第一章第二节元素周期律精选文档.ppt

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1、第一章第二节元素周期律本讲稿第一页，共四十三页电子的电子的质量质量极微小（极微小（9.109 10-31kg）；）；电子绕核电子绕核运动运动是在原子这样极其微小的空间（原是在原子这样极其微小的空间（原子的直径约子的直径约10-10m）中进行；）中进行；电子绕核作电子绕核作高速高速运动（运动的速度接近光速，约运动（运动的速度接近光速，约为为108m/s）一、原子核外电子的排布一、原子核外电子的排布1、核外电子运动的特点：、核外电子运动的特点：本讲稿第二页，共四十三页核外电子受力分析：核外电子受力分析：吸引力、排斥力吸引力、排斥力 当吸引和排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域里运当吸引和

2、排斥达成平衡时，核外电子就分布在离核不同的区域里运动，有不同的能量。动，有不同的能量。2、核外电子排布规律：、核外电子排布规律：在含有在含有多个电子多个电子的原子里，电子的能量是不同的。的原子里，电子的能量是不同的。有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能有些电子能量较低，在离核较近的区域里运动；有些电子能量较高，在离核较远的区域里运动。量较高，在离核较远的区域里运动。科学上把科学上把能量不同的电子的运动区域称为能量不同的电子的运动区域称为电子层电子层。把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍把能量最低、离核最近的电子，称其运动在第一电子层上；能量稍高、运动在离核

3、稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依高、运动在离核稍远的电子，称其运动在第二电子层上；有里向外，依次类推，叫三、四、五、六、七层。次类推，叫三、四、五、六、七层。也可把它们依次叫也可把它们依次叫K、L、M、N、O、P、Q层。层。本讲稿第三页，共四十三页电子层数（电子层数（n）：）：n=1，2，3，4，5，6，7 K，L，M，N，O，P，Q n越大，电子离核越远，其能量也越高越大，电子离核越远，其能量也越高核外电子是分层排布的。核外电子是分层排布的。电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里 即最先排布即最先排布K层；当层；当K层排满后，再排布层

4、排满后，再排布L层；当层；当L层排满层排满后，再排布后，再排布M层；层；本讲稿第四页，共四十三页稀有气体元素原子电子层排布稀有气体元素原子电子层排布核电荷数元素名称元素符号各电子层的电子数KLMNOP2氦氦He210氖氖Ne2818氩氩Ar28836氪氪Kr2818854氙氙Xe281818886氡氡Rn281832188本讲稿第五页，共四十三页注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用注：以上规律是相互联系的，不能孤立地机械地套用原子核外电子的排布规律：原子核外电子的排布规律：1.各电子层最多容纳的电子数是各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层表示电子层)；2.最外层电子数不超过

5、最外层电子数不超过8个个(K层是最外层时，最多不超层是最外层时，最多不超 过过2个个)，次外层电子数目不超过，次外层电子数目不超过18个，倒数第三层个，倒数第三层 不超过不超过32个；个；3.核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。本讲稿第六页，共四十三页练习：写出下列元素的原子核外电子排布练习：写出下列元素的原子核外电子排布o1、磷原子、磷原子o2、钾原子、钾原子o3、溴原子（原子序数为、溴原子（原子序数为35号）号）本讲稿第七页，共四十三页1

6、1、判断下列原子示意图是否正确？为什么？、判断下列原子示意图是否正确？为什么？练习：练习：本讲稿第八页，共四十三页2、根据下列条件写出元素名称和元素符号。、根据下列条件写出元素名称和元素符号。某元素原子核外某元素原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2。短周期中，某元素原子的最外层电子数是次外层短周期中，某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的电子数的1.5倍。倍。短周期元素中，最外层电子数与电子层数相等短周期元素中，最外层电子数与电子层数相等的原子有哪些？的原子有哪些？SiBH Be Al本讲稿第九页，共四十三页o3、短周期的三种元素分别为、短周期的三种元素分别为X、Y、Z

