物质的检验学习.pptx

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1、它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子.鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。1.鉴别、鉴定、推断 第1页/共30页 2.物质检验的要求(1)对反应进行条件的要求反应要有明显的外部特征，

2、如溶液颜色的改变、沉淀的生成或溶解、气体的产生等。反应要在适宜的条件下进行，如酸碱度、浓度、温度等的选择。排除干扰物的影响(2)对反应选择性的要求一种试剂如果只与少数几种离子反应，这种反应就叫做选择性反应。与该试剂反应的离子种类越少，反应的选择性越高。如果试剂只与一种离子发生反应，这个反应的选择性最高，这样的反应称为这种离子的特征反应在物质检验过程中尽量采用选择性高的反应。第2页/共30页五、物质的检验 3.物质检验的一般步骤(1)对试样的外观进行观察。主要指状态和颜色的观察，从而划定大致可能的离子范围。(2)试样的准备。因检验反应一般在溶液中进行，所以当试样是固体时，首先要进行试样溶液的配制

3、过程。(3)检验。每次均应移取少量溶液进行检验，绝对不能将检测试剂直接加入到全部待检测溶液中第3页/共30页五、物质的检验4.常见阳离子的检验 Na+、K+：Mg2+：Al3+：能与适量的NaOH 溶液反应生成白色 Al(OH)3 絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸和过量的NaOH 溶液。不溶于氨水。Fe3+：能与KSCN 溶液反应，变为血红色溶液Fe(SCN)3能与NaOH 溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3 沉淀用焰色反应来检验时，它的火焰分别呈黄色、紫色(通过钴玻璃片)能与NaOH 溶液反应生成白色 Mg(OH)2 沉淀，此沉淀能溶于盐酸第4页/共30页 Fe2+：能与NaOH 溶液反应，先生成

4、白色Fe(OH)2 沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3 沉淀。或向Fe2+盐溶液中加入KSCN 溶液，不显红色，再加入少量新制的氯水后立即显红色。NH4+：铵盐与NaOH 溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的剌激性气味气体。能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。Ba2+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不 溶 于 稀 HNO3，但 溶 于 氨 水，生 成Ag(NH3)2+。Ag+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶

5、液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。Cu2+第5页/共30页五、物质的检验5.常见阴离子的检验 Cl-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。Br-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的浅(或淡)黄色沉淀。I-：能与硝酸银反应，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀。滴入淀粉溶液后滴入氯水，溶液变为蓝色 SO42-：能与Ba(OH)2 及可溶性钡盐的反应，生成不溶于稀硝酸或盐酸的白色沉淀。CO32-：加入稀盐酸后放出使澄清的Ca(OH)2 溶液变浑浊的气体 加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此沉淀溶于盐酸，放 出无色无味的气体。第6页/共30页 加入BaCl2 溶液，生成白色沉淀，此

6、沉淀溶于盐酸，放 出有剌激性气味气体。此气体能使品红溶液褪色。加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，此沉淀溶于稀硝酸 加入硝酸钡溶液，生成白色沉淀、此沉淀溶于稀硝酸 SO32-：PO43-：浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。S2浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。NO3第7页/共30页6.气体物质的检验 检验气体是根据气体的特征。一般从以下几个方面去考虑：(1)气体的颜色和气味 (2)水溶液的酸碱性 (3)助燃、可燃及燃烧现象和产物 (4)遇空气的变化 (5)其它特性去考虑 第8页/共30页

7、检检验气体的常用方法(2)溶解法：根据溶于水现象不同加以区分，如：NO2 和 Br2 蒸气均为红棕色，但溶于水现象不同，NO2 溶于水后形成无色溶液，Br2 形成橙色溶液。(3)褪色法：如：SO2 和CO2 可用品红溶液加以区分(4)氧化法：被空气氧化看变化，如：NO的检验(5)试纸法：如石蕊试纸(红、蓝)、(CH3COO)2Pb试纸、pH试纸(6)星火法：适用于有助燃性或可燃性气体的检验，如 O2 能使带 火星木条复燃；CH4、C2H2 的检验可点燃看现象；CH4、H2、CO 则可根据燃烧产物来判断 (1)观察法：对于特殊颜色的气体如 Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)、I2 蒸气(紫)可据

