2021年中考化学单元基础达标练习题 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 含教师版解析.doc

《2021年中考化学单元基础达标练习题 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 含教师版解析.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年中考化学单元基础达标练习题 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算 含教师版解析.doc（3页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、用心爱心专心12011 年中考化学单元基础达标练习题年中考化学单元基础达标练习题我夯基我夯基我达标我达标1.在反应 X+2Y=R+2M 中，当 1.6 g X 与 Y 完全反应后，生成 4.4 g R，且反应生成的 R和 M 的质量之比为 119，则在此反应中 Y 和 M 的质量之比为（）A.239B.169C.329D.469思路解析思路解析：此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。X+2Y=R+2M质量之比：1191.6 g4.4 g x（1）11/4.4 g=9/xx=3.6 g（2）根据质量守恒定律：Y 的质量为：4.4 g+3

2、.6 g-1.6 g=6.4 gY 与 M 的质量之比是：6.4 g3.6 g=169。答案：答案：B2.利用化学方程式进行计算的依据是（）A.化学方程式表示了一种化学反应的过程B.化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C.化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D.化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比思路解析：思路解析：化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。答案：答案：C3.向密闭的容器中通入氧气（含 a 个氧气分子）和一氧化氮（含有 b 个一氧化氮分子）气体，已知：2NO+O2=2NO2，则最终容器内氧原子和氮原子个数之比为（）A.2(a

3、+b)/bB.2a/bC.（2a+b）/bD.b/a思路解析思路解析：此题为质量守恒定律的运用题。质量守恒定律不仅体现在宏观上总质量相等、元素的质量相等，还体现在微观上原子个数相等。NO 和 O2发生反应，反应前后氮原子和氧原子个数保持不变，即氮原子数为 b 个，氧原子数为（2a+b）个。答案：答案：C4.将 A、B、C 三种物质各 16 g 混合加热，充分反应后混合物中有 12 g A、27 g C 和一定质量的 D，已知 B 完全反应。若 A、B、C、D 的相对分子质量分别为 16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）A.2A+B=C+2DB.A+2B=C+2DC.2A+B=

4、2C+DD.A+B=C+D思路解析思路解析：此题由反应物、生成物间反应的质量比去确定化学方程式中各物质前的化学计量数。解题的关键是理解反应各物质的质量、相对分子质量与化学计量数三者间的关系。解题时首先根据质量守恒定律确定 A、B、C、D 的质量。答案：答案：B5.在反应 2A+B=2C 中，1.6 g 的 A 完全反应生成 2 g C，又知 B 的相对分子质量为 32，则 C 的相对分子质量为（）A.28B.64C.44D.80思路解析思路解析：本题是将质量守恒定律的具体内容应用于利用化学方程式计算中的综合题。在列比例式关系时一定要明确质量守恒定律的具体内容与化学方程式中化学式前的化学计量数无

5、关，即参加反应的 B 物质的质量不等于 22 g-21.6 g；而物质的相对分子质量总和却与用心爱心专心2化学方程式中化学式前的化学计量数有关。答案：答案：D我综合我综合我发展我发展6.图 5-3 是分析一种化合物组成的实验装置。图 5-3实验结果如下：实验前实验前实验后实验后铜的氧化物铜的氧化物+玻璃管玻璃管137.8 g131.4 g氯化钙氯化钙+U 形管形管100.8 g108.0 g注：玻璃管质量为 80.2 g。试根据实验数据求：（1）完全反应后生成水的质量为_g。（2）生成的水中氧元素的质量为_g。（3）铜的氧化物中铜元素的质量为_g。（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为_。

6、（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为_（已知铜和氧的相对原子质量分别为 64 和 16）；（6）写出铜的氧化物的化学式：_。思路解析思路解析：（1）完全反应后生成的水的质量为：108.0 g100.8 g=7.2 g。（2）生成的水中氧元素的质量为：137.8 g-131.4 g=6.4 g。（3）铜的氧化物中铜元素的质量为：137.8 g-80.2 g-6.4 g=51.2 g。（4）铜的氧化物中铜元素和氧元素的质量比为：51.2 g6.4 g=81。（5）铜的氧化物中铜、氧原子个数的最简整数比为：（81）/（6416）=21。（6）铜的氧化物的化学式：Cu2O。答案答案：（1）7

7、.2（2）6.4（3）51.2（4）81（5）21（6）Cu2O7.学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的含量，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200 g，平均分成 4 份，进行实验。实验实验1234加入样品的质量加入样品的质量/g5101520生成生成 CO2的质量的质量/g1.763.254.4M(1)哪几次反应矿石有剩余?_。(2)上表中 M 的数值是_。(3)试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。思路解析思路解析：第一次实验中样品全部反应，盐酸有剩余，第二次实验中样品也全部反应，盐酸仍有剩余，因为反应的样品质量与生成二氧化碳的质量对应成比例，在第三次实验中如果15 g 样品全

8、部参加反应，会生成 1.76 g3=5.28 g 二氧化碳，实际上只生成了 4.4 g。这说明样品没有全部反应，有剩余，则盐酸全部反应生成 4.4 g 二氧化碳。在第四次实验中，盐酸也全部反应，生成 4.4 g 二氧化碳。用心爱心专心3解：设 5 g 石灰石中碳酸钙的质量为 X。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO210044X1.76 g100441.76XgX=4 g4 g5 g=80%答案答案：（1）第一、二次（2）4.4 g（3）80%我创新我创新我超越我超越8.工业上用电解氧化铝的方法制取单质铝的化学方程式为：2Al2O3 通电 4Al+3O2。对“电解 10 kg 氧化铝

9、最多可生产多少千克铝？”一题，小明和小亮两位同学分别采用了两种不同的计算方法。小明同学的解法小亮同学的解法解：设铝的质量为 X。2Al2O3 通电 4Al+3O220410810 kgX20410810kgXX=5.3 kg答：最多可生产 5.3 kg 铝。解：氧化铝中铝元素的质量分数：23Al的相对原子质量 2Al O 的相对分子质量100%=27 227 2 16 3 100%=53%铝的质量为：10 kg53%=5.3 kg答：最多可生产 5.3 kg 铝。请你完成下列下列问题：（1）你认为他们的解题思路和方法都正确吗？（2）对“34 kg 过氧化氢完全分解可产生多少克氧气？”一题，你认为也能用上述两种方法解答吗？试试看，请把你用的解法过程写出来。思路解析思路解析：小明同学是根据化学方程式进行计算的，小亮同学是根据在化学反应前后氧元素的质量相等来做的，所以他们的解题思路是正确的。对“34 kg 过氧化氢完全分解可产生 1多少克氧气？”一题，可以用小明同学的做法根据化学方程式的计算来做，但不能用小亮同学的做法，因为过氧化氢中的氧元素并没有全部转变成氧气。答案答案：（1）他们的解题思路和方法都正确。（2）16 kg