7、，已知，已知X元素的原子最外层只有一个电子，元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子元素原子的的M电子层上的电子数是它的电子层上的电子数是它的K层和层和L层电层电子总数的一半，子总数的一半，Z元素原子的元素原子的L电子层上的电电子层上的电子数比子数比Y元素原子的元素原子的L电子层上的电子数少电子层上的电子数少2个，个，则这三种元素所组成的化合物的分子式则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能不可能的是（的是（）A、X2YZ4 B、XYZ3 C、X3YZ4 D、X4Y2Z7A A本讲稿第十页，共四十三页 据课本据课本p12表表1-2写出写出1-18号元素的原子结构示意图，并号元素的原子结构示意图

8、，并归纳出核外电子排布有哪些规律？归纳出核外电子排布有哪些规律？氢氢(H)氦氦(He)锂锂(Li)铍铍(Be)硼硼(B)碳碳(C)氮氮(N)氧氧(O)氟氟(F)氖氖(Ne)钠钠(Na)镁镁(Mg)铝铝(Al)硅硅(Si)磷磷(P)硫硫(S)氯氯(Cl)氩氩(Ar)本讲稿第十一页，共四十三页元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素8(He为2)少于少于4个个4个以上个以上稳定结构稳定结构易易失失电子电子 易易得得电子电子最外层电子数为最外层电子数为8(He为为2)的电子层结的电子层结构，通常不容易得失电子。化学性质构，通

9、常不容易得失电子。化学性质稳定、不活泼。稳定、不活泼。稳定结构：稳定结构：本讲稿第十二页，共四十三页o 第二课时第二课时 元素周期律元素周期律本讲稿第十三页，共四十三页+1+10 0+1 +2 +3 +4 +5 +1 +2 +3 +4 +5 -4 -3 -2 -1 0 -4 -3 -2 -1 0+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7 -4 -3 -2 -1 0 -4 -3 -2 -1 0本讲稿第十四页，共四十三页原子半径大小变化原子半径大小变化本讲稿第十五页，共四十三页随着原子序数的随着原子序数的递递增元素原子核外增元素原子核外层电层电子排布、原子子

10、排布、原子半径、主要化合价而呈周期性半径、主要化合价而呈周期性变变化化.结论结论+1 +7 -4 -1 0大大 小小1 8 311-18 +1 +5 -4 -1 0大大 小小1 8 23-10+1 0 -1 2 1 1-2 最高或最低化最高或最低化 合价合价变变化化 原子半径的原子半径的变变化化（不考不考虑虑稀有气体元素）稀有气体元素）最外最外层层电电子数子数电电子子层层数数原子原子序数序数本讲稿第十六页，共四十三页决定原子半径大小因素决定原子半径大小因素电子层数电子层数核对电子的吸引作用核对电子的吸引作用电子间的排斥作用电子间的排斥作用一、原子半径一、原子半径本讲稿第十七页，共四十三页微粒半

11、径比较规律微粒半径比较规律(3)电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越电子层结构相同时，比核电荷数。核电荷数越大，微粒半径越小。大，微粒半径越小。(1)同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子同一种元素的微粒看核外电子数。核外电子 数越多，微粒半径越大。数越多，微粒半径越大。如如r(Cl-)r(Cl),r(Na+)r(Na)；如如:r(F)r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+)；(2)同周期，同主族原子半径递变性。同周期，同主族原子半径递变性。本讲稿第十八页，共四十三页比较比较S、Cl、K、Ca半径的大小半径的大小比较比较S2-、Cl-、K+、Ca2+半径的大小半径的大小K Ca S ClS

