第十一章 第二讲 化学键与分子间作用力精选PPT.ppt

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1、第十一章 第二讲 化学键与分子间作用力第1页，此课件共67页哦1共共价键价键类类型的判断型的判断及及强强弱比弱比较。较。2共共价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。价键、范德华力和氢键对物质性质的影响。3杂化轨道杂化轨道类类型的判断型的判断及利及利用价层电子对互斥理论和杂用价层电子对互斥理论和杂 化轨道理论对分子、离子化轨道理论对分子、离子立立体构型的判断和解释。体构型的判断和解释。第2页，此课件共67页哦(1)概概念念：原子间：原子间通通过过_形成的化学键。形成的化学键。(2)本质：高概率本质：高概率地地出现在两原子核出现在两原子核之之间的间的_和和_ _之之间的电性间的电性作作用。用。(3

2、)特征特征是是共共价键具有价键具有_和和_。一、共价键一、共价键1共价键的本质和特征共价键的本质和特征共共用电子用电子电子电子两个两个原子核原子核饱和性饱和性方向性方向性第3页，此课件共67页哦2共价键的类型共价键的类型头头碰碰头头肩并肩肩并肩极性极性非非极性极性单单双双偏移偏移偏移偏移一对一对两对两对三对三对分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式_键电子云“_”重叠_键电子云“_”重叠形成共价键的电子对是否偏移_键共用电子对发生_键共用电子对不发生_原子间共用电子对的数目_键原子间有_共用电子_键原子间有_共用电子_键原子间有_共用电子叁叁第4页，此课件共67页哦(1)键能：键能：_原子形

3、成原子形成1 mol化学键释化学键释放放的最低能量，键能的最低能量，键能越越_，化学键越，化学键越稳稳定。定。(2)键键长长：形成：形成共共价键的两个原子价键的两个原子之之间的间的_，键，键长长越越_，往往往往键能越键能越_，共共价键越价键越稳稳定。定。(3)键角：在原子数键角：在原子数超超过过_的分子中，两个的分子中，两个共共价键价键之之间的间的夹夹角，角，是是描述描述_的重要的重要参参数。数。3.键参数键参数气气态态基基态态大大核间距核间距短短大大2分子空间构型分子空间构型第5页，此课件共67页哦 怎怎样样判断化学键的判断化学键的类类型和数型和数目？目？提示提示(1)只有两原子的电负性相只

4、有两原子的电负性相差差不大不大(小小于于1.7)时，时，才才能形成能形成共共用电子对，形成用电子对，形成共共价键，当两原子的电负性相价键，当两原子的电负性相差差很大很大(大大于于1.7)时，形成离子键。时，形成离子键。(2)通过通过物质的结构物质的结构式式，可以，可以快快速有效速有效地地判断判断共共价键的种价键的种类及类及数数目目；判断成键方；判断成键方式式时，需时，需掌握掌握：共共价价单单键全为键全为键，键，双双键中有一个键中有一个键和一个键和一个键，三键中有一个键，三键中有一个键和两个键和两个键。键。第6页，此课件共67页哦杂化轨道理论与分子的极性杂化轨道理论与分子的极性杂化轨道理论杂化轨

5、道理论(1)概概念念：在：在外界条件外界条件的影响下，原子内的影响下，原子内部部_的原子轨道的原子轨道重重新新组合的组合的过过程叫程叫原子轨道的杂化，组合原子轨道的杂化，组合后后形成的一组形成的一组新新的原的原子轨道，子轨道，叫叫杂化原子轨道，简杂化原子轨道，简称称杂化轨道。杂化轨道。(2)分分类类二二、1能量相近能量相近杂化类型杂化轨道数目杂化轨道间夹角立体构型实例sp_sp2_sp3_23418012010928直线形直线形平面三角形平面三角形四面体形四面体形BeCl2BF3CH4第7页，此课件共67页哦2.分子的极性分子的极性第8页，此课件共67页哦 根据中心原子的最根据中心原子的最外外

