化学选修4_化学平衡图像.ppt

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1、平衡移动图像包括：平衡移动图像包括：C Ct t，转化率转化率a at t，a%a%t t，a aP PT T，a%a%P PT T等曲线。等曲线。解题策略解题策略1.1.“三三看看”：一一看看坐坐标标含含义义，二二看看特特殊殊点点（起起点点、拐拐点点、终点），三看变化趋势。终点），三看变化趋势。2.2.先先拐拐先先平平原原则则判判断断温温度度和和压压强强的的大大小小:在在转转化化率率(或或百百分分含含量量)与与时时间间的的图图像像中中,先先出出现现拐拐点点,先先平平衡衡,代代表表的的温温度度或压强或压强大。大。3 3分析图像分析图像“定一议二定一议二”原则：原则：即温度一定时，讨论压即温度一

2、定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。吸热反应。化学反应速率图象分析化学反应速率图象分析（1 1）看起点和终点）看起点和终点分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物。增大的是生成物。看下图：看下图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量

3、物质的量CAB时间时间反应速率之比=反应方程式的系数之比2A+B 3C一定温度下，在一定温度下，在2L的密闭容器中，的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A反应开始到反应开始到10s，用，用Z表示的反应速率为表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B反应开始到反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到反应开始到10s时，时，Y的转化率为的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)Z(g)练习：练习：化

4、学反应速率图象分析化学反应速率图象分析(2).(2).看变化趋势看变化趋势分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应;分分清放热反应和吸热反应清放热反应和吸热反应;分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆V时间时间此图表示：此图表示：增大反应物浓度时时，正正反应、逆反反应、逆反应的速率变应的速率变化情况化情况看图：是改变什么条件？化学平衡向看图：是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？什么方向移动？突变突变V正正V逆逆V正正V逆逆答：答：降温降温或减压。或减压。平衡向正反平衡向正反应方向移动应方向移动。时间时间V看图：说出改变什么条件？化学平衡看图：说出改变什么条件？化学平衡向什

5、么方向移动？向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=突变突变答：答：加催加催化剂或化剂或增大增大压强压强。平衡不移动平衡不移动。时间时间V化学反应速率图象分析化学反应速率图象分析V正正V逆逆看图：化学平衡向什么方向移动？看图：化学平衡向什么方向移动？V时间时间答答 平衡向平衡向正反应方向正反应方向移动。移动。V正正V逆逆V时间时间此图合理吗？为什么？时间时间VV正正V逆逆看图：化学平衡向什么方向移动？看图：化学平衡向什么方向移动？逆向移动逆向移动（2008全全国国-11）已已知知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，H=-1025kJ/mol，该该反反应应是是一一个个

6、可可逆逆反反应应。若若反反应应物物起起始始物物质质的的量量相相同同，下下列列关关于于该该反反应应的的示意示意图图不正确的是（不正确的是（）规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小规律点拨：先拐先平原则判断温度和压强的大小:在转化率在转化率(或百分含量或百分含量)与时间的与时间的图像中图像中,先出现拐点先出现拐点,先平衡先平衡,代表的温度或压强大。代表的温度或压强大。c规律点拨：分析图像规律点拨：分析图像“定一议二定一议二”原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化原则：即温度一定时，讨论压强与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；关系，定平衡移动方向，判

7、断方程式中左右气体系数的大小或某物质的状态；压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或压强一定时，讨论温度与纵轴的变化关系，定平衡移动方向，判断放热反应或吸热反应。吸热反应。一、一、浓度浓度-时间图时间图：tcCAB 可用于：可用于：1)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：A+2B 3CA的转化率的转化率=33.3%B的转化率的转化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)写出化学反应方程式：写出化学反应方程式：2)求反应物的转化率：求反应物的转化率：例：例：练：练：5A 3B+2CA的转化率的转化率=62.5%1

8、.何为反应物、生成物何为反应物、生成物2.反应物、生成物计量数关系反应物、生成物计量数关系3.是否为可逆反应是否为可逆反应浓度浓度-时间图像的关键时间图像的关键:物质的量减少的是反应物，物质的量增加的是生成物；反应前后物质的量不变的是催化剂。反应一段时间后，各物质的量保持不变且都大于0，则该反应为可逆反应；若一段时间后，某物质的量减小至0或趋向于0，说明该反应是不可逆反应。根据相同时间内各物质的化学方应速率（或物质的量浓度的改变量）之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可求出化学方程式的化学计量数。总结：总结：2.2.速率速率-时间图象（时间图象（V Vt t 图象）图象）判断下列图象中时间判