12、2-Cl-K+Ca2+元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否元素的金属性和非金属性是元素的重要性质，它们是否也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？也随原子序数的递增而呈现周期性的变化呢？科学探究科学探究回顾金属性与非金属性强弱判断依据。回顾金属性与非金属性强弱判断依据。本讲稿第十九页，共四十三页元素元素金属性金属性强弱判断依据：强弱判断依据：1 1、根根 据据 金金 属属 单单 质质 与与 水水 或或 者者 与与 酸酸 反反 应应 置置 换换 出出 氢氢 的的 难难 易易 程程 度。置换出氢越容易，则金属性越强。度。置换出氢越容易，则金属性越强。3 3、根据金属元素最高价氧化物对应

13、水化物碱性强弱。、根据金属元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。碱性越强，则原金属元素的金属性越强。2 2、置换反应、置换反应本讲稿第二十页，共四十三页钠、镁、铝(同周期的金属)的性质钠镁铝单质与水单质与水（或酸）反（或酸）反应应与冷水反与冷水反与冷水反与冷水反应：反应应：反应应：反应应：反应 ，放出氢，放出氢，放出氢，放出氢气。气。气。气。与冷水反应与冷水反应与冷水反应与冷水反应 ,与沸水反应与沸水反应与沸水反应与沸水反应 。与酸反应与酸反应与酸反应与酸反应 ,都放出氢气。都放出氢气。都放出氢气。都放出氢气。与水无明显与水无明显与水无明显与水无明显现象，与酸

14、现象，与酸现象，与酸现象，与酸反应反应反应反应 ，放，放，放，放出氢气。出氢气。出氢气。出氢气。最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物碱性强弱物碱性强弱NaOHNaOHNaOHNaOHMg(OH)Mg(OH)Mg(OH)Mg(OH)2 2 2 2Al(OH)Al(OH)Al(OH)Al(OH)3 3 3 3Na Mg AlNa Mg Al 金属性逐渐金属性逐渐 。剧烈剧烈剧烈剧烈慢慢慢慢较快较快较快较快 强碱强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物减弱减弱减弱减弱剧烈剧烈剧烈剧烈较剧烈较剧烈较剧烈较剧烈本讲稿第二十一页，共四十三页非金属性非金属性强弱判断依据：强弱判断依据：1 1、非金

15、属元素单质与、非金属元素单质与H H2 2化合的难易程度，化合越容化合的难易程度，化合越容 易，非金属性也越强。易，非金属性也越强。2 2、形成、形成气态氢化物气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元的稳定性，气态氢化物越稳定，元 素的非金属性也越强。素的非金属性也越强。3 3、最高氧化物对应水化物的、最高氧化物对应水化物的酸性酸性强弱，酸性越强，元强弱，酸性越强，元 素的非金属性也越强。素的非金属性也越强。本讲稿第二十二页，共四十三页 14Si15P16S17Cl最最最最高高高高价价价价最高价氧化物最高价氧化物最高价氧化物的最高价氧化物的最高价氧化物的最高价氧化物的水化物及其酸性水化物及其酸

16、性水化物及其酸性水化物及其酸性强弱强弱强弱强弱单质与单质与单质与单质与HH2 2反应条件反应条件反应条件反应条件气态氢化物气态氢化物及其稳定性及其稳定性结论结论 H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸弱酸弱酸弱酸 中强酸中强酸中强酸中强酸 强酸强酸强酸强酸 最强酸最强酸最强酸最强酸酸性逐渐增强酸性逐渐增强 高温高温高温高温 加热加热加热加热 加热加热加热加热 点燃或光照点燃或光照点燃或光照点燃或光照 SiHSiH4 4 PHPH3 3 HH2 2S HClS HCl稳定性逐渐增强稳定性逐渐增强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7硅、磷、硫、氯