6、层电子是层电子是否否可以判断分子的可以判断分子的极性极性？提示提示分子中的中心原子的最分子中的中心原子的最外外层电子层电子若若全全部部成键，此分子成键，此分子一般为一般为非非极性分子；分子中的中心原子的最极性分子；分子中的中心原子的最外外层电子层电子若未若未全全部部成键，此分子一般为极性分子。成键，此分子一般为极性分子。如如CH4、BF3、CO2等等分子中分子中的中心原子的最的中心原子的最外外层电子层电子均均全全部部成键，成键，它们都它们都是是非非极性分子。而极性分子。而H2O、NH3、NF3等等分子中的中心原子的最分子中的中心原子的最外外层电子层电子均未均未全全部部成键，成键，它们都它们都是

7、极性分子。是极性分子。第9页，此课件共67页哦三、配合物的组成、结构、性质三、配合物的组成、结构、性质1概念概念：由金属由金属离子离子(或原子或原子)与与某些某些分子或离子分子或离子(称称为配体为配体)以以_结合而成的化合物。结合而成的化合物。配位体配位体配位键配位键空轨道空轨道直线形直线形平面三角形平面三角形第10页，此课件共67页哦5结构结构电离方电离方程式程式：Zn(NH3)4SO4=_。Zn(NH3)42SO42第11页，此课件共67页哦列列举举配合物在配合物在生生产产和实和实验验中的重要用中的重要用途途。提示提示(1)湿湿法法冶金冶金；(2)分离和提分离和提纯纯；(3)合成具有合成具

8、有特殊功特殊功能的分子；能的分子；(4)检验检验离子的离子的特特效效试剂试剂；(5)作掩蔽剂作掩蔽剂；(6)作作有有机沉淀剂机沉淀剂；(7)萃取萃取分离；分离；(8)作催作催化化剂剂。第12页，此课件共67页哦四、分子间作用力与物质性质四、分子间作用力与物质性质1概念概念：物质分子：物质分子之之间间_存存在的相互在的相互作作用力，用力，称称为分子为分子间间作作用力。用力。2分类分类：分子间：分子间作作用力最用力最常常见见的是的是_和和_。3强弱强弱：范德华力：范德华力_氢键氢键_化学键。化学键。4范德华力范德华力：范德华力：范德华力主主要影响物质的熔点、沸点、要影响物质的熔点、沸点、硬度等硬度

9、等物物理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，理性质。范德华力越强，物质的熔点、沸点越高，硬度硬度越大。越大。一般一般来来说，说，_相似的物质，相似的物质，随着随着_的的增增加加，范德华力，范德华力逐逐渐渐_，分子的极性越大，范德华力也，分子的极性越大，范德华力也越大。越大。范德华力范德华力氢键氢键H2SO3(5)H2O2H2O第31页，此课件共67页哦判断时需注意以下两点：判断时需注意以下两点：(1)价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对的空间构型，不包括孤电分子的空间构型指的是成键电子对的空间构

10、型，不包括孤电子对。子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子无孤电子对时，两者的构型一致；当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。当中心原子有孤电子对时，两者的构型不一致。(2)价层电子对互斥模型能预测分子的空间构型，但不能解释分子的价层电子对互斥模型能预测分子的空间构型，但不能解释分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的成键情况，杂化轨道理论能解释分子的成键情况，但不能预测分子的空间构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、空间构型。两者相结合，具有一定的互补性，可达到处理问题简便、迅速、全面的效果。迅速、全面的效果。由价层电子特征判

11、断分子空间构型由价层电子特征判断分子空间构型第32页，此课件共67页哦按按下下列列要要求写求写出出第第2周期非金属周期非金属元素组成的中性分子的化学元素组成的中性分子的化学式式及及中心原子的杂化方中心原子的杂化方式式，电子对空间构型。，电子对空间构型。平面正三角形分子：分子平面正三角形分子：分子式式_，杂化方，杂化方式式是是_，电子对空间构型电子对空间构型_。三角锥形分子：分子三角锥形分子：分子式式_，杂化方，杂化方式式是是_，电子，电子对空间构型对空间构型_。正四面体形分子：分子正四面体形分子：分子式式_，杂化方，杂化方式式是是_，电，电子对空间构型子对空间构型_。【应用应用1】第33页，此