8、颜色不同而辨之。第9页/共30页五、物质的检验常见气体的检验方法第10页/共30页烃的区别与检验甲烷乙烯乙炔苯甲苯状态H2O溴水KMnO4点燃第11页/共30页五、物质的检验常见有机物的检验方法第12页/共30页烃的衍生物区别与检验C2H5OHC6H5OHCH3CHO HAcHCOOC2H5石蕊石蕊NaOHNaNa2CO3FeCl3溴水溴水KMnO4银氨溶液银氨溶液新制氢氧化铜新制氢氧化铜第13页/共30页五、物质的检验常见有机物的检验方法第14页/共30页五、物质的检验常见有机物的检验方法第15页/共30页使溴水褪色的物质(1)因萃取作用而使溴水褪色的物质，如苯、CCl4、直馏汽油等有机溶剂

9、。(2)能与溴发生氧化还原反应的，如 H2S、SO2、Na2S、Na2SO3 Fe2+等，以及苯酚及其同系物、含醛基的有机物。(3)能与溴水发生反应的较活泼金属，如Na、Mg、Al、Zn等。(4)能与溴发生加成反应的不饱和烃及其衍生物，如烯烃、炔烃、油酸、油酸酯、植物油等，天然橡胶，还有石油产品；如裂化气、裂解气、裂化汽油(5)能与溴水发生反应的碱性物质，如NaOH、Na2CO3；以及某些盐，如AgNO3等。第16页/共30页7.物质的鉴定鉴定通常是指对于一种物质的定性检验，是根据物质的化学特性，分别检出其阳离子、阴离子，从而得出是什么物质。例：设计实验，证明(NH4)2 Fe(SO4)2 6

10、H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有Fe2+、NH4+、SO42-和 H2O 要确认已知物质的组成，应利用物质中所含各组分的特征反应，先进行每个组分的单独检验，然后利用对各组分的检验结果确定物质的组成。首先对物质先进行外观观察，可以看到(NH4)2 Fe(SO4)2 6H2O晶体是一种淡蓝绿色晶体，说明在试样中可能有Fe2+存在。第17页/共30页 具体的实验设计1、可以通过加热晶体的方法进行检验原晶体中是否含有结晶水 操作：取少量晶体放入试管中，用酒精灯加热，在试管囗有 液体生成，说明原晶体中含有结晶水。2、检验晶体中的其它离子时，要先将试样配成溶液。在配制溶液过程中，可以观察溶液的颜色、有

11、无沉淀或气体生成。可以进一步确认某些离子的存在。操作：取少量 晶体，放入烧杯，配成 溶液，发现无沉淀或气体生成，溶液的颜色为淡绿色，可以再次推断原晶体中含有Fe2+。3、对溶液中所含的离子进行检验：在设计检验离子程序时，要考虑离子之间的相互干扰。如果存在离子之间的干扰，则要先排除干扰，再进行检验。第18页/共30页操作：在三支试管中分别加入少量试样溶液(1)检验Fe2+：向第一支试管中滴入 2 滴KSCN 溶液，溶液不显红色。再向这支试管中加入几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有Fe3+，则原晶体中含有Fe2+。(2)检验NH4+：向第二支试管中加入浓 NaOH 溶液，加热，并

12、有试管囗用湿润 的红色石蕊试纸检验，红色石蕊试纸变蓝，说明有NH3 生成，则溶液中含有NH4+，从而确定原晶体中含有NH4+。向第三支试管中滴入几滴用硝酸酸化的Ba(NO3)2 溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中有SO42-存在，(3)检验SO42-第19页/共30页 例：完成下列实验，说明实验原理和步骤(1)验证有机物 CH2=CHCHO 中所含的官能团 取待测有机物与银氨溶液混合微热，产生银镜，说明该物质分子中含有醛基。然后加入少量溴水或酸性KMnO4 溶液，溶液褪色，说明含有C=C双键(2)不用焰色反应，鉴别NaCl 和KCl 两种无色晶体 各取等质量两种晶体，分别溶于水，加入足量AgNO

13、3 溶液，过滤，取沉淀干燥，称量，质量大的原物质为NaCl第20页/共30页8.物质的鉴别物质鉴别的常用方法1物理方法：a：选用焰色反应等操作方法鉴别 b：根据溶解度、密度等物理方法鉴别c：加热法：适用于易升华的物质；d:丁达尔法：适用于胶体的鉴别；加热法、指示剂法、点燃法、互滴法、两两混合法等“由阳定阴、由阴定阳”原则2化学方法：第21页/共30页物质鉴别的一般类型：任加试剂的鉴别题 只用一种试剂或方法鉴别题a：加一种化学试剂逐一鉴别b：加一种化学试剂一次性鉴别c：加一种试剂由少量到多量一次性鉴别 d：加一种试剂同时利用物理方法和化学方法鉴别 NaCl、(NH4)2SO4、NH4NO3、Al

