影响化学反应速率的因素活化能.pptx

《影响化学反应速率的因素活化能.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《影响化学反应速率的因素活化能.pptx（22页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、化学反应发生的先决条件：化学反应发生的先决条件：反应物分子相互接触和碰撞反应物分子相互接触和碰撞注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数注意：单位时间内反应物分子之间的碰撞次数很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。很大，但并不是每一次碰撞均可发生化学反应。把能够发生化学反应的碰撞叫把能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞有效碰撞；不能发生化学反应的碰撞叫不能发生化学反应的碰撞叫无效碰撞无效碰撞；单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。单位时间内，有效碰撞次数越多，反应速率越快。第1页/共22页力量不够力量不够取向不好取向不好好球！有效碰撞好球！有效碰撞反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞

2、？反应物分子要具有什么条件才能发生有效碰撞？、有足够的能量使旧、有足够的能量使旧键断裂键断裂、碰撞时要有合、碰撞时要有合理的取向理的取向第2页/共22页在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫在化学上，把能够发生有效碰撞的分子叫活活化分子，化分子，特点是：特点是：、活化分子具有较高的能量、活化分子具有较高的能量、在温度不变时，对某一个反应来说，活化、在温度不变时，对某一个反应来说，活化分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与分子在反应物中所占的百分数是恒定的，且与温度呈正比。温度呈正比。活化分子百分数：活化分子百分数：（活化分子数（活化分子数/反应物分子数）反应物分子数）100%第3页/共22页E

3、c：活化分子所具有的最低能量Ee：所有分子的平均能量Ea：活化能活化能:活化分子比普通分子多出的那部分能量。活化能越低，活化分子数越多活化能越高，活化分子数越少第4页/共22页能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热第5页/共22页化学反应的历程化学反应的历程普通分子活化能活化分子合理取向有效碰撞能量新物质第6页/共22页根据上图分析：1、化学反应速率与什么有关？2、有效碰撞次数与什么有关？3、活化分子数目与什么有关？单位时间内分子间的有效碰撞次数越多，化学反应速率越快单位体积内活化分子数目越多，有效碰撞次数越多活化能越低，活化分子数越多活化能越高，

4、活化分子数越少第7页/共22页回顾：回顾：影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素内因：物质本身的性质主要因素外因：浓度压强催化剂状态、接触面积其他因素温度第8页/共22页探究实验浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响0.01mol/L的KMnO4 溶液0.1mol/LH2C2O4溶液0.2mol/LH2C2O4溶液快慢2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O 结结 论论其它条件相同时，增加反应物的浓度，反应速率加快；降低反应物的浓度，反应速率减慢。第9页/共22页碰撞理论解释碰撞理论解释浓度对反应速率的影响单位体积内活化分子数目

5、增多浓度增大有效碰撞次数增多化学反应速率增大第10页/共22页注意 增加固体物质或纯液体的量，因其浓度是个定值，故不影响反应速率第11页/共22页压强对反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其他条件不变时，增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应速率加快。第12页/共22页 惰性气体对反应速率的影响惰性气体对反应速率的影响（1 1）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物）如果保持恒温恒容，加入惰性气体后，反应物的浓度的浓度 ，因此反应速率，因此反应速率 。（2 2）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体）如果恒温恒压，加入惰性气体后，反应体系体积积 ，反应物的浓度，反应物的浓度 ，因此反

6、应速率，因此反应速率会会 。不变不变减小增大减小第13页/共22页 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2(气气)=2CO()=2CO(气气)的反应中。的反应中。现采取下列措施：现采取下列措施：（1 1）增大压强）增大压强 ；（；（2 2）增加碳的量）增加碳的量（3 3）通入）通入COCO2 2；（4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2；（5 5）恒压下充入）恒压下充入N N2 2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？哪些措施能够使反应速率增大？为什么？答案答案：（：（1 1）（）（3 3）巩固练习巩固练习第14页/共22页探究实验温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响5mL0.

7、1mol/L的H2SO4+5mL0.1mol/LNa2S2O3热水冷水快慢Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 结结 论论其它条件相同时，升高温度，反应速率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。第15页/共22页温度对反应速率的影响碰撞理论解释碰撞理论解释升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分子间的有效碰，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。撞频率变大，故反应速率增大。第16页/共22页探究实验催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响2H

8、2O2 2H2O+O2MnO2【结论】其它条件不变时，催化剂可以改变反应速率；正催化剂使反应速率加快，负催化剂使反应速率减慢。第17页/共22页能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能活化分子变成生成物分子放出的能量反应热没加催化剂加了催化剂催化剂对反应速率的影响第18页/共22页催化剂对化学反应速率的影响使用催化剂降低活化能活化分子的百分数增大有效碰撞次数增多化学反应速率加快在其他条件不变时，使用催化剂可以大大降低反应所需要的能量，会使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加活化分子百分数，因而使反应速率加快。第19页/共22页小小 结结 影响影响外因外因 单位体积内单位体积内 化学反化

9、学反应速率应速率分子总数分子总数活化分子活化分子数数增大反应增大反应物浓度物浓度增大压强增大压强升高温度升高温度正催化剂正催化剂增加增加增加加快增加增加增加加快不变增加增加加快影响化学反应速率的因素不变增加增加加快活化分子百分数不变不变增加增加有效碰撞次数第20页/共22页巩固练习巩固练习下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使反应速率加快的是（应速率加快的是（）A、增大浓度、增大浓度 B、增大压强、增大压强 C、升高温度、升高温度 D、使用催化剂、使用催化剂D第21页/共22页感谢您的观看！第22页/共22页