12、课件共67页哦解析解析第第2周期非金属周期非金属元素有元素有B、C、N、O、F。在在BF3中成键电子对有中成键电子对有3对，孤电子对为对，孤电子对为0，所所以电子对空间构以电子对空间构型为平面三角形，分子构型也为平面正三角形，中心原子型为平面三角形，分子构型也为平面正三角形，中心原子采取采取sp2杂化。杂化。在在NF3中成键电子对有中成键电子对有3对，孤电子对有对，孤电子对有1对，对，所所以电子以电子对空间构型为四面体形，分子构型为三角锥形，中心原子对空间构型为四面体形，分子构型为三角锥形，中心原子采取采取sp3杂杂化。化。在在CF4中，成键电子对有中，成键电子对有4对，对，没没有孤电子对，有

13、孤电子对，所所以电子以电子对空间构型为正四面体形，分子构型也为正四面体形，中心原对空间构型为正四面体形，分子构型也为正四面体形，中心原子子采取采取sp3杂化。杂化。答案答案BF3sp2平面正三角形平面正三角形NF3sp3正四面体形正四面体形CF4sp3正四面体形正四面体形第34页，此课件共67页哦1三种化学键的比较三种化学键的比较必考点必考点88 不同微粒间相互作用的比较不同微粒间相互作用的比较类型比较离子键共价键金属键非极性键极性键配位键金属阳离子与自由电子间的作用本质阴、阳离子间的静电作用相邻原子间的共用电子对(电子云重叠)与原子核间的电性作用成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差

14、别很大(活泼金属与非金属之间)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)成键原子得、失电子能力差别较小(不同非金属)成键原子一方有孤对电子(配位体)，另一方有空轨道(中心离子)同种金属或不同种金属(合金)第35页，此课件共67页哦特征无方向性无饱和性有方向性、饱和性无方向性无饱和性表示方式(电子式)举例HH存在离子化合物(离子晶体)单质H2，共价化合物H2O2，离子化合物Na2O2共价化合物HCl，离子化合物NaOH离子化合物NH4Cl金属单质(金属晶体)第36页，此课件共67页哦2.范德华力、氢键、共价键的比较范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键概念物质分子之间普遍存在的一种相互作用

15、力，又称分子间作用力已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子与另一个分子中电负性很强的原子之间的作用力原子间通过共用电子对形成的相互作用分类分子内氢键、分子间氢键极性共价键、非极性共价键存在范围分子间某些含强极性键氢化物的分子间(如HF、H2O、NH3)或含F、N、O及H的化合物中或其分子间双原子或多原子的分子或共价化合物和某些离子化合物第37页，此课件共67页哦范德华力氢键共价键特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键氢键范德华力影响强度的因素随着分子极性和相对分子质量的增大而增大组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大对于AHB，A、B的电负

16、性越大，B原子的半径越小，氢键越牢固成键原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越稳定第38页，此课件共67页哦范德华力氢键共价键对物质性质的影响影响物质的熔、沸点、溶解度等物理性质；组成和结构相似的物质，随相对分子质量的增大，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点F2Cl2Br2I2，CF4CCl4CBr4H2S，HFHCl，NH3PH3影响分子的稳定性；共价键键能越大，分子稳定性越强第39页，此课件共67页哦短周期短周期的的5种种非金属非金属元素，其中元素，其中A、B、C的的特征特征电子排电子排布布可可表示表示为：为：A：asa，B：bsbbpb，C：csccp2c，D与与B同同主族主族，E在在C

17、的下一的下一周周期期，且且是同是同周期周期元素中电负性最大的元素。元素中电负性最大的元素。回答回答下下列列问题：问题：(1)由由A、B、C、E四种元素中的两种元素可形成多种分子，四种元素中的两种元素可形成多种分子，下下列列分子分子BC2BA4A2C2BE4，其中，其中属于属于极性分子极性分子的是的是_(填序号填序号)。(2)C的氢化物的氢化物比比下下周期周期同同族族元素的氢化物沸点还要高，其原因元素的氢化物沸点还要高，其原因是是_。【典例典例2】第40页，此课件共67页哦(3)B、C两元素两元素都都能和能和A元素组成两种元素组成两种常常见见的的溶溶剂剂，其分子，其分子式式为为_、_。DE4在在

