;由（3）知：氧化性：B2+C2+，还原性CB；由（4）知：氧化性C2+D2+,还原性DC。综合（1）（4）得氧化性A2+B2+C2+D2+，还原性：DCBA。第19页/共51页第20页/共51页 知识点一：氧化剂和还

4、原剂1.新交通法规定，酒后驾车是违法行为。红色的CrO3在酸性条件下遇酒精变成蓝绿色，反应方程式为2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2（SO4）3+3C2H4O+6H2O，用此现象可判断司机是否饮酒。该反应中的氧化剂是 （)A.H2SO4 B.CrO3C.C2H5OH D.C2H4O第21页/共51页【解析】选B。CrO3中Cr元素化合价为+6价，而生成物中Cr2（SO4)3中Cr元素化合价为+3价，化合价降低，所以CrO3是氧化剂，酒精是还原剂。第22页/共51页2.（双选）氢化钠是一种产氢剂，可发生如下反应：NaH+H2O=NaOH+H2。对这一反应的描述正确的是 （)A.氢氧

5、化钠是氧化产物B.水是氧化剂C.氢化钠是氧化剂D.氧化产物和还原产物的质量之比是11 解题提示氢的常见化合价为+1，但与金属化合时呈负价。第23页/共51页【解析】选B、D。NaH中氢元素化合价升高做还原剂，H2O中氢元素化合价降低做氧化剂。NaOH既不是氧化产物也不是还原产物。H2既是氧化产物又是还原产物，故质量之比为11。第24页/共51页3.2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe所属基本反应类型是_。在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应，_是氧化剂，_是还原剂，_是氧化产

6、物，_是还原产物。答案：置换反应 铝 失去 氧化 铁 得到 还原 还原 氧化 Fe2O3 Al Al2O3 Fe高温=第25页/共51页 知识点二：氧化性、还原性强弱的比较4.下列说法正确的是（）A.金属单质在反应中只能做还原剂，非金属单质只能做氧化剂B.失电子多的金属还原性强C.金属阳离子被还原不一定得到金属单质D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性第26页/共51页【解析】选C。A项，金属单质只能失电子做还原剂，但非金属单质多数既可升高化合价，又可降低化合价，所以既可做氧化剂又可做还原剂。B项，还原性、氧化性的强弱只与原子失去电子或得到电子的难易程度有关，与得失电子的多少无关。C项，有

7、的金属有变价，金属阳离子被还原不一定成为0价，即不一定得到单质，如Fe3+Fe2+。D项，含有最高价元素的化合物一定具有氧化性，但氧化性不一定很强。第27页/共51页5.下面三种方法都可以用来制氯气：4HCl（浓）+MnO2 MnCl2+Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl（浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O4HCl（g)+O2 2Cl2+2H2O（g)则三种氧化剂由强到弱的顺序是（）A.O2、MnO2、KMnO4B.KMnO4、MnO2、O2C.MnO2、KMnO4、O2D.O2、KMnO4、MnO2=催化剂=第28页/共51页 解题提示用不同的氧化剂制取相同的物质时，反应

8、条件越低，氧化剂的氧化性越强。【解析】选B。三种制取Cl2的方法中，除氧化剂不同外，反应条件不同：反应条件最低是KMnO4作氧化剂，反应条件最高是O2作氧化剂。第29页/共51页第30页/共51页一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）1.下列氧化还原反应中，水做氧化剂的是（)A.CO+H2O CO2+H2B.3NO2+H2O=2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2D.2F2+2H2O=4HF+O2高温=第31页/共51页【解析】选A。氧化剂是指所含某种元素化合价降低的反应物。A中H2O中的氢元素化合价从+1价变为0价，化合价降低，H2O做氧化剂；B、C中H2O

9、既不是氧化剂，也不是还原剂，因为其中H、O元素化合价没有变化；D中H2O中氧元素化合价从-2价变为0价，化合价升高，H2O做还原剂。第32页/共51页第33页/共51页2.（2010天津五校联考）下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是（)A.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B.Ca2+、HCO3-、Cl-、K+C.MnO4-、K+、I-、H+D.H+、Cl-、Na+、CO32-【解析】选C。A中Ba2+与SO42-因为发生复分解反应生成沉淀不能共存；B中离子能大量共存；C中MnO4-具有强氧化性，而I-具有强还原性，两种离子会发生氧化还原反应；D中H+与CO32-会发

