高一上学期末复习卷.doc

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1、高一第一学期大同高中期末复习卷（时间：40分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H一1；C一12；N一14；O一16； Na一23；Mg一24；Cl一35.5；K一39；Ca一40；Fe一56；Cu一64；Zn一65；Ba一137；Ag-108；S一32；Ne一20一、选择题（每小题只有1个正确选项)1. 下列物质中不会因见光而分解的是（ ）A. NaHCO3 B. HNO3 C. Agl D. HClO2.右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（ ）A. 烧瓶中立即出现白烟 B. 烧瓶中立即出现红棕色C. 烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性D. 烧杯

2、中的溶液是为了吸收有害气体3向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ）A.NaCl、Na2SO4 B. NaCl、NaBr、Na2SO4 C. NaCl、 Na2SO4、I2 D. NaCl、NaI、 Na2SO44. 下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（ ）A.CuCl2 B. HCl C. NaCl D. FeCl25. 潮湿的氯气、新制氯水、次氯酸钠及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒：（ ）A.Cl2 B.HClO C.ClO- D. HCl6.为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入

3、氯气前必须（ ）A.充入稀有气体 B.用盐酸彻底清洗 C.彻底干燥内壁 D.除去表层的铁锈7将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下变化。关于溶液中导致变色的微粒I、II、的判断正确的是（ ）A. HCl、HClO、Cl2 B. H+、ClO、Cl- C. HCl、ClO-、Cl- D. H+、HClO、Cl28. 用漂粉精漂白时，对提高漂粉精漂白作用无明显效果的是（ ）A. 食盐 B. CO2和水蒸气 C. 稀盐酸 D. 食醋9.常温下将Cl2经缓慢通入水中至饱和，再改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是（ ）

4、A. 实验过程中可以用pH试纸测试溶液的pH B. 由ab过程中，溶液中HClO的浓度增大C. 由bc过程中，溶液中Cl-的浓度减小D. c点以后溶液呈碱性，没有漂白性10. 在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL， 0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（ ）A.1.34mL B.2.240mL C.0.672mL D.0 mL11下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（ ）A. H2S在氧气中燃烧 B. 铁在硫蒸气中燃烧 C. SO2通入石灰水 D. 硫酸中加入锌粉12. 有关物质燃烧时火焰颜色描述错误的是（ ）A.

5、 氢气在氯气中燃烧一苍白色 B. 钠在空气中燃烧一黄色C. 乙醇在空气中燃烧一淡蓝色 D. 硫在氧气中燃烧绿色13对下列事实的解释错误的是（ ）A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B. 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C. 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D. 反应CuSO4 + H2S=CuS + H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸14二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有（ ）A.还原性 B.氧化性 C.漂白性 D.酸性15. 浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（ ）A.强氧

6、化性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性16. 下列溶液不能区别CO2和SO2的是（ ）A. 酸性KMnO4溶液 B. 品红溶液 C. 氢硫酸 D. Ba(OH)2溶液17. 下列关于硫化氢燃烧现象说法正确的是（ ）A. 燃烧时发出苍白色火焰 B. 氧气充足时会生成淡黄色的固体C. 氧气不充足时会产生可燃性的氢气 D. 无论氧气是否充足，都会有水生成18近年来，工业上常采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，可大大减少SO2的排放。推测使用钙基固硫后，大部分SO2最终将转化为（ ）A. CaS B. CaSO3 C. CaSO4 D. SO319. 0.05mol某单质与0.8g硫在

7、一定条件下恰好完全反应，该单质可能是（ ）A. Fe B. Cu C. H2 D. O220. 向50mL 18molL-1H2SO4溶液中加入足量的铜片，并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）A. 0.9mol二、综合分析题（一）氯气在常温常压下为黄绿色气体，经压缩可液化为金黄色液氯，是生产含氯化合物的主要原料之一。21.工业上生产氯气的方法是电解饱和食盐水。电解时氯气在 (填电极名称）上得到，可用 试纸检验其存在。22电解时应避免两极产物互相接触，否则可能会发生副反应。写出产物中一种单质与一种化合物反应的化学方程式 。(二)用纯净干燥的氯气通过如下装置与铁反应。已知：氯气与

8、铁反应生成的产物具有强烈的吸湿性，应避免接触潮湿的空气。23当纯净干燥的氯气通过灼热铁粉时，可以看到装置A内产生色的_(填“烟”、“雾”、或“烟雾”)。A中发生反应的化学方程式为 。24. 产物用氯气赶入装置B中冷却收集。推测装置C的作用是 (选填编号)。a. 吸收多余的Cl2 b.吸收空气中的水蒸气 c.吸收空气中的CO2 d.吸收生成的HCl25. 实验前需要用氯气排出装置内原有的空气，请给出一种简易判断装置内已充满氯气的方法： 26. 17个质子、18个电子的微粒，其结构示意图为 。(三)空气中的SO2经过一系列转化最终生成H2SO4，导致降水具有较强酸性，称为酸雨。下图是酸雨形成的两种

9、主要途径。请完成填空：27. X是空气的主要成分之一，请写出A的化学式： 。28. 检验某次降雨是否为酸雨的方法是 。29. 某酸雨样品的pH=5，该样品放置一段时间后，pH略有减小，这是因为发生反应 (填编号)的缘故，其化学方程式为 。30. 写出一条减少SO2排放的措施 。（四）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。请回答下列问题：31. 装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是 ，其中发生反应的化学方程式为 。32. 实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是 ；这些现象分别说明SO2具有的性质是 和 。33. 装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。34尾气可采用 溶液吸收。5