18、前前者中的者中的溶溶解性解性_(填填“大大于于”或或“小小于于”)在在后后者中的者中的溶溶解性。解性。(4)BA4、BE4和和DE4的沸点的沸点从从高到低的高到低的顺顺序序为为_ _(填填化学化学式式)。(5)A、C、E三种元素可形成多种三种元素可形成多种含氧酸含氧酸，如如AEC、AEC2、AEC3、AEC4等等，以上，以上列列举举的四种的四种酸酸其其酸酸性性由由强到强到弱弱的的顺顺序序为为_ _(填填化化学学式式)。第41页，此课件共67页哦解析解析由五由五种元素为种元素为短周期非金属短周期非金属元素，以元素，以及及s轨道最多可轨道最多可容纳容纳2个电子可个电子可得得：a1，bc2，即即A为

19、为H元素，元素，B为为C元素，元素，C为为O元元素。素。由由D与与B同同主族主族，且且为为非金属非金属元素元素得得D为为Si元素；元素；由由E在在C的的下一下一周期且周期且E为同为同周期周期电负性最大的元素可知电负性最大的元素可知E为为Cl元素。元素。(1)、分分别别为为CO2、CH4、H2O2、CCl4，其中，其中H2O2为为极性分子，其极性分子，其他他为为非非极性分子。极性分子。(2)C的氢化物为的氢化物为H2O，H2O分子分子间可形成氢键是其沸点较高的间可形成氢键是其沸点较高的主主要原因。要原因。(3)B、A两元素组两元素组成成苯苯，C、A两元素组成两元素组成水水，两者，两者都都为为常见

20、常见的的溶剂溶剂，SiCl4为为非非极极性分子，性分子，易溶于非易溶于非极性极性溶剂苯溶剂苯中。中。(4)BA4、BE4、DE4分分别别为为CH4、CCl4、SiCl4，三者，三者第42页，此课件共67页哦组成和结构相似，相对分子质量组成和结构相似，相对分子质量逐渐逐渐增大，分子间增大，分子间作作用力用力逐逐渐渐增强，故增强，故它们它们的沸点的沸点顺序顺序为为SiCl4CCl4CH4。(5)这四种这四种酸酸分分别别为为HClO、HClO2、HClO3、HClO4，含氧酸含氧酸的的通式通式可可写写为为(HO)mROn(m1，n0)，n值值越大，越大，酸酸性越强，故其性越强，故其酸酸性性由由强强到

21、到弱弱的的顺序顺序为为HClO4HClO3HClO2HClO。答案答案(1)(2)H2O分子间可形成氢键分子间可形成氢键(3)C6H6H2O大大于于(4)SiCl4CCl4CH4(5)HClO4HClO3HClO2HClO第43页，此课件共67页哦(1)在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用在对物质性质进行解释时，是用化学键知识解释，还是用范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。范德华力或氢键的知识解释，要根据物质的具体结构决定。(2)范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分范德华力越大，熔、沸点越高。组成结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大。同

22、分异构体中，支链越多，范德华子质量越大，范德华力越大。同分异构体中，支链越多，范德华力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。力越小。相对分子质量相近的分子，极性越大，范德华力越大。第44页，此课件共67页哦已已知知N、P同同属于属于元素元素周期表周期表的的第第A族族元素，元素，N在在第二周期第二周期，P在在第第三三周期周期。NH3分子分子呈呈三角锥形，三角锥形，N原子位原子位于于锥锥顶顶，3个个H原子原子位位于于锥锥底底，NH键间的键间的夹夹角是角是107.3。(1)PH3分子与分子与NH3分子的构型分子的构型关关系是系是_(填填“相同相同”、“相似相似”或或“不相似不相似”)