9、断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？时可能发生了哪一种变化？分析分析平衡移动情况。平衡移动情况。(A)(B)(C)改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓改变条件使平衡移动的瞬间若曲线是连续的，则改变的单一条件是物质的浓度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的度发生改变所致；改变条件使平衡移动的瞬间若曲线出现断点，则改变的单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化，单一条件要么是温度，要么是压强；改变条件平衡不移动但反应速率变化，此时曲线也出现断点，则改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前后此时曲线也出现断点，则

10、改变的单一条件要么是催化剂，要么是反应前后气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。气体总体积不变的可逆反应中压强改变所致。若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增若新平衡时反应速率比原平衡大，则改变的条件影视增大物质的浓度，或增大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小，大压强，或升高温度，或使用正催化剂；若新平衡时反应速率比原平衡小，则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催则改变的条件是减小物质的浓度，或减小压强，或降低温度，或使用负催户剂。户剂。根据改变条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确根据改变

11、条件的瞬间，正逆速率的相对大小可判断平衡移动的方向，进而确定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还定改变的条件是增大还是减小反应物（或生成物）的浓度；反应是放热还是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的是吸热；反应中左右两边气体物质的化学计量数之和的大小关系；使用的是正催化剂还是负催化剂是正催化剂还是负催化剂解这类图像应抓住以下三点：解这类图像应抓住以下三点：速度速度-时间图：时间图：可用于：可用于：1)1)已知引起平衡移动的因素，判断反应是已知引起平衡移动的因素，判断反应是吸热或放热，反应前后气体体积的变化。吸热或放热，反应前后气体体积的变化。

12、2)(2)(已知反应已知反应)判断引起平衡移动的因素。判断引起平衡移动的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移引起平衡移动动的因素是的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移方向移动动。增大反应物浓度增大反应物浓度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移引起平衡移动动的因素是的因素是 ，平衡，平衡 将向将向 方向移方向移动动。减小生成物浓度减小生成物浓度正正速度速度-时间图：时间图：已知已知对对某一平衡改某一平衡改变变温度温度时时有如下有如下图变图变化，化，则则温度的温度的变变化是化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反反应应方向移方向移动动，正反，正反应应是是 热热反反应应。t1

13、 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若若对对一正反一正反应应吸吸热热的可逆反的可逆反应应平衡后降低平衡后降低温度，画出平衡移温度，画出平衡移动过动过程中的程中的 v-t 图图。t1 t2tvv逆逆v正正下图是可逆反应下图是可逆反应A+2B 2C+3D的化学反应速率的化学反应速率和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。和化学平衡，随外界条件改变而变化的情况。由图可推断：由图可推断：正反应是正反应是 反应，（填放热或吸热）反应，（填放热或吸热）若若A、B是气体是气体,D的状态是的状态是 。放热放热反反应应速速率率0 降温降温 加压加压 时间时间v逆逆v正正v正正v逆逆v逆逆V正正固体或液体固体或

14、液体速度速度-时间图：时间图：对对于于mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，改，改变压变压强强时时有如下有如下图变图变化，化，则压则压强强变变化是化是 (增增大或减小大或减小)，平衡向，平衡向 反反应应方向移方向移动动，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低，平衡后降低压压强强时时，画出相关的，画出相关的 v t 图图。t1 t2tvv逆逆v正正速度速度-时间图：时间图：v逆逆t1 t2tvv正正对对于反于反应应A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)(正反正反应应放放热热)有如下有如下图图所示的所示的变变化，化，请请分析引起平衡分析引起平衡移

15、移动动的因素可能是什么？并的因素可能是什么？并说说明理由。明理由。由于由于v正正、v逆逆均有不同均有不同程程 度的增大，引起平衡移动度的增大，引起平衡移动 的因素可能是的因素可能是 a.升高温度升高温度 b.增大压强增大压强。根据反应方。根据反应方 程式，升高温度平衡向逆程式，升高温度平衡向逆反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡反应方向移动，与图示相符；增大压强平衡向正反应方向移动，与图示不相符。故此题向正反应方向移动，与图示不相符。故此题中引起平衡移动的因素是升高温度。中引起平衡移动的因素是升高温度。对对于反于反应应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)有如下有如下图图所示的所示的变

