氧化还原反应的计算及方程式的配平.pptx

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1、第1页/共19页考纲解读 1.掌握氧化还原反应方程式的简单配平方法。2.能利用电子守恒原理进行相关计算。第2页/共19页一、氧化还原反应方程式的配平（一）配平依据：化合价升高的总数=化合价降低总数。（二）配平步骤：（1）标好价：写出反应物和生成物的化学式，标出有变化的元素化合价。（2）列变化：列出元素的化合价变化情况，计算有关物质化学式里元素的化合价升降值。(3)求总数：根据化合价升高和降低的总数相等，确定相应物质的系数。(4)配系数:从已确定系数的物质出发，用观察法确定其它物质的系数。第3页/共19页HI+HNO3 I2+NO+H2O6 2 3 2 4Cl2+KOH KCl+KClO3+H2

2、OFeS2 +O2 Fe2O3 +SO23 6 5 1 34 11 2 8HCl+KClO3 KCl+Cl2 +H2O 6 1 1 3 3Cu2S+HNO3 Cu(NO3)2+NO+S+H2O3 16 6 4 3 8第4页/共19页有电子得失的离子反应还要看电荷守恒MnO4-+SO2+H2O=Mn2+H+SO42-H2O2+MnO4-+H+=Mn2+H2O+O2 2 5 2 2 4 55 2 6 2 8 5第5页/共19页_C2O42-+_MnO4-+_H+=_CO2+_Mn2+_H2O配平下列离子方程式5 2 16 10 2 8_ClO-+_Fe(OH)3+_ _=_Cl-+_FeO42-+

3、_H2O3 2 3 2_MnO4-+_H2O2+_ _=_Mn2+_O2+_H2O 2 5 2 5_ClO3-+_H+_Cl-=_Cl-+_ClO2+_Cl2+_ _2 4 3 1 2 14 OH-56 H+82 H2O第6页/共19页缺项配平：先使得失电子数配平，再观察两边电荷数若反应物这边缺正电荷，一般加H+，生成物一边加水若反应物这边缺负电荷，一般加OH-，生成物一边加水有机氧化还原反应配平有机氧化还原反应配平第7页/共19页 2 1 6 2 6 H+第8页/共19页1.氧化还原反应计算的类型1）.计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量2）.计算物质的化合价或化学式3）.

4、计算反应中的电子转移4).综合计算二、氧化还原反应的计算第9页/共19页2.计算方法得失电子守恒法解题的一般步骤为：(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中粒子的个数)。(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。n(氧化剂)变价原子个数化合价变化值(高价低价)=n(还原剂)变价原子 个数化合价变化值(高价低价)。第10页/共19页计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量变式1 在4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A 4：1 B

5、 1：4 C 9：1 D 1：9 变式2 在反应 NH4NO3 HNO3 N2 H2O中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的物质的量之比()A.3 5 B.5 3 C.5 8 D.5 4CDB例：14 g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与1.12 L(标准状况下)氧气混合，通入水中恰好全部被吸收，则合金中铜的质量为()A9.6 g B6.4 g C3.2 g D1.6 g第11页/共19页 计算元素的化合价或物质的化学式例2.24 mL浓度为0.05 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与20 mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的

6、产物中的化合价是()A.6 B.3 C.2 D.0BB第12页/共19页例3.某氮的氧化物和一氧化碳在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和二氧化碳。若测得氮气和二氧化碳的物质的量之比为1 2，则该氮的氧化物是()A.N2O B.NO C.NO2 D.N2O5变式4 实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量比2:1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为()A Cl2 B Cl2O C ClO2 D Cl2O3BC第13页/共19页.例4.已知氧化还原反应：2Cu(IO3)224KI12H2SO4=2CuI13

7、I212K2SO412H2O，其中1 mol氧化剂在反应中得到的电子为 ()A10 mol B11 molC12 mol D13 mol 计算反应中的电子转移B第14页/共19页 变式 5 在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为()A1 1 1 B2 2 1C2 3 1 D4 3 2B第15页/共19页变式6、B第16页/共19页（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：27S

8、e和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式_。28已知：Se+2H2SO4（浓）2SO2+SeO2+2H2O 2SO2+SeO2+2H2O Se+2SO4 2+4H+SeO2、H2SO4（浓）、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO+NO2 H2SO4(浓)SeO2 SO2 第17页/共19页29回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：SeO2+KI+HNO3 Se+I2+KNO3+H2O I2+2Na2S2O3 Na2S4O6+2NaI 配平方程式，并用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。30实验中，准确称量SeO2样品0.1500 g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3 溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为_。（2012上海卷）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2来回收Se。完成下列填空：第18页/共19页感谢您的观看！第19页/共19页