23、，PH键键_极性极性(填填“有有”或或“无无”)，PH3分子分子_极性极性(填填“有有”或或“无无”)。(2)NH3比比PH3热稳热稳定性定性更更强的原因是强的原因是_。(3)NH3与与PH3在在常温常温、常常压压下下都都是是气气体，但体，但NH3比比PH3易液易液化，化，其其主主要原因是要原因是_。【应用应用2】第45页，此课件共67页哦A键的极性键的极性NH比比PH强强B分子的极性分子的极性NH3比比PH3强强C相对分子质量相对分子质量PH3比比NH3大大DNH3分子分子之之间间存存在在特殊特殊的分子间的分子间作作用力用力解析解析(1)N原子与原子与P原子结构相似，原子结构相似，NH3分子

24、与分子与PH3分子的结构也分子的结构也相似，相似，PH键为不同元素原子键为不同元素原子之之间形成的间形成的共共价键，为极性键。价键，为极性键。(2)NH键键比比PH键的键键的键长短长短，键能大，键能大，所所以以NH3比比PH3稳稳定。定。(3)NH3比比PH3易液易液化的化的主主要原因是要原因是NH3分子间分子间存存在氢键。在氢键。答案答案(1)相似有有相似有有(2)NH键键比比PH键的键键的键长长短短、键能大，、键能大，更更稳稳定定(3)D第46页，此课件共67页哦考向1共价键类型和特征5年5考考向2分子的空间构型和极性5年5考考向3分子间作用力和氢键5年4考Hold住考向住考向第47页，此

25、课件共67页哦 化学键与分子间化学键与分子间作作用力的用力的考考查查集集中在中在共共价键的价键的类类型型特征特征、杂化轨道和分子构型杂化轨道和分子构型及微粒之及微粒之间间作作用力的判断和用力的判断和比比较较等等。题。题型以型以填填空题为空题为主主，常作常作为为综综合应用的一个方面进行合应用的一个方面进行考考查查，比比如如分子空间构型和极性，分子间分子空间构型和极性，分子间作作用力与物质性质的用力与物质性质的比比较较等等，2014年将仍会持年将仍会持续续考考查查，应重点理解杂化轨道和分子构型的，应重点理解杂化轨道和分子构型的关关系。系。名师揭秘名师揭秘第48页，此课件共67页哦(1)向一定物质的

26、量向一定物质的量浓浓度度的的Cu(NO3)2和和Mn(NO3)2溶液溶液中中加入加入Na2CO3溶液溶液，所得沉淀所得沉淀经经高高温灼温灼烧烧，可，可制得制得CuMn2O4。Mn2基基态态的电子排的电子排布式布式可可表示表示为为_。NO3的空间构型是的空间构型是_(用用文字描述文字描述)。共价键与分子空间构型共价键与分子空间构型1(2012江苏江苏，21A)一一项项科科学学研究研究成果成果表表明，明，铜锰铜锰氧氧化物化物(CuMn2O4)能在能在常温常温下下催催化化氧氧化空化空气气中的一中的一氧氧化化碳碳和和甲甲醛醛(HCHO)。第49页，此课件共67页哦(2)在在铜锰铜锰氧氧化物的化物的催催

27、化下，化下，CO被氧被氧化为化为CO2，HCHO被氧被氧化化为为CO2和和H2O。根据根据等等电子体原理，电子体原理，CO分子的结构分子的结构式式为为_。H2O分子中分子中O原子轨道的杂化原子轨道的杂化类类型为型为_。1 mol CO2中中含含有的有的键数键数目目为为_。(3)向向CuSO4溶液溶液中中加入加入过过量量NaOH溶液溶液可可生生成成Cu(OH)42。不。不考考虑虑空间构型，空间构型，Cu(OH)42的结构可用的结构可用示示意意图图表示表示为为_。第50页，此课件共67页哦解析解析(1)Mn的原子的原子序序数为数为25，价电子排，价电子排布式布式为为3d54s2，先失去先失去4s2

28、能能级级上的两个电子，上的两个电子，即得即得Mn2。根据价电子对互斥理论，。根据价电子对互斥理论，NO3中中N原子原子采采用用sp2杂化，杂化，所所以以NO3的空间构型为平面三角形。的空间构型为平面三角形。(2)CO与与N2互为互为等等电子体，根据电子体，根据氮气氮气分子的结构分子的结构式式可以可以写写出出CO的结构的结构式式为为CO。H2O分子中分子中O原子原子存存在两对孤对电子，配位原子个数为在两对孤对电子，配位原子个数为2，价电子对数，价电子对数目目为为4，所所以以O原子原子采采用用sp3杂化。杂化。二氧二氧化化碳碳分子分子内内含含有两个有两个碳氧双碳氧双键，一个键，一个双双键中键中含含