16、变化，化，请请分析分析t1时时的改的改变变因素可能因素可能是什么？并是什么？并说说明理由。明理由。速度速度-时间图：时间图：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1时的改变时的改变因素可能是因素可能是 a.加入加入(正正)催化剂催化剂 b.当当m+n=p+q时增大压强时增大压强。平衡没有。平衡没有移动。移动。练习练习:1、以、以mA（g）+nB（g）qC（g）；为例为例若增大压强，或升高温度，重新达到平若增大压强，或升高温度，重新达到平衡衡v正正、v逆逆变化如图，则变化如图，则H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1例例1:1:在容积固定为在容积固

17、定为2L2L的密闭容器中，充入的密闭容器中，充入X X、Y Y气体各气体各2mol2mol，发生可逆反应：发生可逆反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)X(g)+2Y(g)2Z(g)，并达平衡，以，并达平衡，以Y Y的浓的浓度改变表示的反应速度与时间度改变表示的反应速度与时间t t的关系如图所示，则的关系如图所示，则Y Y的平衡的平衡浓度表达式正确的是（式中浓度表达式正确的是（式中S S是对应区域的面积）是对应区域的面积）典例精析典例精析t/sVY/(molL-1s-1)abdO反应反应A(g)+B(gA(g)+B(g)C(gC(g)；H0H0已达平衡已达平衡,升高温度升高温度,平衡逆向平衡逆向

18、移动移动,当反应一段时间后反应又达平衡当反应一段时间后反应又达平衡,则速率对时间的曲线为则速率对时间的曲线为 首先要把握大方向首先要把握大方向,即升温使即升温使V V正正、V V逆逆都变大都变大,所以所以B B不对；不对；再看起点和终点再看起点和终点,由于原反应是平衡的由于原反应是平衡的(V(V逆逆=V=V正正),),因而起点相同因而起点相同,又由于再次达到平衡又由于再次达到平衡(V(V正正V V逆逆),),因而终点相同因而终点相同,故故A A不对；由于不对；由于正反应是放热反应正反应是放热反应,所以升温使所以升温使V V正正和和V V逆逆都增大都增大,但逆反应增大得但逆反应增大得更多更多,故

19、故V V逆逆更大更大,即即V V逆逆的曲线斜率大，故答案为的曲线斜率大，故答案为C C。变式变式变式变式1 1V Vt tV Vt tV Vt tV Vt t例题例题:下图表示反应下图表示反应X(gX(g)4Y(g)+Z(g)4Y(g)+Z(g)，H0H0，在某温度时，在某温度时的浓度随时间变化的曲线的浓度随时间变化的曲线,下列有关该反应的描述正确的是下列有关该反应的描述正确的是A.A.第第6min6min后，反应就终止了后，反应就终止了B.XB.X的平衡转化率为的平衡转化率为85%85%C.C.若升高温度，若升高温度，X X的平衡转的平衡转 化率将大于化率将大于85%85%D.D.若降低温度

20、，若降低温度，v v正正和和v v逆逆将将 以同样倍数减少以同样倍数减少 以物质的量以物质的量(浓度浓度)时间图像描述可逆反应达平衡的过程时间图像描述可逆反应达平衡的过程 0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)下列各图是温度或压强对反应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)（正反应为吸热反应）的正逆反应速率的影响，其中正确的图象是（）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVA速率速率压强（或温度）图象压强（或温度）图象在可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g);Hp。分析下列各图，在平衡体系中A的质量分数与温度t、压强P关系正确的是（）百分含量

21、（转化率或产率）百分含量（转化率或产率）-压强（或温度）图象压强（或温度）图象B定一议二定一议二mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)200 C300 C100 CA转化率压强0Pm+n p+q正反应是正反应是_反应反应看图技巧：图象中看图技巧：图象中 有三个量时，有三个量时，“定一议二定一议二”，再看曲线的变化趋势。再看曲线的变化趋势。等压线等压线转化率转化率温度温度压强曲线压强曲线吸热吸热转化率转化率压强压强温度曲线温度曲线A转化率温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105PaTmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)m+n p+q正反应是正反应是 反应反应等

