配位键离子键金属键.pptx

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1、定义：定义：成键微粒：相互作用：成键过程：含有离子键的化合物就是离子化合物。含有离子键的化合物就是离子化合物。回顾离子键概念回顾离子键概念阴阳离子静电作用（静电引力和斥力）阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。第1页/共45页练习练习1 1、下列各数值表示有关元素的原子序下列各数值表示有关元素的原子序数数,其所表示的各原子组中能以离子键相互其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是（结合成稳定化合物的是（）A.10A.10与与12 B.812 B.8与与17 17 C.11 C.11与

2、与17 D.617 D.6与与1414C2 2、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否、离子化合物溶于水或熔化时离子键是否发生变化发生变化?转化成自由移动的离子转化成自由移动的离子,离子键即被破坏。离子键即被破坏。第2页/共45页练习3、下列离子键最强的是（）AKClBCaCl2CMgODNa2OC第3页/共45页第4页/共45页第5页/共45页第6页/共45页第7页/共45页第8页/共45页第9页/共45页 容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。容易导电、导热、有延展性、有金属光泽等。金属为什么具有这些共同性质呢金属为什么具有这些共同性质呢?一一、金属共同的物理性质金属共同的物理性质第10页/

3、共45页 金属单质中金属原子之间怎样结合的？金属的结构金属的结构 第11页/共45页组成粒子：组成粒子：金属阳离子和自由电子金属阳离子和自由电子金属原子脱落来的价金属原子脱落来的价电子形成遍布整个晶体电子形成遍布整个晶体的的“自由流动的电子自由流动的电子”,被所有原子所共用，从被所有原子所共用，从而把所有的原子维系在而把所有的原子维系在一起。一起。第12页/共45页2.2.金属键金属键:(在金属晶体中，金属阳离子和在金属晶体中，金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用自由电子之间的较强的相互作用)这是化这是化学键的又一种类型。学键的又一种类型。无方向性、无方向性、无饱和性无饱和性自由电子被许多

4、金属离子所共有，即被整自由电子被许多金属离子所共有，即被整个金属所共有个金属所共有；无方向性、饱和性；无方向性、饱和性 3.3.成键成键特征：特征：第13页/共45页讨论讨论1 1 金属为什么易导电？金属为什么易导电？在外加电场的条件下在外加电场的条件下自由电子自由电子就会就会发生定向运动发生定向运动，因而，因而形成电流，所以金属容易形成电流，所以金属容易导电。导电。第14页/共45页金属导电金属导电第15页/共45页讨论讨论2 2：金属为什么易导热？：金属为什么易导热？由于由于自由电子运动时与金属离子碰撞把自由电子运动时与金属离子碰撞把能量从温度高的部分传到温度低的部分能量从温度高的部分传到

5、温度低的部分，从而使整块金属达到相同的温度。从而使整块金属达到相同的温度。第16页/共45页讨论讨论3 3：金属为什么具有较好的延展性？：金属为什么具有较好的延展性？金属晶体中由于金属离子与自由电子间金属晶体中由于金属离子与自由电子间的相互作用没有方向性，的相互作用没有方向性，各原子层之间发生各原子层之间发生相对滑动以后，仍可保持这种相互作用相对滑动以后，仍可保持这种相互作用，因，因而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。而即使在外力作用下，发生形变也不易断裂。敲打敲打第17页/共45页1 1、配位键、配位键 一个原子提供一对电子，与另一一个原子提供一对电子，与另一个接受电子的原子形成的化学键

6、。即：成键个接受电子的原子形成的化学键。即：成键的两个原子一方提供的两个原子一方提供孤对电子孤对电子，一方提供，一方提供空空轨道轨道而形成的而形成的化学键化学键。二、配位键和配合物二、配位键和配合物（2）形成的条件：）形成的条件：一个原子有孤电子对，另一个原子有接一个原子有孤电子对，另一个原子有接受孤电子对的空轨道。受孤电子对的空轨道。（1）定义：）定义：第18页/共45页练习：写出水合氢离子练习：写出水合氢离子H3O+的电子式和结构的电子式和结构式。式。（3）结构表示式：）结构表示式：AB 其中，其中，A表示能够提供孤对电子的原子，表示能够提供孤对电子的原子，B表示具有能够接受孤对电子的空轨

7、道的原表示具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。子。例：例：H N H+HH第19页/共45页BCl3NH3第20页/共45页比较H+NH3=NH4+Cu2+4NH3=Cu(NH3)42+提出Cu2+与NH3分子结合生成的Cu(NH3)42+的设想。（4）配位键是一种特殊的共价键。）配位键是一种特殊的共价键。第21页/共45页认识四氨合铜离子第22页/共45页中心离子中心离子有空轨道有空轨道配位键配位键的存在是配合物与其它物质最本质的存在是配合物与其它物质最本质的区别。的区别。2、配合物配体有孤电子对第23页/共45页（1）概念：由提供孤电子对的配体 与接受孤电子对的中心原子 以配位键结合形成的

8、化合物称为配合物。第24页/共45页（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的化合物。第25页/共45页第26页/共45页第27页/共45页1由配位键形成的离子Pt(NH3)62+和PtCl42-中，两个中心离子铂的化合价是（）A都是+8B都是+6C都是+4D都是+22在Co（NH3）63+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）ANB.HCCoD.N、H3与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）A氯气B氮气C一氧化碳D甲烷DAC

9、当堂巩固第28页/共45页4在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（）A四个共价键的键长完全相同B四个共价键的键长完全不同C原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。D四个N-H键键长相同，但键能不同5已知NH3分子可与Cu2+形成配位化合物离子Cu（NH3）42+，则出去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是（）ANaOHBNH3CBaCl2DCu（OH）26用电子式表示NH3分子与H+通过配位键形成NH4+的过程。AD第29页/共45页第30页/共45页第31页/共45页第32页/共45页第33页/共45页第34页/共45页第35页/共45页第36页/共

10、45页第37页/共45页第38页/共45页第39页/共45页第40页/共45页第41页/共45页H2OFe2O3C2H5OHCH3OHCH3COOHNa2CO3CuSO45H2OCaSO4H2N2Cl2NH3COCO2FeSO3CH4C2H2H2SPH3CaOMgONH4+NH4ClAl2O3Fe2O3P2O5H2O2HClHNO3H2SO4H3PO4NaOHH3O+OH-Cu(OH)2Ba(OH)2K2SO4SO42-AlMgCuPt钛铝合金KHSO4Cu2(OH)2CO3ZnSO4CuSO4BaSO4CaCO3Na2CO3NaHCO3KClZnCl2FeCl3CuCl2KAl(SO4)212H2OCaF2AlCl3第42页/共45页第43页/共45页第44页/共45页感谢您的观看！第45页/共45页