29、有一个有一个键，一个键，一个键，键，则则1 mol CO2中中含含有有2 mol 键。键。(3)Cu2中中存存在空轨道，而在空轨道，而OH中中O原子上有孤对电子，故原子上有孤对电子，故O与与Cu之之间以配位键结合。间以配位键结合。第51页，此课件共67页哦答案答案(1)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)平面三角形平面三角形(2)COsp326.021023个个(或或2NA)(3)第52页，此课件共67页哦(1)下下列关于金属及金属列关于金属及金属键的说法正键的说法正确确的是的是_。a金属金属键具有方向性与饱和性键具有方向性与饱和性b金属金属键是键是金属阳金属阳离子与离子与自

30、由自由电子间的相互电子间的相互作作用用c金属金属导导电是因为在电是因为在外加外加电电场场作作用下用下产产生自由生自由电子电子d金属金属具有具有光光泽泽是因为是因为金属阳金属阳离子离子吸收并放吸收并放出可出可见见光光(2)过过渡金属渡金属配合物配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子的中心原子价电子数与配体提供电子总总数数之之和为和为18，则则n_。CO与与N2结构相似，结构相似，CO分子内分子内键与键与键个数键个数之比之比为为_。(3)甲甲醛醛(H2C=O)在在Ni催催化化作作用下用下加加氢可氢可得甲醇得甲醇(CH3OH)。甲甲醇醇分子内分子内C原子的杂化方原子的杂化方式式为为_，

31、甲甲2(2012山东理综山东理综，32节选节选)金属金属镍镍在电在电池池、合、合金金、催催化化剂剂等等方面应方面应用用广泛广泛。第53页，此课件共67页哦醇醇分子内的分子内的OCH键角键角_(填填“大大于于”“等于等于”或或“小小于于”)甲甲醛醛分子内的分子内的OCH键角。键角。解析解析(1)金属金属键键没没有方向性和饱和性，有方向性和饱和性，a错错；金属金属键是键是金属阳金属阳离子和离子和自由自由电子间的相互电子间的相互作作用，用，b对；对；金属导金属导电是因为在电是因为在外加外加电电场作场作用下用下自由自由电子电子发生发生定向定向移移动，动，c错错：金属金属具有具有光泽光泽是因是因为为自由

32、自由电子能电子能够吸收并放够吸收并放出可出可见光见光，d错错。(2)中心原子中心原子Ni的价的价电子数为电子数为10，配体，配体CO中中1个个O提供提供2个电子，故个电子，故n4。CO中中C和和O间为三键，间为三键，含含有有1个个键、键、2个个键。键。(3)甲醇甲醇分子内分子内C为为sp3杂化，杂化，而而甲醛甲醛分子内分子内C为为sp2杂化，故杂化，故甲醇甲醇分子内分子内OCH键角键角比甲比甲醛醛分子内分子内OCH键角小。键角小。答案答案(1)b(2)41 2(3)sp3小小于于第54页，此课件共67页哦(2)在与在与石墨石墨结构相似的结构相似的六六方方氮氮化化硼晶硼晶体中，层内体中，层内B原

33、子与原子与N原子原子之之间的化学键为间的化学键为_，层间，层间作作用力为用力为_。32011新课标全国卷新课标全国卷，37(3)(4)(1)在在BF3分子中，分子中，FBF的键的键角是角是_，B原子的杂化轨道原子的杂化轨道类类型为型为_，BF3和和过过量量NaF作作用可用可生生成成NaBF4，BF4的的立立体构型为体构型为_。第55页，此课件共67页哦解析解析(1)BF3的空间构型为平面正三角形，故的空间构型为平面正三角形，故FBF的键角为的键角为120；B原子的杂化原子的杂化类类型为型为sp2杂化；根据价电子对互斥理论可知，杂化；根据价电子对互斥理论可知，BF4的的立立体构型为正四面体形。体