22、温线放热放热PA%A%500200某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或或压强压强)图：图：对对于反于反应应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)TA的的转转化化率率1.01*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反应放热正反应放热m+np+q正反应放热正反应放热m+np+qPA%A%300200正反应吸热正反应吸热m+n=p+q某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-温度温度(或或压强压强)图：图：对对于于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反正反应应吸吸热热)有有如下如下图图所示的所示的变变化，化，图图中中Y轴轴可能表示

23、：可能表示：A、B物物质质的的转转化率化率 B、正反、正反应应的速率的速率 C、平衡体系中的、平衡体系中的A%D、平衡体系中的、平衡体系中的C%PY100200300A、D(A)达到平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大(B)平衡后，若升高温度，则平衡向逆反应方向移动(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移动(D)化学方程式中一定有np+q例例、可逆反应mA(s)+nB(g)pC(g)+qD(g)。反应中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如上图，根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是（）B转化率（或产率、百分含量等）转化率（或产率、百分含量等）-时间图象时间图象

24、T2T1P2P1先拐先平，数值大先拐先平，数值大某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温度度(或压强或压强)图：图：tA的的转转化化率率T1T2对对于反于反应应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)正反正反应应吸吸热热tB的的转转化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反正反应应放放热热C%C%tP1P2m+n=p+q某物质的转化率某物质的转化率(或百分含量或百分含量)-时间时间-温温度度(或压强或压强)图：图：对对于反于反应应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)tB%T2P2T1P2T1P1m+np+q正反正反应应吸吸热热例题：对于可逆反应例

25、题：对于可逆反应A(gA(g)B(sB(s)C(gC(g)D(gD(g)反应过反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强压强p p的关系如图所示，请判断下列说法正确的是的关系如图所示，请判断下列说法正确的是 降温，化学平衡向正反应方向移动降温，化学平衡向正反应方向移动使用催化剂可使使用催化剂可使D%有所增加有所增加化学方程式中气体的化学计量数化学方程式中气体的化学计量数B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动方向移动以物质的量以物质的量(转化率转化率)时间图像描述温度或压强对平

26、衡移动的影响时间图像描述温度或压强对平衡移动的影响 P2P1mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)A转化率转化率时间时间0t1t2看图技巧：看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快先拐先平衡，先平衡则速率快。m+n p+q转化率转化率时间时间压强曲线压强曲线0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1.01 107Pa1.01 106PaA转化率转化率时间时间m+n=p+q转化率转化率时间时间压强曲线压强曲线200 C300 C100 CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)Pm+n p+q正反应是正反应是放热反应放热反应等压线压强压强0A%物质百分含量物质百分含量压强压强温度曲线

27、温度曲线看图技巧：图象中看图技巧：图象中 有三个量时，有三个量时，“定一看二定一看二”，再看曲线的变化趋势。再看曲线的变化趋势。500 C300 CmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)C%时间时间0t1t2看图技巧：看图技巧：先拐先平衡，先平衡则速率快先拐先平衡，先平衡则速率快。正反应是正反应是放热反应放热反应物质百分含量物质百分含量时间时间温度曲线温度曲线练习、练习、在密闭容器中进行下列反应：在密闭容器中进行下列反应：M M（g g）+N+N（g g）R R（g g）+2L,+2L,在不同条件下在不同条件下R R的百分的百分含量含量R%R%的变化情况如下图，下列叙述正确的是（的变化情

28、况如下图，下列叙述正确的是（）A A、正反应吸热，正反应吸热，L L是气体是气体 B B、正反应吸热，正反应吸热，L L是固体是固体C C、正反应放热，正反应放热，L L是气体是气体 D D、正反应放热，正反应放热，L L是固体是固体或液体或液体C0T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 V V逆逆B BA A点比点比B B点反应速率快点反应速率快 C CnpnpD Dm+nm+nppN%N%压强压强.BA.变式变式变式变式X(g)+Y(gX(g)+Y(g)2Z(g)2Z(g)；H0H0，达平衡时，混合气体中达平衡时，混合气体中Z Z的百分的百分含量随温度变化的曲线为含量随温度变化的曲线