14、Cl3、MgCl2、FeSO4、Fe(NO3)3、AgNO3、CuCl2九种溶液NaHSO4、KNO3、Na2CO3三种溶液石蕊试液Ba(OH)2溶液第22页/共30页 不许用外加试剂鉴别（1）如果鉴别的几种溶液之一有明显的外观特征，可先将其鉴别出来，并以它为试剂鉴别出另一种，再用该种试剂鉴别其它，以此类推。特征现象法例：不另用其它试剂鉴别下列七种溶液：NaBr、CuCl2、AgNO3、H2S、NaOH、HCl、NaNO3（2）如果鉴别的溶液没有特殊的外观特征，可采用两两相混合,将现象列表据现象不同鉴别之。两两混合法 不另用其它试剂鉴别Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、HCl 四种

15、溶液。第23页/共30页（3）如果要鉴别的物质只有两种，且相互滴加时有不同的反应现象，可用互滴法鉴别。如：AlCl3、NaOH；NaAlO2、H2SO4;Na2CO3、HCl；H3PO4、Ca(OH)2；（4）如果要鉴别的物质热稳定性和受热分解的产物及现象不同，可采用加热鉴别的方法例：不另用其它试剂鉴别：NH4Cl、NH4HCO3、Ca(HCO3)2、CaSO4、AgNO3五种晶体。第24页/共30页例1.下列各组物质，只用一种试剂无法鉴别的是A.CaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.Na2S2O3，Na2CO3，AgNO3，NaAlO2 C.K2SO4，Na2SO4，NaCl

16、，NH4Cl D.苯，2戊烯，CCl4，苯酚C例2.下列各组溶液中，不用任何其它试剂就能鉴别的是A.BaCl2，AlCl3，Na2SO4，H2SO4 B.HCl，NaOH，K2SO4，NaHCO3 C.NaAlO2，KHCO3，NaCl，NaHSO4 D.NaOH，FeCl3，MgCl2，K2SO4C、D第25页/共30页例3.现有：K2S,Na2S2O3,NaHSO3,K2CO3,Pb(CH3COO)2,AgNO3,盐酸,氨水等8种溶液,下列鉴别方案最好的是 A.要使用3种其它试剂即可鉴别 B.要使用1种其它试剂即可鉴别 C.要使用2种其它试剂即可鉴别 D.不另取其它试剂即可鉴别D第26页/

17、共30页9.物质的推断推断是通过已知实验事实（现象），根据性质分析推断出物质的组成、结构或名称。解题时注意：审明题意、明确范围，注意题中所给的限制条件。利用推理法紧扣实验现象，结论要明确，对“肯定存在”，“不存在”、“可能存在”三种情况都要有明确的结论，应特别注意的是当得出明确的肯定结论后，因不能共存而得出的否定的结果。要注意数据对推断结论的影响第27页/共30页【例题1】有一化合物X，含有下列阳离于和阴离子中的各一种：K、Fe3+、Cu2+、NH4+、HCO3、SO32、NO3、Cl一，对X进行如下实验：将固体X高温灼热，不起反应，将固体X加入水中溶解得无色溶液，在X溶液中加人盐酸，无气体放

18、出。根据上述实验现象推断X是哪种化合物？KCl第28页/共30页【例2】有六瓶白色固体，它们分别为 Al2O3、NaNO3、Ba(OH)2、MgCl2、(NH4)2SO4、无水CuSO4 ，现仅用蒸镏水对它们做 出检别，根据以下实验步骤，在空内填入须加入的试剂，填 写出检出物质时，须与实验现象上下对应(1)待检物+()检出物质 实验现象(2)待检物+()检出物质 实验现象(3)待检物+()检出物质 实验现象 水 Al2O3 CuSO4不溶于水 蓝色溶液CuSO4Ba(OH)2蓝色沉淀Ba(OH)2MgCl2(NH4)2SO4 NaNO3白色沉淀剌激性气体 无现象第29页/共30页感谢您的观看！第30页/共30页