氧化还原反应方程式配平.pptx

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1、第1页/共39页【问题引入】古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，许多诗句用优美的语言描述了化学反应或者化学现象。下列诗句中涉及到的反应不是氧化还原反应的是（）A A野火烧不尽，春风吹又生 B B春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干 C C粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间CD D爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏第2页/共39页一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。氧化反应和还原剂反应两个相反过程既对立又统一。反应物氧化剂还原剂 发生还原反应(被还原)还原产物生成物(具有氧化性)得电子(化合价降低)(具有还原性)发生氧化反应(被氧化)失电子(化合价升高)氧化产物(具有还原性)(具有氧化性)一、一、氧

2、化还原反应的基本概念氧化还原反应的基本概念第3页/共39页 2 Na Cl2 2NaCl0 0 1 1化合价升高，失去2e-，被氧化化合价降低，得到2e-，被还原 H2 Cl2 2HCl0 0 1 1化合价升高，电子对偏离，被氧化化合价降低，电子对偏向，被还原发生氧化反应发生氧化反应发生还原反应发生还原反应特征：凡有化合价变化的反应就是氧化还原反应电子转移（电子得失或偏移）化合价的升降变化本质：【基础回顾】表示方法：表示方法：双线桥法和单线桥法判断依据：第4页/共39页升失氧，降得还；若说剂，两相反。化合价升高失去电子氧化反应还原剂化合价降低得到电子还原反应氧化剂【记忆口诀】第5页/共39页【

3、练习1】判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？（1）Na2O +H2O =2NaOH （2）2Fe +Al2O3 =2Al +Fe2O3 （3）IBr+H2O =HBr +HIO （4）.NaH +NH3 =NaNH2 +H2光光 还原剂还原剂 氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物 还原产物还原产物 +1-1 -3+1 +1-3+1 0【小试牛刀】第6页/共39页氧氧化化还还原原反反应应化合反应化合反应分解反应分解反应置换反应置换反应复分解反应复分解反应思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：思考：氧化还原反应与四种基本类型的关系：第7页/共39页【练习2】用双线桥表示下列反应，并指明氧化剂、用双线

4、桥表示下列反应，并指明氧化剂、还原剂、转移电子三者的还原剂、转移电子三者的物质的量物质的量之比之比.3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O On(氧化剂氧化剂):n(还原剂还原剂):n(转移电子转移电子)=2:3:6【一展身手】发生氧化反应化合价降低，得到23e-，被还原0 +5 2 +2化合价升高，失去32e-，被氧化发生还原反应 3Cu+8HNO3Cu+8HNO3 3=3Cu(NO=3Cu(NO3 3)2 2+2NO+4H+2NO+4H2 2O O还原剂氧化剂氧化产物还原产物第8页/共39页 1 1、依据金属、非

5、金属活动性顺序表、依据金属、非金属活动性顺序表 金属：金属：K Ca Na Mg Al Zn Fe SnK Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au 非金属：非金属：F Cl Br O I SF Cl Br O I S 金属性越强，单质的还原性越强，对应阳金属性越强，单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱。离子的氧化性越弱。非金属性越强，单质的氧化性越强，对应非金属性越强，单质的氧化性越强，对应阴离子的还原性越弱。阴离子的还原性越弱。二、二、氧化性和还原性强弱的判断方法氧化性和还原性强弱的判断方法第9页/共39页

6、金属单金属单质的还质的还原性随原性随金属性金属性增强而增强而增强，增强，其离子其离子的氧化的氧化性相应性相应减弱减弱非金属非金属单质的单质的氧化性氧化性随非金随非金属性增属性增强而增强而增强，强，其其离子的离子的还原性还原性相应减相应减弱弱2、依据元素周期表第10页/共39页3 3、依据元素的化合价、依据元素的化合价 一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子一般而言，元素处于最高化合价态时，它的原子只能得电子，该元素只具有氧化性；只能得电子，该元素只具有氧化性；元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电元素处于最低化合价态时，它的原子只能失去电子，该元素只具有还原性；子，该元素只具有还原性；

7、记忆：“高价氧化低价还，中间价态两边转”若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能若元素处于中间价态时，则既能得到电子，又能失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。失去电子，则该元素既有氧化性又有还原性。第11页/共39页如硫元素的常见化合价：第12页/共39页5 5、依据反应条件：依据反应条件：是否加热、有无催化剂及反应温度高低是否加热、有无催化剂及反应温度高低和反应物浓度。和反应物浓度。6 6、依据反应的剧烈程度、依据反应的剧烈程度7 7、依据产物的稳定性、依据产物的稳定性8 8、依据电化学原理、依据电化学原理第14页/共39页三、氧化还原反应的基本规律1、价态决定性质规律2、强者生成弱者

8、规律3、相邻价态转化规律4、强者反应优先规律5、电子得失守恒规律第16页/共39页【重点突破】1、价态决定性质规律当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但是主要表现为其中一种性质。如：浓H H2 2SOSO4 4的S S处于最高价只具有氧化性，H H2 2S S中的S S处于最低价只具有还原性，单质S S和SOSO2 2中的S S处于中间价态既有氧化性又有还原性。第17页/共39页【例题1】在下列各组物质中，只有还原性的是（）A、Fe、Cl-、S2-B、Cl-、CO、Na+C、Fe2+、SO42-、NO3-D、