29、为Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD变式变式变式变式例例8 8 下列反应符合下图下列反应符合下图p-vp-v变化曲线的是变化曲线的是A.HA.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)2HI(g)(g)2HI(g)B.3NOB.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l)2HNOO(l)2HNO3 3(l)+NO(g)(l)+NO(g)C.4NHC.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)4NO(g)+6H(g)4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)D.CO(g)+C(sD.CO(g)+C(s)2C

30、O(g)2CO(g)由速率由速率-压强压强(温度温度)图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化图像描述平衡移动时正逆反应速率的变化 V(正正)V(逆逆)VP平衡点平衡点下列反应符合下图下列反应符合下图T-vT-v变化曲线的是变化曲线的是A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g)4NO(g)(g)4NO(g)6H6H2 2O(g)O(g)；H H0 0B BN N2 2O O3 3(g)NO(g)NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l)2HNOO(l)2HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0

31、D D2CO(g)CO2CO(g)CO2 2(g)(g)C(sC(s)；H H0 0V(V(正正)V(V(逆逆)V VT T平衡点平衡点变式变式变式变式 混合气体平均相对分子质量混合气体平均相对分子质量温度温度(压强压强)图像图像 例例9:9:可可逆逆反反应应2A+B 2A+B 2C(g)(2C(g)(正正反反应应放放热热)，随随温温度度变变化化气气体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（体平均摩尔质量如图所示，则下列叙述正确的是（）A AA A和和B B可能都是固体可能都是固体 B BA A和和B B一定都是气体一定都是气体 C C若若B B为固体，则为固体，则A A一定是气体一定是气体

32、 D DA A和和B B不可能都是气体不可能都是气体E EA A和和B B可能都是气体可能都是气体 平均摩尔质量平均摩尔质量温度温度其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反正反应应吸吸热热Tvv正正v逆逆正反正反应应吸吸热热TC%C%450正反正反应应放放热热PA%A%P1m+n0)中中NO 的最大转化率与温度的关的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有系曲线。图中坐标有A A、B B、C C、D D、E 5E 5点，其中表点，其中表示未达平衡状态且示未达平衡状态且V V正正VV逆逆的点是的点是 。ABCEDC点点TNO转化率3 3、如图，条件一定时，反应如图，条件一定时，反应2NO2NO（g

33、 g）+O+O2 2(g)(g)2NO 2NO2 2(g)+(g)+Q Q（正反应为放热）中（正反应为放热）中NONO的的R Rmaxmax与与T T变化关变化关 系曲线，图中有系曲线，图中有a a、b b、c c、d 4d 4个点，其中表示未达到个点，其中表示未达到 平衡状态，且平衡状态，且v v正正v v逆逆的点是的点是（）A.aA.a B.bB.bC.cC.cD.dD.d解析解析 化学平衡时有化学平衡时有R Rmaxmax，a a、b b在曲线上为平衡点，在曲线上为平衡点，c c、d d点未达平衡。点未达平衡。d d点在曲线右上方，从点在曲线右上方，从d d点向横坐标引辅点向横坐标引辅助

34、线，可知该温度平衡时助线，可知该温度平衡时R R（NONO）比）比d d点的小，说明该点点的小，说明该点未达到平衡，且未达到平衡，且v v正正v v逆逆平衡向逆向移动，或从平衡向逆向移动，或从d d点向纵点向纵坐标引垂线，坐标引垂线，d d点点T T比平衡点的高，该反应正向放热，升比平衡点的高，该反应正向放热，升高温度平衡向吸热的逆向移动高温度平衡向吸热的逆向移动,同样得出结论同样得出结论v v正正v v逆逆，而选而选D D。答案答案 D D4 4、m mA(s)+A(s)+n nB(gB(g)p p C(gC(g)()(正反应为吸热正反应为吸热反应反应)的可逆反应中，在恒温条件下，的可逆反应

35、中，在恒温条件下，B B的体积分数的体积分数B B%与压强（与压强（p p）的关系如图所示。有关叙述正确的是）的关系如图所示。有关叙述正确的是（）A.A.m m+n np pB.B.n np pC.xC.x点：点：v v正正v v逆逆，y y点：点：v v正正v v逆逆D.xD.x点比点比y y点反应速率慢点反应速率慢D5.5.将将a a g g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将条件下，将b b g(g(a a b b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，粉