34、构型为正四面体形。(2)借助于石墨借助于石墨的结构可知，的结构可知，B与与N原子原子之之间的化学键为间的化学键为共共价键，层与层价键，层与层之之间间依靠依靠分子间分子间作作用用力相结合。力相结合。答案答案(1)120sp2正四面体形正四面体形(2)共共价键价键(或极性或极性共共价键价键)分子间分子间作作用力用力第56页，此课件共67页哦1(2012新课标新课标，37节选节选)A族族的的氧氧、硫硫、硒硒(Se)、碲碲(Te)等等元元素在化合物中素在化合物中常表常表现出多种现出多种氧氧化化态态，含含A族族元素的化合物元素的化合物在在研究研究和和生生产产中有中有许许多重要用多重要用途途。请请回答回答

35、下下列列问题：问题：(1)S单单质的质的常常见见形形式式为为S8，其，其环环状状结构结构如如图图所示所示，S原子原子采采用用的轨道杂化方的轨道杂化方式式是是_。分子间力、氢键与物质性质分子间力、氢键与物质性质第57页，此课件共67页哦(2)H2Se的的酸酸性性比比H2S_(填填“强强”或或“弱弱”)。气气态态SeO3分子的分子的立立体构型为体构型为_，SO32的的立立体构型为体构型为_。(3)H2SeO3的的K1和和K2分分别别为为2.7103和和2.5108，H2SeO4第第一一步几步几乎完乎完全电离，全电离，K2为为1.2102，请请根据结构与性质的根据结构与性质的关关系解释：系解释：H2

36、SeO3和和H2SeO4第第一一步步电离电离程度程度大大于第二步于第二步电离的原因：电离的原因：_；H2SeO4比比H2SeO3酸酸性强的原因：性强的原因：_。第58页，此课件共67页哦解析解析(1)每个每个S原子与原子与另外另外2个个S原子形成原子形成2个个共共价价单单键，键，所所以以S原原子的杂化轨道数子的杂化轨道数键数孤对电子对数键数孤对电子对数224，故，故S原子为原子为sp3杂化。杂化。(2)Se的原子的原子半径半径大大于于S的原子的原子半径半径，H2Se与与H2S相相比比，H2Se中中Se原子对原子对H原子的原子的作作用力较用力较弱弱，H2Se在在水水中中更容易更容易电离出电离出H

37、，所所以其以其酸酸性较强；性较强；SeO3中中Se原子原子采取采取sp2杂化杂化且且有有3个配位原子，个配位原子，故其故其立立体构型为平面三角形；体构型为平面三角形；SO32中中S原子原子采取采取sp3杂化杂化且且有有3个配个配位原子，故其位原子，故其立立体构型为三角锥形。体构型为三角锥形。(3)所给所给两种两种酸均酸均为为二二元元酸酸，当，当第第一一步步电离出电离出H后后，由于生由于生成的成的阴阴离子对正电离子对正电荷荷有有吸引作吸引作用，因此较用，因此较难再难再电离出电离出H。H2SeO3中中Se为为4价，而价，而H2SeO4中中Se为为6价，价，Se的正电性的正电性更更高，高，导导致致S

38、eOH中中O原子的电子向原子的电子向Se原子原子偏移偏移，因而在，因而在水水分子的分子的作作用下，也就越用下，也就越容易容易电离出电离出H，即酸即酸性越强。性越强。第59页，此课件共67页哦答案答案(1)sp3(2)强平面三角形三角锥形强平面三角形三角锥形(3)第第一一步步电离电离后生后生成的负离子较成的负离子较难难再再进一进一步步电离出电离出带带正电正电荷荷的氢的氢离子离子H2SeO3和和H2SeO4可可表示表示为为(HO)2SeO和和(HO)2SeO2，H2SeO3中的中的Se为为4价，而价，而H2SeO4中的中的Se为为6价，正电性价，正电性更更高，高，导导致致SeOH中中O的电子的电子

