氧化还原反应专题复习.pptx
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1、会计学1氧化还原反应专题复习氧化还原反应专题复习1.概念2.配平3.计算4.综合常考点基础第1页/共22页氧化还原反应(化合价变化)口诀-升失氧还,降得还氧;剂性一致,其他相反本质-电子转移氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物化合价化合价升升高,高,失失电子,被电子,被氧氧化化化合价化合价降降低,低,得得电子,被电子,被还还原原1.概念CuO+H2=Cu+H2O第2页/共22页(2007全国II)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是()A.CO+H2OCO2+H2B.3NO2+H2O2HNO3+NOC.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2D.2F2+2H2O4HF+O2 口诀-升失氧还,降得还
2、氧题型1:概念题第3页/共22页(2011上海卷)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是()A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 口诀-升失氧还,降得还氧第4页/共22页(2000广东卷)对于司机酒后驾车,可对其呼出的气体进行检验而查出,所利用的化学反应如下:2CrO33C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3
3、3CH3CHO6H2O(红色)(绿色)上述反应中的氧化剂是_;还原剂是_。口诀-升失氧还,降得还氧第5页/共22页(2002上海卷)人体血红蛋白中含有Fe2+离子,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+离子转变成Fe3+离子,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有()A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性 剂性一致第6页/共22页(2003上海卷)苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有()A.氧化性B.还原性C
4、.碱性D.酸性 第7页/共22页(2007上海卷)氧化还原反应14HNO3+3Cu2O6Cu(NO3)2+2NO+7H2O,体现了HNO3具有()A.氧化性B.还原性C.酸性D.酸性、氧化性 第8页/共22页(2007全国I)10.已知氧化还原反应2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为(A)10mol(B)11mol(C)12mol(D)13mol 第9页/共22页配平原则分子方程式配平技巧-电子法零价法S+KOHK2SO3+K2S+H2OFe3C+HNO3Fe(NO3)3+NO+CO2+H2O关键是价
5、态的判定 离子方程式电荷守恒电子守恒元素守恒守恒第10页/共22页(2008全国)(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是()A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N2 步骤:写方程-配平-观察/计算题型2:配平、计算题第11页/共22页(2005全国III)已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH()A失去1mol电子B得到1mol电子C失去2mol电子D没有电子得失 步骤:写方程-配平-计算零价法第12页
6、/共22页(2008海南卷)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1mol硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为()A.2molB.1molC.0.5molD.0.25mol步骤:写方程-配平-计算 第13页/共22页(2002上海卷)在氯氧化法处理含CN的废水过程中,液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐(其毒性仅为氰化物的千分之一),氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN,其浓度为650mgL1。现用氯氧化法处理,发生如下反应(其中N均为-3价):KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O。被氧化的元素是_。(2)投入过量液氯,可将氰酸盐进一步氧化为氮气。
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