36、末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是()解析解析 粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积粉末状碳酸钙的表面积比块状碳酸钙的表面积大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反大，故在相同条件下，与同浓度的盐酸反应时化学反应速率快，即单位时间内损失的应速率快，即单位时间内损失的CaCOCaCO3 3的质量大，可的质量大，可排除排除A A、B B；由于；由于a a b b，用粉末状，用粉末状CaCOCaCO3 3的消耗量大于块的消耗量大于块状状CaCOCaCO3 3，故当粉末状，故当粉末状CaCOCaCO3 3完全消耗时，块状完全消

37、耗时，块状CaCOCaCO3 3尚尚有剩余，此后单位时间内有剩余，此后单位时间内CaCOCaCO3 3的损失量又大于粉末的损失量又大于粉末状状CaCOCaCO3 3。答案答案 C C6.6.已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为已知某可逆反应在密闭容器中进行，化学方程式为 A A（g g）+2B+2B（g g）3C(g)+D(s)3C(g)+D(s)H HO O。图中。图中a a 曲线代表一定条件下该反应的过程。若使曲线代表一定条件下该反应的过程。若使a a曲线变曲线变 为为b b曲线，可采取的措施是曲线，可采取的措施是（）增大增大A A的浓度的浓度 缩小容器的容积缩小容器的容积 加入催

38、化剂加入催化剂 升高温度升高温度 A.A.B.B.C.C.D.D.C7、对于可逆反应：对于可逆反应：A2（g）+3B2（g）2AB3（g）+Q（Q0），下列图像中正确的是（），下列图像中正确的是（）AC 0.20.40.60.81.00.90.70.40.2012ABCD1.某温度时，在某温度时，在2L容器中容器中A、B、C、D四种物质的物质的量随时四种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式数据分析，该反应的化学方程式为为。A3B4C2D2.右图中右图中A曲线表示一定条件下可逆曲线表示一定条件下可逆反应反应X(g)Y(g)2Z(g

39、)W(s)(正正反应是放热反应反应是放热反应)的反应过程。若使的反应过程。若使A曲线变为曲线变为B曲线，可采取的措施（曲线，可采取的措施（）0X的的转转化化率率反应时间反应时间BAA.加入催化剂加入催化剂B.增大增大Y的浓度的浓度C.降低温度降低温度D.增大体系压强增大体系压强AD能能 力力 提提 升升3.在一定温度下，容器内某一反在一定温度下，容器内某一反应应中中M、N的物的物质质的的量随反量随反应时间变应时间变化的曲化的曲线线如下如下图图，下列表述中正确的，下列表述中正确的是（是（）A.t1时，时，N的浓度是的浓度是M浓度的浓度的2倍倍D.t3时，反应达到平衡时，反应达到平衡B.t2时，正

40、逆反应速率相等，时，正逆反应速率相等，反应达到平衡反应达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反时，正反应速率大于逆反应速率应速率AD4.在容积固定的密闭容器中存在如下反应在容积固定的密闭容器中存在如下反应A(g)+3B(g)2C(g)；Hp+qm+n=p+q等温线等温线等压线等压线t1t26.对于对于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)(正反应吸热正反应吸热)有如下图所示的变化，图中有如下图所示的变化，图中Y轴可能表示：轴可能表示：A、B物质的转化率物质的转化率 B、正反应的速率正反应的速率 C、平衡体系中的平衡体系中的A%D、平衡体系中的平衡体系中的C%PY100200300A、DP1等温

41、线等温线P27.右右图图是温度和是温度和压压强强对对X+Y 2Z 反反应应影响的示意影响的示意图图图图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体的体积分数。下列叙述正确的是（积分数。下列叙述正确的是（）。A上述可逆反上述可逆反应应的正反的正反应为应为放放热热反反应应BX、Y、Z均均为为气气态态CX和和Y中只有一种是中只有一种是气气态态，Z为为气气态态D上述反上述反应应的逆反的逆反应应的的H0C8.反反应应：L（S）aG（g）bR（g）达到平衡达到平衡时时，温度和，温度和压压强强对该对该反反应应的影响的影响图图所示：所示：A.上述反上述反应应是放是放热热反反应应 B.上述反上述反应应是吸是吸热热反反应应 .ab D.ab图中：压强图中：压强p1p2，x轴表示温度，轴表示温度，y轴表示平轴表示平衡混合气中衡混合气中G的体积分的体积分数。据此可判断（数。据此可判断（）BD