17、(同周期的非金属)的性质本讲稿第二十三页，共四十三页 元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化的变化 元素性质的周期性变化实质元素性质的周期性变化实质:是元素原子的是元素原子的核外电核外电子排布子排布的周期性变化的必然结果。的周期性变化的必然结果。元素周期律元素周期律1.元素原子的元素原子的核外电子排布核外电子排布呈现周期性变化呈现周期性变化2.元素元素原子半径原子半径呈现周期性变化呈现周期性变化3.元素元素化合价化合价呈现周期性变化呈现周期性变化4.元素元素金属性和非金属金属性和非金属呈现周期性变化呈现周期性变化5.元素元素最高氧化物对应

18、的水化物最高氧化物对应的水化物（酸性酸性/碱性碱性）呈）呈 现周期性变化现周期性变化6.元元素气态素气态氢化物氢化物的稳定性呈现周期性变化的稳定性呈现周期性变化元素周期律元素周期律本讲稿第二十四页，共四十三页HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素化合价与元素在周期表中位置的关系元素的金属性和非金属性递变小结元素的金属性和非金属性递变小结本讲稿第二十五页

19、，共四十三页原子序数原子序数1112131415161718元素符号元素符号NaMgAlSiPSClAr单质和水单质和水(或或酸）反应情酸）反应情况况冷水冷水剧烈剧烈热水热水较快较快盐酸盐酸剧烈剧烈盐酸盐酸较快较快高温高温磷蒸气磷蒸气与与H2能能反应反应须须加加热热光照或光照或点燃爆点燃爆炸化合炸化合NaOH强碱强碱Mg(OH)2中强碱中强碱Al(OH)3两性氢两性氢氧化物氧化物H4SiO4弱酸弱酸H3PO4中强中强酸酸H2SO4强酸强酸HClO4最强最强酸酸稀稀有有气气体体元元素素非金属单质非金属单质与氢气反应与氢气反应最高价氧化最高价氧化物对应水化物对应水化物的酸碱性物的酸碱性金属性和非金

20、属性和非金属性递变金属性递变金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强本讲稿第二十六页，共四十三页 根据实验，可得出第三周期元素金属性、非根据实验，可得出第三周期元素金属性、非金属性的递变规律金属性的递变规律:Na Mg Al Si P S Cl 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强用结构观点解释：用结构观点解释：电子层数相同电子层数相同核电荷数增多核电荷数增多原子半原子半径减小径减小原子失电子能力逐原子失电子能力逐渐减弱，得电子能渐减弱，得电子能力逐渐增强力逐渐增强同周期元素同周期元素 从左到右从左到右原子核对最原子核对最外层电子的外层电子的

21、吸引力增强吸引力增强本讲稿第二十七页，共四十三页 1、下列递变情况、下列递变情况不正确不正确的是（的是（）A.Na、Mg、Al 最外层电子数依次增多，其单最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强课堂练习课堂练习C本讲稿第二十八页，共四十三页三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元

22、素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映（1 1）结构决定位置：原子序数）结构决定位置：原子序数核电荷数核电荷数 周期序数周期序数电子层数电子层数 主族序数主族序数最外层电子数最外层电子数决定决定反映反映决定决定反映反映本讲稿第二十九页，共四十三页最外层电最外层电子数和原子数和原子半径子半径原子得失原子得失电子的能电子的能力力元素的金属性、元素的金属性、非金属性强弱非金属性强弱单质的氧单质的氧化性、还化性、还原性强弱原性强弱（2）结构决定性质：）结构决定性质：最外层电子数最外层电子数主族元素的最高正价数主族元素的最高正价数 8负价数负价数本讲稿第三十页，共四

23、十三页（3）位置决定性质：）位置决定性质：同周期：从左到右，递变性同周期：从左到右，递变性 同主族同主族 相似性相似性从上到下，递变性从上到下，递变性（4）同周期、同主族元素结构、性质的递变）同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：规律及金属元素、非金属元素的分区：本讲稿第三十一页，共四十三页 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7AAAAAAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金金属属性性逐逐渐渐增增强强 非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强本讲稿第三十二页，共四十三页原子半径依次减小原子半径依次减小原