39、更更向向Se偏移偏移，越，越易易电离出电离出H第60页，此课件共67页哦2(2012福建理综福建理综，30)(1)元素的元素的第第一一电离能：电离能：Al_Si(填填“”或或“”)。(2)基基态态Mn2的核的核外外电子排电子排布式布式为为_。(3)硅硅烷烷(SinH2n2)的沸点与其相对分子质量的的沸点与其相对分子质量的变变化化关关系系如如图图所示所示，呈呈现这种现这种变变化化关关系的原因是系的原因是_。(4)硼砂硼砂是是含含结结晶水晶水的四的四硼酸硼酸钠钠，其，其阴阴离子离子Xm(含含B、O、H三种元素三种元素)的球的球棍棍模型模型如如图图所示所示：第61页，此课件共67页哦在在Xm中，中，

40、硼硼原子轨道的杂化原子轨道的杂化类类型有型有_；配位键；配位键存存在在于于_原子原子之之间间(填填原子的数原子的数字字标标号号)；m_(填填数数字字)。硼砂晶硼砂晶体体由由Na、Xm和和H2O构成，构成，它它们们之之间间存存在的在的作作用力有用力有_(填序号填序号)。A离子键离子键B共共价键价键C金属金属键键D范德华力范德华力 E氢键氢键第62页，此课件共67页哦解析解析(1)通常通常情况下，同情况下，同周期周期元素，元素，第第一电离能一电离能从左从左到到右逐渐右逐渐增大，增大，故故AlSi；(2)Mn的核的核外外电子数为电子数为25，故，故Mn2的核的核外外电子排电子排布式布式为为1s22s

41、22p63s23p63d5(或或Ar3d5)；(3)硅烷硅烷是分子是分子晶晶体，相对分子体，相对分子质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高；质量越大，分子间范德华力越大，熔、沸点越高；(4)由由中中心原子心原子B的球的球棍棍模型可知，模型可知，硼硼原子能形成原子能形成3条条、4条共条共价键，价键，B原原子为子为sp2、sp3杂化；杂化；B原子提供空轨道，原子提供空轨道，O原子提供孤对电子，原子提供孤对电子，故故4，5原子原子之之间形成配位键；间形成配位键；由阴由阴离子的组成可知，离子的组成可知，Xm为为H4B4O9m，得得出出m2；Na与与Xm间间存存在离子键，在离子键，H2O间间存存在氢

42、键和范德华力。在氢键和范德华力。第63页，此课件共67页哦答案答案(1)(2)1s22s22p63s23p63d5(或或Ar3d5)(3)硅硅烷烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(或其或其他他合合理理答案答案)(4)sp2、sp34，5(或或5，4)2ADE第64页，此课件共67页哦的沸点的沸点比比 高，原因是高，原因是_。(2)H可与可与H2O形成形成H3O，H3O中中O原子原子采采用用_杂化。杂化。H3O中中HOH键角键角比比H2O中中HOH键角大，原因为键角大，原因为_。32011山东理综山东理综，32(2)(3)(1)H2O分子内的分子内的O

43、H键、分子间的范键、分子间的范德华力和氢键德华力和氢键从从强到强到弱依次弱依次为为_。第65页，此课件共67页哦解析解析(1)水水分子内的分子内的OH键为化学键，氢键为较强的分键为化学键，氢键为较强的分子间子间作作用力；用力；存存在分子间氢键而在分子间氢键而 存存在分子内氢键，而分子间氢键在分子内氢键，而分子间氢键主主要影响物要影响物质的熔、沸点质的熔、沸点(升升高高)。(2)H2O、H3O中的中的O原子原子均采取均采取sp3杂化，杂化，孤电子对对成键电子对具有排斥孤电子对对成键电子对具有排斥作作用，而孤电子对数多的用，而孤电子对数多的H2O中排斥力大，键角小。中排斥力大，键角小。第66页，此课件共67页哦答案答案(1)OH键、氢键、范德华力键、氢键、范德华力 形形成分子内氢键，而成分子内氢键，而 形成分子间氢键，分子间氢键形成分子间氢键，分子间氢键使使分分子间子间作作用力增大用力增大(2)sp3H2O中中O原子上有原子上有2对孤电子对，对孤电子对，H3O中中O原子上只有原子上只有1对孤电子对，排斥力较小对孤电子对，排斥力较小第67页，此课件共67页哦