9、Fe3+、O2、H2S【实际应用】A第18页/共39页【重点突破】2、强者生成弱者规律氧化剂还原剂还原产物氧化产物（较强氧化性)（较强还原性）（较弱还原性)（较弱氧化性）（又叫“强制弱”规律）氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物应用一：可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱第19页/共39页【例题2】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3 A、H2SO3 I Fe2+NOB、I Fe2+H2SO3 N

10、O C、Fe2+I H2SO3 NOD、NO Fe2+H2SO3I【实际应用】AH2SO3 I Fe2+NOI Fe2+第20页/共39页【重点突破】3、相邻价态转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价中间价”的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不交叉”原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂浓硫酸可以干燥强还原剂SO2 。第21页/共39页【实际应用】分析判断氧化还原反应中的物质变化以及推测变化产物。【例题3】请用下列几组物质组成氧化还原反应方程式(1)H2S、SO2、H2SO4(浓)、S、H2O(3)S、NO2

11、、H2O、SO2、HNO3(浓)H2S+H2SO4(浓)=SO2+S+H2OS+HNO3(浓)=NO2+SO2+H2O 第22页/共39页【重点突破】4、强者反应优先规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。应用：判断氧化还原反应的先后顺序第23页/共39页【练习3】（已知还原性：I-Fe2+Br-Cl-）将少量氯气通入FeBr2的离子方程式为：将少量氯气通入FeI2的离子方程式为：【实际应用】2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe2Fe3+3+2Cl+2Cl-2I2I-

12、+Cl+Cl2 2=I I2 2+2Cl+2Cl-第24页/共39页【重点突破】5、电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。应用:有关氧化还原反应的计算第25页/共39页【练习4】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好将210-3mol的XO4-还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4【实际应用】D还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：XO4-X n+得到（7-n)e-则有 0.1mol/L 30mL0.1mol/L 30mL2=210210-3-3 mol

13、 mol（7-n)解得：n=4第26页/共39页配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：AsH3+AgNO3+H2O -As(OH)3+Ag +HNO3对象：较复杂的氧化还原反应对象：较复杂的氧化还原反应原理：电子得失总数相等原理：电子得失总数相等方法：化合价升降法方法：化合价升降法步骤：标化价、列变化、求总数、配系数步骤：标化价、列变化、求总数、配系数四、氧化还原反应方程式的配平：四、氧化还原反应方程式的配平：第27页/共39页AsH3+AgNO3+H2O-As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合价升高化合价升高6化合价降低化合价降低11116663 62、画好线桥列变化；、画好线桥

14、列变化；1、写出方程标化价；、写出方程标化价；3、乘上倍数求总数；、乘上倍数求总数；注：注：1、通过观察配平不变价元素、通过观察配平不变价元素(一般先配其它元素，最后配一般先配其它元素，最后配H)2、检查好后切记划上等号、检查好后切记划上等号（一般检查一般检查O）4、配上系数再检查。、配上系数再检查。此即为配平的一般步骤此即为配平的一般步骤第28页/共39页学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：C+HNO3（浓浓）-H2O+NO2+CO20+4+5+4化合价升高化合价升高4化合价降低化合价降低14和和1的最小公倍数为的最小公倍数为4 111 4 44 44 42第29页/共3

15、9页例题分析例题分析配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：NH3 +O2 -N O +H2O-3+20-2化合价升高化合价升高5化合价降低化合价降低45和和4的最小公倍数为的最小公倍数为20 4 44 4 5 54 46 6 6 65 5-2第30页/共39页Cu+HNO3 -Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4化合价升高化合价升高2化合价降低化合价降低12和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2222学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的N原子原子第31页/共39页MnO2+HCl -MnCl2 +Cl2 +H2O+4

16、+2-10化合价降低化合价降低2化合价升高化合价升高12和和1的最小公倍数为的最小公倍数为2 111 2212学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：+24补充补充2个不变价的个不变价的Cl原子原子第32页/共39页Cl2+KOH（浓浓）-H2O+KCl+KClO3例题分析：例题分析：配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：0+5-1化合价升高化合价升高5化合价降低化合价降低15和和1的最小公倍数为的最小公倍数为5 11 53563第33页/共39页学生练习学生练习配平下列反应方程式：配平下列反应方程式：(NH4)2PtCl6 -Pt +NH4Cl+HCl+N2-30化合价升高

17、化合价升高3 2化合价降低化合价降低46 6和和4 4的最小公倍数为的最小公倍数为1212 23 3162+4023有有2 2个不变价的个不变价的N N原子原子第34页/共39页讨论与研究讨论与研究配平下列反应方程式配平下列反应方程式KMnO4+H2O2+H2SO4-K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合价降低化合价降低5化合价升高化合价升高1 22和和5的最小公倍数为的最小公倍数为10 222 555138第35页/共39页配平氧化还原反应方程式小结配平氧化还原反应方程式小结：1、确定、确定变价元素变价元素、标明化合价、标明化合价 2、计算化合价变化数：、计算化合价变化数：变化值变化值下标数下标数 3、计算、计算最小公倍数最小公倍数、配平变价元素、配平变价元素 4、观察配平、观察配平不变价元素不变价元素（H）5、观察、观察检查检查（O）6、部分变价分别配、部分变价分别配 7、歧化、分解倒着配、歧化、分解倒着配 8、H、O变价要小心！变价要小心！第36页/共39页再见！高二化学备课组高二化学备课组高二化学备课组高二化学备课组 杨玉林杨玉林杨玉林杨玉林第37页/共39页 置换反应置换反应 电极反应 化合反应化合反应 分解反应分解反应氧化还氧化还原反应原反应 有机反应有机反应 生物作用生物作用第38页/共39页感谢您的观看！第39页/共39页