24、原子子半半径径依依次次减减小小原原子子半半径径依依次次增增大大原子半径依次增大原子半径依次增大失电电子子能能力力依依次次增增强强失电子能力依次增强失电子能力依次增强非金属性依次增强非金属性依次增强得得电电子子能能力力依依次次增增强强得电子能力依次增强得电子能力依次增强非非金金属属性性依依次次增增强强金属性依次增强金属性依次增强金金属属性性依依次次增增强强本讲稿第三十三页，共四十三页（1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形）元素周期表是元素周期律的具体表现形 式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。（3）在科学研究和生产上也有广泛的应用）在科学研究和生产上也有广泛的应用

25、2、元素周期律的应用和意义元素周期律的应用和意义（2）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。本讲稿第三十四页，共四十三页科学研究：科学研究：周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的周期表为发展物质结构理论提供了客观依据。原子的电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡电子层结构与元素周期表有密切关系，周期表为发展过渡元素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合元

26、素结构、镧系和锕系结构理论，甚至为指导新元素的合成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律成，预测新元素的结构和性质都提供了线索。元素周期律和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。和周期表在自然科学的许多部门，都是重要工具。生产应用：生产应用：1.农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角。农药多数是含等元素的化合物，在周期表的右上角。2.半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如半导体材料都是周期表里金属与非金属接界处的元素，如Si等。等。3.催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现过渡元素催化剂的选择：人们在长期的生产实践中发现过渡元素对许多化学反应有良好的催化性能。

27、这些元素的催化性能跟对许多化学反应有良好的催化性能。这些元素的催化性能跟它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。它们的原子的次外层电子层电子排布的特点有密切关系。本讲稿第三十五页，共四十三页练习练习1.下列递变情况不正确的是：下列递变情况不正确的是：A.Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B.P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强物稳定性增强 C.C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D.Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强2.同

28、一横行同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应的水三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3ZO4，则下列说法判断错误，则下列说法判断错误的是的是 A.阴离子半径阴离子半径 X Y Z B.气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C.元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D.单质的氧化性单质的氧化性 X Y ZCA本讲稿第三十六页，共四十三页3、原子序数、原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温

29、下有颜色的气体单质）在室温下有颜色的气体单质_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素）除稀有气体外，原子半径最大的元素_；（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式）气态氢化物最稳定的化学式_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。4、在、在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径八种元素中，原子半径由小到大的顺序为由小到大的顺序为_。KF2F2 C

30、l2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaCB,则它们原子序数大小顺序是（则它们原子序数大小顺序是（）ABCABABC CBCDACB8、下列各组物质的性质变化正确的是（、下列各组物质的性质变化正确的是（）A酸性酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性稳定性H2SHClHBrHI C熔点熔点PbKNaLi D溶解性溶解性NaHCO3Na2CO3NaOHDA获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。的非金属性越强。本讲稿第三十九页，共四十三页10、根据硼在周期表中的位置，推测硼

31、的最高价含氧、根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（酸化学式不可能是（）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O711、已知、已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是（则下列判断正确的是（）原子半径按原子半径按X、Y、Z依次增大依次增大阴离子的还原性按阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强顺序增强单质的氧化性按单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强顺序增强氢化物的稳定性按氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强顺序增强A B的化合价是的化合价是+3 CD本讲稿第四十页，共四十三页12、下列半径最大的微粒是、下列半径最大的微粒是（）A.F B.Mg2+C.Cl-D.Ca2+13、A和和B是前三周期的元素，它们的离子是前三周期的元素，它们的离子A2+和和B3+具有相同具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是的核外电子层结构，下列说法正确的是 （）A.原子半径原子半径:AB B.原子序数原子序数:AB C.离子半径离子半径:A2+B3+D.质量数质量数:ABCAC本讲稿第四十一页，共四十三页本讲稿第四十二页，共四十三页本讲稿第四十三页，共四十三页