第一章《原子结构元素周期律》测试卷高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册.docx

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1、第一章原子结构 元素周期律测试卷一、单选题(共15小题) 1.受台风影响，日本福岛在2013年10月11日排泄废核污染水，经测定周围海域53131I和55137Cs含量升高，关于这两种微粒的说法正确的是()A53131I通过化学反应生成55137CsB53131I比55137Cs少6个中子C55137Cs核外电子数为88D53131I核内中子数为782.下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A 金属单质间发生的置换反应B 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少C 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度3.以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不

2、正确的是()对应氢氧化物中碱性最强的是CsOH单质熔点最高的是铯与氧气反应均可得到多种氧化物单质的密度依次增大，均要保存在煤油中单质的还原性依次增强对应离子的氧化性依次增强A B C D 4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族金属元素是同周期中金属性最强的元素C 第2周期元素从左到右，最高正化合价从1递增到7D 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强5.下列叙述正确的是()A 金属性：AlMgNaB 原子半径：ClSOC 稳定性：HBrHClHFD 酸性：HClO4H2SO4H3PO46.下列叙述正确的是()A 同一元素

3、的各种同位素的性质相同B 所有主族元素的原子，形成简单离子时，化合价和它的族序数相等C 同一周期中的第A族和第A族元素的原子序数相差1或11或25D 因为酸性：HClH2S，所以非金属性：ClS7.有X、Y、Z三种短周期元素，其原子半径的大小顺序为YXZ，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示的反应，其中A为X、Y组成的双原子分子，B和C均为10电子分子。下列判断错误的是()A X元素位于第A族B A和C之间不可能发生氧化还原反应C B的沸点高于C的沸点D A不能溶于B中8.在118号元素中，最外层电子数等于电子层数的元素有()A 1种B 2种C 3种D 4种9.下列

4、粒子的半径之比大于1的是()Ar(Na)r(Na)Br(Mg)r(Na)Cr(Si)r(C)Dr(P)r(Si)10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断正确的是（ ）A 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3B 非金属活泼性：YXZC 原子半径：XYZD 原子最外层电子数：XYX，且A为X、Y组成的双原子分子，则Y为氢元素，X为氧元素，A项正确；由图示转化关系可知，A为NO、B为H2O，C为NH3，C项正确；氨气与NO可以发生氧化还原反应生成氨气与水，B项错误；NO不溶于水，D项正确。8.【答案】C【解析】在

5、118号元素中，电子层数可分别为1、2、3，其最外层电子数为1、2、3，最外层电子数和电子层数相等的有氢、铍、铝三种元素。9.【答案】C【解析】对同一种元素来说，其阳离子半径小于原子半径，因此r(Na)r(Na)；原子核外电子层数相同时，核电荷数增大，原子半径减小，因此r(Mg)r(Na)，x(P)r(Si)；同一主族元素，电子层数越多，原子半径越大，则r(C)r(Si)。10.【答案】A【解析】非金属性XYZ，则气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，A正确；由上述分析可知，非金属性XYZ，B错误；同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：ZYX，C错误；同周期从左向右最外层电子数增大，则原子

6、最外层电子数：XYZ，D错误；11.【答案】B【解析】金属与非金属元素的分界线附近可寻找制备半导体材料的元素；通常用来制造农药的元素有氟、氯、硫、磷等，集中在元素周期表的右上面，而不是在过渡元素区域。非金属性最强的元素是氟，而不是在元素周期表的最右上角的氦。12.【答案】D【解析】金属锂由于密度小于炼油的密度，不能保存在煤油中；由于过氧化钠能与空气中的水和二氧化碳发生反应，所以不能露置在空气中；氢氧化钠有腐蚀性，易潮解，不能放在纸上称量；蓝色钴玻璃可以滤去黄色的光。13.【答案】A【解析】阴离子的核内质子数OF【解析】图中阴影部分为氮族元素，即第A族。同一主族从上到下，元素的非金属性依次减弱，

7、砷元素的非金属性比磷元素弱，磷酸属于中强酸，砷酸属于弱酸。甲烷(CH4)燃烧产生二氧化碳和水，硅烷(SiH4)的性质与甲烷相似，它在空气中燃烧的产物是二氧化硅和水。硫与氧同主族，硫的原子序数大于氧，则硫的原子半径大于氧； 氧与氟同周期，氟的原子序数大于氧，则氟的原子半径小于氧；所以三种元素的原子半径：硫氧氟。23.【答案】(1)a、b、c、f、g、h、i、k(2)k(3)b(4)第三周期第A族【解析】元素周期表中的第一、二、三周期为短周期， 0族元素为稀有气体元素。24.【答案】(1)He：O：Ca：(2)8O(3)7A【解析】(1)根据题目信息知，原子核的质子或中子数：2、8、20、28、50、82、114、126，这样的数称为“幻数”，所以前三种质子数为“幻数”的元素是氦、氧、钙；(2)因为具有双“幻数”(即质子数和中子数都是“幻数”)的原子核最稳定。根据氧的同位素原子知，只有8O的质子数和中子数都等于幻数8，最稳定；(3)根据元素R的质子数知该元素位于周期表的第七周期第A族，由于R的质子数是“幻数”，中子数为298114184,184是偶数，题中称之为“幻数”，所以R相对稳定。