10、生复分解反应生成CO2和H2O而不能大量共存。第34页/共51页3.下列叙述中，正确的是（)A.化合反应一定是氧化还原反应，肯定有元素被氧化，同时有元素被还原B.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应C.比较难失电子的原子，获得电子的能力一定强D.元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原第35页/共51页【解析】选D。有单质参加的化合反应才是氧化还原反应，故A错；有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应，如反应3O2 2O3，故B错；比较难失电子的原子得电子能力也不一定强，如稀有气体元素原子，C错；元素由化合态变成游离态，可能由正价变为0价，则被还原；若化合价由负价变为0价，

11、则被氧化，故D正确。放电=第36页/共51页4.在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为（)A.16 B.61 C.15 D.51第37页/共51页【解析】选D。同种元素的不同价态间发生氧化还原反应时，化合价变化符合归中原则（即只靠近，不交叉）。该反应化合价变化应表示为 +3H2O,要注意：HCl中并不是所有的 化合价都变为0价，而是有一个变为KCl，仍为 ，化合价不变。所以被氧化的（化合价升高的）与被还原的（化合价降低的）氯原子个数比为51。第38页/共51页5.现有三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2=FeCl2+2KCl+I2;2FeCl2

12、+Cl2=2FeCl3;2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要用氧化法除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是（)A.Cl2 B.KMnO4 C.FeCl3 D.HCl第39页/共51页【解析】选C。由三个氧化还原反应可推知氧化性FeCl3I2，Cl2FeCl3，KMnO4Cl2,所以氧化性排列顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2,所以要除去I-而不影响Fe2+和Cl-，只能加入FeCl3。第40页/共51页第41页/共51页二、非选择题（本题包括1小题，共10分）6.在S2-Fe2+Cu2+Mg2+S I-H+

13、Fe3+中（1）只有氧化性的是_。（2）只有还原性的是_。（3）既有氧化性，又有还原性的是_。（4）I-与Fe3+能发生反应吗？如果能，你能写出反应的离子方程式吗？_。第42页/共51页【解析】当元素处于最高价态时，只有氧化性；当元素处于最低价态时，只有还原性；当元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性。I-有强还原性，Fe3+有氧化性，两种离子可以发生反应2I-+2Fe3+=2Fe2+I2。答案：（1）（2）（3）（4）能，2I-+2Fe3+=2Fe2+I2第43页/共51页1.（8分）（2010柳州高一检测）3个SO32-恰好将2个XO4-还原，则X元素在还原产物中的化合价是（)A.+1

14、 B.+2 C.+3 D.+4【解析】选D。在氧化还原反应中化合价升高的总数=化合价降低的总数。在反应中SO32-作还原剂，其中的S元素的化合价从+4价升高到+6价，在XO4-中X的化合价为+7价，设其在还原产物中的化合价降低为a价，则3（6-4）=2（7-a），a=+4。第44页/共51页第45页/共51页第46页/共51页2.（12分）（2010深圳高一检测)在Fe+4HNO3=Fe（NO3)3+NO+2H2O的反应中（1）用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：_；上述反应中还原剂是_；还原产物是_。（2）HNO3表现了_性和_性，每有1 mol Fe参加反应，被还原的HNO3为_mol，转移电子数_。第47页/共51页【解析】（1）Fe失电子，为还原剂；HNO3得电子做氧化剂，本身被还原为NO,故NO为还原产物。（2）在反应中HNO3中的 并没有全部变为NO,而是有一部分与Fe3+生成了Fe（NO3)3,这部分化合价没有改变，故HNO3表现了氧化性和酸性，当有1 mol Fe反应时，4 mol HNO3反应，其中被还原的HNO3为1 mol,转移电子3 mol,其数目为1.8061024。第48页/共51页答案：（1）Fe NO （2）氧化 酸 1 1.8061024第49页/共51页第50页/共51页感谢您的观看。第51页/共51页